高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡圖像”類型與突破課件

【結(jié)論1】微觀化學(xué)反應(yīng)速率較大的方向就是宏觀反應(yīng)進行（或移動）的方向。

【結(jié)論2】改變誰的濃度（外界條件），以誰為反應(yīng)物方向的化學(xué)反應(yīng)速率受到影響。

【結(jié)論3】改變壓強，正逆方向化學(xué)反應(yīng)速率同方向改變，體積減小方向受到的的影響程度更大。

【結(jié)論4】改變溫度，正逆方向化學(xué)反應(yīng)速率同方向改變，吸熱方向受到的的影響程度更大。

【結(jié)論5】催化劑的使用同等程度地改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動。組織建設(shè)“化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像”類型與突破化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一利用圖像“斷點”探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響1．當(dāng)可逆反應(yīng)達到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率-時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。2．常見含“斷點”的速率變化圖像分析對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(?)＋2D(?)(1)C、D均為氣體，即1＋1＜3(2)C、D均為非氣體，即1＋1＞0(3)C為氣體，D為非氣體，即1＋1＞1(4)C為非氣體，D為氣體，即1＋1＝2

t1～t10依次改變條件是：恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加壓（縮小體積）、減壓（增大體積）、升溫、降溫、使用正催化劑、使用負催化劑v正v逆vtt1t2v正v正v逆v逆t3v正v逆t4v正v逆t5v正v逆t6v正v逆t7v放v吸t8v放v吸v正＝v逆t9v正＝v逆t10對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加壓、減壓、升溫、降溫、使用正催化劑、使用負催化劑v正v逆vtt1t2v正v正v逆v逆t3v正v逆t4v正v逆t5v逆v正t6v逆v正t7v放v吸t8v放v吸v正＝v逆t9v正＝v逆t10對于反應(yīng)A(g)＋B(g)C(s)＋2D(l)[典例1]某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)

2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是(

)A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時升高溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－1[答案]

D二突破常規(guī)圖像1．圖像類型及特點(1)轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分數(shù)等)－壓強－溫度圖像特點：表示兩個外界條件同時變化時，A的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。解決這類圖像題，采用“定一議二”法，即把自變量(溫度、壓強)之一設(shè)為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。(2)質(zhì)量分數(shù)－時間圖像特點：表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中D的質(zhì)量分數(shù)大小。解題方法是“先拐先平，數(shù)值大”，即曲線先出現(xiàn)拐點的首先達到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強的高低，再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析。2．一般解題思路——“四看”一看面：即看清坐標所代表的意義。二看線：看準線的走向、變化趨勢及量的變化(需作輔助線、等溫線、等壓線等)。三看點：弄懂曲線上點的意義，特別是一些特殊點(如起點、交點、轉(zhuǎn)折點、極值點等)。四看量：看橫坐標和縱坐標所表示的物理量的變化。對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正反應(yīng)為__________（填吸熱或放熱）反應(yīng)口訣：先拐先平，對應(yīng)的溫度高，壓強大。①T1所對應(yīng)的線先拐，所以：T1＞T2②從T2到T1，為升溫，A的轉(zhuǎn)化率增大。③即升溫，平衡正移，所以正向為吸熱反應(yīng)。思維過程：吸熱aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)C%tT1T2該反應(yīng)的△H_______0(填大于或小于)小于注意：看清縱坐標表示的是百分含量還是轉(zhuǎn)化率?。?！對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)口訣：先拐先平，對應(yīng)的溫度高，壓強大。m＋n_______p＋q（填大于或小于或等于）思維過程：①因為P2對應(yīng)的線先拐，所以P2＞P1②從P2到P1，為減小壓強，B的轉(zhuǎn)化率增大。③即減小壓強，平衡正移，正向為氣體增多的方向。小于aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)C%tP1P2P1_____P2

、a＋b___c＋d（比大?。?lt;<對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)?T1___T2?正反應(yīng)為______反應(yīng)?m＋n____p＋q>?P1___P2吸熱<<mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。判斷:(1)正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)?(2)m＋n與p＋q的大小.A轉(zhuǎn)化率T(溫度)106Pa104Pa105Pa方法：固定一個量來分別討論另兩個量之間的關(guān)系.“定一議二”固定壓強，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化率T(溫度)106Pa由圖可知：壓強一定時，溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，即升溫，平衡正移。正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)固定溫度，討論P與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系溫度一定時，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率增大即增壓，平衡正移，正向為氣體減少的反應(yīng)。m＋n＞p＋qmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH

0A轉(zhuǎn)化率壓強0200C300C100Cm＋n

p＋q>>三化工生產(chǎn)圖像分類突破此反應(yīng)________(填“放熱”或“吸熱”)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。[解析]當(dāng)投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的變化而變化。放熱不變測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為________時最有利于CH3OCH3的合成。[解析]由圖可知當(dāng)催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為時，CO的轉(zhuǎn)化率最大，生成的CH3OCH3最多。Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時，分別研究了[n(CO)∶n(SO2)]為1∶1、3∶1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的變化曲線為________。a(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如圖4所示。①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是______________________。350℃、負載率3.0%(3)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO