2023-2024學(xué)年江西省五市八校協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題含解析

2023-2024學(xué)年江西省五市八校協(xié)作體高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%2、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO=CO2↑+H2OC．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液4、實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制100mL0.10mol·L-1NaCl溶液。下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中不需要進(jìn)行的是（）A．溶解 B．蒸發(fā)C．轉(zhuǎn)移 D．定容5、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)為，則下列說法中錯誤的是（）A．a(chǎn)的值為2 B．反應(yīng)中SnO2被還原C．反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D．1molSnO2參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol6、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-17、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是A．鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中長期放置，最后變?yōu)檫^氧化鈉B．鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C．鈉是一種金屬，但密度比水小D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅8、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶59、下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl210、下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素11、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②12、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO213、環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是()A．生活垃圾應(yīng)分類回收處理B．用單質(zhì)硅制成光電池，有利于環(huán)境保護(hù)C．酸雨主要是由排放到空氣中的CO2隨雨水降落而形成的D．用Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)代替Cu與濃H2SO4反應(yīng)制膽礬是綠色化學(xué)的體現(xiàn)14、可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是A．H2B．NH3C．Cl2D．SO215、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，虛線框處的裝置用來檢驗(yàn)生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C．實(shí)驗(yàn)時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+16、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4，下列判斷不正確的是A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>ZC．元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難X>Y>Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學(xué)式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。19、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________．（2）寫出C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（1）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式，下同）。（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．20、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學(xué)式為FeSO4·7H2O，某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應(yīng)，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng)）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學(xué)式為______，其系數(shù)為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學(xué)式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗(yàn)證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。2、C【解析】

A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳：H++HCO=CO2↑+H2O，故B錯誤；C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；D．氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O，故D錯誤；故選C。3、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質(zhì)和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的物質(zhì)，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應(yīng)，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質(zhì)，易將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的盛放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的特殊性分析解答，注意掌握常見化學(xué)試劑的保存方法。4、B【解析】

配制100mL1.00mol?L-1NaCl溶液的基本步驟為：稱量后，在燒杯中溶解、冷卻轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖A、C、D均需要，不需要蒸發(fā)操作，故選B?！军c(diǎn)睛】熟悉配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意常見圖示的識別。5、D【解析】

首先標(biāo)出化合價，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錫是+4價的，被還原為單質(zhì)0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解?！驹斀狻緼.可以根據(jù)碳原子或氧原子的守恒來推測，反應(yīng)物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項(xiàng)正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項(xiàng)正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉(zhuǎn)移4個電子，D項(xiàng)錯誤；答案選D。6、C【解析】

設(shè)溶液的體積都為為1L，則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1，故選C。7、C【解析】

A、過氧化鈉也會與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)，Na在空氣中長期放置得不到過氧化鈉，而是Na2CO3，A錯誤；B、工業(yè)上NaCl來自于海水的蒸發(fā)結(jié)晶，NaOH來自于氯堿工業(yè)，制取碳酸鈉采用聯(lián)合制堿法，也不需要使用Na單質(zhì)，B錯誤；C、鈉的密度小于水，與水反應(yīng)時，浮在水面上，C正確；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再與CuSO4，生成Cu(OH)2的藍(lán)色沉淀，得不到銅單質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】鈉單質(zhì)與水溶液反應(yīng)時，有H＋，先與H＋反應(yīng)，沒有H＋，就與水反應(yīng)，生成堿，再看堿是否與溶質(zhì)反應(yīng)。8、A【解析】

NH4NO3中前者N的化合價為-3，后者N為+5，最終氧化和還原產(chǎn)物都是N2為0價，故被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，選項(xiàng)A正確。9、A【解析】

變化中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)。注意通過分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑，以此解答該題。【詳解】A項(xiàng)，Cl2→Cl－的反應(yīng)中，氯元素得電子作氧化劑，需要加入還原劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Zn→Zn2＋的反應(yīng)中，鋅元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，H2→H2O的反應(yīng)中，氫元素失電子作還原劑，需要加入氧化劑才能使反應(yīng)進(jìn)行，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，CuO→CuCl2的反應(yīng)中，沒有元素得失電子，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。10、B【解析】

A、元素原子的最外層電子數(shù)一般情況下等于該元素的最高化合價，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，故A錯誤；B、同主族元素從下至上，元素非金屬性增強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，故B正確；C、在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低，故C錯誤；D、過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到IIB族的化學(xué)元素，故D錯誤；故答案為B。11、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。12、C【解析】

A.Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.Cu、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。13、C【解析】

A.垃圾分類回收，有利于環(huán)境保護(hù)和資源綜合利用，A正確；B.高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，制成的光電池可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而二氧化硫與氮氧化物才是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，C錯誤；D.Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸稀釋，反應(yīng)不能進(jìn)行了，硫酸不能完全轉(zhuǎn)化，而Cu、O2與稀H2SO4反應(yīng)，可生成膽礬，是“綠色化學(xué)”的體現(xiàn)，D正確；故選C。14、A【解析】試題分析：從裝置可以看出該氣體可以用濃硫酸干燥，用向下排空氣法收集，氣體的密度比空氣小，符合這些條件的是H2，A對，NH3不能用濃硫酸干燥，Cl2和SO2的密度比空氣大。考點(diǎn)：氣體的干燥和收集。15、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B.虛線框C處為驗(yàn)證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；D.實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時可能不含有Fe3+，D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的密度小于空氣，通入C中向上走，則選用裝置乙。16、A【解析】

電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，據(jù)此回答【詳解】A.同周期元素的原子從左到右原子半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難順序?yàn)閄＞Y＞Z，D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。18、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。19、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過干燥的有色布條不會褪色，而通過潮濕的有色布條時，布條褪色；(2)C12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12與石灰乳反應(yīng)制漂白粉的方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用時Ca(ClO)2與水和CO2反應(yīng)生成的HClO，所以漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。(4)A、氯氣能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能與皮膚接觸，所以A錯誤；B、NaCl不能吸收氯氣，故B錯誤；C、KBr能與氯氣反應(yīng)，但生成的溴單質(zhì)同樣有毒，所以C錯誤；D、氯氣能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液對皮膚沒有傷害，所以D正確。正確答案為D。20、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析；②根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準(zhǔn)確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)質(zhì)量減少，因此會造成所配溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋?50mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學(xué)式為H+，其系數(shù)為8。③根據(jù)方程式得到關(guān)系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量；故答案為：9