2023年吉林省百校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含解析

2023年吉林省百校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶32、下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和Na B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaHCO33、可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無(wú)白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無(wú)白色沉淀生成4、關(guān)于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說(shuō)法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價(jià)都相同D．都能與水反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌6、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液7、為測(cè)定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．48、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物9、日常生活中離不開(kāi)各類化學(xué)物質(zhì)。下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．酒精 B．食醋 C．純堿 D．蔗糖10、下列書寫不正確的是A．硫酸的分子式H2SO4 B．甲烷的結(jié)構(gòu)式C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖 D．溴化氫的電子式11、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會(huì)發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓12、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能與水反應(yīng)生成硫酸13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作均正確的是（）A．裝置Ⅰ中盛放碳酸氫鈉，盛放碳酸鈉，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性B．裝置Ⅱ用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．裝置Ⅲ用于制備氫氧化鐵膠體D．裝置Ⅳ用于制備氧氣14、人類的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列材料不屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．磁鐵礦15、鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽溶液分別與過(guò)量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律。下列說(shuō)法正確的是()A．都有水生成 B．都有氫氣生成 C．都有偏鋁酸鹽生成 D．都有鋁鹽生成16、下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是：A．汽車安全氣囊膨起的過(guò)程B．石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程C．84消毒液漂白的過(guò)程D．用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：陽(yáng)離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________。18、M、N、P、Q均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系①請(qǐng)寫出生成紅褐色分散系過(guò)程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式：______________；④一定條件下Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為_(kāi)_____________；②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應(yīng)的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應(yīng)方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應(yīng)方程式______________。19、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的化肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對(duì)該化肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將化肥固體粉末溶于水中得到溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請(qǐng)用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是__________________________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是(用化學(xué)方程式或離子方程式表達(dá))_____、_____。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是____________。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是_____________________________。為進(jìn)一步驗(yàn)證假設(shè)，小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是_____________________________，請(qǐng)完整表達(dá)該結(jié)論是如何得出的_______________________________。20、Ⅰ.下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：A___________；B___________；C___________；D___________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑷如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。21、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質(zhì)量是__________。高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式：_____________。(2)戴維通過(guò)電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時(shí)獲得Fe3O4和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，該反應(yīng)中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是________________（填化學(xué)式），若制得22.4L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______________。(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，有效成分為次氯酸鈣。為測(cè)得某漂白粉的有效成分含量，稱取Ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，若反應(yīng)生成次氯酸(HClO)的物質(zhì)的量為Kmol，則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________%（用含A、K的式子表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。2、C【解析】

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故B錯(cuò)誤；C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C正確；D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。3、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B.二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價(jià)，氧化亞鐵中鐵為＋2價(jià)，四氧化三鐵中鐵為＋2價(jià)和＋3價(jià)，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應(yīng)，D不正確。故選B。5、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時(shí)，還可吸收SO2，B錯(cuò)誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯(cuò)誤；D.為加快過(guò)濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯(cuò)誤；答案為A。6、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計(jì)算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，由此計(jì)算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化學(xué)式中y的值?！驹斀狻肯蚱渲蟹莸渭幼懔緼gNO3溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。8、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過(guò)濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時(shí)候會(huì)升華，而氯化鈉的沸點(diǎn)比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點(diǎn)范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】①過(guò)濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。9、C【解析】

鹽的定義為，由酸根離子或非金屬離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根離子組成的一類化合物?！驹斀狻緼、酒精為，-OH連在鏈烴基上，為有機(jī)物中的醇，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、食醋是，官能團(tuán)為-COOH，故屬于羧酸類，不是鹽，故B錯(cuò)誤；C、純堿是，陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故C正確；D、蔗糖是糖類，不是鹽，故D錯(cuò)誤。故選：C。10、C【解析】

A.硫酸是由分子構(gòu)成的，其分子式為H2SO4，故A不選；B.結(jié)構(gòu)式是把電子式中的共用電子對(duì)改為短線，所以甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故B不選；C.鎂原子核外的12個(gè)電子分三層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，第三層2個(gè)，題干中的是鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖，故C選；D.溴化氫是共價(jià)化合物，氫原子和溴原子共用一對(duì)電子，所以其電子式為，故D不選。故選C。11、C【解析】

A選項(xiàng)，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明燒瓶產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，從而說(shuō)明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，酚酞遇見(jiàn)堿變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項(xiàng)，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說(shuō)明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯(cuò)誤，符合題意；D選項(xiàng)，氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見(jiàn)的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。12、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項(xiàng)正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】

A．裝置Ⅰ中盛放碳酸鈉，盛放碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性略差，分解需要的溫度較低，碳酸鈉的穩(wěn)定性較強(qiáng)，需要加熱的溫度較高，可對(duì)比二者的熱穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；B．濕棉花可以產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在高溫下與鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣吹入肥皂液中起泡，泡沫中是氫氣，用火柴點(diǎn)燃，可以產(chǎn)生藍(lán)色火焰，并產(chǎn)生輕微的爆鳴聲，故B正確；C．制備氫氧化鐵膠體是將飽和三氯化鐵溶液加入沸水中，如加入到氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．制備氧氣時(shí)用加熱高錳酸鉀的方法可以得到錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，加熱時(shí)試管口略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水留在試管底部，使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、D【解析】

A．青銅是銅錫合金，A錯(cuò)誤；B．硬鋁是鋁、銅、鎂和硅合金，B錯(cuò)誤；C．生鐵是一種鐵合金，C錯(cuò)誤；D．磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，不是合金，D正確；答案選D。15、C【解析】

鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽，顯然均生成偏鋁酸鹽，都有AlO2-生成，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查Al及其化合物的性質(zhì)，把握兩性化合物與強(qiáng)堿的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，若強(qiáng)堿為NaOH，Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，可溶性鋁鹽與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和可溶性鹽。16、B【解析】

A.汽車安全氣囊膨起的過(guò)程中有大量的氣體生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.石質(zhì)臺(tái)階被游客磨損的過(guò)程是物質(zhì)損耗的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及化學(xué)變化，B正確；C.84消毒液漂白的過(guò)程中使物質(zhì)的組成發(fā)生了變來(lái)化，生成了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用膨松劑蒸饅頭的過(guò)程中有二氧化碳生成，生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化，反之，則是物理變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒(méi)有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說(shuō)明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒(méi)有Br－；若無(wú)色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒(méi)有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應(yīng)生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過(guò)程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應(yīng)方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。19、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無(wú)Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立【解析】

(1)FeSO4具有還原性，易被氧氣氧化為Fe2(SO4)，據(jù)此分析；(2)根據(jù)白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象可推斷出該反應(yīng)為氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵的反應(yīng)，據(jù)此解答；(3)滴加KSCN溶液顯紅色，可推斷含有Fe2(SO4)3；實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中的Fe3＋遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，紅褐色沉淀遮蓋了白色的氫氧化亞鐵沉淀，也可能為Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無(wú)Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象，據(jù)此解答；(4)氯水中氯氣氧化了亞鐵離子，據(jù)此寫出離子反應(yīng)式；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，顏色比ⅲ深，說(shuō)明含有Fe2+，且Fe2+被氯水氧化為Fe3+,實(shí)驗(yàn)ⅲ，溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水，溶液顯紅色，說(shuō)明含有Fe3+，綜合實(shí)驗(yàn)ⅲ、ⅳ得出結(jié)論;【詳解】(1)做出假設(shè)b的依據(jù)是FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；故答案為：FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象，白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀可知相應(yīng)的方程式為，；故答案為：；；(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象溶液變紅色可得出的結(jié)論，化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立);根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ實(shí)際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能為溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無(wú)Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；故答案為：化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假設(shè)a不成立)；溶液中存在Fe3＋，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2＋與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化(現(xiàn)象被遮蓋等)或Fe2＋已全部被氧化為Fe3＋，溶液中無(wú)Fe2＋，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象；(4)實(shí)驗(yàn)ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是；故答案為：；(5)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明Fe3+增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；故答案為：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假設(shè)b成立)；實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說(shuō)明增加，證明原溶液中有Fe2+，所以溶液中既有，也有Fe2+，即假設(shè)b成立；20、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低偏高【解析】I.本題考查常見(jiàn)儀器的名稱，（1）A為漏斗，B為蒸餾燒瓶，C為冷凝管，D為分液漏斗；II.本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，（1）配制Na