2.2金屬的化學性質(zhì)浙教版九年級上冊科學

浙教版九年級上金屬的化學性質(zhì)一、選擇題1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（

）A．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2OB．用鐵回收硝酸銀廢液中的可利用資源C．與同種鹽酸反應(yīng)時，鐵片比鎂片反應(yīng)劇烈D．常溫下，在空氣中的鐵比鋁容易氧化2.等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為＋2價），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（）

A．相對原子質(zhì)量較大的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．M、N兩種金屬中較活潑的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M3.下列四個圖像中，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向等質(zhì)量的鋅、鎂粉末中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中滴加H2SO4溶液C．將水通電一段時間D．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀硫酸至過量4.有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對原子質(zhì)量小于B，將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是()

A．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等B．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量C．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BD．若A為Fe，則B可能為Mg5.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證H2SO4溶液中混有HCl取少量溶液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲分別浸入CuSO4液和AgNO3溶液中C除去H2中混有的CO2通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D探究鐵生銹的條件將兩根鐵釘分別密封在盛有干燥空氣和盛滿蒸餾水的試管中，觀察現(xiàn)象A．AB．BC．CD．D6.除雜和提純是科學學科要求的基本技能。下列有關(guān)除去主要物質(zhì)中的雜質(zhì)說法中，是用化學方法且所用試劑和方法均正確的是（）選項主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法A溶液溶液先加過量Fe粉，再過濾B銅粉鐵粉用磁鐵吸引C點燃DHCl氣體先通過足量溶液，再通過濃硫酸A．AB．BC．CD．D7.某不純的鎂與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣，則鎂中混有的物質(zhì)不可能是（）A．AlB．CC．CuD．Zn8.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）

A．反應(yīng)后鎂有剩余B．反應(yīng)后稀硫酸有剩余C．反應(yīng)后鐵可能有剩余D．反應(yīng)后稀鹽酸可能有剩余二、填空題9.以化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖為鐵的價類圖，例如G點可表示價的亞鐵鹽。請回答：

（1）A點表示的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：______________________。

（2）請寫出C點表示的物質(zhì)化學式：__________。10.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉和使用體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。

（1）下圖表示了鋁等三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。根據(jù)表中信息可以初步確定，不同金屬被人類開發(fā)利用，主要取決于金屬的_______________。

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)Cu

Hg

Ag

Pt

Au

（2）目前我國是全球最大的原鋁生產(chǎn)國和消費國。由于鋁比較“輕”，是飛機的主要材料之一。這是因為它具有________________小的物理性質(zhì)。

（3）金屬鋁的性質(zhì)非?；顫?，在空氣中易被氧化生成一層致密的氧化膜，阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但若碰到酸性或堿性溶液又很容易被腐蝕?，F(xiàn)把一塊表面已被氧化的鋁塊放入足量的稀鹽酸中，過了一會兒將看到的明顯現(xiàn)象是____________________。11.等質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示。依圖可知三種金屬的活動性順序是_______________，它的相對原子質(zhì)量大小的順序是_______________________。

三、綜合題12.鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。

（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是

。在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是

。

（2）為進一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)，小柯取克鋁箔樣品與克稀鹽酸充分反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為克。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分數(shù)。13.現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液，為了測定硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組進行如下實驗：取混合溶液于燒杯中，向其中加入鐵片至完全反應(yīng)。反應(yīng)前后，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量原混合溶液的質(zhì)量加入的鐵片質(zhì)量反應(yīng)后燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量剩余鐵片質(zhì)量析出銅質(zhì)量40克50克10克克克克

(1)實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為___________克；

(2)請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。14.黃銅是一種銅鋅合金，已知銅與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。某興趣小組為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，經(jīng)充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如