2024屆安徽省部分省示范中學高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆安徽省部分省示范中學高一化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H42、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D大理石甲烷氯化銅碳酸鈉A．A B．B C．C D．D3、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是()(1)堿(2)含氧酸鹽(3)鈉鹽(4)碳酸鹽A．(2)(3)(4)B．(1)(3)(4)C．(1)(2)(4)D．(1)(2)(3)4、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．②④①③⑤5、某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價一定降低為06、下列說法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對分子質(zhì)量是44g D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol7、關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A．可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀8、下列說法中正確的是()A．非標準狀況下，1mol任何氣體體積都不可能為22.4LB．H2和O2的混合氣體1mol，在標準狀況下的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)中都約含有6.02×1023個分子D．氣體摩爾體積就是22.4L·mol－19、實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標識是（）A． B．C． D．10、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間11、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2SO4被還原13、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水14、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水15、對下列實驗過程的評價，正確的是A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOC．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－D．某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性16、氧氣的摩爾質(zhì)量是A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等雜質(zhì)的NaNO3固體，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如下圖所示。（1）操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。（2）試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl，還有_________（答全）。（3）試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。20、I．氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為_____(填字母代號)。A．易燃品B．有毒品C．爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是________(填序號)，其中與E裝置導管相連的導管口是________(填接口字母)。21、在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。(1)滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是__________________。(2)試根據(jù)離子反應(yīng)的特點分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）____________。①HCl②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3(3)已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，請回答下列問題：①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式___________________________。②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯誤；B、壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮氣，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯誤；故選C。2、B【解題分析】

純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個選項中各種物質(zhì)的所屬類別?！绢}目詳解】A．純鹽酸是混合物，是氯化氫的水溶液，故A錯誤；B．蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．大理石是混合物，主要成分是碳酸鈣，甲烷為純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，故D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】

運用交叉分類法分析?！绢}目詳解】Na2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳酸鹽。它不屬于堿，答案選A。4、C【解題分析】

Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為②⑤④①③，答案選C。5、C【解題分析】

A．某元素在化學反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯誤；B．某元素在化學反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯誤；C．某元素在化學反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯誤；故選C。6、D【解題分析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C、相對分子質(zhì)量的單位不是g，應(yīng)該說CO2的相對分子質(zhì)量是44，C錯誤；D、CO32—的摩爾質(zhì)量是60g/mol，D正確。答案選D?！绢}目點撥】注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。7、B【解題分析】

A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)，A項錯誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強堿當生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時的一類反應(yīng)，也可以表示某一個具體的反應(yīng)，B項正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項錯誤；D.氫氧化銅是藍色沉淀，D項錯誤；答案選B。8、B【解題分析】

A．氣體體積主要由溫度和壓強共同決定，故非標準狀況下，1mol任何氣體體積也可能為22.4L，A不正確；B．不管是單一氣體，還是不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體，物質(zhì)的量為1mol時，在標準狀況下的體積都約為22.4L，B正確；C．標準狀況下，22.4L任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定為1mol，且不一定由分子構(gòu)成，所以不一定含有6.02×1023個分子，C不正確；D．氣體摩爾體積在不同條件下可能有不同的數(shù)值，不一定是22.4L·mol－1，D不正確；故選B。9、A【解題分析】

濃硫酸有強腐蝕性，為腐蝕品。A．該圖為腐蝕品標識，故A符合題意；B．該圖為易燃固體標識，故B不符合題意；C．該圖為放射性物質(zhì)標識，故C不符合題意；D．該圖為自燃固體標識，故D不符合題意；綜上所述答案為A。10、D【解題分析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠粒的運動學性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。11、B【解題分析】

稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案選B。12、B【解題分析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B。考點：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大。13、D【解題分析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。14、A【解題分析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。15、C【解題分析】

A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，因此不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，也有可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或者亞硫酸氫鹽，A錯誤；B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B錯誤；C．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－，C正確；D．石蕊遇酸變紅，某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液顯酸性，D錯誤；故答案C。16、D【解題分析】

摩爾質(zhì)量如果用g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以氧氣的摩爾質(zhì)量32g/mol。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【題目點撥】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、溶解蒸發(fā)Ba（NO3）2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解題分析】

固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，所得濾液中氯離子用硝酸銀除去，硫酸鈉用硝酸鋇除去，過量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去，過濾后向濾液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）固體混合物首先溶于水，然后過濾出泥沙，因此操作1是溶解；操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體，則其名稱為蒸發(fā)。（2）根據(jù)流程圖可知試劑1用來除去硫酸鈉，則試劑1是Ba（NO3）2；試劑2用來除去過量的銀離子和鋇離子，則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外，還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。（3）試劑3用來除去過量的碳酸鈉，應(yīng)該是硝酸，則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-＝CO2↑+H2O。20、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解題分析】

次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實驗原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣有毒，儲氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標志，故答案為：B；(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：C