物理化學(xué)（下）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下陜西師范大學(xué)

物理化學(xué)（下）智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下陜西師范大學(xué)陜西師范大學(xué)

第一章測試

291K時，純水的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率，此時水中，則291K時純水的電導(dǎo)率為（

）。

A:B:C:D:

答案:

298.2K時，純水的電導(dǎo)率為分別為，則純水的電離度（水的濃度）為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對于水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為，離子的平均活度因子為，此溶液的離子平均活度因子等于（

）。

A:B:C:D:

答案:

根據(jù)Debye－Hückel極限公式，比較298.2K時水溶液的平均活度因子水溶液的平均活度因子，其關(guān)系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

將難溶鹽溶于下列電解質(zhì)溶液中，在電解質(zhì)溶液中溶解度最大的為（

）。

A:B:C:D:

答案:

用0.5庫侖的電量可以從溶液中沉淀出銅的質(zhì)量為（

）。

A:B:C:D:

答案:

在298.2K的無限稀釋的水溶液中，下面陽離子中離子遷移率最大的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

分別將，從降低到，則變化最大的是（

）。

A:B:C:D:

答案:

298.2K時，溶液的電阻率為，其電導(dǎo)率為（

）。

A:9.36B:0.936C:6.4D:0.011

答案:0.011

水溶液中有，溶液的電導(dǎo)率為，該溶液的摩爾電導(dǎo)率為（

）。

A:B:C:D:

答案:

Kohlrausch經(jīng)驗公式僅適用于（

）。

A:摩爾濃度為定值的溶液B:無限稀釋的溶液C:弱電解質(zhì)D:強電解質(zhì)稀溶液

答案:強電解質(zhì)稀溶液

在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率變化為（

）。

A:增大，減小B:增大，增大C:減小，增大D:減小，減小

答案:增大，減小

第二章測試

反應(yīng)可通過爆鳴反應(yīng)完成，也可通過氫氧可逆電池完成，兩者的焓變分別為和，若反應(yīng)物和生成物的T、p均相同，則兩者關(guān)系為()

A:B:

C:D:無法確定

答案:

298K時電池反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為，2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)所對應(yīng)的電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)勢為，則與關(guān)系為()

A:

B:

C:

D:

答案:

反應(yīng)Pb+Hg2Cl2=PbCl2+2Hg，在101.3kPa、298.2K時，在可逆電池中作電功103.4kJ，吸熱8.4kJ，則該反應(yīng)的ΔrH為()

A:103.4kJ

B:?95.0kJC:?8.3kJ

D:8.3kJ

答案:?95.0kJ

當(dāng)可逆電池電動勢，電動勢的溫度系數(shù)時，則可逆電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化為()

A:

B:C:D:

答案:

氫氧燃料電池的反應(yīng)為，在298K時，，則電池反應(yīng)的平衡常數(shù)為()

A:B:1.0C:0

D:

答案:

已知298K時，下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：

(1)，；(2)，。(3)所對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為()

A:0.036VB:0.036VC:0.331VD:0.331V

答案:0.036V

在298K時，若要使電池的電動勢E為正值，則p1與p2值的大小的關(guān)系為()

A:p1＜p2B:p1＞p2C:p1＝p2D:p1和p2都可任意取

答案:p1＞p2

不能用于測定溶液pH的電極是()

A:Ag(s),AgCl(s)|Cl–(m)電極

B:玻璃電極

C:氫醌電極D:氫電極

答案:Ag(s),AgCl(s)|Cl–(m)電極

298.2K時，某電池電動勢，，此電池可逆地提供1F電量的熱效應(yīng)是()

A:96500JB:84997JC:96500JD:11510J

答案:11510J

電池反應(yīng)的電動勢E與指定電池反應(yīng)計量方程式的寫法無關(guān)，而電池反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)等則與指定電池反應(yīng)計量方程式的寫法有關(guān)。()

A:對B:錯

答案:對

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的數(shù)據(jù)就是電極與溶液界面電位差。（）

A:錯B:對

答案:錯

一個化學(xué)反應(yīng)進行時，，如將該化學(xué)反應(yīng)安排在電池中進行，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。（）

A:對B:錯

答案:錯

對于電池，m較小的一端為負極。()

A:錯B:對

答案:對

第三章測試

理論分解電壓是（

）。

A:當(dāng)電解質(zhì)開始電解反應(yīng)時，所必須施加的最小電壓B:大于實際分解電壓C:電解時陽極超電勢與陰極超電勢之和D:在兩極上析出的產(chǎn)物所組成的原電池的可逆電動勢

答案:在兩極上析出的產(chǎn)物所組成的原電池的可逆電動勢

電極極化時，隨著電流密度的增加，說法（1）：正極電勢越來越大，負極電勢越來越??；說法（2）：陽極電勢越來越正，陰極電勢越來越負。分析以上兩種說法時，以下解釋中不正確的是（

）。

A:對原電池，說法（1）與（2）都正確B:無論對原電池或電解池，說法（2）都正確C:對原電池說法（2）正確D:對電解池，說法（1）與（2）都正確

答案:對原電池，說法（1）與（2）都正確

電解水溶液的陰極產(chǎn)物是（

）。

A:B:C:D:

答案:

室溫下，用鉑作電極，電解溶液，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:

通電于含有的電解質(zhì)溶液中，已知，，，若不考慮超電勢，在惰性電極上金屬析出的次序為（

）。

A:B:C:D:

答案:

已知：，當(dāng)用兩個Pt電極電解水溶液時，若不考慮超電勢的影響，則陽極反應(yīng)為（

）。

A:B:C:D:

答案:

已知上的超電壓分別為0.7V和0.3V，若分別以溶液（設(shè)為中性），在陰極上首先析出的物質(zhì)將分別為（

）。

A:B:均為C:均為D:

答案:

陰極發(fā)生濃差極化的原因是（

）。

A:電解時反應(yīng)物的電極表面濃度高于本體濃度B:電解時反應(yīng)物的電極表面濃度低于本體濃度C:其余答案都不對D:電子在電極溶液界面上的交換要克服活化能

答案:電解時反應(yīng)物的電極表面濃度低于本體濃度

電解溶液時，決定在陰極上是否發(fā)生濃差極化的是（

）。

A:從溶液本體遷移到電極附近的速率B:在電極上的反應(yīng)速率（如果不存在濃差極化現(xiàn)象）C:從溶液本體遷移到電極附近的速率D:從電極附近擴散到本體溶液中的速率

答案:從溶液本體遷移到電極附近的速率

第四章測試

關(guān)于零級反應(yīng)動力學(xué)特征的描述中，不正確的是（假設(shè)產(chǎn)物不影響反應(yīng)速率）？

A:速率常數(shù)與反應(yīng)速率的單位和數(shù)值相同B:反應(yīng)物濃度隨時間成指數(shù)衰減C:反應(yīng)速率與反應(yīng)物的壓力無關(guān)D:起始反應(yīng)物濃度越大，半衰期越長

答案:反應(yīng)物濃度隨時間成指數(shù)衰減

某反應(yīng)A→Y，如果反應(yīng)物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮減一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（

）。

A:三級B:二級C:零級D:一級

答案:零級

基元反應(yīng)：的反應(yīng)分子數(shù)是（

）。

A:三分子反應(yīng)B:單分子反應(yīng)C:不確定D:雙分子反應(yīng)

答案:雙分子反應(yīng)

關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是（

）。

A:只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù)B:反應(yīng)級數(shù)不會小于零C:催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù)D:反應(yīng)級數(shù)可以通過實驗確定

答案:反應(yīng)級數(shù)可以通過實驗確定

某化合物與水相互作用時，其起始濃度為，1h后為，2h后為，則反應(yīng)級數(shù)為（

）。

A:2B:0C:3D:1

答案:1

某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)的表觀活化能與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

對于對峙反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）。

A:反應(yīng)達平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零B:升高溫度，會縮短反應(yīng)達到平衡的時間C:定溫下，D:

答案:反應(yīng)達平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零

對自由基反應(yīng)A+B-C→A-B+C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為，B-C的鍵能是，那么逆向反應(yīng)的活化能為（

）。

A:B:C:D:

答案:

為二級反應(yīng)，速率方程可表示為，則的關(guān)系是（

）。

A:B:C:D:

答案:

某反應(yīng)進行時，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)之半衰期與反應(yīng)物最初濃度關(guān)系是（

）。

A:平方成反比B:無關(guān)

C:成反比D:成正比

答案:成正比

某反應(yīng)，其速率常數(shù)，則該反應(yīng)物A的濃度從變到所需時間是（

）。

A:B:C:D:

答案:

某反應(yīng)的活化能為，在一定溫度下，溫度每升高1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的分?jǐn)?shù)為（

）。

A:B:C:0.2D:

答案:

某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗需時間10min，若再消耗還需時間為（

）。

A:20minB:40minC:30minD:10min

答案:30min

如果某一反應(yīng)的，則該反應(yīng)的活化能是（

）。

A:B:C:

D:無法確定

答案:

化學(xué)反應(yīng)的速率等于各基元反應(yīng)速率的總和。

A:對B:錯

答案:錯

一級反應(yīng)不一定是單分子反應(yīng)。

A:對B:錯

答案:對

反應(yīng)級數(shù)不可能為負值。

A:對B:錯

答案:錯

若反應(yīng)（1）的活化能為，反應(yīng)（2）的活化能為，且，在同一溫度下一定小于。

A:錯B:對

答案:錯

對于給定的某一反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)一定大于反應(yīng)分子數(shù)。

A:錯B:對

答案:錯

速率系數(shù)k單位為的反應(yīng)為零級反應(yīng)。

A:錯B:對

答案:對

存在正逆反應(yīng)的某一化學(xué)反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)的級數(shù)一定相同。

A:錯B:對

答案:錯

對某個平行反應(yīng)，其產(chǎn)物數(shù)量之比等于速率常數(shù)之比。

A:對B:錯

答案:錯

對任意化學(xué)反應(yīng)，其活化能都有明確的物理意義。

A:對B:錯

答案:錯

第五章測試

關(guān)于閾能，下列說法中正確的是（

）。

A:閾能是宏觀量，實驗值B:閾能值與溫度有關(guān)C:閾能的概念只適用于基元反應(yīng)D:閾能是活化分子相對平動能的平均值

答案:閾能的概念只適用于基元反應(yīng)

在碰撞理論中，碰撞直徑d,碰撞參數(shù)b與反射角θ的理解，不正確的是（

）。

A:0<b<d,分子發(fā)生碰撞B:若b=0，則θ=0C:0<θ<π，分子發(fā)生碰撞D:若b=0，則θ=π

答案:若b=0，則θ=0

有關(guān)碰撞理論的敘述中，不正確的是（

）。

A:證明活化能與溫度有關(guān)B:解訣分子碰撞頻率的計算問題C:能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)D:可從理論上計算速率常數(shù)與活化能

答案:可從理論上計算速率常數(shù)與活化能

有關(guān)過渡狀態(tài)反應(yīng)速率理論的敘述中，不正確的是（

）。

A:反應(yīng)分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)B:反應(yīng)分子組實際經(jīng)歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低C:勢能壘是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差D:活化絡(luò)合物在馬鞍點的能量最高

答案:反應(yīng)分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)

光作用下可能變成，當(dāng)生成時，吸收個光量子，此光化反應(yīng)的量子效率是（

）

A:B:C:D:E:

答案:

根據(jù)光化當(dāng)量定律（

）。

A:在整個光化過程中，一個光子只能活化一個原子或分子B:在光化反應(yīng)的初級過程中，愛因斯坦能量的光子活化一個原子或分子C:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子D:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化1mol原子或分子

答案:在光化反應(yīng)的初級過程中，一個光子活化一個原子或分子

用一束波長為300~500nm的光照射反應(yīng)體系，有40%的光被吸收，其量子效率（

）。

A:B:C:不能確定D:

答案:不能確定

光合作用反應(yīng)，每生成一個，需要吸收多少個光子（

）。

A:48B:24C:6D:12

答案:48

在低于室溫的溫度下，在固體表面上的氣體吸附一般是什么形式？

A:氣體發(fā)生液化B:化學(xué)吸附C:形成表面化合物D:物理吸附

答案:物理吸附

測定一個吸附劑的比表面積，用BET公式，要求吸附劑和吸附質(zhì)之間吸附為（

）。

A:只有化學(xué)吸附B:沒有吸附C:只有物理吸附D:既有物理吸附，又有化學(xué)吸附

答案:只有物理吸附

按照化學(xué)反應(yīng)速率的過渡狀態(tài)理論，對于氣相反應(yīng)，下列說法不正確的是（

）？

A:反應(yīng)過程中，反應(yīng)分子先碰撞形成過渡態(tài)B:活化絡(luò)合物與反應(yīng)物之間很快達到平衡C:反應(yīng)速率決定于活化絡(luò)合物的分解速率D:該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分子運動狀態(tài)E:該理論可以計算出任一反應(yīng)的速率常數(shù)

答案:該理論不考慮分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分子運動狀態(tài);該理論可以計算出任一反應(yīng)的速率常數(shù)

對過渡狀態(tài)理論，以下正確的結(jié)論是（

）？

A:能壘即為活化絡(luò)合物與反應(yīng)物分子間零點能之差B:能壘原則上可以通過量子力學(xué)計算求得C:能壘即為反應(yīng)的活化能D:能壘在數(shù)值.上與閾能相等E:能壘是是反應(yīng)需要活化能的實質(zhì)

答案:能壘原則上可以通過量子力學(xué)計算求得;能壘是是反應(yīng)需要活化能的實質(zhì)

下列諸物性中，屬于化學(xué)吸附特性的是（

）。

A:吸附復(fù)蓋層單分子或多分子層B:吸附在高溫下進行C:吸附速度很快D:吸附作用力是范德華力E:吸附熱較大

答案:吸附在高溫下進行;吸附熱較大

下列關(guān)于催化劑的敘述不正確的是（

）。

A:催化劑不改變熱力學(xué)平衡常數(shù)B:催化劑不改變反應(yīng)的級數(shù)C:催化劑改變頻率因子D:催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率E:催化劑能縮短達到平衡的時間

答案:催化劑不改變反應(yīng)的級數(shù);催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)換率

某單分子氣固相催化反應(yīng)，當(dāng)表面反應(yīng)為速度控制步驟時反應(yīng)表現(xiàn)為零級，可能是（

）。

A:反應(yīng)物的吸附很弱B:反應(yīng)物的壓力適中C:反應(yīng)物的壓力很高D:反應(yīng)物的吸附很強E:反應(yīng)物的壓力很低

答案:反應(yīng)物的壓力很高;反應(yīng)物的吸附很強

根據(jù)蘭繆爾(Langmuir)氣-固吸附理論，下列敘述中錯誤的是（

）。

A:吸附熱與氣體壓力成正比B:吸附量與氣體分壓成正比C:吸附是單分子層的D:吸附分子間無作用力E:吸附一定是物理吸附

答案:吸附熱與氣體壓力成正比;吸附一定是物理吸附

碰撞理論成功處之一，是從微觀上揭示了質(zhì)量作用定律的本質(zhì)。

A:錯B:對

答案:對

確切地說：“溫度升高，分子碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速度也增大”。

A:對B:錯

答案:錯

過渡狀態(tài)理論成功之處，只要知道活化絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)，就可以計算出速率常數(shù)k。

A:錯B:對

答案:對

選擇一種催化劑，可以使的反應(yīng)得以進行。

A:錯B:對

答案:錯

多相催化一般都在界面上進行。

A:錯B:對

答案:對

由氣體碰撞理論可知，分子碰撞次數(shù)與絕對溫度的平方根成正比。

A:對B:錯

答案:對

酸堿催化的特征是反應(yīng)中有酸或堿存在。

A:對B:錯

答案:錯

催化劑在反應(yīng)前后所有性質(zhì)都不改變。

A:對B:錯

答案:錯

光化學(xué)反應(yīng)可以使的反應(yīng)自發(fā)進行。

A:錯B:對

答案:對

第六章測試

比表面能、比表面吉布斯自由能和表面張力是同一概念的不同表述方式。

A:對B:錯

答案:錯

比表面吉布斯函數(shù)是指恒溫、恒壓下，當(dāng)組成不變時可逆地增大單位表面積時，系統(tǒng)所增加的吉布斯函數(shù)；表面張力則是指表面單位長度上存在的使表面收縮的力。所以比表面吉布斯函數(shù)與表面張力是兩個根本不同的概念。

A:錯B:對

答案:錯

對大多數(shù)體系來講，當(dāng)溫度升高時，表面張力下降。

A:對B:錯

答案:對

同一液體在相同外界條件下，處于凹面狀態(tài)下的蒸氣壓比處于凸面狀態(tài)時小。

A:對B:錯

答案:對

過飽和蒸氣之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函數(shù)。

A:對B:錯

答案:錯

液體在毛細管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。

A:錯B:對

答案:錯

下列敘述不正確的是（

）。

A:比表面自由能的物理意義是，等溫等壓下，可逆地增加單位表面積引起系統(tǒng)吉布斯自由能的增量B:比表面自由能單位為，表面張力單位為時，兩者數(shù)值不同C:表面張力的物理意義是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意單位長度的表面緊縮力D:比表面自由能與表面張力量綱相同，單位不同

答案:比表面自由能單位為，表面張力單位為時，兩者數(shù)值不同

在相同的溫度及壓力下，將一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程以下性質(zhì)保持不變的是（

）。

A:表面張力B:總表面能C:液面下的附加壓力D:比表面

答案:表面張力

直徑為的球形肥皂泡所受的附加壓力為（已知表面張力為）（

）。

A:5PaB:20PaC:10PaD:15Pa

答案:20Pa

產(chǎn)生物理吸附的力是范德華力，作用較弱，因而吸附速度慢，不易達到平衡。

A:錯B:對

答案:錯

在吉布斯吸附等溫式中，為溶質(zhì)的吸附量，它隨溶質(zhì)(表面活性物質(zhì))的加入量的增加而增加，并且當(dāng)溶質(zhì)達飽和時，達到極大值。

A:對B:錯

答案:錯

由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，所以溶質(zhì)在溶液表面的濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度。

A:對B:錯

答案:錯

表面活性物質(zhì)是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面張力的物質(zhì)。

A:錯B:對

答案:錯

垂直插入水槽中一支干凈玻璃毛細管，當(dāng)在管中水上升所至的平衡液面處加熱時，水柱會上升。

A:錯B:對

答案:錯

某水溶液發(fā)生負吸附后，在干凈的毛細管中上升的高度比純水在該毛細管中上升的高度低。

A:對B:錯

答案:錯

Langmuir等溫吸附理論只適用于單分子層吸附。

A:對B:錯

答案:對

在液面上，某一小面積S周圍表面對S有表面張力，下列敘述不正確的是（

）。

A:表面張力與液面垂直B:表面張力沿周邊與表面相切C:表面張力與S的周邊垂直D:表面張力的合力在凸液面指向液體內(nèi)部（曲面球心），在凹液面指向液體外部。

答案:表面張力與液面垂直

同一體系，比表面自由能和表面張力都用表示，它們（

）

A:前者是標(biāo)量，后者是矢量B:量綱和單位完全相同C:物理意義相同，單位不同D:物理意義相同，數(shù)值相同

答案:前者是標(biāo)量，后者是矢量

已知水溶解某物質(zhì)以后，其表面張力與溶質(zhì)的活度呈如下關(guān)系，式中為純水的表面張力，為常數(shù)，則溶液表面超額為（

）。

A:B:C:D:

答案:

純水的表面張力指恒溫、恒壓、組成不變時水與哪類物質(zhì)相接觸的界面張力？

A:空氣

B:含有水蒸氣的空氣C:飽和了水蒸氣的空氣D:飽和水蒸汽

答案:飽和了水蒸氣的空氣

在室溫、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，于肥皂水內(nèi)吹入一個半徑為的空氣泡，該空氣泡內(nèi)的壓力為，若用該肥皂水在空氣中吹一個半徑同樣為的氣泡，泡內(nèi)壓力為，則（

）。

A:B:C:D:二者無一定關(guān)系

答案:

已知時水-空氣的界面張力為，當(dāng)在下可逆地增加水的表面積，則系統(tǒng)的為（

）。

A:B:C:D:

答案:

對處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是（

）。

A:水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力B:水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力C:凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力D:凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力

答案:水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力

第七章測試

霧屬于分散體系，其分散介質(zhì)是（

）。

A:液體B:固體C:氣體D:氣體或固體

答案:氣體

在晴朗