新高考化學一輪復習考點過關練習第28練 化學反應的方向（含解析）

專題10化學反應速率與平衡第28練化學反應的方向1．下列不屬于自發(fā)進行的變化是()A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】A項，擴散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B項，冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C項，電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應，不是自發(fā)過程，C符合題意；D項，鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應，屬于電化學腐蝕，是自發(fā)進行的化學過程，D不符合題意；故選C。2．下列過程是非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．氯氣和溴化鉀溶液的反應C．鐵在潮濕空氣中生銹D．室溫下水結成冰【答案】D【解析】A項，水由高處向低處流，是自發(fā)進行的過程，故A不選；B項，氯氣的氧化性比溴強，氯氣能夠與KBr溶液發(fā)生置換反應，屬于自發(fā)進行的過程，故B不選；C項，鐵生銹為自發(fā)進行的氧化還原反應，反應放熱，常溫下可自發(fā)進行，故C不選；D項，室溫下冰會自發(fā)的融化，室溫下水結成冰不是自發(fā)進行的過程，故D選；故選D。3．下列關于焓變與反應方向的敘述中正確的是()A.化學反應的焓變與其反應的方向無關B.化學反應的焓變直接決定了反應的方向C.反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行D.焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行【答案】C【解析】可逆反應的兩個反應其焓變的數(shù)值相等，但是符號(變化趨勢)相反，故A項錯誤；焓變對反應方向有直接影響，但不能決定反應進行的方向，B項錯誤；焓變?yōu)樨撝档姆磻鄶?shù)能自發(fā)進行，但有的也不是自發(fā)反應，D項錯誤；焓變?yōu)檎?，吸收熱量，體系能量升高，不利于反應自發(fā)進行，C項正確。4．下列對熵變的判斷中不正確的是()A.少量的食鹽溶解于水中：ΔS＞0B.純碳和氧氣反應生成CO(g)：ΔS＞0C.氣態(tài)水變成液態(tài)水：ΔS＞0D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0【答案】C【解析】食鹽溶于水是典型的熵增加過程；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)，氣體的物質的量增大，為熵增大的反應；氣態(tài)水變成液態(tài)水是體系混亂度減小的過程，為熵減小的過程；CaCO3(s)的分解產生了氣體，為熵增大的反應。5．下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是()A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH<0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0D.X2Y2(g)=X2(g)+Y2(g)ΔH<0【答案】D【解析】A項，需通電才能進行，為非自發(fā)反應；B項，ΔH<0、ΔS<0，在低溫下ΔH-TΔS<0，反應能自發(fā)進行；C項，ΔH>0，ΔS>0，在高溫下ΔH-TΔS<0，反應能自發(fā)進行；D項，ΔH<0，ΔS>0，在任何溫度下ΔH-TΔS<0，反應一定能自發(fā)進行。6．對于化學反應方向的確定，下列說法不正確的是()。A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變有關【答案】C【解析】ΔH-TΔS是一定條件下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù)，A項正確，C項不正確；放熱反應的焓變小于零，熵增加反應的熵變大于零，則放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行，B項正確；固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，D項正確。7．下列反應△S>0的是()A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)【答案】D【解析】A項，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，A不符合題意；B項，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，B不符合題意；C項，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，ΔS＜0，C不符合題意；D項，該反應為氣體系數(shù)之和增大的反應，ΔS＞0，D符合題意；故選D。8．以下判斷正確的是()A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0，該反應常溫下不能自發(fā)B．2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)△H＜0，該反應高溫才能自發(fā)C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小D．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行【答案】A【解析】A項，在高溫下△G=△H-T△S＜0反應能進行，△H＞0，該反應常溫下不能自發(fā)，故A正確；B項，△G=△H-T△S＜0反應能進行，由于△H＜0，則該反應在常溫就能自發(fā)進行，故B錯誤；C項，自發(fā)進行的反應熵值不一定增大，化學反應的方向由焓變和熵變共同決定，非自發(fā)反應的熵不一定減小，故C錯誤；D項，不能根據(jù)焓變判斷反應的自發(fā)性，放熱反應不一定都是自發(fā)進行的，吸熱反應也可能是自發(fā)進行，如碳酸氫銨的分解，故D錯誤；故選A。9．某化學反應在較低溫度下自發(fā)，較高溫度下非自發(fā)。有關該反應的下列說法正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【答案】D【解析】A項，△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值應較大，即應該在高溫下才能自發(fā)進行，故A錯誤；B項，△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何溫度下都不能自發(fā)進行，故B錯誤；C項，△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D項，△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值應較小，即應該在低溫下才能自發(fā)進行，故D正確；故選D。10．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列說法正確的是()A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解B．碳酸銨分解是因為進行了加熱的操作C．碳酸銨分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行D．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大【答案】D【解析】A項，有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故A錯誤；B項，碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；C項，有些吸熱反應也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應的唯一因素，應根據(jù)△H?T△S進行判斷反應是否自發(fā)進行，故C錯誤；D項，碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故D正確；故選D。11．關于熵值(S)的敘述不正確的是()A．熵值是一個物理量，只與物質的種類有關，而與其它因素無關B．同一種物質，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同C．不同種物質，同一狀態(tài)(T、P)下，熵值不同D．同一物質，當物質的量一定時，溫度越高，熵值越大【答案】A【解析】A項，熵值是一個物理量，同一物質的熵值與其聚集狀態(tài)及外界條件有關，故A錯誤；B項，同一物質，不同的聚集狀態(tài)：S(g)>S(l)>S(s)，故B正確；C項，相同的條件下，不同的物質具有不同的熵值，故C正確；D項，同一物質，物質的量一定時，同一聚集狀態(tài)：S(T高)>S(T低)，S(P高)<S(P低)，故D正確；故選A。12．下列說法正確的是()A．放熱且熵增加的反應，一定能自發(fā)進行 B．放熱反應的焓變小于零，熵變大于零C．放熱反應的焓變大于零，熵變小于零 D．放熱及熵減小的反應，一定能自發(fā)進行【答案】A【解析】A項，根據(jù)復合判據(jù)，?H+T?S＜0，可自發(fā)進行，放熱且熵增加的反應，?G＜0，一定能自發(fā)進行，A說法正確；B項，放熱反應的焓變小于零，熵變不能確定，B說法錯誤；C項，放熱反應的焓變小于零，熵變不能確定，C說法錯誤；D項，放熱及熵增的反應，一定能自發(fā)進行，D說法錯誤；故選A。13．下列對于化學反應方向說法正確的是()A．反應2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH<0C．反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0【答案】B【解析】A項，該反應的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，△H應小于0，故A錯誤；B項，該反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故B正確；C項，該反應的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時反應可自發(fā)進行可知，△H＜0，故C錯誤；D項，該反應的△S＞0，反應是分解反應，為吸熱反應，反應的△H＞0，故D錯誤；故選B。1．下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù)更適合判斷所有過程的自發(fā)性C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應，其在較高溫度(1200K)下能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的【答案】D【解析】焓判據(jù)和熵判據(jù)都不全面，應采用復合判據(jù)ΔH-TΔS來判斷過程的自發(fā)性。CaCO3分解反應的ΔH>0、ΔS>0，所以在較高溫度下ΔH-TΔS<0，反應能自發(fā)進行。2．下列說法正確的是()A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)SKIPIF1<02CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0【答案】C【解析】反應的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若ΔH<0，ΔS>0，則一定自發(fā)，若ΔH>0，ΔS<0，則一定不能自發(fā)，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反應能否自發(fā)，和溫度有關，A錯誤、B錯誤；該反應的ΔS>0，若ΔH<0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明ΔH>0，C正確；該反應的ΔS<0，能自發(fā)，說明ΔH<0，D錯誤。3．下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是()A．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)]B．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0C．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度無關【答案】B【解析】A項，物質聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S>液體S>固體S，1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]<S[SO3(1)]<S[SO3(g)]，故A錯誤；B項，反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，該反應為ΔS>0，常溫不能自發(fā)，說明高溫時△G=△H-T?△S＜0，說明則該反應的ΔH>0，故B正確；C項，反應的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，當△G=△H-T?△S＜0時反應能自發(fā)進行，ΔG>0時反應不能自發(fā)進行，焓變小于零的反應，ΔH＜0，若ΔS＜0＜0，高溫下可以ΔG>0，反應不能自發(fā)進行，熵變大于零的反應，ΔS>0，若ΔH>0，高溫下可以ΔG＜0時反應可自發(fā)進行，故C錯誤；D項，ΔH>0、ΔS>0，由△G=△H-T?△S＜0的反應可自發(fā)進行，可知能否自發(fā)進行與溫度有關，故D錯誤；故選B。4．化學反應進行的方向是一個比較復雜的問題。下列有關說法正確的是()A．反應SKIPIF1<0的SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0CO2在不同狀態(tài)時的熵值：SKIPIF1<0C．反應SKIPIF1<0ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度有關D．ΔH＜0或ΔS>0的反應一定能自發(fā)進行【答案】C【解析】A項，反應SKIPIF1<0的氣體分子數(shù)減少，該反應的△S＜0，A錯誤；B項，同一物質在固態(tài)時的熵值小于氣態(tài)時的熵值，B錯誤；C項，反應SKIPIF1<0的氣體分子數(shù)增加，△S＞0，又因為△H＞0，△H-T△S＜0時，反應能自反進行，因此選項所給反應能否自發(fā)進行與溫度有關，C正確；D項，△H＞0且△S＞0的反應一定能自發(fā)進行，D錯誤；故選C。5．某化學反應A(s)=D(g)+E(g)ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH為焓變，ΔS為熵變，T為熱力學溫度，單位為K)，要防止反應發(fā)生，溫度必須()A．高于409K B．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K【答案】A【解析】要防止反應發(fā)生，ΔH-TΔS＞0，則-4500+11T＞0，解得T＞409，故選A。6．灰錫結構松散，不能用于制造器皿；而白錫結構堅固，可以制造器皿。現(xiàn)把白錫制造的器皿放在0℃、101kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用()(已知在0℃、101kPa條件下白錫轉化為灰錫的反應，焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)A.會變 B.不會變C.不能確定 D.升高溫度才會變【答案】A【解析】在等溫等壓條件下，自發(fā)反應總是向著ΔH－TΔS＜0的方向進行，直至平衡狀態(tài)。在0℃、101kPa條件下，白錫會不會變?yōu)榛义a就轉化為求算反應白錫→灰錫ΔH－TΔS的問題。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因此在此溫度和壓強下白錫會變?yōu)榛义a。7．下列敘述不正確的是()A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應總能量＞生成物總能量B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，則不論在何種條件下都不可能自發(fā)D．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+SKIPIF1<0O2(g)=CO(g)△H2；則△H1＜△H2【答案】C【解析】A項，反應Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1、是放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；B項，反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)的熵變△S＜0，常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，即△H＜T△S＜0，故B正確；C項，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，則該反應在高溫下能自發(fā)進行，故C錯誤；D項，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+SKIPIF1<0O2(g)=CO(g)△H2，則|△H1|＞|△H1|，但燃燒反應的焓變?yōu)樨?，所以△H1＜△H2，故D正確；故選C。8．下列反應的△H＜0、△S＞0的是()A．CO2(g)+C(s)=2CO(g) B．2Na(s)+2H2O(l)=2Na+(aq)+2OH-(aq)+H2(g)C．N2(g)+3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g) D．C(s)+H2O(g)SKIPIF1<0CO(g)+H2(g)【答案】B【解析】A項，該反應為吸熱反應，△H＞0，A不符合題意；B項，該反應為放熱反應，△H＜0；反應發(fā)生后體系的混亂程度增大，因此△S＞0，B符合題意；C項，該反應為放熱反應，△H＜0；反應發(fā)生后體系的混亂程度減小，因此△S＜0，C不符合題意；D項，該反應為吸熱反應，△H＞0，D不符合題意；故選B。9．下列有關說法不正確的是()A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．非自發(fā)反應在某些條件下也能夠實現(xiàn)C．室溫下，冰溶于水的過程是一個自發(fā)反應D．已知反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0【答案】C【解析】A項，Na與H2O反應的方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，該反應為放熱反應(△H<0)，且屬于熵增，根據(jù)△G=△H－T△S，推出△G<0，該反應能自發(fā)進行，故A說法正確；B項，非自發(fā)反應并不是在任何條件下都不能實現(xiàn)，取決于溫度等外界條件，如銅和稀硫酸不反應，但銅為陽極，電解質為稀硫酸的電解池可生成硫酸銅和氫氣，故B說法正確；C項，常溫下，冰溶于水屬于物理變化，不屬于化學反應，故C說法錯誤；D項，該反應為熵減，即△S<0，根據(jù)△G=△H－T△S，該反應能自發(fā)進行，說明△G<0，從而推出ΔH<0，故D說法正確；故選C。10．下列說法錯誤的是()A．食物在常溫下變質是自發(fā)進行的B．1molH2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]C．放熱過程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的過程一定是自發(fā)的D．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關【答案】C【解析】A項，食物在常溫下變質是自發(fā)進行的反應，故A正確；B項，同一物質的熵值：固態(tài)＜液態(tài)＜氣態(tài)，即1mol2O在不同狀態(tài)時的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故B正確；C項，反應自發(fā)進行的條件是△H-T△S＜0，反應能否自發(fā)進行與焓變、熵變和反應溫度有關，放熱過程(△H＜0)或增加(△S＞0)的過程不一定是自發(fā)的，只有滿足△H-T△S＜0的過程一定是自發(fā)的，故C錯誤；D項，反應CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，該反應在高溫下能自發(fā)進行，低溫下不能進行，所以反應能否自發(fā)進行與溫度有關，故D正確；故選C。11．下列有關說法不正確的是()A．反應CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔS＞0、ΔH＜0B．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行C．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0【答案】A【解析】A項，反應CO2(g)+C(s)SKIPIF1<02CO(g)中正反應方向氣體分子數(shù)目增大，ΔS＞0，該反應屬于吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B項，Na與H2O反應生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出大量的熱，ΔH＜0，正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，ΔS＞0，則該反應是熵增的放熱反應；ΔG=ΔH-TΔS＜0時，反應能自發(fā)進行，當ΔH＜0，ΔS＞0時，在任何溫度下，該反應都能自發(fā)進行，故B正確；C項，某吸熱反應，ΔH＞0，則在高溫下，ΔS＞0時，ΔG=ΔH-TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應，故C正確；D項，反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)中，正反應方向氣體分子數(shù)目減小，ΔS＜0，在室溫下可自發(fā)進行，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，則該反應的ΔH＜0，故D正確；故選A。12．已知NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，下列說法中正確的是()A．該反應ΔH＞0且ΔS＞0，因此該反應任何溫度下都不能自發(fā)進行B．一定條件下，該反應能自發(fā)進行，是因為該反應是一個熵增加的反應C．其他條件不變，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應【答案】B【解析】A項，△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，該反應ΔH＞0且ΔS＞0，高溫條件下可以自發(fā)進行，故A錯誤；B項，△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，由反應的△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是△S>0，故B正確；C項，催化劑只加快反應速率，不影響平衡移動，則使用催化劑不能改變化學反應進行的方向，故C錯誤；D項，△H?T△S<0的反應可自發(fā)進行，放熱反應既可能自發(fā)也可能不自發(fā)，吸熱反應既可能自發(fā)也可能不自發(fā)，故D錯誤；故選B。13．下列對化學反應預測正確的是()選項化學反應方程式已知條件預測AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自發(fā)反應BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自發(fā)反應x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自發(fā)反應ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH＞0【答案】B【解析】A項，反應中氣體分子數(shù)增大，則ΔS＞0，又因ΔH＞0，則反應高溫自發(fā)，A項錯誤；B項，反應ΔH＜0，且能自發(fā)進行，則可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反應中氣體分子數(shù)可能增大、不變或減小，B項正確；C項，反應中氣體分子數(shù)增大，ΔS＞0，又反應能自發(fā)，則ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C項錯誤；D項，反應中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0，又常溫自發(fā)，則必有ΔH＜0，D項錯誤。故選B。1．(2022·浙江省1月選考)AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質固體溶于水，存在熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。2．(2021?浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是()A．1molCH4(g)1molH2(g)B．1molH2O(g)molH2O(g)C．1molH2O(s)molH2O(l) D．1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)【答案】B【解析】A項，CH4(g)和H2(g)物質的量相同，且均為氣態(tài)，CH4(g)含有的原子總數(shù)多，CH4(g)的摩爾質量大，所以熵值1molCH4(g)1molH2(g)，A錯誤；B項，相同狀態(tài)的相同物質，物質的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)molH2O(g)，B正確；C項，等量的同物質，熵值關系為：S(g)(l)(s)，所以熵值1molH2O(s)molH2O(l)，C錯誤；D項，從金剛石和石墨的結構組成上來看，金剛石的微觀結構更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金剛石)1molC(s，石黑)，D錯誤；故選B。3．(2021?北京卷)已知2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)△H<0。下列說法正確的是()A．1mol混合氣體含有1molN原子B．完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量多C．將氣體體積壓縮至一半，氣體顏色變深是因為平衡發(fā)生了移動D．將氣體溫度升高，氣體顏色會變深【答案】D【解析】A項，1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應，為NO2和N2O4的混合氣體，A錯誤；B項，反應2NO2(g)SKIPIF1<0N2O4(g)為放熱反應，故完全斷開2molNO2分子中的共價鍵所吸收的熱量比完全斷開1molN2O4分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B錯誤；C項，氣體體積壓縮至一半，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C錯誤；D項，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D正確；故選D。4．(2020?浙江1月選考)在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法不正確的是()A．MgCl2·nH2O(s)=MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)ΔH＞0B．MgCl2·2H2O(s)=Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl氣流可抑制反應進行C．MgCl2·H2O(s)=Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高溫度，反應更易發(fā)生D．MgCl2·4H2O(s)=MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl氣流可抑制反應進行【答案】D【解析】A項，MgCl2·nH2O的失水反應是吸熱反應，焓變ΔH＞0，故A正確；B項，在HCl氣流中，能使MgCl2·2H2O的水解平衡向逆反應方向移動，抑制反應進行，故B正確；C項，MgCl2·H2O的水解反應是吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，促進反應進行，故C正確；D項，MgCl2·4H2O的失水反應沒有氯化氫生成，HCl氣流對反應沒有影響，故D錯誤；故選D。5．關于化學反應進行的方向敘述正確的是()A．加入催化劑可以使反應2SO2+O2SKIPIF1<02SO3在低溫下由非自發(fā)變?yōu)樽园l(fā)，從而提高產率B．ΔH＜0，ΔS＞0時，反應可以自發(fā)進行，例如Ba(OH)2固體與NH4固體混合C．常溫下，反應4(s)＋2H2O(l)＋O2(g)SKIPIF1<04(s)的ΔH＜0D．因為ΔH和SKIPIF1<0都與反應的自發(fā)性有關，因此ΔH或SKIPIF1<0均可單獨做為判斷自發(fā)性的判據(jù)【答案】C【解析】A項，催化劑可以改變反應速率，不會影響平衡的移動，不改變物質產率，不能改變反應能否自發(fā)的事實，A錯誤；B項，Ba(OH)2固體與NH4固體混合反應為吸熱反應，反應焓變大于零，即ΔH＞0，B錯誤；C項，常溫下氫氧化亞鐵在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明該反應為自發(fā)反應，反應為熵減的反應，自發(fā)反應須為ΔH-TΔS＜0，則該反應的ΔH＜0，C正確；D項，ΔH和ΔS都與反應的自發(fā)性有關，但可單獨做為判斷自發(fā)性的判據(jù)，兩者結合綜合判據(jù)，當ΔH-TΔS＜0時反應可自發(fā)進行，D錯誤；故選C。6．下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進行C．在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的【答案】D【解析】A項，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是ΔH-TΔS＜0，放熱的自發(fā)過程中ΔH＜0，ΔS可能小于0也可能大于0，所以放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程中ΔH＞0、ΔH-TΔS＜0，則ΔS必須＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，A正確；B項，常溫下T=298K，則-444.3kJ?mol-1-298K×(-280.1J?mol-1?K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即ΔH-TΔS＜0，所以該反應在常溫常壓能自發(fā)進行，B正確；C項，碳酸鈣分解的方程式為CaCO3(s)SKIPIF1<0CaO(s)+CO2(g)，其中ΔH＞0，ΔS＞0，高溫時才能滿足反應自發(fā)進行的條件ΔH-TΔS＜0，所以碳酸鈣的分解在室溫下不能自發(fā)進行，但在較高溫度(1200K)下能自發(fā)進行，C正確；D項，當ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應自發(fā)，僅ΔH＜0或ΔS＞0無法確保ΔG＜0，即不一定自發(fā)，D錯誤；故選D。7．已知體系自由能變化SKIPIF1<0時反應能自發(fā)進行．兩個氫化反應的SKIPIF1<0與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是()A．反應①的?SB．反應②在SKIPIF1<0時的反應速率很快C．溫度大于SKIPIF1<0時，反應①能自發(fā)進行D．反應②的?H【答案】C【解析】由圖像分析可知：反應①隨溫度的升高，?G逐漸減??；反應②隨溫度的升高?G逐漸增大，結合?G=?H-T?S分析解答。A項，反應①隨溫度的升高，?G逐漸減小，則?S，故A錯誤；B項，該題我們可以推測自發(fā)反應時的溫度，但無法推測什么溫度的反應快慢，故B錯誤；C項，因?G時，反應能自發(fā)進行，反應①在溫度大于1000℃時?G，故此時反應①能自發(fā)進行，故C正確；D項，根據(jù)數(shù)學知識可知，?H為該圖像的截距，而反應而的截距小于0，故?H，故D錯誤；故選C。8．奧地利物理學家Boltzmann首次把熵和混亂度定量地聯(lián)系起來，即SKIPIF1<0