10.1常見的酸和堿第二課時課件-2022-2023學年九年級下冊化學人教版

第2課時課題1常見的酸和堿Commonacidsandbases學習目標1.認識濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性。化學觀念2.認識濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項?？茖W態(tài)度與責任3.學會操作稀釋濃硫酸，知道玻璃棒的作用?？茖W探究與實踐4.了解鹽酸稀硫酸和濃硫酸的用途。科學思維濃鹽酸ConcentratedhydrochloricacidHCl氣體的水溶液無色，有刺激性氣味的液體要密封保存，否則會變稀

酸溶質質量溶劑質量溶液質量質量分數(shù)是否變質濃鹽酸有揮發(fā)性物理性質實驗室制取CO2為什么不能用濃鹽酸？想一想濃鹽酸具有揮發(fā)性，會造成收集到的CO2氣體不純。鹽酸的用途Useofhydrochloricacid濃硫酸是無色，粘稠狀液體不易揮發(fā)有吸水性酸溶質質量溶劑質量溶液質量質量分數(shù)是否變質濃硫酸要密封保存，否則會變稀

物理性質濃硫酸Concentratedsulfuricacid實驗室制取CO2中含有水蒸氣，如何得到干燥的CO2？議一議濃硫酸能干燥O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等氣體，不能干燥與其反應的NH3。濃硫酸能夠吸收混合氣體中含有的水蒸氣，常用做氣體干燥劑，次過程屬于物理變化。黑色字跡木棒變黑滴濃硫酸部位變黑濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭，又叫炭化。濃硫酸Concentratedsulfuricacid強腐蝕性（脫水性）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上，該如何處理？找一找酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪濃硫酸溶于水_____熱稀釋要領①顛倒后果：_______________________②玻璃棒作用：_____________________攪拌,使熱量即時散失酸液飛濺，造成危險放Dilutionofconcentratedsulfuricacid防止酸液飛濺使產生的熱量迅速擴散濃硫酸的稀釋化肥冶煉金屬農藥火藥燃料鉛蓄電池金屬除銹濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑硫酸的用途Useofsulfuricacid用于工業(yè)生產實驗室干燥劑課堂總結1、濃鹽酸、濃硫酸的性質比較無色、油狀液體無味濃硫酸有腐蝕性吸水性無色、水狀液體有剌激性氣味顏色狀態(tài)氣味腐蝕性特性濃鹽酸有腐蝕性揮發(fā)性酸入水不后悔2、濃硫酸的稀釋課后作業(yè)必做：實驗操作：利用廚房里的餐具和用品，模仿濃硫酸的稀釋，錄制操作視頻，傳到小管家。要求：邊操作邊解說。選做：溫故知新：復習學過的有關于稀鹽酸和稀硫酸的化學反應，初步總結酸的化學性質。隨堂練習1、為什么打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧？溶液質量和溶質的質量分數(shù)如何變化？答：因為濃鹽酸中揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成了鹽酸小液滴。鹽酸溶液的質量和溶質的質量分數(shù)都減小。隨堂練習2、對鹽酸的敘述正確的是（）

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅

D.鹽酸具有強烈的吸水性

A3、下列物質露置于空氣中,溶液會增加的是（）A濃鹽酸 B濃硝酸C濃硫酸 D氯化鈉溶液隨堂練習4、下列物質的性質屬于物理性質的是(

)A.濃硫酸的腐蝕性B.濃鹽酸的揮發(fā)性C.濃硫酸的酸性D.碳酸的不穩(wěn)定性BCD.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋形成的白霧是鹽酸小