2023年新疆昌吉市教育共同體四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023年新疆昌吉市教育共同體四校高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性2、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO33、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-4、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤5、下列物質(zhì)分別與稀硫酸反應(yīng)，能用離子方程式H＋+OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液 B．NaOH溶液 C．Al（OH）3 D．Fe2O36、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水硫酸銅②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品紅溶液⑥酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的順序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，則以下有關(guān)說法不正確的是（）A．利用無水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B．利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在C．利用澄清石灰水檢出CO2的存在D．利用品紅溶液檢出SO2的存在7、下列應(yīng)用或現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：B．鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：C．將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：D．將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：8、下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進行的是A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．SO→SO2 D．CuO→Cu9、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘單質(zhì)。分離以上各種混合液的正確方法是()A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液10、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等11、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅12、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)目為0.1NA13、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關(guān)于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙14、下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O15、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）16、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．Na B．H2SO4 C．NaOH D．Na2SO417、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：118、明礬可以凈水是因為()A．明礬在水中能電離出硫酸根離子B．明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽離子C．明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D．明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀19、現(xiàn)有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl20、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A．Na2O2 B．NaCl C．FeCl2 D．Fe3O421、把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中c(H+)與c(SO42-)之比為A．1:7 B．1:4 C．1:2 D．1:322、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，反應(yīng)的離子方程式是________________，生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。24、（12分）某實驗小組推測，某無色溶液中可能含有以下離子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，進行如下實驗：①取適量該溶液，加入過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗回答：（1）寫出①中反應(yīng)生成氣體的離子方程式_______________________________。（2）該溶液中一定存在的離子有_____________，不能確定是否存在的離子有___________。25、（12分）氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制取Cl2的反應(yīng)：____________________________________；若以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)：_____。（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：_________________。（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。26、（10分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。(1)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______。(2)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，如圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______金屬(填編號)。A.強還原性

B.難熔性

C.易導(dǎo)電

D.活潑③反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加______，當(dāng)觀察到______現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁。27、（12分）（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③28、（14分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．29、（10分）某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO（1）取該溶液20mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0mol·L－1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽離子是___________，其物質(zhì)的量之比是_________，并可排除______的存在。（2）另取該溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實驗推測Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是______，可通過____________方法確定其是否存在。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態(tài)有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質(zhì)硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O2、D【解析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。3、B【解析】

甲燒杯的溶液呈藍色，說明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng)，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3-，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項是B。4、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項B。5、B【解析】

A.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：,故A錯誤；B.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故B正確；C.Al（OH）3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故C錯誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：B。6、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行檢驗，先用白色無水硫酸銅檢驗水，再用品紅檢驗SO2，再用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通過澄清的石灰水檢驗CO2，通過堿石灰除去CO2，再通過加熱的CuO檢驗CO，SO2和CO2的順序不能變，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，以此分析解答?！驹斀狻緼．利用無水硫酸銅遇水由白色變藍，首先用無水硫酸銅檢測香煙煙霧水的存在，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，而且空氣中的水蒸氣也可能會影響檢測結(jié)果，A正確；B．酸性KMnO4溶液與CO不反應(yīng)，無法檢測CO的存在，應(yīng)該用紅熱CuO來檢測CO的存在，B錯誤；C．因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以先檢測并完全除去SO2之后，再用澄清石灰水檢出CO2的存在，C正確；D．香煙煙霧含有的CO、CO2、SO2、H2O等氣體中只有SO2具有漂白性，可用品紅溶液檢出SO2的存在，因為SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)該在檢測CO2之前先檢測SO2，然后再除去SO2，以避免對后面CO2的檢測造成干擾，D正確；答案選B?！军c睛】CO與品紅溶液、酸性KMnO4溶液、無水硫酸銅、澄清石灰水、堿石灰都不反應(yīng)，對其他氣體的檢測也沒有影響，所以可以放在最后檢測，由于CO的存在是要從氧化銅變黑、后面的澄清石灰水變渾濁來證明，所以在檢測CO之前要除去CO2。7、B【解析】

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A正確；B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B不正確；C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，碘遇淀粉變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，同時生成氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項D正確；答案選B。8、A【解析】

必須加入氧化劑才能進行，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．2Cl-→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需加氧化劑才能進行，故A選；B．Fe3+→Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故B不選；C．SO→SO2中，S元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故C不選；D．CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，需加還原劑才能進行，故D不選；故選A。9、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此分析判斷。詳解：①汽油不溶于水，與水分層，選擇分液法分離；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸點不同，選擇蒸餾法分離；⑧碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故選C。10、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。11、C【解析】

光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅?！驹斀狻渴⑸暗闹饕煞质嵌趸?，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。12、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，22.4L水含有的分子數(shù)大于NA，A不正確；B．32gO2物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為2NA，B不正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3含有的分子數(shù)為mol-1=NA，C正確；D．沒有提供0.1mol/L的NaCl溶液的體積，無法計算含有的Na+數(shù)目，D不正確；故選C。13、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。14、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A錯誤；B．硝酸是可溶性強酸，氫氧化鉀是可溶性強酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正確；C.Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C錯誤；D．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D錯誤。答案選B。【點睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，要掌握物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。15、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。16、A【解析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.Na是單質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以鈉既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A符合題意；B.在水溶液中，H2SO4電離出自由移動的離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。17、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量0.1L×1mol/L=0.1mol，將三種金屬各0.4mol分別投入0.1mol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應(yīng)按鹽酸的量計算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為(0.1L×1mol/L)×1/2=0.05mol。但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.4mol鈉產(chǎn)生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:1:1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是4:1:1，故選C。18、C【解析】

明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來，達到凈水的目的。答案選C。19、B【解析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等）為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。20、C【解析】

A.過氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B.氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C.氯化亞鐵無法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會生成氯化鐵；D.四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點燃條件下直接化合得到；故答案選C。21、B【解析】

設(shè)H2SO4物質(zhì)的量為xmol，CuSO4物質(zhì)的量為ymol。則根據(jù)方程式可知H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑固體減少△m1mol56gxmol56xgCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu固體增加△m1mol56g64g8gymo8yg充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，則原溶液中H＋和SO42－的物質(zhì)的量濃度之比=2x/(x+y)=1/4。故答案選B。22、D【解析】

A．標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量，也無法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應(yīng)時，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應(yīng)時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣?；蚶冒睔夂吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應(yīng)生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。24、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解析】

溶液無色，則不含Cu2+，

①取適量該溶液，加過量NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，并得到澄清溶液，說明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，應(yīng)生成氫氧化鋁，則原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于試管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答?！驹斀狻浚?）①中反應(yīng)生成氣體為氨氣，離子方程式為；

（2）由以上分析可知一定存在的離子為NH4+、Al3+、SO42-，不能確定的離子為K+、Cl-，故答案為：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止；加熱過快，部分HCl揮發(fā)不能4H++4I-+O2=2H2O+2I2HClONa2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OO2、HCl【解析】（1）實驗室利用二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；由于加熱過快，部分HCl揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)停止，因此制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；（2）O2具有強氧化性，能將碘離子氧化為I2：4H++4I－+O2=2H2O+2I2，故濕潤的碘化鉀－淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；（3）Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H2O+Cl2↑。（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。（5）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。26、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生【解析】

(1)電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(2)①鋁與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；②鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以用于冶煉熔點高的金屬；故選：B；③鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以要證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時，證明固體中含有金屬鋁；故答案為：NaOH溶液；固體部分溶解，且有無色氣泡產(chǎn)生。27、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質(zhì)性質(zhì)不同選則分離方法；（2）檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】（1）①沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為F；②硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體的方法是結(jié)晶法，故答案為C；③CCl4和甲苯為互溶混合物，但二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為E；④丙酮不溶于水，從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來的方法是分液，故答案為D；⑤碘易升華，分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物的方法是升華，故答案為B；（2）Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反應(yīng)，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗CO32-、再檢驗OH-；故選C。28、Ca(ClO)2SiO2KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓1.5NA【解析】（1）漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。正確答案：Ca(ClO)2。（2）光導(dǎo)纖維主要成分是S