高三化學一輪復習課時訓練卷（蘇教版）：第三十單元物質(zhì)的分離、提純與檢驗定量測定 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課時作業(yè)(三十）[第三十單元物質(zhì)的分離、提純與檢驗定量測定］eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．下列實驗裝置不適用于物質(zhì)分離的是（）圖K30－12．［2012·莆田質(zhì)檢]以下實驗原理或操作中，正確的是()A．除去CO2中混有的少量CO，通入適量O2后點燃B．焰色反應實驗前，先用稀硫酸洗凈并灼燒鉑絲C．用pH試紙測定新制氯水的pHD．用洗凈后未干燥的錐形瓶進行中和滴定實驗3．［2012·廣州模擬]下列實驗操作正確的是（）A．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B．分液操作中，將下層液體放入一燒杯后，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中C．蒸發(fā)KNO3溶液時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時即停止加熱，用余熱蒸干剩余的水分，獲取KNO3晶體D．蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁4．［2012·浙江十二校聯(lián)考]將空氣緩慢通過如圖K30－2所示裝置后,在試管中收集到少量稀有氣體?？諝庠谕ㄟ^a～d裝置時，依次除去的氣體是()圖K30－2A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O5．實驗室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4）2CO3，請設計實驗除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1）除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？你選擇的是________，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。判斷（NH4)2CO3已除盡的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）除去SOeq\o\al（2－,4)的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.判斷SOeq\o\al（2－,4）已除盡的方法是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．[2012·南昌模擬］下列實驗原理和操作方法可行的是(）A．用硝酸酸化的硝酸銀鑒別兩瓶無色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水檢驗SO2氣體中是否混有CO2C．NO比空氣重，可用向上排空氣法收集D．可用萃取、分液再蒸餾的方法提取碘水中的碘7．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是(）①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH)2H2SO4③鹽酸NaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④8．常溫下，以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是（)A．在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物，一定是氯化氫B．溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體,一定是二氧化氮C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍,又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳氫化合物D．灼燒某織物纖維,可聞到燒焦羽毛氣味,說明該織物是棉織物9．[2012·濟南調(diào)研］下列實驗操作中,可以達到預期目的的是（)A．用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C．通過灼熱的鎂粉,可以除去N2中的少量O2D．用溶解、過濾的方法可分離Na2SO4和NaCl固體混合物10．根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是()A．Na2SO3試樣eq\o(→,\s\up7（溶解))eq\o（→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o（→，\s\up7(稀稍酸))沉淀不溶解結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)B．稀硫酸eq\o(→,\s\up7(純鋅粒）)產(chǎn)生氣泡的速率較慢eq\o（→,\s\up7（滴入CuSO4溶液)）產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對此反應有催化作用C．某溶液eq\o(→,\s\up7（打開瓶蓋））瓶口產(chǎn)生白霧eq\o（→，\s\up7(用蘸有濃氨水的,玻璃棒靠近瓶口））瓶口產(chǎn)生白煙結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸D．無色試液eq\o(→，\s\up7(足量鹽酸）)產(chǎn)生無色無味氣體eq\o(→,\s\up7(將氣體通入澄清石灰水）)石灰水變渾濁結(jié)論：原無色試液中可能含有COeq\o\al(2－，3）11．有一瓶澄清溶液,其中可能含有NHeq\o\al(＋，4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al（－，3)、COeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al（2－,4）中的幾種。取該溶液進行以下實驗：(1）填寫表中空白:實驗步驟肯定不存在的離子①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色③另取部分溶液向其中加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生④?、鄣牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍——⑤另?、鄣牟糠謮A性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生（2)根據(jù)以上事實,該溶液中肯定存在的離子是________。(3）寫出②④⑤三步反應的離子方程式:②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。12．［2012·徐州模擬]某化學興趣小組設計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。（已知草酸鈣是一種白色沉淀)。圖K30－3已知Ca2＋、Al2＋、Fe3＋完全形成相應氫氧化物沉淀的pH如下表：Ca（OH）2Al（OH)3Fe(OH)3pH≥13≥5。2≥4。1(1）步驟①中加入鹽酸的作用是________________________________________________________________________。（2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學式為________。（4)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）試劑A為________。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我）13．工業(yè)上為了測定硫鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖K30－4裝置.圖K30－4實驗時有如下操作：A．將硬質(zhì)玻璃管中的硫鐵礦樣品加熱到800～850℃，產(chǎn)物用300mL飽和碘水吸收，發(fā)生的反應是：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2B．稱取研細的硫鐵礦樣品,并將其小心地放入硬質(zhì)玻璃管中C．按照如圖K30－4所示裝置連接全部儀器，并檢查裝置的氣密性D．以1E．取出20.00mL溶液，用標準0.2000mol·L－1的NaOH溶液滴定F．吸收液用CCl4萃取,分離得到上層無色溶液試回答:(1)操作F所用主要儀器是________，應取________________________________________________________________________(填“上"或“下"）層溶液進行后續(xù)實驗.(2）正確的實驗操作步驟為________________________________________________________________________(填編號）。（3)裝置①的作用是________________________________________________________________________。(4)操作E滴定時應選用________作指示劑，可以根據(jù)________________________________________________________________________________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。（5)假定硫鐵礦中的硫在操作A中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收.實驗時，稱得硫鐵礦樣品的質(zhì)量為1。8g，滴定次數(shù)待測液的體積/mL標準堿溶液的體積/mL滴定前滴定后體積第一次20.00mL0.0020。32第二次20.00mL0.2220。20第三次20.00mL0。3620.38上述滴定操作有一次出現(xiàn)了明顯錯誤，所得數(shù)據(jù)存在較大誤差，其中前后讀數(shù)方法和結(jié)果是正確的。存在明顯錯誤的滴定操作為________，試分析造成誤差的可能原因是________________________________________________________________________（答出一條即可)。則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字）。（6）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤)，你認為是________________________________________________________________________(寫一種即可)。課時作業(yè)（三十）1．D［解析]A為萃取裝置，用于分離互不相溶的液體混合物；B裝置可用于分離易升華的物質(zhì)（如I2）;C為過濾裝置，用于分離液體與固體;D裝置中溫度計測量的是反應混合液的溫度，不是蒸餾裝置.2．D［解析］A錯，CO2有含有的少量CO通入O2不會燃燒；B錯，用稀鹽酸洗凈并灼燒鉑絲;C錯,新制氯水使pH試紙先變紅后褪色；D正確，中和滴定實驗中錐形瓶沒有干燥對實驗結(jié)果沒有影響。3．C［解析］A不能攪拌,B中上層液體應從分液漏斗上端口倒出,D中溫度計水銀球部位應位于支管口處。4．B［解析]氫氧化鈉顯堿性，吸收二氧化碳,帶出水蒸氣，濃硫酸吸收水分，銅除去氧氣，鎂粉除去氮氣.5。（1）加熱好因加熱操作簡單，節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生（2)先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液,過濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成[解析］比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷（NH4）2CO3是否被除盡時，要注意只能用鹽酸，否則會帶來雜質(zhì).除去SOeq\o\al(2－，4）是使用過量的BaCl2溶液,接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2（二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。6．D［解析］A選項：兩種溶液中都會生成白色沉淀。B選項：SO2和CO2都會使澄清石灰水變渾濁。C選項：NO與空氣中的氧氣反應生成NO2.7．A[解析]①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，且二者和Ba(OH）2均生成白色沉淀，BaCO3遇H2SO4又能產(chǎn)生氣體；③中鹽酸、NaHSO4分別與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同；④中Ca（OH）2、BaCl2分別與Na2CO3反應現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca（OH)2與BaCl2.8．B[解析]A項中凡是容易溶解在水中的氣體都能形成白霧，比如氨氣；C項中只能說明該物質(zhì)一定含有碳、氫元素,既可能為碳氫化合物，也可能為碳氫氧化合物;D項中燒焦羽毛氣味說明含有蛋白質(zhì)，該織物為絲織物.9．A[解析]淀粉溶液屬于膠體，有丁達爾現(xiàn)象,而蔗糖溶液不是膠體,無丁達爾現(xiàn)象，A正確；KSCN與Fe3＋作用生成可溶性物質(zhì),B錯誤；Mg在加熱條件下也與N2發(fā)生反應，C錯誤；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用過濾的方法進行分離,D錯誤.10．D[解析]Na2SO3即使不變質(zhì)，SOeq\o\al(2－,3）也會被稀HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4),A項錯誤;Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快反應速率，B項錯誤;濃HNO3的現(xiàn)象也是如此,C項錯誤;含有HCOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al（2－,3)時均會產(chǎn)生此現(xiàn)象，D項正確.11．（1)①COeq\o\al(2－，3）②Fe3＋、NOeq\o\al(－，3）③Mg2＋、Al3＋⑤SOeq\o\al（2－，4)(2)I－、NHeq\o\al(＋，4）、Ba2＋（3)②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2④NHeq\o\al（＋,4）＋OH－eq\o（=，\s\up7（△））NH3↑＋H2O⑤Ba2＋＋COeq\o\al(2－，3)=BaCO3↓［解析]①溶液呈強酸性肯定有H＋,故肯定不含有COeq\o\al（2－，3)；②加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,一定含有I－,故肯定不含有Fe3＋、NOeq\o\al(－,3）；③在滴入NaOH溶液過程中和滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生，肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④將③的部分堿性溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出,肯定含有NHeq\o\al（＋,4);⑤向③的部分堿性溶液中加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，肯定含有Ba2＋,則肯定不含有SOeq\o\al(2－，4).綜上所述，原溶液中肯定存在的離子是Ba2＋、I－、NHeq\o\al(＋，4)；肯定不存在的離子是COeq\o\al(2－，3)、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、Mg2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)；不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl－.12．（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（3）Al（OH)3、Fe（OH)3(4）Ca2＋＋C2Oeq\o\al（2－，4)=CaC2O4↓(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)[解析］由工藝流程可知：茶葉灰加鹽酸溶解過濾后得到含Al3＋、Fe3＋、Ca2＋的溶液,用濃氨水調(diào)至pH至6~7時，根據(jù)表格中的信息判斷沉淀X