10.1常見的酸和堿第3課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

小結(jié)1.濃鹽酸有揮發(fā)性，有刺激性氣味2.濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。3.稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。4.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。探究

酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

第三課時(shí)①酸與指示劑的作用學(xué)習(xí)過(guò)哪些有酸參與的化學(xué)反應(yīng)？②鋅、鐵等金屬與酸反應(yīng)③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)稀鹽酸⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)1:

酸能使石蕊試液變紅色，不能使酚酞變色。不變色變紅變紅不變色點(diǎn)滴板的優(yōu)點(diǎn)：①便于觀察比較②節(jié)約藥品③可同時(shí)進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵酸的化學(xué)性質(zhì)2:Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2規(guī)律：酸+活潑金屬→鹽+氫氣

（氫前面的金屬）鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色3.酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸【小結(jié)歸納】酸的化學(xué)性質(zhì)3:紅褐色的鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變成黃色黑色的氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O規(guī)律：酸+金屬氧化物=鹽+

。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【實(shí)驗(yàn)一】鑷子取一根生銹的鐵釘放入1支試管中，然后用傾倒法加入稀鹽酸至浸沒鐵釘，并加熱，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)二】用藥匙取少量氧化銅粉末（綠豆大?。┓湃肓硪恢г嚬苤?，然后加入適量的稀硫酸，并加熱，觀察現(xiàn)象。水思考？

利用稀硫酸或稀鹽酸都可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?不能，鐵銹被除去后，酸能和鐵繼續(xù)反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)一】鑷子取一根生銹的鐵釘放入1支試管中，然后用傾倒法加入稀鹽酸至浸沒鐵釘，并加熱，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)二】用藥匙取少量氧化銅粉末（綠豆大?。┓湃肓硪恢г嚬苤?，然后加入適量的稀硫酸，并加熱，觀察現(xiàn)象。問(wèn)：鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，為什么？

鹽酸硫酸溶液中的離子

相同點(diǎn)

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。酸溶液中都含有相同的陽(yáng)離子：H+H+、Cl﹣H+、SO4

2﹣陽(yáng)離子都是H+酸的化學(xué)性質(zhì)①與指示劑作用②與活潑金屬③與金屬氧化物(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣↑(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(1)酸溶液使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸與指示劑的作用

酸溶液使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。

(3)酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【課堂練習(xí)】1．氫溴酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Fe

B．CuO

C．Ag

D．Fe2O32．下列物質(zhì)不能由金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接制取的是（）A．FeCl2

B．ZnCl2

C．FeCl3

D．MgCl23．將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預(yù)測(cè)可能不正確的是（）A．鐵釘表面將產(chǎn)生氣泡

B．鐵釘表面將很快出現(xiàn)鐵銹C．溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

D．溶液質(zhì)量將增加CCB10、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是()①X+堿→鹽＋H2O②X+金屬氧化物→鹽＋H2OA．CaOB.CO2C．NaOHD.H2SO411、對(duì)某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是()A．滴入紫色石蕊溶液，顏色變紅，則該溶液顯酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持無(wú)色，則該溶液顯酸性C．加入Mg粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性D．加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性DB(1)酸與指示劑的作用

酸溶液使紫色石蕊變紅，不能使無(wú)色酚酞變色。

酸的化學(xué)性質(zhì)(3)酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色的氧化銅固體溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色的鐵銹溶解,溶液由無(wú)色變黃色(2)酸+活潑金屬→鹽+氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1、使紫色石蕊溶液變紅的溶液，能使酚酞溶（

）A．變紅色B．變藍(lán)色

C．變無(wú)色D．不變色2、下列使用過(guò)的試管用稀鹽酸浸泡，不能洗干凈的是（

）

A．盛放石灰水的試管內(nèi)壁上的白色固體B．盛放過(guò)生銹鐵釘后留下的紅棕色固體C．H2還原CuO后試管內(nèi)壁附有的紅色固體D．CO還原氧化鐵后的玻璃管3、下列物質(zhì)溶于鹽酸后，可以得到無(wú)色溶液的是（）A．Fe2O3B．CuOC．FeD．ZnDCD課堂練習(xí)4、苯甲酸（C6H5COOH）是食品防腐劑。選擇下列試劑驗(yàn)證苯甲酸具有酸性，不能達(dá)到目的的是（）A．無(wú)色酚酞溶液B．鐵銹C．鋅粒D．紫色石蕊溶液5、大理石雕像很容易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是（）A．鐵B．鋁C．純銅D．黃銅（銅鋅合金）6、日常生活中遇到的污垢，不宜用鹽酸清洗的是（）A．保溫瓶?jī)?nèi)的水垢B．玻璃水槽內(nèi)的黃色鐵銹斑C．盛石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁的白膜D．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢ACD7、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）A．FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl=FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O8、要除去銅粉中的氧化銅，可采用的方法是（）

A．加入稀硫酸B．加足量水C．加硝酸銀溶液D．與氧氣共熱9、下列除雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（)A.用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉B.用適量稀鹽酸除去CaO中的CaCO3C.用濃硫酸吸收O2中的CO2D.用稀硫酸除去Fe2O3中的FeDAA10、物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個(gè)反應(yīng)，則X可能是()①X+堿→鹽＋H2O②X+金屬氧化物→鹽＋H2OA．CaOB.