新高考化學一輪復習考點過關練習第33練 沉淀溶解平衡（含解析）

專題11水溶液中的離子反應與平衡第33練沉淀溶解平衡1．下列對“難溶”的理解正確的是()A.在水中難溶的物質，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對不溶C．難溶就是溶解度相對較小，沒有絕對不溶于水的電解質D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時，生成了難溶性的電解質，則說明原溶液中的相應離子已沉淀完全【答案】C【解析】難溶是指物質在水中的溶解度小于0.01g。2．下列有關AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是()A.AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度不變D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變【答案】A【解析】AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯。3．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3【答案】D【解析】Fe3＋＋3H2OSKIPIF1<0Fe(OH)3＋3H＋，調節(jié)pH，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新雜質、Mg2＋不沉淀的條件下，選用MgCO3，過量的MgCO3可一起過濾除去。也可選用MgO、Mg(OH)2等試劑。4．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A．0.5mol/LAgNO3溶液 B．0.5mol/LKClO3溶液C．0.1mol/LNaCl溶液 D．0.3mol/LAlCl3溶液【答案】D【解析】A項，0.5mol/LAgNO3溶液溶液中銀離子為0.5mol/L；B項，0.5mol/LKClO3溶液中沒有氯離子或銀離子；C項，0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L；D項，0.3mol/LAlCl3溶液中氯離子濃度為0.3mol/L×3=0.9mol/L；顯然D中氯離子濃度最大，AgCl(s)SKIPIF1<0Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動程度最大，AgCl的溶解度最小；故選D。5．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時()A．c(Ca2＋)=c(CO32-)B．c(Ca2＋)=c(CO32-)=SKIPIF1<0C．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(CO32-)，c(Ca2＋)·c(CO32-)≠Ksp(CaCO3)【答案】C【解析】A項，在CaCO3飽和溶液中，c(Ca2＋)=c(CO32-)，加入Na2CO3固體后，c(CO32-)增大，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故A錯誤；B項，由A分析可知，c(Ca2＋)＜c(CO32-)，故B錯誤；C項，由A分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但溶液仍然是CaCO3的飽和溶液，溶液中的Ca2+和CO32-濃度的乘積仍然為CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c(CO32-)=Ksp(CaCO3)，故C正確；D項，由C分析可知，c(Ca2＋)≠c(CO32-)，但c(Ca2＋)·c(CO32-)＝Ksp(CaCO3)，故D錯誤；故選C。6．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，下列判斷正確的是()A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同時沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀【答案】B【解析】Mg(OH)2和Cu(OH)2為同種類型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以當c(Mg2+)=c(Cu2+)時，Cu2+沉淀時所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢増大，Cu2+先沉淀；故選B。7．在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2)()A．有MgCO3沉淀析出 B．無MgCO3沉淀析出C．無法確定 D．有沉淀但不是MgCO3【答案】B【解析】在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，混合溶液體積可近似為1L，所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，c(CO32-)=SKIPIF1<0=1×10-5mol·L-1，c(Mg2+)×c(CO32-)＝0.01mol·L-1×1×10-5mol·L-1=1×10-7mol2·L-2＜Ksp[Mg(OH)2]，所以無沉淀析出，故選B。8．一定溫度下，將有缺角的BaSO4晶體置于飽和BaSO4溶液中，一段時間后缺角消失得到有規(guī)則的BaSO4晶體。下列說法中正確的是()A．BaSO4晶體質量會增加 B．BaSO4晶體質量會減小C．溶液中c(Ba2+)增大 D．溶液中c(Ba2+)保持不變【答案】D【解析】A項，BaSO4晶體的質量不變，A項錯誤；B項，BaSO4晶體的質量不變，B項錯誤；C項，溶液中c(Ba2+)不變，C項錯誤；D項，溶液中c(Ba2+)不變，D項正確；故選D。9．下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是()A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變【答案】D【解析】溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項不正確；大多數(shù)的難溶物溫度升高，Ksp增大，但也有少數(shù)物質相反，故B、C均不正確。10．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】AgCl和AgI的結構相似，由Ksp可知AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)大于AgI飽和溶液中的c(Ag＋)；AgCl飽和溶液中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)SKIPIF1<02Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(2－,4)(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c3(Ag＋)＝2.0×10－12，可得Ag2CrO4飽和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl飽和溶液中的c(Ag＋)。11．在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＝(Ksp)eq\f(1,2)B．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))D．c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))【答案】C【解析】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)左移，則此時c(Ba2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))；由于溫度未發(fā)生改變，所以溶液中Ksp＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))不變。12．下列敘述中，正確的是()A.溶度積大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積D．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質【答案】B【解析】當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強，A項錯誤；B項，溶液中離子濃度變化能引起平衡移動，但并不改變溶度積，故正確；溶度積是難溶強電解質飽和溶液中離子濃度的系數(shù)次方之積，C項錯誤；AgCl在水溶液中完全電離，是強電解質，D項錯誤。13．在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)SKIPIF1<0Ca(OH)2(aq)SKIPIF1<0Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不變C．n(OH－)增大D．(OH－)增大【答案】B【解析】當向懸濁液中加入少量生石灰時，會發(fā)生反應：CaO＋H2O==Ca(OH)2，原飽和溶液中溶劑H2O減少，Ca(OH)2會有部分從溶液中析出形成沉淀，故n［Ca(OH)2］減少，A、C錯誤，但在一定溫度下Ca(OH)2的溶解度不變，其濃度不變，故B正確。14．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag++2NH3H2OSKIPIF1<0Ag(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是()A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)SKIPIF1<0Ag+(aq)＋Cl－(aq)B．實驗可以證明NH3結合Ag+能力比Cl－強C．D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl【答案】C【解析】氯化銀為常見的難溶物，存在的溶解平衡為AgCl(s)SKIPIF1<0Ag+(aq)＋Cl－(aq)；向AgCl濁液中滴加氨水后，沉淀溶解，得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成，又Ag++2NH3H2OSKIPIF1<0Ag(NH3+)2+2H2O，可知NH3結合Ag+能力比Cl－強；AgCl濁液中加氨水，形成了銀氨溶液，加入濃硝酸后，濃硝酸與氨水反應，最終得到的物質為AgCl。故選C。1．把足量熟石灰加入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)SKIPIF1<0Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列敘述正確的是()。A．給溶液加熱，溶液的pH升高B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固體增多D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體增多【答案】D【解析】A項，加熱時Ca(OH)2的溶解度減小，平衡逆向移動，c(OH-)減小，pH減??；B項，CaO+H2O=Ca(OH)2，由于保持恒溫，Ca(OH)2的溶解度不變，c(OH-)不變，因此pH不變；C項，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，平衡正向移動，Ca(OH)2固體減少；D項，加入NaOH固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動，因此Ca(OH)2固體增多。2．往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述中正確的是()A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H＋)均會增大B．CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸D．沉淀轉化的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)(aq)＋CaSO4(s)SKIPIF1<0CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【答案】D【解析】溫度升高，水的電離平衡正向移動，Kw增大；溫度升高，Na2CO3的水解平衡正向移動，c(OH-)增大，c(H+)減小，A項錯誤；Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，B項錯誤；CaCO3與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaSO4與鹽酸不滿足復分解反應發(fā)生的條件，與酸性強、弱無關，C項錯誤；硫酸鈣較為致密，可轉化為較為疏松且溶解度更小的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SKIPIF1<0CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，D項正確。3．室溫時，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO3的溶度積(室溫)為2.8×10-9，下列說法中不正確的是()A．x的數(shù)值為2×10-5B．c點時有CaCO3生成C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成a點D．b點與d點對應的溶度積相等【答案】C【解析】A項，在d點c(CO32-)=1.4×10-4mol/L，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5mol/L，故x的數(shù)值為2×10-5，故A正確；B項，在c點c(Ca2+)＞2×10-5mol/L，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C項，d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；D項，b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確。故選C。4．(2021?北京卷)以下4個實驗中均產生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內溶液的pH都變小【答案】B【解析】A項，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B項，HCO3-SKIPIF1<0H++CO32-，加入Ca2+后，Ca2+和CO32-反應生成沉淀，促進HCO3-的電離，B錯誤；C項，Al3+與CO32-、HCO3-都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；D項，由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。5．下列說法正確的是()A．AgCl難溶于水，所以將AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl-B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=SKIPIF1<0×10-5mol·L-1C．在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，會使Ksp(AgCl)增大【答案】C【解析】A項，雖然AgCl難溶于水，但仍能溶解一小部分，所以將AgCl加入水中會少量溶解，溶液中含有少量的Ag+、Cl-，故A錯誤；B項，AgCl的Ksp=1.8×10-10，是指在AgCl飽和溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于1.8×10-10，并不一定是c(Ag+)=c(Cl-，如在含有AgCl和NaCl的溶液中，c(Ag+)＜c(Cl-)，B項錯誤；C項，當Qc=K時，達到沉淀溶解平衡，C項正確；D項，Ksp只與溫度有關，增大某離子的濃度，Ksp不變，D項錯誤；故選C。6．已知：AgCl(s)SKIPIF1<0Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH。室溫下，在含大量AgCl的濁液中，僅改變橫坐標軸對應的一個條件，縱坐標軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是A．升高溫度 B．加少量NaCl固體C．加少量水 D．加少量KI固體【答案】A【解析】A項，Ksp與溫度有關，該溶解平衡吸熱，升溫溶度積增大，溶解度增加，故A正確；B項，加入少量NaCl固體，溶解平衡逆向移動，但是引入了大量氯離子，氯離子濃度增加，其濃度變化趨勢為隨氯化鈉的質量增加而增加，故B錯誤；C項，加水，溶液仍然為飽和氯化銀溶液，溶液中銀離子濃度不變，故C錯誤；D項，加入KI加固體，因為碘化銀比氯化銀更難溶，沉淀轉化為碘化銀，溶液中銀離子濃度降低，所以隨著KI固體的質量增多，銀離子濃度逐漸減小，故D錯誤；故選A。7．飽和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)SKIPIF1<0Ba2＋(aq)＋CO32－(aq)。當碳酸鋇固體在水中達到溶解平衡后，為使溶液中Ba2＋的物質的量濃度增大，下列操作不可行的是()A．加入少量0.1mol·L－1鹽酸 B．加入少量硝酸鋇固體C．加入少量0.1mol·L－1硫酸 D．加入少量氫氧化鋇固體【答案】C【解析】A項，加入少量0.1mol·L－1鹽酸，氫離子會與CO32－發(fā)生反應，使平衡右移，Ba2＋的物質的量濃度增大，故A可行；B項，加入少量硝酸鋇固體，硝酸鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故B可行；C項，加入少量0.1mol·L－1硫酸，硫酸會電離出氫離子和硫酸根，雖然氫離子會與CO32－發(fā)生反應，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2＋的物質的量濃度會減小，故C不可行；D項，加入少量氫氧化鋇固體，氫氧化鋇溶于水使Ba2＋濃度增大，雖然平衡會左移，但根據(jù)化學平衡移動原理可知Ba2＋的物質的量濃度依然增大，故D可行；故選C。8．向PbO2中加入MnSO4溶液，會發(fā)生如下反應：5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)=5PbSO4(s)+2MnO4-+(aq)+2H2O(l)△H＜0，達到平衡，下列說法不正確的是()A．降低溫度或者加入MnSO4固體，都能使平衡正向移動B．向反應體系中通入足量HCl氣體，增加了氫離子濃度，使平衡正向移動，溶液紫色加深C．該反應的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0D．分離出部分PbSO4固體，不能使平衡發(fā)生移動【答案】B【解析】A項，該反應的正反應為放熱反應，降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動；加入MnSO4固體，c(Mn2+)增大，化學平衡正向移動，A正確；B項，向反應體系中通入足量HCl氣體，Cl-具有還原性，會消耗MnO4-，使c(MnO4-)減小，則溶液紫色變淺甚至消失，B錯誤；C項，化學平衡常數(shù)為反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則根據(jù)反應方程式可知該反應的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0，C正確；D項，固體物質的濃度不變，則加入或減少純固體物質，對化學平衡移動無影響，則分離出部分PbSO4固體，該平衡不發(fā)生移動，D正確；故選B。9．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應的平衡常數(shù)K＝C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大【答案】C【解析】A項，根據(jù)沉淀轉化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A正確；B項，該反應的平衡常數(shù)K＝＝＝，B正確；C項，該反應達平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，C錯誤；D項，往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，D正確。故選C。10．在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5X10－16。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl、AgI溶液中所含Ag＋的濃度相同B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp大C．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉化為黃色D．向含相同物質的量濃度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，Cl－先沉淀【答案】C【解析】飽和AgCl、AgI溶液中c(Ag＋)=SKIPIF1<0，故飽和AgCl溶液中所含Ag＋的濃度大，A錯；向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，AgCl(s)SKIPIF1<0Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移動，但不變，B錯；由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故向相同物質的量濃度的Cl－和I－的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，I－先沉淀，D錯。11．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?，則下列說法不正確的是()A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuSB．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的KspC．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡【答案】B【解析】該過程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu2＋結合了ZnS溶解產生的S2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時也說明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。12．FeAsO4在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1)。下列說法不正確的是()A．溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=10-2aB．c(FeAsO4)：Z>W=XC．FeAsO4的溶解過程吸收能量D．將Z溶液升溫一定可以得到Y溶液【答案】D【解析】A項，溫度為T2時，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c(AsO43-)=10-a×10-a=10-2a，A正確；B項，由于X、W點中的Fe3+和AsO43-均為10-amol/L，故其對FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是Fe3+和AsO43-的濃度相等，無同離子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正確；C項，由圖可知，Ksp(T1)＜Ksp(T2)，故升高溫度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解過程吸收能量，C正確；D項，將Z溶液升溫不一定可以得到Y溶液，若Z點溶液為剛剛飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和AsO43-的濃度不變，故無法達到Y點溶液，若Z點溶液為過飽和溶液則升高溫度，溶液中的Fe3+和AsO43-的濃度增大，故可以達到Y點溶液，D錯誤；故選D。1．不法分子曾用含有可溶性鋇鹽的工業(yè)廢鹽腌制咸鴨蛋而引發(fā)了鋇鹽中毒事件。根據(jù)資料得知，當胃液中Ba2+濃度小于10-4mol·Lˉ1時，可以達到解毒目的。已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列有關說法錯誤的是()A．可溶性鋇鹽使人體蛋白質變性引起中毒B．誤食碳酸鋇不會引起中毒C．醫(yī)學上用0.38mol·Lˉ1的硫酸鈉溶液給患者洗胃，可以達到有效解毒效果D．BaSO4在一定條件下也可以轉化為BaCO3【答案】B【解析】A項，鋇離子屬于重金屬離子，可使蛋白質變性而引發(fā)中毒，則可溶性鋇鹽能使人體蛋白質變性引起中毒，故A正確；B項，人體胃酸的成分是鹽酸，誤食碳酸鋇會與胃酸反應轉化為可溶性的氯化鋇，能使人體蛋白質變性引起中毒，故B錯誤；C項，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0=2.9×10-10mol/L＜10-4mol·Lˉ1，則醫(yī)學上用0.38mol·Lˉ1的硫酸鈉溶液給患者洗胃，可以達到有效解毒效果，故C正確；D項，根據(jù)溶度積常數(shù)可知，BaSO4比BaCO3跟難溶，但在飽和的碳酸鈉溶液中，硫酸鋇溶解在水中的鋇離子可與碳酸根離子結合形成碳酸鋇沉淀，則在一定條件下BaSO4也可以轉化為BaCO3，故D正確；故選B。2．下列說法中正確的是()A．鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，隨即導瀉使Ba2＋轉化為BaCO3而排出B．工業(yè)上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物作沉淀劑除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀劑C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受熱易分解生成難溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3D．珊瑚蟲從周圍海水中獲取Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)，經反應形成石灰石(CaCO3)外殼，從而逐漸形成珊瑚【答案】D【解析】胃液的酸性較強，不能形成BaCO3沉淀，A項錯誤；由于Ksp(FeS)大于Ksp(HgS)或Ksp(CuS)，可以用FeS除去廢水中的Hg2＋、Cu2＋，B項錯誤；由于Ksp[Mg(OH)2)]<Ksp(MgCO3)，故水垢的主要成分中不是MgCO3、CaCO3，應為Mg(OH)2、CaCO3，C項錯誤。3．(2022?湖南選擇性考試)室溫時，用0.100mol·L-1的標準AgNO3溶液滴定SKIPIF1<0濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液，通過電位滴定法獲得SKIPIF1<0與SKIPIF1<0的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)。下列說法正確的是()A．a點：有白色沉淀生成B．原溶液中SKIPIF1<0的濃度為SKIPIF1<0C．當SKIPIF1<0沉淀完全時，已經有部分SKIPIF1<0沉淀D．b點：c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞c(Ag＋)【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-、Br-、Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol。A項，I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B項，原溶液中I-的物質的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為SKIPIF1<0=0.0100mol?L-1，故B錯誤；C項，當Br-沉淀完全時(Br-濃度為1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=SKIPIF1<0=5.4×10-8mol/L，若Cl-已經開始沉淀，則此時溶液中的c(Cl-)=SKIPIF1<0=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol?L-1，則已經有部分Cl-沉淀，故C正確；D項，b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：c(Ag＋)＞c(Cl-)＞c(Br-)＞c(I-)＞，故D錯誤；故選C。4．(2022?山東卷)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應SrSO4(s)+CO32-SKIPIF1<0SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)SKIPIF1<0B．a=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，SKIPIF1<0時才發(fā)生沉淀轉化【答案】D【解析】分析題給圖象，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線。A項，反應SrSO4(s)+CO32-SKIPIF1<0SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，故A正確；B項，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為SKIPIF1<0=10—6.5，則a為-6.5；C項，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol·L-1碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D項，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關，故D錯誤；故選D。5．(2021?全國甲卷)已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SO42-)、－lg[c(CO32-)、與－lg[c(Ba2＋)]的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點變到b