2024屆河北省五個一聯(lián)盟化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆河北省五個一聯(lián)盟化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)能用CO3A．硫酸氫鈉溶液和碳酸鉀反應(yīng)B．碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)C．碳酸鈉溶液和醋酸的反應(yīng)D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)2、實(shí)驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾3、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數(shù)目減少B．N點(diǎn)Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加D．N→P反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO4、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5、某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A．KNO3、Na2SO4B．KNO3、Na2SO4、NaNO3C．K2SO4、NaNO3、KNO3D．K2SO4、KNO36、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H＋=H2O7、某化學(xué)實(shí)驗的尾氣中含有較多的氯氣。要吸收這些尾氣，下列試劑中最合適的是()A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來水D．食鹽水8、下列實(shí)驗操作不正確的是A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加熱B．蒸餾實(shí)驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸C．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口平齊D．濃硫酸的稀釋是將濃硫酸沿器壁慢慢地注入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌9、2.0gCO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．10、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液11、完成下列實(shí)驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體12、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是()A．和互為同位素B．與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C．相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D．比氧化性更強(qiáng)13、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-14、在3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，下列說法中正確的是A．KCl是氧化產(chǎn)物，KClO3是還原產(chǎn)物B．每消耗1．4LCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子C．KOH和H2O均為強(qiáng)電解質(zhì)D．Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑15、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上粘貼以下危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)濃硫酸CO2KCN黑火藥危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D16、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②17、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是()A．16 B．32 C．64 D．12818、下列電離方程式書寫正確的是A．MgB．AlClC．KAlD．KMnO19、下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③20、下列實(shí)驗事故的處理方法不正確的是()A．不慎將酒精燈碰翻，酒精在實(shí)驗臺上燃燒起來，應(yīng)用濕抹布蓋滅。B．少量的酸或堿的溶液滴在實(shí)驗臺上，應(yīng)用大量水沖洗，再用抹布擦干。C．不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。D．較多的酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液21、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物22、某同學(xué)欲用托盤天平稱量21.5g氯化鈉（5g以下用游碼），他把氯化鈉放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平兩邊平衡時，他所稱取的氯化鈉的質(zhì)量實(shí)際是A．16.5gB．18.5gC．20.5gD．23.5g二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）Ⅰ.為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂，某同學(xué)利用給定試劑NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸，設(shè)計了如下實(shí)驗流程，請回答：（1）操作a和操作b的名稱依次是____________________；（2）加入試劑②的作用是______________________________；（3）加入鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；（4）在上述提純過程中，如何證明SO42-已經(jīng)被除凈_______________________________。Ⅱ.實(shí)驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為__________g。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．定容時仰視刻度線；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線；H.未冷卻至室溫就進(jìn)行定容；I.定容時有少量水灑在容量瓶外。對配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有______________________；偏小的有____________________________。26、（10分）I.是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品：①②③④⑤(1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為___________。A．腐蝕品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)化學(xué)工業(yè)中通過“氯堿工業(yè)”制取氯氣等產(chǎn)品，其化學(xué)方程式為_______________。(3)制備“84消毒液”(有效成分為)的化學(xué)方程式為_______________。(4)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，其有效成分是_____________(填化學(xué)式)。II.實(shí)驗室里除了用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，也可以利用反應(yīng)：制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：(1)若以和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應(yīng)原理從下圖中選擇合適的制氣裝置___________(填代號)。a.b.c.(2)裝置B的作用_________________________________。(3)E中的試劑可選___________。A．溶液B．溶液C．溶液D．水27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。28、（14分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實(shí)驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間29、（10分）乙炔是基本有機(jī)化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團(tuán)名稱是________________________________________。（3）反應(yīng)①~③中，__________（填反應(yīng)序號）的反應(yīng)類型與反應(yīng)④不同，反應(yīng)⑤屬于__________反應(yīng)。（4）與乙炔具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的同分異構(gòu)體共有__________種。（5）X的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A.硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其中只有氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故可用CO32-+2H+=H2O+CO2↑表示；B.碳酸鈣難溶于水，不能拆成離子形式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；C.醋酸為弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；D.硫酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，與碳酸鹽的陰離子不同，故不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示；答案選A。2、B【解題分析】

A.膠頭滴管使用時應(yīng)垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進(jìn)氣管較長，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應(yīng)該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯誤；D.過濾操作時傾倒液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤。答案選B。3、D【解題分析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應(yīng)生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B.N點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加，故C正確；D.N→P反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。4、A【解題分析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序為③②①⑤④；答案選A。5、B【解題分析】

A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。6、A【解題分析】

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯誤；答案：A【題目點(diǎn)撥】書寫離子方程式時注意只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)才可以寫成離子形式。7、A【解題分析】氯氣再水中的溶解度不大，所以應(yīng)該用堿液吸收。但用于飽和石灰水的濃度小，所以不要飽和石灰水吸收氯氣，答案選A。8、A【解題分析】

A.蒸發(fā)時應(yīng)避免溫度過高而導(dǎo)致固體分解，當(dāng)有大量固體析出時可停止加熱，用余熱蒸干，A錯誤；B.蒸餾時，加入碎瓷片可防止液體暴沸，B正確；C.因溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口附近，C正確。D.濃硫酸溶解于水放出大量的熱，由于水的密度比濃硫酸小，如把水倒入濃硫酸中，水浮于硫酸上，熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，D正確；故合理選項是A。9、D【解題分析】

利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來計算，即可解答。【題目詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。10、A【解題分析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯誤；綜上所述，本題選A。11、C【解題分析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯誤；故選C。12、D【解題分析】

A．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B．同素異形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學(xué)變化；C．同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D．臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強(qiáng)．【題目詳解】A.因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B.因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C.同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D.因臭氧比氧氣更活潑,所以O(shè)2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強(qiáng)，故D正確；故選D.13、C【解題分析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選C。14、D【解題分析】

3C12＋6KOHKClO3＋5KC1＋3H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價?！绢}目詳解】A.KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.1．4LCl2，沒指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，故B錯誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.Cl元素的化合價由0升高到+5價，由0降到-1價，Cl2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價降低，對應(yīng)的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價升高，對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物。15、B【解題分析】

A、濃硫酸具有腐蝕性，張貼腐蝕性標(biāo)志，A正確；B、二氧化碳不燃燒，可用于滅火，B錯誤；C、KCN劇毒，張貼有毒品標(biāo)志，C正確；D、黑火藥易爆炸，張貼爆炸性標(biāo)志，D正確。答案選B。16、B【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純的方法和操作進(jìn)行分析?！绢}目詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B。【題目點(diǎn)撥】除雜的原則：①除去雜質(zhì)的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質(zhì)，④恢復(fù)原來狀態(tài)。17、C【解題分析】

設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=m/M可知，（36g—x）÷32g/mol=（42g—x）÷44g/mol，解得：x=20g，故（36g—20g）÷32g/mol=（52g?20g）÷y，解得：y=64g?mol-1，摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對分子質(zhì)量是64，故答案為C項。18、C【解題分析】

A.硝酸根離子帶一個單位的負(fù)電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負(fù)電荷，其電離方程式應(yīng)為：AlCl3=Al3++3Cl-

，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D.高錳酸根離子為原子團(tuán)，不能拆開書寫，其電離方程應(yīng)為：KMnO4=K++MnO4-，故D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】

①KNO3溶液中混有KOH，加入FeCl3溶液，即便FeCl3不過量，也會引入Cl-，①不合題意；②FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過量鐵粉，CuSO4全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，過濾掉過量的鐵粉，即得純凈的FeSO4溶液，②符合題意；③H2中混有CO2，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，最后得到純凈的H2，③符合題意；④NaNO3中混有CaCO3，溶解、過濾掉不溶的CaCO3、蒸發(fā)得純凈的NaNO3，④符合題意；綜合以上分析，②③④符合題意，C正確；答案選C。20、B【解題分析】

化學(xué)實(shí)驗過程中要做到：操作規(guī)范、注意安全，如果發(fā)生意外也要冷靜處理．從常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法等方面解答．【題目詳解】A、因為降溫和隔絕空氣可滅火，灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，做法正確，故A正確；B、少量酸或堿滴到實(shí)驗臺上，應(yīng)用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布，做法不正確，故B錯誤；C、不慎將少量堿溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時就醫(yī)，故C正確；D、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%～5%的小蘇打溶液，做法正確，因為小蘇打溶液呈堿性，可以中和殘余在皮膚上的酸液，減少傷害，故D正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】解題關(guān)鍵：熟記常用酸和堿的性質(zhì)，滅火的原理和方法；難點(diǎn)：學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧。21、A【解題分析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。22、B【解題分析】

根據(jù)托盤天平的使用原理分析。【題目詳解】托盤天平原理是等臂杠桿，故左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量；稱量時，要求把被稱物放在左盤，砝碼放在右盤，此時氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放反了，根據(jù)左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，此時：氯化鈉的質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，由于題目中把氯化鈉放在右盤，把20g砝碼放在左盤，游碼的質(zhì)量為1.5g，故學(xué)生稱出的氯化鈉的實(shí)際質(zhì)量為：20g-1.5g=18.5g（砝碼質(zhì)量為20g，游碼質(zhì)量為1.5g）。故選B。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解題分析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價知識及化學(xué)用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解題分析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負(fù)電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O。【題目點(diǎn)撥】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：25、過濾、蒸發(fā)除去鈣離子和鋇離子CO32-+2H+=CO2+H2OOH-+H+=H2O取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根2.0gAHBCDE【解題分析】

Ⅰ.根據(jù)實(shí)驗流程可知，操作a過濾，操作b是蒸發(fā)；根據(jù)加入氫氧化鈉可將氯化鎂轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，除去硫酸鈉需要在除去氯化鈣之前，加入的碳酸鈉可以將過量的氯化鋇除去，所以試劑①是BaCl2溶液，目的是除去SO42-離子，試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，根據(jù)加入的除雜試劑氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，所以在蒸發(fā)之前需要加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去。Ⅱ.根據(jù)n=cv計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)C=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）通過分析實(shí)驗流程可知，操作a是溶解，操作b是過濾，操作c是蒸發(fā)，故答案為過濾；蒸發(fā)；（2）試劑②是Na2CO3溶液，目的是除盡溶液的離子Ba2+、Ca2+，故答案為除去鈣離子和鋇離子；（3）加入鹽酸的目的是將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為OH-+H+=H2O；CO32-+2H+=CO2+H2O；（4）證明SO42-已經(jīng)被除凈，即證明溶液中不存在SO42-離子，具體操作為：取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根，故答案為取少量A溶液于試管中，滴加BaCl2溶液若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根；Ⅱ.（1）由于無450ml的容量瓶，故選用500ml的容量瓶，故配制的是500ml0.1mol/LNaOH溶液，根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，NaOH質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為2.0g；（2）A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籆、定容時俯視刻度線觀察液面，所加水量偏少，結(jié)果偏高；D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏??；F、只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響；G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，未加水對濃度無影響；H、熱溶液注入容量瓶會導(dǎo)致容量瓶熱膨脹,體積變大,最終導(dǎo)致溶液濃度偏小；I、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變。故答案為AH；BCDE。26、Cb吸收氯化氫氣體A【解題分析】

本題是一道以氯氣的性質(zhì)和氯氣的制取為核心的綜合題，難度一般?！绢}目詳解】I.（1）氯氣是一種有毒的氣體，因此需要貼上有毒品的標(biāo)簽；（2）氯堿工業(yè)即以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，寫出電解飽和食鹽水方程即可：；（3）若要制得次氯酸鈉，將氯氣通入氫氧化鈉溶液即可，反應(yīng)原理與漂白粉的制取類似：；（4）漂白粉的主要成分為和，有效成分只有；II.（1）從方程式可以看出，我們需要一個固液不加熱制氣體的裝置，因此選用裝置b即可；（2）裝置B中的飽和食鹽水只吸收氯化氫而不吸收氯氣，因此可以除去氯氣中混入的氯化氫氣體；（3）E是尾氣處理，防止氯氣溢出，一般選擇堿液來吸收氯氣，故答案選A。27、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解題分析】分析：由題中信息可知，本實(shí)驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，探究N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱，探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點(diǎn)睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗題，主要考查了實(shí)驗設(shè)計的一般要求、實(shí)驗方案的設(shè)計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗所提供的儀器、試劑，設(shè)計合理、簡單的實(shí)驗方案，并對實(shí)驗方