2023年北京八中化學(xué)高一上期末考試模擬試題含解析

2023年北京八中化學(xué)高一上期末考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鋼筆的筆頭通常由合金鋼制成，其筆頭尖端是用機(jī)器軋出的便于書寫的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能，在筆頭尖端點(diǎn)上銥金粒，為區(qū)別于鋼筆，而叫作銥金筆，銥金筆是筆頭用黃金的合金制成、筆尖用銥的合金制成的高級自來水筆。下列說法錯誤的是（）A．鋼筆的筆頭不易被氧化，耐腐蝕性能好B．銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C．鋼筆的筆頭只含有碳和鐵兩種元素D．銥金筆經(jīng)久耐磨，書寫時彈性好，是一種理想的硬筆2、某同學(xué)在實(shí)驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A．用100mL量筒量取12.5mL鹽酸B．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上C．需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液，配制時需稱62.5g的CuSO4·5H2O晶體D．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋3、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鉀溶液4、下列變化中，氣體被還原的是A．CO2使Na2O2固體變白 B．Cl2使KBr溶液變黃C．一定條件下H2能使CuO固體變紅 D．NH3使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀5、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類6、對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料7、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．8、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（）A． B．C． D．10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-B．無色溶液中：Na＋、A13＋、NO3-、MnO4-C．FeCl3溶液中：Na＋、NH4+、SCN－、SO42-D．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-11、下列體系中，離子能大量共存的是A．無色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－B．使酚酞變紅的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－12、下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（）A．Cu B．Al C．Fe D．Na13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉB．H2CO3=2H++CO32ˉC．NaHSO4=Na++H++SO42—D．Na2CO3=2Na++CO32ˉ14、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移15、通過一步不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組物質(zhì)是選項XYZASiSiO2H2SiO3BCO2Na2CO3NaHCO3CSO2SO3H2SO4DNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D16、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl– B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D．Na+、H+、SO42–、CO32–二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。19、鈉、鐵及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。KClO4中氯元素的化合價是_________，具有_________（填“還原性”或“氧化性”）；Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反應(yīng)中Na做_________（填“還原劑”或“氧化劑”）。（2）甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置進(jìn)行試驗。A管中是Fe粉和稀H2SO4，B管中是NaOH溶液，請回答下列問題：①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是____________寫出B中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式：___________________②同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a，實(shí)驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是__________；③同學(xué)乙打開a的目的______________，根據(jù)以上實(shí)驗判斷___________（填甲或乙）同學(xué)可成功。20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認(rèn)為是NO，還有同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。21、下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種紅棕色固體。回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為___________；J的化學(xué)式為________；G的化學(xué)式為________；C的化學(xué)式為___________；D的化學(xué)式為_________（2）寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．黃金不活潑；B．筆尖用銥的合金制成；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的；D．合金的硬度大?！驹斀狻緼．黃金不活潑，耐腐蝕，選項A正確；B．筆尖用銥的合金制成，合金的硬度大，耐磨性能比鋼筆要好，選項B正確；C．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，不是純金，選項C錯誤；D．銥金筆是筆頭用黃金的合金、筆尖用銥的合金制成的，合金的硬度大，選項D正確．答案選C。2、C【解析】

A.量筒的感量為0.1mL，選100mL量筒誤差大，可選20mL量筒量取12.5mL鹽酸，故A錯誤；

B.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在托盤上的紙片上稱量，故B錯誤；

C.需用220mL，1mol·L-1CuSO4溶液，選擇250mL容量瓶，CuSO4·5H2O

晶體的質(zhì)量為0.25L×1mol/L×250g/mol=62.5g，所以C選項是正確的；

D.稀釋濃硫酸時，一定要將酸緩緩加入到水中，不能將水加入到酸中，防止瞬間放出大量熱，導(dǎo)致儀器炸裂，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3、D【解析】

A.鹽酸會和二者都反應(yīng)，A項錯誤；B.硫酸會和二者都反應(yīng)，B項錯誤；C.氨水與二者均不反應(yīng)，因此無效果，C項錯誤；D.氫氧化鉀是強(qiáng)堿，鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，而鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此可以除去鋁，D項正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】在選擇除雜劑時，除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，若有多種除雜方法可選時，則選擇簡單易操作的方法。4、B【解析】

A．二氧化碳與淡黃色的Na2O2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故A錯誤；B．氯氣使KBr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故B正確；C．一定條件下H2能使CuO固體變紅，反應(yīng)中H2是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．氨氣與AlCl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。5、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。6、B【解析】

A.常溫下冷的濃硫酸和濃硝酸都可以使鋁、鐵鈍化，因此均可以用鋁、鐵的容器盛裝，A正確；B.濃硝酸沒有脫水性，B錯誤；C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，C正確；D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，D正確。答案選B。7、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。8、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C9、B【解析】

A.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，A正確；B.是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，B錯誤；C.屬于鹽，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，C正確；D.是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出和，其電離方程式為：，D正確；故答案為：B。10、A【解析】

A、酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-四種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B、MnO4-呈紫色，在無色溶液中不能存在，故B錯誤；C、Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，故C錯誤；D、與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能是酸性，HCO3-不能大量共存，也可能是堿性，HCO3-、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

A.MnO4－顯紫色，不滿足無色條件，故A錯誤；B.使酚酞變紅說明溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子可以共存，故B正確；C.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根和鋇離子生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。12、B【解析】

四個選項中金屬均可被氧化，但只有氧化鋁為致密的氧化物薄膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬，選項A中Cu被氧化生成堿式碳酸銅，故合理選項是B。13、B【解析】

A．氫氧化鋇是可溶性強(qiáng)堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故A不符合題意；B．碳酸的電離方程式分步書寫，主要以第一步為主，正確的電離方程式為：，，故B符合題意；C．硫酸氫鈉屬于二元強(qiáng)酸硫酸的酸式鹽，在水中能完全電離：，故C不符合題意；D．碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能夠發(fā)生完全電離：，故D不符合題意；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，在熔融狀態(tài)下電離：，在水中的電離：，需注意區(qū)分；多元弱酸的電離是分步電離，一般以第一步電離為主。14、B【解析】

從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價升降的數(shù)目計算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由+2價升高到+3價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D.反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+3價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。15、A【解析】

A.H2SiO3

不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故A不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；B.CO2Na2CO3NaHCO3

CO2

，故B能實(shí)現(xiàn)；C.SO2SO3H2SO4SO2，故C能實(shí)現(xiàn)；D.NONO2HNO3NO2，故D能實(shí)現(xiàn)；正確答案是A。16、C【解析】

A.Fe3+、SCN-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.Fe3+、OH-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.Fe2+、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)，不能大量共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。【詳解】（1）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。18、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為E?！军c(diǎn)睛】解答本題時首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實(shí)驗現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實(shí)驗現(xiàn)象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實(shí)驗現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實(shí)驗現(xiàn)象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、+7氧化性還原劑生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓有白色沉淀生成使A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中趕走空氣乙【解析】

(1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，具有氧化性；反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高；(2)①Fe和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣導(dǎo)致溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3；②生成的氫氣將空氣排出，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，能防止氫氧化亞鐵被氧化；③只要沒有空氣就能防止氫氧化亞鐵被氧化，據(jù)此來回答?！驹斀狻?1)KClO4中氯元素的化合價為+7價，為最高價態(tài)，具有氧化性，反應(yīng)6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑；(2)①A中反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氫氣的生成導(dǎo)致A中壓強(qiáng)增大，溶液從導(dǎo)管進(jìn)入B試管，B中反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定易被空氣氧化生成Fe(OH)3，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，整個過程中涉及反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾，A中生成的氫氣將空氣排出，生成的硫酸亞鐵和氫氧化鈉混合時氫氧化亞鐵不被氧化，所以看到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成(且不變色)；③通過以上分析知，乙同學(xué)的實(shí)驗：先打開止水夾a，使A管中物質(zhì)反應(yīng)一段時間后，再夾緊止水夾，這樣A中生成的氫氣將空氣排出，可制取純凈的Fe(OH)2。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實(shí)驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2