2022-2023學年河北省石家莊市晉州第四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年河北省石家莊市晉州第四中學高三化學

聯(lián)考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無污染、

燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示?下列

有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導電的作用

2

B.負極反應(yīng)式為H2-2e-+CO3-==CO2+H2O

C.該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放

D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g

參考答案：

B

根據(jù)圖示，在氫氧熔融碳酸鹽燃料電池中，通入氫氣的電極為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為H2-2erCO33==CO2+H2O,通入氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e=2CO3＞，總反應(yīng)為：2H2+02=21^0。A.根據(jù)上述分析，電池

工作時，熔融碳酸鹽參與了電極反應(yīng)，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2

H2-2e+CO3==CO2+H2O,故B正確；C.根據(jù)總反應(yīng)，該電池工作時沒有消耗二氧化

碳，不能減少溫室氣體的排放，故C錯誤；D.電池工作時，外電路中流過0.2mol電子，

消耗0.5mol氧氣，質(zhì)量為16go2，故D錯誤：故選B。

點睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用。本題的易錯點為電極方程式的書寫，需要認真觀察

圖示，找到正負極的反應(yīng)物和生成物。

2.下列說法正確的是：

A、實驗室里需要480mL2.OmolL”的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化

鈉固體38.4克，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作。

B、用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸儲水洗滌后，沒用標

準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低

C、蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，并用材埸鉗夾取蒸發(fā)皿

D、向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀

溶解得到黃色溶液

參考答案：

D

略

3.下列實驗所用的試紙不能預先用蒸儲水潤濕的是

A.用品紅試劑檢驗SO2

B.用淀粉碘化鉀試紙檢驗C12

C.用紅色石蕊試紙檢驗NH3

D.用pH試紙測定某溶液的pH

參考答案：

D

略

4.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、C12、FeC13、匕的氧化性依

次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A、3Cl2+6FeI2=2FeC13+4Fel3B、C12+Fel2=FeC12+l2

3+2+

C、Co2O3+6HCl=2CoC12+C12t+3H2OD、2Fe+2I'=2Fe+I2

參考答案：

A

略

5.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是

A.用50mL12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化鎬共熱制取氯氣

B.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵

C.標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中

D.在5X10~Pa、500c和鐵觸媒催化的條件下，Imol氮氣和3mol氫氣反應(yīng)

參考答案：

略

6.下列敘述正確的是

A.目前加碘食鹽中主要添加是KIO3

B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C.綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品

D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

參考答案：

A

本題考查有關(guān)環(huán)保、日常生活中的化學知識。加碘食鹽加的是KIO3,A正確；消

毒用的酒精不是無水乙醇，B錯；綠色食品是指無污染的食品，不是指不含任何化

學物質(zhì)的食品，C錯；CO2不是空氣日報中的污染指數(shù)，D錯。

7.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是

A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導線

C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復合材料

D.AI2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的均埸材料

參考答案：

A

略

8.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是

()

A、硫酸B、磷酸C、硝酸

鋅D、氯化銅

參考答案：

C

略

9.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.第IA族元素葩的兩種同位素,3；Cs比3cs多4個質(zhì)子

B.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

參考答案：

C

略

10.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、。2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時,

這三種氣體的壓強從大到小的順序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(02)>p(Ne)D.p(Hz)>p(Ne)>p(02)

參考答案：

【知識點】阿伏加德羅定律A2

【答案解析】D解析：假設(shè)3個容器的體積相同，當它們的密度都相同時，說明氣體質(zhì)

量相同，物質(zhì)的量關(guān)系是根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于物質(zhì)的量

H2>Ne>02,

之比，壓強關(guān)系是

p(H2)>p(Ne)>p(02)

故答案選D

【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅定律的理解，根據(jù)同溫、同體積的氣體壓強之比等于

物質(zhì)的量之比分析解答。

1L下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)XYZ

①CH,CH2OHCH,COOHCHJCOOCJH,

②SiSiO,HjSiO,

③sSO,HaSO4

④NONO,HNOj

⑤FeCI2FeFeClj

A.③④B.②⑤C.①⑤D.④⑤

參考答案：

D

略

12.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()

A.隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學性質(zhì)一定相似

參考答案:

B

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).

專題：元素周期律與元素周期表專題.

分析：A.元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，

核電荷數(shù)越大其原子半徑越??；

B.具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子稱為核素；

C.兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微?？赡苁欠肿?、原子或離子，其化學性質(zhì)不一定相似.

解答：解：A.元素的原子半徑與電子層數(shù)及核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多，電子之間的

負電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數(shù)越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑

縮小，故A錯誤；

B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則一定沒有相同的質(zhì)子數(shù)，否則為同一種元

素，質(zhì)子數(shù)不同，則為不同的元素，故B正確；

C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價不一定相同，如K和Cu的最

外層電子數(shù)都是1,而K的最高正價是+1價，銅的最高正價是+2價，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，如K+和C「的電子層結(jié)構(gòu)相同，而其化學性質(zhì)不同，故D錯

誤；

故選B.

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，易錯選項是B,注意兩種不同的核素，如果質(zhì)子

數(shù)相同則中子數(shù)一定不同，如果質(zhì)子數(shù)不同，其中子數(shù)可能相同，為易錯點.

13.下列化學用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動

的是

口心

2

A.HSO4-B.Cl-C.aX+D.bX-

參考答案：

D

14.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A.加入金屬鋁能產(chǎn)生比的溶液中：NH.ANa'、C「、A102-

+—io+q+__

B.c(H)/c(0H)=10的溶液中：NH《、Al、N03、Cl

C.澄清透明的無色溶液中：CIO,MnO「、Al*、SO：-

D.含有大量Fe"的溶液：SC1T、1一、K\Br-

參考答案：

B

略

15.對于碳族元素，下列敘述中不正確的是

A.Si02和C02中,Si和0,C和0之間都是共價鍵

B.C、Si和Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

C.C02和Si02-都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價是+4和+2

參考答案：

B

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某化學研究性學習小組設(shè)計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設(shè)計如下。

提出猜想

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化

銅也有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的

穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？

問題3：氧化銅有氧化性，能被H?、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

實驗探究

I.解決問題1

(1)需用到的藥品除1mol-L」CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學式)

溶液。

（2）用膽研晶體配制1molL」CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥

匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱）。

（3）為達到實驗?zāi)康模阏J為應(yīng)進行哪些相關(guān)實驗？

實驗內(nèi)容和步驟：①；②。

II.解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于均塌中灼燒，當溫度達到80?100C得到黑色固體粉

末；繼續(xù)加熱至1000C以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅

粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部

還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程

式：,

（2）從實驗n可得出的結(jié)論

是,

III.解決問題3

設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

CuO

x-?二（b-*

8f石質(zhì)4c無水cuso.

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅

色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃

燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX,測得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體

Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是。

（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為。

參考答案:

（共12分）I（!）NaOHiffil”分）

（2）250n山容■瓶（1分）

（3）①用CuSO,源值與btaOH南菱反應(yīng)力CU（OH）2（I分）?CiKOHh分別與場砥

帆.NaOH唇液反皮（1分）

n（1）（：30*葉-01?*心*0（2分）

<2）高溫下?1齡cu比c除小氣癥.海不中??價cu比“除cuirr（2分）

HI（1）32rlMH（2分）

（2）2CUOHJHI-IOHN^ZHJO（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（15分）X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相

等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的

常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?/p>

紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物

作用下進行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O

（2）A的電子式為,E的化學式為o

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①,③o

（4）A和E反應(yīng)生成G,Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解

反應(yīng)的化學方程式為。

參考答案：

（15分）

(1)

（2）

H

H：N：H

................................................................（2分）

HNO3................................................................................................................................

.............................................................................（2分）

微生物

（3）①4NH3+5024辭:4NO+

6H2。...........................................................（3分）

210℃

③2NH3+302====2HNO2+

2H2。.................................................（3分）

（4）NH4NO3====N20T+

2H2O...............................................................................................（3分）

略

18.為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。

鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為。

參考答案:

◎o浪水（或高佟酸伴溶液，合理即給分）（2分）

略

19.鉆（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用.為從某工業(yè)廢料中回收鉆，某學生設(shè)計流

程如下（廢料中含有Al、Li、CO2O3和FezQa等物質(zhì)）.

含LT溶液30%Na：CO3溶液

（回收鋰）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2cCh微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

Fe3'Co2,Co*Al3-

pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4

pH（完全沉淀）3.29.151.094.7

請回答:

（1）步驟I中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________

（2）寫出步驟II中CO2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式

(3)步驟HI中Na2co3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超

過，廢渣中的成分有；

(4)NaF與溶液中的Li'形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟W所起的作用

是;

(5)在空氣中加熱C0C2CU固體，經(jīng)測定，210?290冤的過程中只產(chǎn)生C0z和一種二元化

合物，該化合物中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%.此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

是;

充電.

(6)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoChF^—LixC+Li)xCoO2,LixC中Li的化合價

為價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式

為.

參考答案：

(1)2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t;

(2)CO2O3+6H+2cr=2Co2'+Cb個+3H2O；

(3)7.15；LiF、Fe(OH)3;

(4)降低溶液中Li'濃度，避免步驟W中產(chǎn)生Li2co3沉淀；

oin-290vl

(5)3COC2O4+2O2-CO3O4+6CO2;

(6)0；LiCoO?-xe=Li?-xCoCh+xLi.

【分析】該工藝流程為：廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸，得到鉆渣，加入鹽酸溶解后發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，氧化鉆氧化氯離子為氯氣，過濾得到酸溶的溶液加入碳酸鈉溶液和NaF溶液

凈化，除去鋰離子和鐵離子，在濾液中加入碳酸鈉溶液沉淀鉆離子為碳酸鉆沉淀，加入鹽

酸和草酸鏤溶液得到草酸鉆晶體，高溫分解得到氧化鉆；

(1)步驟I中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(2)CO2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cb,依據(jù)得失電子守恒結(jié)合原子個數(shù)守恒寫成反應(yīng)的離子方

程式；

(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析判斷加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液PH,沉淀鐵離子和鋰離子，但不能沉淀

鉆離子；

(4)NaF與溶液中的Li'形成LiF沉淀，防止鋰離子結(jié)合碳酸根離子形成碳酸鋰沉淀；

(5)210?29CTC的過程中只產(chǎn)生C02和一種二元化合物，該二元化合物應(yīng)該由鉆元素和

氧元素組成，該化合物中鉆元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%,則該氧化物中鉆原子和氧原子的

73.44%1~73.44%

物質(zhì)的量之比為59：-16―-3：4,即該氧化物的化學式為CO3O4,依據(jù)原子守

恒配平書寫反應(yīng)的化學方程式；

(6)LiCoCh中鋰元素化合價為+1價，則依據(jù)放電反應(yīng)分析判斷，LiC中鋰元素化合價為

0價，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2fLixC+Li「xCoC)2為充電過程即為電解

池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO?為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，

【解答】解：(1)步驟I中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程

式：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3比個；

故答案為：個；

2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H?

(2)CozCh與鹽酸反應(yīng)生成Cb，反應(yīng)中鉆元素化合價降低為+2價.氯元素化合價-1價

變化為0價，依據(jù)得失電子守恒可知CO2O3的系數(shù)為1，C「的系數(shù)為2,結(jié)合原子個數(shù)守

恒，反應(yīng)的離子方程式：2

CO2O3+6H+2C1=2Co+C12t+3H2O;

故答案為