高三化學(xué)第十一章學(xué)案52實驗數(shù)據(jù)的處理分析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)案52實驗數(shù)據(jù)的處理分析[考綱要求］能分析和處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理的結(jié)論。熱點(diǎn)1實驗數(shù)據(jù)篩選與處理實驗所得的數(shù)據(jù),可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù),錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點(diǎn)，也是近年來命題變化的一個重要方向。解題策略對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看"：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點(diǎn),如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1g,若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時所得的數(shù)據(jù),才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致,特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理,典例導(dǎo)悟1(2010·江蘇，21B）B。對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl4溶液中加入乙酸酐(有脫水作用），45℃反應(yīng)1h。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5％NaHCO3溶液、水洗至中性，(1）上述實驗中過濾的目的是__________________。（2）濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機(jī)層處于________層(填“上”或“下")；放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________________________________________________________________________。（3)下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果.催化劑eq\f(n催化劑,n甲苯)硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）總產(chǎn)率(%)對硝基甲苯鄰硝基甲苯間硝基甲苯濃H2SO41。035。660。24.298.01.236。559.54。099。8NaHSO40。1544.655。10.398.90.2546.352.80。999.90。3247。951.80。399。90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為____________。②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是________________________________________________________________________。③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有__________________、__________________。熱點(diǎn)2實驗數(shù)據(jù)綜合分析如何用好、選好數(shù)據(jù),是解決這類試題的關(guān)鍵所在。解決這類試題的一般方法為：比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析利弊,確定方案。解題策略a．對數(shù)據(jù)進(jìn)行比較是解決問題的突破口，注意比較數(shù)據(jù)的交點(diǎn)與重合區(qū).b。轉(zhuǎn)變物質(zhì)則是實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo)的重要途徑，在一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往往會提供一些物質(zhì)沉淀的pH范圍、物質(zhì)的沸點(diǎn)、密度、溶解性等呈現(xiàn)物質(zhì)物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)。在許多情況下，一些物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)是重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉(zhuǎn)變物質(zhì)來解決（如CH3COOH與CH3CH2OH的沸點(diǎn)很接近，要分離二者的混合物，可以通過將CH3COOH轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3COONa的方法，擴(kuò)大其與CH3CH2OH沸點(diǎn)上的差異,然后通過蒸餾的方法進(jìn)行分離）。c.在實際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應(yīng)反應(yīng)來實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo)外，還涉及經(jīng)濟(jì)效益的問題，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時,選擇廉價原料完成相應(yīng)的實驗就成為首選.典例導(dǎo)悟2“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等雜質(zhì)離子)，若以它為原料,按如下工藝流程圖,即可制得“輕質(zhì)氧化鎂"。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低,流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。表1化學(xué)試劑價格表試劑價格(元/t）漂白液(含NaClO25。2%)H2O2（30％)NaOH(固98%)Na2CO3（固99。5%）鹵塊（MgCl2,30%）45024002100600310表2生成氫氧化物沉淀的值物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH）32。73。7Fe(OH)27.69.6ΩMn（OH）28。39。8Mg（OH）29。611。1Ω注：Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）在步驟②加入試劑X,最佳選擇應(yīng)是________,其作用是____________________________。（2）在步驟③加入的試劑Y應(yīng)是__________________，之所以要控制pH＝9。8，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)在步驟⑤時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.熱點(diǎn)3變量探究實驗典型的變量探究型實驗，往往涉及有關(guān)影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動規(guī)律等方面的內(nèi)容。解題策略處理相關(guān)實驗問題時，需要注意以下內(nèi)容：一是要選擇合適的化學(xué)反應(yīng)，所選擇的反應(yīng)不能太靈敏,也不能太遲鈍。二是反應(yīng)物的濃度要適當(dāng)，不能太大，而探索濃度變量時,濃度間的差別也不能太大。三是反應(yīng)體系的溫度,要有規(guī)律地設(shè)計不同的反應(yīng)體系的溫度，也要注意物質(zhì)的相應(yīng)性質(zhì)，不能選擇會引起反應(yīng)發(fā)生變化的體系溫度。四是對變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合,組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進(jìn)行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗,找出變量對反應(yīng)的影響。典例導(dǎo)悟3控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題：實驗序號稀硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150。02.0薄片15200m1250。02。0薄片25100m2350.02。0顆粒2570m3450。02。0顆粒3535m4550.02。0粉末25t15。0650.04。0粉末25t2m5750.06.0粉末25t314。9850。08。0粉末25t419。3950.010。0粉末25t5m61050.012.0粉末25t619。3(1)實驗1和實驗2表明________對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進(jìn)行研究的實驗還有一組是____________________(填實驗序號)。(2)下列說法正確的是________.A．t1＜70 B．m1＜m2C．m6＝19。3 D．t1＞t4（3）本實驗還可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，實驗6生成硫酸鋅的質(zhì)量m5＝______________.1．（2009·廣東，19)某實驗小組利用如下裝置（部分固定裝置略)制備氮化鈣（Ca3N2）,并探究其實驗式。（1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后,________________________________________________________________________________________________________________________________________________；④拆除裝置,取出產(chǎn)物。(4）數(shù)據(jù)記錄如下:空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14。8015。0815.15①計算得到實驗式CaxN2,其中x＝________.②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù)：________________________________________________________________________.2.（2009·安徽理綜，28）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。［實驗設(shè)計]控制p。CP的初始濃度相同，固定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）,設(shè)計如下對比實驗。（1)請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①為以下實驗作參照29836。00。30②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響③298106。00.30[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p.CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。(2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP）＝________mol·L－1·s－1。[解釋與結(jié)論](3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________。(4）實驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,________________________________________________________________________.［思考與交流］(5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成,與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列儀器測定TMB的分子式。其主要過程為在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化（氮元素轉(zhuǎn)化為N2），再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，（1）將所選用的儀器(可重復(fù)選用,C、D之間及D后的空欄不一定表示只有一欄）連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及作用。選用的儀器加入試劑加入試劑的作用CH2O2溶液與MnO2產(chǎn)生氧氣DCuO粉末將可能生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2（2）實驗后稱得A及以后的裝置(均用A裝置并假設(shè)每次吸收均是完全的)質(zhì)量依次增加3。60g、14.08g、2．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的實驗探究，將適量1.00mol·L－1CuSO4溶液和2.00mol·L－1NaOH溶液混合，過濾后得到一種淺綠色堿式鹽沉淀A[aCu（OH）2·bCuSO4］。將9.08gA隔絕空氣在1000℃以上加強(qiáng)熱，得到了5.76g紅色固體B,同時得到xmol的混合氣體；再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56（1）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na＋,作出此判斷的理由是________________________________________________________________________，驗證此判斷正確的方法是________________________________________________________________________，除去此雜質(zhì)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過計算確定A的組成為________________________________________________________________________。（4）x的取值范圍：____________.3．已知某固體混合物可能含有鎂、鋁、鐵、硅、二氧化硅中的幾種或全部，為確定其組成，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取17.1g(1）甲同學(xué)認(rèn)為,由紅褐色固體C知，混合物中一定存在__________，由固體B知一定存在______________，但肯定不存在____________，其他物質(zhì)是否存在無法確定。（2）乙同學(xué)認(rèn)為，僅由上述信息,可以完全確定上述五種物質(zhì)是否存在，則乙同學(xué)確定甲同學(xué)推斷外的其他物質(zhì)的過程是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0。50mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)，進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0。50mol·L－1NaOH溶液。(1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。（2）從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母)________。名稱儀器序號托盤天平(帶砝碼）a小燒杯b坩堝鉗c玻璃棒d藥匙e量筒fⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.(1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57。3kJ·mol－1）：________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130。130。1227。027.427。233。333.3325.925.925。929。829。8426。426.226.330.430。4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3,中和后生成溶液的比熱容c＝4。18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝__________（③上述實驗結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度5．在0℃、1。01×105Pa時進(jìn)行下列實驗:甲、乙、丙三組實驗各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下。實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量(mg)510765918氣體體積（mL）560672672(1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2)合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)在丙組實驗之后，若剩余合金中的鋁粉恰好完全溶解，還需向容器中加入1.00mol·L－1的NaOH溶液________mL.（設(shè)剩余合金與原合金成分相同)學(xué)案52實驗數(shù)據(jù)的處理分析【熱點(diǎn)探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1．（1)回收NaHSO4(2)下分液漏斗上口塞子未打開（3)①0。32②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高催化劑用量少且能循環(huán)使用解析本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題的能力.（1）NaHSO4在該反應(yīng)中作為催化劑,因此反應(yīng)后過濾的目的是為了回收NaHSO4。(2)該反應(yīng)是以CCl4作為有機(jī)溶劑,CCl4的密度比水大，故有機(jī)層在下層；分液漏斗里的液體放不下來,除了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開。(3)①從題給數(shù)據(jù)分析，當(dāng)催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高;②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯;③用NaHSO4作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是在硝化物中對硝基甲苯的比例提高,同時催化劑用量少且能循環(huán)使用。2．（1)漂白液將Fe2＋氧化成Fe3＋(2）NaOH將除Mg2＋以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，以便過濾除去（3）MgCO3＋H2Oeq\o（=,\s\up7(煮沸）)Mg（OH）2↓＋CO2↑解析從表1可以看出，加入燒堿控制pH＝9.8時即可除去Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋，此時Mg2＋也會因生成部分Mg(OH）2而進(jìn)入沉淀中，但因鹵塊價格低，損失不大,這樣做可以保證產(chǎn)品的純度。為將Fe2＋氧化成Fe3＋，可采用漂白液或H2O2，從價格上看，前者比后者便宜得多，故應(yīng)選漂白液。氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線：燒堿路線：MgCl2eq\o(→,\s\up7(＋NaOH)）Mg（OH)2eq\o(→，\s\up7(灼燒))MgO純堿路線：MgCl2eq\o（→，\s\up7（＋Na2CO3）)MgCO3eq\o（→，\s\up7（灼燒)）MgO燒堿路線不可取，因為燒堿比純堿的價格高，生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會造成過濾困難。純堿價格低，生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時間加熱后會有一部分水解，生成CO2。CO2的產(chǎn)生可使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質(zhì)MgO.3．（1)溫度實驗3和實驗4（2）AC（3)硫酸的濃度和催化劑（或壓強(qiáng)）（4）2。49.9解析（1)實驗1與實驗2的條件只有溫度不同,故可表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有影響，同樣可知實驗3與實驗4的反應(yīng)條件也是溫度不同。(2)其他條件相同時，鋅采用粉末狀比采用顆粒狀的反應(yīng)速率快,故對比實驗3、5的數(shù)據(jù)可知t1＜70;因?qū)嶒?、2采用鋅的質(zhì)量相同且全部溶解在稀硫酸中，故生成的硫酸鋅等量,即m1＝m2；由實驗8、10的數(shù)據(jù)可知，在加入8。0gZn時，稀硫酸已經(jīng)耗盡，故m6＝19。3;實驗5中加入鋅的質(zhì)量小于實驗8的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，反應(yīng)速率變慢，故t1＜t4。(3)本實驗還可以研究硫酸的濃度、催化劑(或壓強(qiáng))等對反應(yīng)速率的影響。(4）由稀硫酸耗盡時產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量可求出50.0mL稀硫酸中含有n(H2SO4)≈0.12mol，故c（H2SO4）＝2。4mol·L－1；實驗6中稀硫酸未耗盡，故可由4。0gZn（全部轉(zhuǎn)化為ZnSO4）【熱點(diǎn)集訓(xùn)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)關(guān)閉活塞，微熱反應(yīng)管,試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性良好(2)防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進(jìn)入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧化鈣，引入雜質(zhì)(3)熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氮?dú)猓㈥P(guān)閉活塞(4)①2。80②x＜3，產(chǎn)物中生成了CaO解析(2）要保證整個裝置不能混入其他氣體；(3）一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氮?dú)饬?；?)要確定x值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比，根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)可做如下計算①m（Ca)＝（15.08－14。90）g＝0。28g，m（N）＝（15。15－15.08）g＝0。07g,則n(Ca）∶n(N）＝eq\f(0.28，40）∶eq\f(0.07，14)＝7∶5，則x＝eq\f（14，5）；②若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81。08％,CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43％，所以產(chǎn)物中混有了CaO會導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x的值偏小.2．(1）實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Fe2＋①②31336.00.30③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響（2）8。0×10－6（3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）解析(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比,實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的。實驗②是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則T＝313K，pH＝3，c（H2O2）＝6。0mol·L－1，c（Fe2＋）＝0。30mol·L－1；實驗③顯然是探究pH的大小對反應(yīng)速率的影響；(2)在50～150s內(nèi)，Δc(p-CP）＝0.8mol·L－1，則v（p。CP)＝0.08mol·L－1·s－1;(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2）濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；(4）從圖中看出，pH＝10時，c（p。CP)不變,即反應(yīng)速率為零,說明堿性條件下,有機(jī)物p。CP不能降解;(5）從第（4）題可以得出，在反應(yīng)液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止.熱點(diǎn)集訓(xùn)1．(1)選用的儀器加入試劑加入試劑的作用CH2O2溶液與MnO2產(chǎn)生氧氣B濃H2SO4干燥氧氣DTMB將TMB氧化成CO2、H2O和N2DCuO粉末將可能生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2ACaCl2吸收水分A堿石灰吸收CO2A堿石灰防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中(2）C16H20N2解析(1）TMB氧化后得到CO2、H2O、N2，再利用吸收劑分別吸收H2O和CO2，以確定一定量的TMB中所含碳、氫原子數(shù)目。實驗中必須確保碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，因此在用氧氣氧化后再使用氧化銅作保障;為防止氧氣產(chǎn)生時所帶水蒸氣的影響，要先用濃硫酸對氧氣進(jìn)行干燥。（2)因A中吸收劑只有固體，應(yīng)選用無水CaCl2或P2O5吸收水，然后再用堿石灰吸收CO2，因此裝置質(zhì)量增加的3.60g為水、14.08g為CO2、0。14g為吸收空氣中的CO2、H2O。3.60gH2O中含0.4molH＋、14。08gCO22．(1）過濾所得沉淀中含有水,水中溶解有Na＋做焰色實驗，觀察到黃色火焰向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)此操作2～3次(2)Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(3）3Cu（OH)2·CuSO4或Cu4(OH）6SO4(4）0。1〈x<0.11解析（1）過濾所得沉淀A是濕潤的，水中會溶解有可溶性物質(zhì)，因此會含有Na＋雜質(zhì),可通過焰色反應(yīng)實驗驗證Na＋，除去Na＋的方法是洗滌沉淀。(2）紅色固體B應(yīng)該是Cu2O，Cu2O在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅,依據(jù)氧化還原反應(yīng)理論知還應(yīng)有硫酸銅生成.(3)A的摩爾質(zhì)量為(98a＋160b）g·mol－1，B(Cu2O)的摩爾質(zhì)量為144g·mol－1,假設(shè)有1molA，則由銅元素守恒知B的物質(zhì)的量為0。5(a＋b）mol，故有（98a＋160b）∶［144×0.5(a＋b)］＝9。08∶5。76,即可得a∶b＝3∶1,所以A為3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4（OH)(4)9.08gA的物質(zhì)的量是0.02mol，由3Cu（OH）2·CuSO4eq\o（=，\s\up7(△））2Cu2O＋3H2O↑＋SO3↑＋O2↑知0.02mol3Cu(OH)2·CuSO4完全分解可得到0。06molH2O（g)、0.02molSO3、0.02molO2，三種氣體共0。1mol，但因高溫下SO3會分解，由2SO3高溫2SO2＋O2知，SO3全部分解會使氣體增加0.01mol,故x的取值范圍為0.1<x<0.11。高溫3．（1）鐵鋁鎂（2）由固體B、C質(zhì)量知混合物中含有2。7gAl,5。6g鐵；經(jīng)分析，只含有SiO2或只含有Si都與題意不符，故混合物中硅、SiO2質(zhì)量之和為8.8g,結(jié)合固體A的質(zhì)量及Si~SiO2可求出原混合物中含硅（3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH）3解析由C的顏色知C是Fe(OH）3，則原混合物中含有0。1molFe，質(zhì)量為5.6g；因鎂、鐵不溶于NaOH溶液，故原固體混合物與NaOH溶液反應(yīng)后剩余的固體可能是Mg、Fe,又因為Mg(OH)2是白色，故原固體混合物中沒有鎂。鋁、硅、SiO2均溶于NaOH溶液,生成相應(yīng)的可溶性鹽溶液，加入足量鹽酸后仍能得到沉淀，則該沉淀是硅酸，灼燒時得到SiO2，反應(yīng)③得到的固體是Al（OH）3，灼燒得到Al2O3，由2Al~Al2O3知，原固體混合物中含有0.1molAl，質(zhì)量為2。7g；若A全部來源于原固體混合物中的SiO2，則SiO2、Fe、Al三者質(zhì)量之和大于17。1g，這不可能;若A全部來源于原固體混合物中的Si，則Si、Fe、Al三者質(zhì)量之和小于17.1g,故原混合物中含有硅與SiO2,二者質(zhì)量之和為17。1g－2。7g－5.6g＝8.8g.通過一系列反應(yīng)硅變成SiO2，使質(zhì)量之和由8。8g變成12g，增加了3。2g,由Si～SiO2關(guān)系可求出原混合物中含硅4．Ⅰ.（1）5.0(2)abeⅡ.(1)eq\f（1,2）H2SO4(aq）＋NaOH（aq）=eq\f（1,2）Na2SO4(aq)＋H2O(l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1（2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③acd解析Ⅰ。(1）使用245mLNaOH溶液,但需要配制2