山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第2頁
山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第3頁
山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第4頁
山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩8頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

山東省濟(jì)南市錦澤技工學(xué)校2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.P點時反應(yīng)恰好完全中和,溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用做本實驗的指示劑2、下列屬于化學(xué)變化的是()A.干冰升華B.萃取分液C.鋼鐵生銹D.海水曬鹽3、在過去,糖尿病的檢測方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,微熱時,如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有()A.食醋 B.白酒 C.食鹽 D.葡萄糖4、下列事實可證明NH3·H2O是弱堿的是A.用氨水做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗;B.氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C.0.2mol·L-1氨水與0.2mol·L-1鹽酸等體積混合后,溶液pH約為5D.1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅5、反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)+B(氣)2C(氣)若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L-1,其中正確的是A.①④ B.①③ C.②③ D.③④7、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A.①②③ B.④②③ C.⑤②④ D.⑤②③8、生活和生產(chǎn)中人們采用多種方法防止金屬腐蝕,其中保護(hù)輪船外殼的常用方法是()A.涂保護(hù)層 B.改變金屬結(jié)構(gòu)C.犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D.外加電流的陰極保護(hù)法9、25℃時,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液pH=11,若體積可以加和,則V(Ba(OH)2):V(NaHSO4)為()A.1:1 B.1:4 C.2:1 D.3:210、己知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示。下列說法正確的是A.H2O2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)C.加入催化劑,可提高正反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量11、乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式分別如下:在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的()A.質(zhì)譜儀 B.紅外光譜儀 C.核磁共振儀 D.李比?,F(xiàn)代元素分析儀12、化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體,可通過下列路線制得:下列說法正確的是A.X、Y、Z都可以和NaOH反應(yīng),等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.X、Y、Z三種物質(zhì)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的C.X與苯甲酸互為同分異構(gòu)體,都能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2D.Y能發(fā)生的反應(yīng)類型:加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)13、電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原)A.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-B.M點表示氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)C.氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域D.電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出14、在1L密閉容器中,把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成0.4molD,并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1,下列敘述中不正確的是A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為40%C.B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1 D.D的體積分?jǐn)?shù)為20%15、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是()A.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC.W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD.W與Y通過離子鍵形成離子化合物16、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述,不正確的是()A.該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.鐵片質(zhì)量逐漸減少,碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D.該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二、非選擇題(本題包括5小題)17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示:請回答下列問題:(1)寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B______,G_______(2)寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:X_____,Y______.(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:A→B:_______(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.18、某有機(jī)物A,由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E;C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________,D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________;(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn)),寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________19、某學(xué)生用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的H2C2O4溶液。(將20.00mLH2C2O4待測液注入錐形瓶,用KMnO4溶液滴定)回答下列問題:(1)請寫出該實驗所需使用的玻璃儀器,錐形瓶和___________,______________。(2)高錳酸鉀溶液應(yīng)使用______式(填“酸”或“堿”)滴定管盛放。(3)①在滴定過程是否需要指示劑?_________(填“是”或“否”)②請描述滴定終點時溶液顏色的變化_________________________。③若滴定終點時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻線讀數(shù),其他操作正確,則測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);若最終消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為18.00mL(平均值),則H2C2O4的濃度為_________(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(已知:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)20、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO)=___mol·L-1。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。21、一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線,請回答。(1)“O”點為什么不導(dǎo)電:___。(2)a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為___。(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是___。(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大,在如下措施中,可選擇(________)A.加熱B.加水C.加Zn粒(5)現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸,中和等量的NaOH溶液時,需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L,所需V1、V2、V3關(guān)系為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【題目詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13,所以其濃度均是0.1mol·L-1,A錯誤;B、P點時,溶液pH為7,則說明中和反應(yīng)完全,溶液呈中性,B正確;C、曲線a的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大,所以應(yīng)該是氫氧化鈉滴定鹽酸,C錯誤;D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙,也可以選擇酚酞,D錯誤;故答案是B。2、C【解題分析】A、干冰升華屬于狀態(tài)的變化,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化,A錯誤;B、萃取分液中沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化,B錯誤;C、鋼鐵生銹中鐵被氧化,產(chǎn)生了新物質(zhì),是化學(xué)變化,C正確;D、海水曬鹽中沒有產(chǎn)生新物質(zhì),是物理變化,D錯誤,答案選C。點睛:明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答的關(guān)鍵,即有新物質(zhì)至產(chǎn)生的變化是化學(xué)變化,沒有錯誤新物質(zhì),只是狀態(tài)等的變化是物理變化。3、D【題目詳解】NaOH溶液和CuSO4溶液混合能得到新制的氫氧化銅懸濁液,葡萄糖(結(jié)構(gòu)中含有醛基)可以和新制的氫氧化銅懸濁液在微熱的情況下反應(yīng),得紅色沉淀,故該尿液中含有葡萄糖;選D。4、C【解題分析】要證明NH3?H2O是弱堿,只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可,可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強(qiáng)酸鹽的酸堿性等知識判斷?!绢}目詳解】A.用氨水做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗,只能說明氨水溶液的導(dǎo)電性較弱,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能證明為弱電解質(zhì),故A錯誤;B.氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng),只能說明氨水溶液顯堿性,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì),故B錯誤;C.0.2mol·L-1氨水與0.2mol·L-1鹽酸等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨,溶液pH約為5,說明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,則能說明一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確;D.氨水可以使得酚酞試液變紅,說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性,但不能說明一水合氨部分電離,所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì),故D錯誤;答案選C。【題目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì),要根據(jù)其電離程度判斷,為易錯題。5、C【分析】同一個化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時,速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時,應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值?!绢}目詳解】如果該反應(yīng)都用CO表示反應(yīng)速率,則:A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1;B.v(CO)=2v(NO2)=2×0.7mol·L-1·min-1=1.4mol·L-1·min-1;C.v(CO)=4v(N2)=4×0.4mol·L-1·min-1=1.6mol·L-1·min-1;D.v(CO)=v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1;答案選C。6、B【題目詳解】經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則C的反應(yīng)速率是0.3molL-1·s-1。由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以AB的反應(yīng)速率分別是0.3molL-1·s-1、0.15molL-1·s-1。消耗AB分別是0.6mol·L-1、0.3mol·L-1,所以A的轉(zhuǎn)化率是0.6÷2=0.3,2s時物質(zhì)B的濃度為1mol/L-0.3mol/L=0.7mol/L,所以答案選B。7、D【題目詳解】由CH3CH2CHO制,需先制得單體丙烯CH3CH=CH2,然后加聚;而要制得丙烯,丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH,然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯;由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為:還原(或加成)—消去—加聚,即⑤②③,故選D。8、C【分析】活潑金屬為負(fù)極,正極上是氧氣的還原反應(yīng),正極的金屬不會參與化學(xué)反應(yīng),被保護(hù),這種金屬的保護(hù)方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法;外加電流的陰極保護(hù)法防護(hù)金屬的原理是:向被腐蝕金屬結(jié)構(gòu)物表面施加一個外加電流,被保護(hù)結(jié)構(gòu)物成為陰極,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,避免或減弱腐蝕的發(fā)生,據(jù)此分析作答?!绢}目詳解】保護(hù)輪船外殼的常用方法是船殼上鑲?cè)胍恍┗顫娊饘偃玟\塊,鋅塊作負(fù)極,與船體、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,船體作原電池的正極,被保護(hù),該方法利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故C項符合題意。答案選C。9、B【題目詳解】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為x,得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol,溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol,設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y,依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH,混合后溶液pH=11,反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=10-3mol/L,則:=10-3,整理可得:x:y=1:4,故選B。10、D【解題分析】分析:A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量;B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng);C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng);D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。詳解:A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;B、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)的熱效應(yīng),B錯誤;C、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率,加入催化劑,可減小正反應(yīng)的活化能,C錯誤;D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,D正確;答案選D。點睛:本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷,注意催化劑改變活化能從而改變速率,但不改變平衡和焓變,題目難度不大。11、A【題目詳解】A.二者均含C、H、O元素,則元素分析儀顯示出的信號是完全相同,選項A選;B.二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH,官能團(tuán)不同,紅外光譜信號不同,選項B不選;C.二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同,核磁共振氫譜信號不同,選項C不選;D.二者的相對分子質(zhì)量相等,質(zhì)譜法測定的最大質(zhì)荷比相同,但信號不完全相同,選項D不選;答案選A。12、B【題目詳解】A.X中含有酚羥基,Y中含有酚羥基和氯原子,Z中含有酯基,三者都可以和NaOH反應(yīng),1molX含有1mol酚羥基,最多消耗1molNaOH;1molY中含有1mol酚羥基和1mol氯原子,最多消耗2molNaOH;1molZ分子含2mol酯基,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后,生成的2mol羧基和1mol酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng),所以1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng),則等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2:3,故A錯誤;B.X、Y、Z三種物質(zhì)都含有苯環(huán),都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),且等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)消耗H2的量是相同的,故B正確;C.X與苯甲酸的分子式不同,二者不互為同分異構(gòu)體,酚的酸性弱于碳酸,X不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2,故C錯誤;D.Y分子內(nèi)含有苯環(huán),可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),其中酚羥基可被氧化,Y中與氯原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子,與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子不能發(fā)生消去形成雙鍵,則Y不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯誤;答案選B。13、B【解題分析】A.鐵為陽極,裝置通電后,鐵失去電子生成FeO42-,故A正確;B.根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,在M點,c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢,在N點:c(OH-)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低,故B錯誤;C.電解池中陰離子陰極區(qū)移向陽極區(qū),因此氫氧根離子從鎳極區(qū)通過交換膜到達(dá)鐵極區(qū)域,故C正確;D.氫氣具有還原性,根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體(氫氣)及時排出,防止Na2FeO4與H2反應(yīng),使產(chǎn)率降低,故D正確;故選B。14、B【分析】在1L密閉容器中,把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成0.4molD,并測得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1,則C的平衡量為0.4mol,可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同,則其化學(xué)計量數(shù)也相同,即x=2。【題目詳解】A.x的值為2,A敘述正確;B.由D的變化量為0.4mol,可以確定A的變化量為0.6mol,則其轉(zhuǎn)化率為60%,B敘述不正確;C.由D的變化量為0.4mol,可以確定B的變化量為0.2mol,則其平衡量為0.8mol,其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1,C敘述正確;D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol,其和為2mol,則D的體積分?jǐn)?shù)為20%,D敘述正確。綜上所述,敘述中不正確的是B,本題選B。15、D【解題分析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;據(jù)以上分析解答。【題目詳解】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8,由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+;推斷Z為F-或Cl-;依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2,判斷W為He或C,結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19,所以兩種判斷中:W:He;X:Be;Z:F時,Y的最外層電子數(shù)為8,因為W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以不符合;若各元素為W:C:X:Mg;Z:Cl;由最外層電子數(shù)之和為19,Y的最外層電子數(shù)為6,確定Y為S,綜上所述:推斷出各物質(zhì)為:W、C;X、Mg;Y、S;Z、Cl;

A、WZ4分子為CCl4,原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),故A正確;

B、XYZ是同周期元素的原子,同周期原子半徑依次減小,元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z,故B正確;

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4;其中HClO4酸性最強(qiáng),所含的元素是Cl,故C正確;D、W(C)與Y(S)通過共價鍵形成共價化合物CS2,故D錯誤;

綜上所述,本題選D。16、C【解題分析】較活潑的金屬作負(fù)極,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、HOCH2CH2OH;CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2BrCH2Br,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH,B被氧氣氧化生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:OHC-CHO,C被氧氣氧化生成D,D的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-COOH,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E是環(huán)狀酯,則E乙二酸乙二酯;A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:HC≡CH,F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析,(1)B是乙二醇,B的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2CH2OH,G氯乙烯,G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl;(2)反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng);反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);(3)CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr;(4)若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?!绢}目點撥】本題考查有機(jī)物的推斷,明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵,本題可以采用正推法進(jìn)行解答,難度中等。18、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍,則相對分子質(zhì)量為44,并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有-CHO,則D為CH3CHO;D被氧化生成E為CH3COOH,D被還原生成A為CH3CH2OH;A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B,B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A,則B為CH3CH2Br,B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C,則C為CH2=CH2;A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3COOC2H5?!绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH,其官能團(tuán)為羥基;D為CH3CHO,其官能團(tuán)為醛基;(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化,方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O;(3)C為CH2=CH2,D為CH3CHO,由C到D的過程多了氧原子,所以為氧化反應(yīng);(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說明含有羧基或酯基,若為酯則有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3,若為羧酸則有:CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH,所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu);酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例:CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa,羧酸類:CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、酸式滴定管燒杯酸否高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色,且半分鐘溶液顏色保持不變(其他合理答案即可)偏高0.2250mol/L【分析】本題主要考查的氧化還原滴定操作,但是不同于普通的滴定操作,除了考查普通的滴定知識外,需要注意高錳酸鉀與草酸的量的關(guān)系,依據(jù)氧化還原方程式做出判斷。【題目詳解】(1)由已知,該實驗所需使用的玻璃儀器為:盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛裝H2C2O4溶液的錐形瓶、燒杯,故答案為酸式滴定管、燒杯。(2)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)使用酸式滴定管盛放,故答案為酸。(3)①因為高錳酸鉀溶液是紫色的,與H2C2O4溶液反應(yīng)會褪色,所以滴定過程是不需要指示劑,故答案為否。②當(dāng)高錳酸鉀溶液滴入后呈現(xiàn)紫紅色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變,則說明已經(jīng)達(dá)到滴定終點,故答案為高錳酸鉀滴入后呈現(xiàn)紫紅色,且半分鐘溶液顏色保持不變(其他合理答案即可)。③其他操作正確,若滴定終點時,仰視標(biāo)準(zhǔn)液滴定管的刻讀數(shù),則標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大,故定結(jié)果偏高。酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,所以H2C2O4的濃度為:,故答案為偏高;0.2250mol/L?!?/p>

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論