10.1常見的酸和堿（第1課時酸堿指示劑）2022-2023學(xué)年九年級下冊化學(xué)人教版

酸堿指示劑

學(xué)習目標知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律。01認識幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。02“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。生活中常見的酸實驗室里還有：鹽酸：HCl、硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3生活中的這些水果、調(diào)料，為什么都有酸味？都含有酸肥皂、洗滌劑、皮蛋中都含有堿嘗起來澀澀的，摸起來滑滑的生活中常見的堿澄清石灰水的主要成分Ca（OH）2實驗室里還有：氫氧化鈣：Ca(OH)2如何知道實驗室里的一些藥品的酸堿性呢？1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？酸堿指示劑像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常用指示劑：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液實驗10–1指示劑在酸堿溶液中的顯色反應(yīng)(提示：白醋、蘋果汁里含有酸；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液)操作加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液變紅色變藍色變紅色不變色不變色變紅色變紅色變藍色酸、堿與指示劑作用顯示紅色顯示藍色紫色石蕊溶液顯示紅色不變色無色酚酞溶液小結(jié)遇酸液遇堿液遇酸液遇堿液石蕊、酚酞遇中性溶液（蒸餾水、氯化鈉等）不變色從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。從構(gòu)成上看，都含有H+。幾種常見的酸常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。硫酸銅、碳酸鈉是不是酸呢？鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色黏稠、油狀液體有白霧出現(xiàn)

無現(xiàn)象（難揮發(fā)）有刺激性氣味無氣味濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣冷凝成鹽酸小液滴。實驗10–2鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)的比較用途干燥劑金屬除銹常用濃鹽酸(37%~38%)1.19g/cm3人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。金屬除銹常用濃硫酸(98%)1.84g/cm3思考討論

濃硫酸和濃鹽酸敞口放置于空氣中，各成分怎么變化?溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增大增大減少【提示】濃硫酸有吸水性，鹽酸有揮發(fā)性（物理性質(zhì)）實驗10–3濃硫酸的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）能將含C、H、O等元素的化合物中的H、O元素按水的組成比脫出，生成黑色的炭。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。實驗10–4濃硫酸的稀釋事故的處理：大量水沖洗—涂上3-5%的碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺（放出大量的熱）1．將濃硫酸和濃鹽酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果（）A．溶液的質(zhì)量都增大B．溶液的質(zhì)量都減小C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小D隨堂訓(xùn)練2．小李在學(xué)習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A．紅色 B．藍色 C．紫色 D．無色石蕊酸堿酚酞ABDCC3．下列有關(guān)濃硫酸的相關(guān)實驗，其中合理的是（）A．②③B．①③C．②④D．①④C序號實驗?zāi)康膶嶒炦^程①稀釋濃硫酸取少量濃硫酸放入燒杯中，緩慢倒入水，并