四川省資陽市高中2023-2024學年化學高二上期末達標檢測試題含解析

四川省資陽市高中（2023-2024學年化學高二上期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2＋2Na2SO4＋H2O對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)B．NaClO3是還原劑C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，該反應(yīng)生成1molClO22、用乙炔為原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加Br2D．先加HCl，再加HBr3、常溫下,由下列電離平衡常數(shù)的分析正確的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,無氣體產(chǎn)生B．等濃度的碳酸鈉和硼酸鈉溶液:pH(碳酸鈉)<pH(硼酸鈉)C．硼酸為三元酸D．飽和NaHCO3溶液中HCO3-的電離大于水解4、已知：4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+8OH－+3O2↑。測得c(FeO42－)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示。下列說法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，溫度越高FeO42－反應(yīng)速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越強FeO42－反應(yīng)速率越慢C．圖丙表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42－優(yōu)良的穩(wěn)定劑D．圖丁表明，其他條件相同時，pH=11條件下加入Fe3+能加快FeO42－的反應(yīng)速率5、下列說法或表示方法正確的（）A．在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為B．由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標準燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：；6、溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是容器編號容器類型起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3的物質(zhì)的量/molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8II恒溫恒壓210aIII絕熱恒容002bA．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率B．容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)C．平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8D．若起始時向容器I中充入0.10molSO2(g)、0.20molO2(g)和2.0molSO3(g)，則此時v正＜v逆7、LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負極：Li－e－=Li＋。下列說法中正確的是A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原8、實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑9、恒溫下，在三個相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：三個容器中反應(yīng)分別達到平衡時下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是（）A．α1+α2=1且α3＜α1B．Q1+Q2=196且Q3＞2Q1C．n2＜n3＜3.2molD．P3＞2P1=2P210、0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水 D．加熱11、2018年中國火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于A．單質(zhì) B．氫化物 C．有機物 D．氧化物12、某無色溶液中存在大量的NH、H＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．CO B．OH－ C．Cu2＋ D．Al3＋13、道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③14、下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是裝置Ⅰ裝置Ⅱ裝置Ⅲ裝置ⅣA．裝置Ⅰ用滴定法測定鹽酸的濃度B．裝置Ⅱ可用于中和熱的測定C．裝置Ⅲ可用于驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能D．裝置Ⅳ可合成氨并檢驗氨氣的生成15、鋰鋇氧化物二次電池,電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是A．該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連B．該電池放電時，Li+向負極移動C．該電池充電時陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放電時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg16、香豆素﹣4是一種激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()①分子式為C10H9O3②能與濃Br2水發(fā)生取代反應(yīng)③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關(guān)金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應(yīng)：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉(zhuǎn)化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。19、為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學進行滴定實驗?；卮鹣铝袉栴}燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmol?L﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。20、硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下，已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：請回答下列問題：電解精煉銅時，粗銅與電源的_____（填“正極”或“負極”）相連。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________________，反應(yīng)所得的鹽形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相關(guān)數(shù)據(jù)及必要的文字說明）亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陰極反應(yīng)式為________________。上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外，還存在的主要問題是___________________________________。21、I.下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關(guān)實驗問題討論。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：根據(jù)分析回答：（1）三位同學設(shè)計的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；b.將試管固定在鐵架臺上；c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；d.用酒精燈對試管①加熱；e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________該實驗中長導管的作用是___________________。試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學方程式回答_______________。寫出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學方程式________________________________；II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；e、將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僦苽湎趸降姆磻?yīng)類型是________________。②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：_____。③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、A4、D5、C6、B7、B8、D9、B10、B11、B12、D13、D14、C15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、增大接觸面積，加快反應(yīng)速率ab調(diào)節(jié)溶液的，以除鐵控制加入的量、通入的速率18、甲苯氨基419、托盤天平燒杯容量瓶無影響便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況零刻度或零刻度以下充滿液體，無氣泡偏高80m(V2—V1)/w%20、正極H2SeO3+OH—=HSeO3—+H2O<經(jīng)計算，HSeO3—的