氧化還原反應(yīng)方程式的配平（教師版）高一化學(xué)講與練（蘇教2019）

第2課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀能書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)方程式并能進(jìn)行配平。1．能從從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2．能有意識(shí)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會(huì)議題。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）知識(shí)01氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平原理化合價(jià)升降法（即化合價(jià)升降總數(shù)相等），電子守恒原理。2．基本步驟：(以濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)標(biāo)變價(jià)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O(2)求一分子氧化劑和還原劑的降、升價(jià)數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4↓2(3)求升降數(shù)的最小公倍數(shù)，確定氧化劑和還原劑化學(xué)計(jì)量數(shù)eq\o(C,\s\up6(0))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)——eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O↑4×1↓2×2C＋2H2SO4(濃)——SO2↑＋CO2↑＋H2O(4)觀察配平其他計(jì)量數(shù)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)檢查反應(yīng)前后的原子是否守恒，電子是否守恒，電荷是否守恒。3．氧化劑和還原劑的判斷有多種價(jià)態(tài)的元素，其高價(jià)態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中可作氧化劑；其低價(jià)態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑；其中間價(jià)態(tài)的化合物，在不同的化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟【即學(xué)即練1】完成下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)并配平。(1)二氧化硫和硫化氫(H2S)氣體混合，反應(yīng)生成硫和水。(2)二氧化硫和氯氣同時(shí)通入少量水中，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。答案：(1)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(2)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl?！炯磳W(xué)即練2】配平氧化還原反應(yīng)下列方程式(1)________MnO2＋________HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O(2)________NO2＋________H2O=________HNO3＋________NO(3)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(4)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO2答案：(1)14112(2)3121(3)14112(4)3123知識(shí)02氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧1．正向配平(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。(2)歸中反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”)以反應(yīng)物為基準(zhǔn)從左邊配平。2．逆向配平(1)適用對(duì)象：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)部分變的；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)(變價(jià)元素只有一種，中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià))。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)3．缺項(xiàng)配平缺項(xiàng)方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫(xiě)出(缺項(xiàng))，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價(jià)變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；(2)(3)最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)?！炯磳W(xué)即練3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)正向配平①_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O②_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(2)逆向配平①________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O②________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(3)缺項(xiàng)配平①_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O②_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______答案：(1)①513333②21610258(2)①36213②29335(3)①324OH－325②524518H＋題型一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。(1)_______KI＋_______KIO3＋_______H2SO4=_______I2＋_______K2SO4＋_______H2O(2)_______MnOeq\o\al(－,4)＋_______H＋＋_______Cl－=_______Mn2＋＋_______Cl2↑＋______H2O(3)________S＋________KOH=________K2S＋____K2SO3＋________H2O(4)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(5)_______ClO－＋_______Fe(OH)3＋_______=_______Cl－＋_______FeOeq\o\al(2－,4)＋_______H2O(6)_______Mn2＋＋_______ClOeq\o\al(－,3)＋_______H2O=_______MnO2↓＋_______Cl2↑＋_______答案：(1)513333(2)21610258(3)36213(4)29335(5)324OH－325(6)524518H＋題型二電子守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用2．已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋__(未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B．反應(yīng)后的溶液呈酸性C．配平后氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為3∶28D．氧化產(chǎn)物為AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)答案：C解析：As2S3轉(zhuǎn)化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，則A、B、D項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為28∶3，則C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案：B解析：設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知24×0.05×(6－4)＝20×0.02×2×(6－n)，解得n＝3，B項(xiàng)正確。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據(jù)電子守恒列出等式。計(jì)算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數(shù)×原子降價(jià)數(shù)＝n(還原劑)×失電子原子數(shù)×原子升價(jià)數(shù)。題型三新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)4．(1)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)NO被H2O2氧化為NOeq\o\al(－,3)的離子方程式是____________________________。(3)H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。答案：(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)2NO＋3H2O2=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2H2O(3)2ClO2＋10I－＋8H＋=2Cl－＋5I2＋4H2O由新情景信息，據(jù)反應(yīng)體系中物質(zhì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式解題步驟解題注意事項(xiàng)第一步：分析物質(zhì)的氧化性及還原性根據(jù)化合價(jià)把元素化合價(jià)高的微粒及元素化合價(jià)低的微粒分成兩類(lèi)，并比較氧化性微粒的氧化性強(qiáng)弱及還原性微粒的還原性強(qiáng)弱第二步：書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物依據(jù)“兩強(qiáng)生兩弱原理”，把氧化性強(qiáng)的微粒與還原性強(qiáng)的微粒作為反應(yīng)物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物第三步：配平反應(yīng)主體物質(zhì)的系數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質(zhì)的系數(shù)第四步：配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)基礎(chǔ)鞏固1．由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3D．濃硫酸答案：B解析：緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)元素的化合價(jià)分析，只有NaNO2具有還原性。2．FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為()A．2∶7B．1∶7C．2∶3D．5∶6答案：A解析：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1molFeO·Cr2O3失去7mol電子，1molNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7。3．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3＋I(xiàn)－＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2molC．O2是還原產(chǎn)物之一D．該反應(yīng)不能說(shuō)明O3的氧化性大于I2的氧化性答案：B解析：A項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋=I2＋O2＋H2O，故每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子2mol，A錯(cuò)誤，B正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；O3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)能說(shuō)明O3的氧化性大于I2的，D錯(cuò)誤。4．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是()A．溶液立即變藍(lán)是因?yàn)榘l(fā)生了2I－＋ClO－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2OB．藍(lán)色逐漸消失是因?yàn)榘l(fā)生了I2＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋C．氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存答案：D解析：溶液立即變藍(lán)是因?yàn)榇温人徕c將碘化鉀溶液氧化生成I2，A正確；藍(lán)色逐漸消失是I2與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；氧化性順序?yàn)镃lO－>I2>SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，C正確；次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存，D錯(cuò)誤。5．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋＋Na2O2→Mn2＋＋O2↑＋H2O＋Na＋(未配平)。下列判斷正確的是()A．O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D．配平上述方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋＋5Na2O2=28Mn2＋＋5O2↑＋4H2O＋10Na＋答案：C解析：錳元素的化合價(jià)降低，被還原，過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，A、B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L÷22.4L·mol－1×2×[0－(－1)]＝2mole－，C正確；2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋，D錯(cuò)誤。6．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是()已知：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H＋＋Cl－→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2答案：A解析：根據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1mol物質(zhì)均得到5mol電子，但是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，A正確。7．下列氧化還原反應(yīng)方程式正確的是()A．Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B．Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C.D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O答案：D解析：A中電荷不守恒，錯(cuò)；B中電荷不守恒，錯(cuò)；C中不同價(jià)態(tài)的氯元素只能價(jià)態(tài)相互靠攏，不能交叉，錯(cuò)。8．把圖乙中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖甲中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)型離子方程式(未配平)對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3答案：D解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知該反應(yīng)方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋。IOeq\o\al(－,4)在反應(yīng)中得電子作氧化劑，故A正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故B正確；若有1molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移1mol×(7－2)＝5mol電子，則有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，故D錯(cuò)誤。9．請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。答案：(1)16313(2)HClKClO3中的氯元素(3)得到5(4)5∶1解析：(1)反應(yīng)中KClO3→Cl2，氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl2，氯元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，共升高1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為5，故KClO3系數(shù)為1，故HCl系數(shù)為5，但HCl部分被氧化，根據(jù)K元素守恒可知KCl系數(shù)為1，所以HCl系數(shù)為6，根據(jù)Cl元素守恒可知Cl2系數(shù)為3，根據(jù)H元素可知H2O的系數(shù)為3，配平后方程式為KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O。(2)HCl中氯元素化合價(jià)升高，是還原劑，HCl被氧化生成得到氧化產(chǎn)物Cl2；KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，被還原。(3)KClO3中氯元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，1個(gè)KClO3氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為0價(jià)，所以得到5個(gè)電子，則1molKClO3得到5mol電子。(4)KClO3→Cl2，1個(gè)氯原子的化合價(jià)降低，氯氣為還原產(chǎn)物，HCl→Cl2，5個(gè)氯原子化合價(jià)升高，氯氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。10．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。(1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填選項(xiàng)字母)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(2)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)。如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為_(kāi)_______________，H2O2被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的理由是____________________________________。(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)___________。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO溶液)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_____________________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。答案：(1)C(2)KHCO3H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染(3)6.02×1023(4)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(5)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O解析：(1)分別為1mol的Cl2、H2O2、ClO2、O3四種物質(zhì)，得電子分別為2mol、2mol、5mol、2mol，消毒效率最高的是ClO2。(2)根據(jù)原子守恒知生成物A是KHCO3，H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染，被稱(chēng)為“綠色氧化劑”。(3)配平方程式為5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為6.02×1023。(4)NaClO溶液和潔廁劑反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。(5)KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。培優(yōu)競(jìng)賽1．甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過(guò)氧化氫溶液中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．每生成26g甲酸鈣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．該反應(yīng)中被還原的元素只有OD．氧化性：H2O2>Ca(HCOO)2答案：B解析：將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%～70%的過(guò)氧化氫溶液中，反應(yīng)生成Ca(HCOO)2和H2O，C元素化合價(jià)從0變?yōu)椋?，雙氧水中O元素從－1變?yōu)椋?，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋2HCHO＋2H2O2=Ca(HCOO)2＋4H2O。HCHO為還原劑，H2O2為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；每生成26g甲酸鈣，n[Ca(HCOO)2]＝eq\f(26g,130g·mol－1)＝0.2mol，生成0.2mol甲酸鈣消耗0.4molH2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol×2＝0.8mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2O2為氧化劑，被還原的元素只有O，故C正確；氧化劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為Ca(HCOO)2，則氧化性：H2O2＞Ca(HCOO)2，故D正確。2．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol答案：C解析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O是生成物，Au的化合價(jià)由＋3變成＋1，化合價(jià)降低，則Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。3．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO－B．此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋C．該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3答案：D解析：由圖像分析可知，N2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，N2是生成物，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為反應(yīng)物，反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。該反應(yīng)的氧化劑是ClO－，A、B正確；氮元素化合價(jià)由－3價(jià)升高到0價(jià)，則生成1mol氧化產(chǎn)物(N2)時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；由離子方程式可知，氧化劑(ClO－)與還原劑(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))的物質(zhì)的量之比為3∶2，D錯(cuò)誤。4．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：(1)完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3＋____NaOH＋______NaClO=____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)已知Fe(OH)3也能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋H2O。①已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了________個(gè)電子。②根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))能和下列________(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。A．KMnO4B．SO2C．H2SD．O2(4)用高鐵酸鉀(K2FeO4)處理的水中含有Fe3＋具有催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。(5)ClO2也是一種高效水處理劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用KClO3、H2C2O4、H2SO4溶液混合制得：①寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式________________________________________。②1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)______________mol。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH(3)①NA②BC(4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋(5)①2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O②1解析：(