2024屆山東省聊城文軒中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆山東省聊城文軒中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是()A．2Na+Cl22NaCl B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC．FeO+COFe+CO2 D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－13、某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是A．Mg元素化合價由0價升高到+2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目4、下列幾種反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA6、下列說法正確的是（）A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變7、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達爾效應(yīng)B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當光束通過淀粉溶液時，從側(cè)面不能觀察到一條光亮的“通路”8、下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的是（）A．Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C．Na2O、Na2O2陰陽離子個數(shù)比都為1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黃色固體。9、下列說法錯誤的是A．分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng) D．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)10、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意規(guī)格，572gD．1000mL，286g11、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實驗室可用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體12、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）①標準狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③13、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+14、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z–②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A．要氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2B．氧化性強弱順序為：XO4－>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XO4－的氧化產(chǎn)物，B2是B－的還原產(chǎn)物D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4－＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O15、次磷酸（H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A．H3PO4 B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO216、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同時測定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③CO2CO依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。19、現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請回答下列問題:（1）上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的有____(填序號)。

（2）經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為____。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是____(填序號)。

配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為____。

（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的有____(填序號)。

①洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時,俯視刻度線20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進行分離的。（2）裝置II中儀器C的名稱為_______________，使用C前必需進行的操作是_______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進行的操作是_________________________。（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸的操作，請按要求填空：①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有_____________________，需要量取濃鹽酸的體積為____________mL。②下列操作中,會造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。a．定容時，俯視刻度線b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗。③經(jīng)測定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②液態(tài)CO2；③液態(tài)氯化氫；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，請回答下列問題：（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；（4）以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____；（5）屬于鹽的有____；（6）寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：（1）摩爾質(zhì)量____；（2）物質(zhì)的量_____；（3）分子數(shù)目_____；（4）原子數(shù)目____；（5）質(zhì)量_____。III.（1）分離膠體和溶液常用的方法叫____；（2）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為____；（3）若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．2Na+Cl22NaCl屬于化合反應(yīng)，A不合題意；B．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．FeO+COFe+CO2中，反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，C不合題意；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2既是氧化還原反應(yīng)，又是置換反應(yīng)，D符合題意；故選D。2、D【解題分析】試題分析：硫酸根和鋇離子1:1反應(yīng)，硝酸根和銀離子1:1反應(yīng)，由題意得：amol硫酸鈉中含有amol硫酸根，所以鋇離子由amol；所以氯化鋇中的氯離子由2amol；bmol硝酸銀中含有bmol銀離子；所以氯離子的總量是bmol；所以氯化鉀中的氯離子是(b-2a)mol,鉀離子物質(zhì)的量是(b-2a)mol；所以該混合溶液中鉀離子濃度為10(b-2a)mol·L-1，故選D?？键c：離子反應(yīng)定量關(guān)系點評：此題要根據(jù)定量關(guān)系：包括離子反應(yīng)的定量關(guān)系；也包括物質(zhì)定組成的定量關(guān)系。3、B【解題分析】

2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】鎂化合價由0價升高到MgO的+2價，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2＞MgO，還原性Mg＞C，故B正確；二氧化碳化合價由+4價降低到C的0價，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價的角度認識相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】

置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，肯定有元素化合價的變化，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有些離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如，因此選項A、C、D均是錯誤的，B正確，答案選B。5、B【解題分析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下氣體體積為22.4L，故A錯誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項D，應(yīng)注意問題是酒精溶液中含有H原子的個數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類似題，應(yīng)注意水的存在。6、D【解題分析】A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中，抑制Fe3+的水解，但是不能加入少量鐵粉，否則鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，引進了雜質(zhì)，故A錯誤；B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液然后煮沸，當溶液變成紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，避免氫氧化鐵膠體變成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需要CuSO4的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故C錯誤；溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進行，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故C錯誤；D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，得到的溶液還是飽和溶液，所以溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變，故D正確；故答案為D。7、C【解題分析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，A項錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達到凈水的目的，B項錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D項錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

A.堿性氧化物是指溶于水而生成堿或能跟酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成，Na2O是堿性氧化物，Na2O2與水或酸反應(yīng)還生成氧氣，則不是堿性氧化物，A項錯誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B項錯誤；C.Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，C項正確；D.Na2O為白色固體，Na2O2是淡黃色固體，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，O22-為一個原子團，是一個陰離子，則二者陰、陽離子個數(shù)比都為1：2，這是學(xué)生們的易錯點。9、A【解題分析】

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，，故選A；B．置換反應(yīng)一定有元素化合價的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A10、A【解題分析】

因為容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，

所以A選項是正確的。11、C【解題分析】

A．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項是正確的。

所以答案選C。12、A【解題分析】

①標準狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL,氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時所含的原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故②正確；③溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故③錯誤；④標準狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4LH2O的分子數(shù)，故④錯誤。正確的是①②，故答案為A。13、B【解題分析】

向100ml溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無現(xiàn)象，則原溶液中一定沒有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯誤；D、檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法、離子共存問題，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，B項為難點、易錯點，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。14、A【解題分析】

利用氧化還原反應(yīng)的幾組概念，以及氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行分析；【題目詳解】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強弱①：Z2>B2，②B2>A3＋，③XO4－>Z2，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，氧化含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A正確；B、根據(jù)A選項分析，氧化性強弱順序是XO4－>Z2>B2>A3＋，故B錯誤；C、XO4－是氧化劑，則X2＋為還原產(chǎn)物，根據(jù)①B－為還原劑，B2為氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，XO4－的氧化性強于A3＋，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故D錯誤，答案選A。15、A【解題分析】

NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1及電子守恒可知，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，由H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+，H2PO2-+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+3H+，則NaH2PO2對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故A正確。故選A。16、A【解題分析】①KOH和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，不會引入新雜質(zhì)，正確；②過量Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，正確；③二氧化碳與堿反應(yīng)，而CO不能，錯誤；④加鹽酸生成氯化鈣，會引入雜質(zhì)，錯誤，答案選A。點睛：本題考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法即可解答，注意除雜的原則是除去雜質(zhì)，但不引進新的雜質(zhì)，更不能使提純物質(zhì)減少。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解題分析】

（1）結(jié)合配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟進行分析；（2）計算出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)c1v1=c2v2計算得出v2；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL（3）從c=n/v入手，根據(jù)條件改變時，溶質(zhì)物質(zhì)的量，溶液體積變化分析出答案；【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取濃硫酸溶液,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶,所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙。故答案為②⑦⑧（2）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。設(shè)需要濃硫酸體積為V，根據(jù)液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，計算得出v=5.4mL；量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選①；配制溶液體積為500mL，故配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為500mL；綜上，答案為5.4mL、①、500mL（3）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使量取的濃硫酸體積偏大，從而導(dǎo)致溶液濃度偏高，故①正確；②溫度高時，溶液體積增大，溶質(zhì)的量不變，冷卻后溶劑的體積偏小，使得所配溶液濃度偏高，故②正確；③容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度，故③錯誤；④定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致所加蒸餾水體積偏小，最終溶液的濃度偏高，故④正確。綜上，本題答案為①②④【題目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。1.要熟記實驗的操作步驟2.注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當作溶液的體積；3.在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系；4.單位運算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，首先各物理量的單位要相互匹配。其次是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。20、蒸餾燒瓶(直形)冷凝管沸點分液漏斗檢查是否漏水打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準。）250mL容量瓶和膠頭滴管10.5bd濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小【解題分析】

（1）蒸餾裝置中，儀器a為蒸餾燒瓶，儀器b為(直形)冷凝管；液態(tài)物質(zhì)互溶，但是各組分的沸點不同，進行蒸餾分離；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，(直形)冷凝管，沸點。（2）分液裝置II中，儀器C的名稱為分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，為防止使用時出現(xiàn)漏夜現(xiàn)象，使用分液漏斗前必需進行的操作是檢查是否漏水；為使分液漏斗中液體順利流下，打開活塞前，應(yīng)打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準），保持壓強平衡；綜上所述，本題答案是：分液漏斗，檢查是否漏水，打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽與瓶子上的小孔對準）。（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，除了所給的玻璃儀器：玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管；根據(jù)c=1000ρω/M可知，濃鹽酸的濃度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶和膠頭滴管；10.5。②a．定容時,俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏高,故a不符合；b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒,移入容量瓶內(nèi)氯化鈉的質(zhì)量偏小,所配溶液的濃度偏低,故b符合；

c．溶液配制需加水定容,洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水,所配溶液濃度無影響,故c不符合；

d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤洗，相當于濃鹽酸被水稀釋，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故d符合；

綜上所述，本題選bd。③如果忽略實驗過程產(chǎn)生的誤差，所配溶液的濃度偏小，可是因為濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)的量減小，鹽酸濃度減小；綜上所述，本題答案是：濃鹽酸揮發(fā)，導(dǎo)致鹽酸濃度減小。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解題分析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子，或者存在自由電子；金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；(2)根據(jù)n=和n=解答；(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多；(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量；(5)根據(jù)m=nM計算HCl、氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷；III(1)膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜；(2)二者分子中都只含有O原子，質(zhì)量相等時含有氧原子數(shù)相同；(3)同種氣體，其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，計算cg氣體含有分子數(shù)目，然后根據(jù)n=、V=nVm計算?！绢}目詳解】I.①NaCl固體是鹽，屬于電解質(zhì)；不含自由移動的離子或自由電子，不導(dǎo)電；

溶于水，能產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導(dǎo)電；②液態(tài)CO2是