高中考試地理特訓(xùn)練習(xí)含答案-鹽類的水解

課時規(guī)范練25鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1.(2020年7月浙江選考,1)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4D.NaHCO3C.HCOONa2.(2020年7月浙江選考,23)常溫下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列說法不正確的是()A.在氨水滴定前,HCl和CHCOOH的混合液中c(Cl-)>c(CHCOO-)33B.當?shù)稳氚彼?0mL時,c(NH+)+c(NH·HO)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)43233C.當?shù)稳氚彼?0mL時,c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH·HO)+c(OH-)332D.當溶液呈中性時,氨水滴入量大于20mL,c(NH+)<c(Cl-).(2020天津濱海新區(qū)模擬)下列選項中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1KCO溶液:c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+c(HCO)323323B.0.1mol·L-1NaHCO溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)--33323C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中:2c(K+)=c(HX)+c(X-)D.濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=c(CO2)+c(OH-)+c(HCO)--334.(2020北京延慶區(qū)一模)常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液,有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中,正確的是()A.NaHCO溶液中,c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2)+c(OH-)-333B.NaHCO溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)33C.加熱NaHCO溶液,pH增大,一定是HCO-水解程度增大的結(jié)果33D.滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng):Ca2++2HCO-CaCO↓+HO+CO↑33225.(2020北京豐臺區(qū)二模)用亞硫酸鹽(X)吸收煙氣中的SO2。已知吸收過程中含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.若X為NaSO,當吸收液pH=1.85時:c(Na+)=c(HSO-)+c(HSO)23323B.若X為NaSO,當吸收液呈中性時:2c(SO2)+c(HSO)=c(Na+)--2333C.若X為(NH)SO,(NH)SO溶液呈堿性,說明水解程度:SO2>NH-+42342334D.若X為(NH)SO,圖中b點溶液中n(HSO-)∶n(NH+)=1∶3423346.(2020北京東城區(qū)一模)25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的幾種溶液的pH如表。下列說法不正確的是(??)①②③溶液CH3COONaNaHCO3CH3COONH4溶液溶液8.33溶液7.00pH8.88A.①中,c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33B.由①②可知,CHCOO-的水解程度大于HCO-的水解程度33C.③中,c(CHCOO-)=c(NH+)<0.1mol·L-134D.推測25℃,0.1mol·L-1NHHCO溶液的pH<8.33437.10℃時加熱飽和NaHCO3溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如表所示的變化。溫度/加熱煮沸后冷卻到50℃8.38.48.58.8102030℃pH(1)甲同學(xué)認為,該溶液pH增大的原因是HCO3的水解程度增大,堿性增強,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認為,溶液pH增大的原因是NaHCO受熱分解生成了NaCO,并推斷NaCO的水解程度32323(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丙同學(xué)認為,甲、乙的判斷都不充分,他進行如下探究來驗證他們的判斷是否正確。(2)在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確,試劑X是(填標號)。A.Ba(OH)2溶液C.NaOH溶液B.BaCl2溶液D.澄清石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH=8.3,則(填“甲”或“乙”)的判斷正確。能力提升8.(雙選)(2020江蘇南京、鹽城二模)25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:化學(xué)式HCNH2CO3CH3COOH電離平衡常10數(shù)K1=4.4×10-76.2×10-K2=4.7×10-1.8×10-511下列有關(guān)微粒濃度的說法正確的是()A.pH均為8的NaCN溶液、NaCO溶液、CHCOONa溶液:c(NaCO)>c(NaCN)>c(CHCOONa)233233B.濃度均為0.1mol·L-1NaHCO和NaCO混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO-)+3c(CO2)+3c(HCO)-3233323C.0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.濃度均為0.1mol·L-1的CHCOOH和CHCOONa混合溶液33中:c(CHCOOH)+c(H+)>c(CHCOO-)+c(OH-)339.(雙選)(2020江蘇南通、泰州模擬)室溫下,K(HCN)=6.2×10-10,K(HCO)=5.4×10-a1a2242,K(HCO)=5.4×10-5。若溶液混合引起的體積變化可忽略,室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃a2224度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1NaCN溶液與等體積、等濃度鹽酸混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-)B.向0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入NaOH溶液至pH=7:c(Na+)<2[c(HCO-)+c(CO2)+c(HCO)]-242424224C.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHCO溶液的比較:c(CN-)<c(HCO-)+2c(CO2)-242424D.0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-1NaHCO溶液等體積混24合:c(Na+)+c(CO2)+c(HCO)+c(HCO)=0.2mol·L-1--242422410.(雙選)(2020江蘇南京三模)室溫下,NH·HO的K=1.8×10-5,HSO的K=1.3×10-2,K=6.2×10-8。a1a232b23氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.氨水與SO反應(yīng)恰好生成(NH)SO時:c(NH+)>c(SO2)>c(OH-)>c(H+)-242343B.氨水與SO反應(yīng)所得溶液pH=9時:c(NH+)+c(H+)<3c(HSO-)+c(OH-)243C.氨水與SO反應(yīng)生成等物質(zhì)的量NHHSO和(NH)SO324342+)+3c(NH·HO)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(HSO)OO332323D.氨水與SO反應(yīng)恰好生成NHHSO時:c(H+)+c(HSO)=c(OH-)+c(SO2)+c(NH·HO)-2432333211.(雙選)(2020江蘇南京師大附中一模)已知NaHCO溶液的pH<7。常溫下,向pH=8.4的NaCO42422溶液中滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.a點:c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-)24224B.b點:c(Cl-)>c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2)-2242424C.c點:c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2)+c(Cl-)-2424D.d點:c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(HCO)22412.在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。(1)一定溫度下,向1L0.1mol·L-1CHCOOH溶液中加入0.1molCHCOONa固體,則溶液中33-·(?(CH??O)?H)+3填增大”“不變或減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關(guān)(“”“?(CH3????)系的一個等式:。(2)25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaCO溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元23素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:在同一溶液中,HCO、HCO、O填能或不能”)大量共存;-C2-(“”“①②2333當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為;?(HCO-?OH))·(-已知在25℃時,CO2水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-3=2.0×10-4,當溶液中c(HCO)∶-③3h?(CO2-)33c(CO2)=2∶1時,溶液的pH=?。-313.(2020山東泰安期末)砷是生命的第七元素,可形成多種重要化合物,如雌黃(AsS)、雄黃(AsS)、2344砷酸(HAsO)和亞砷酸(HAsO)等。3433(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O反應(yīng)生成AsO,轉(zhuǎn)移14mol電子,則另一種產(chǎn)物為223(填化學(xué)式)。(2)砷酸(HAsO)是一種重要化工產(chǎn)品,可與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAsO。NaHAsO溶液水解343424反應(yīng)的Kh=,該溶液顯(填“酸”或“堿”)性。若向該溶液中加入少量NaOH固?(H??O)體,則溶液中34將(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知:25℃,砷酸的K=5×10-a1?(H2??O-)43,Ka2=1.7×10-7)(3)亞砷酸(HAsO)可以用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài)。常溫下,用NaOH溶液滴定33HAsO時,各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。33以酚酞為指示劑,將NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中,當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該33過程中主要反應(yīng)的離子方程式為,pH=8時,溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)c(HAsO-)。23拓展深化14.(2020北京海淀區(qū)校級模擬)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(1)FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)。(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO氧化酸性FeCl廢液得到FeCl。323①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為。完成NaClO氧化FeCl的離子方程式:ClO+Fe2++-Cl-+②323Fe3++。(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+?K1Fe(OH)2++H2OFe(OH)++H2OFe(OH)++H+?K2Fe(OH)3+H+?K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K、K由大到小的順序是。123(3?-?)+通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為xFe3++yH2OyH+。欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。Fex(OH)?+a.降溫b.加水稀釋c.加入NH4Cld.加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為mg·L-1。課時規(guī)范練25鹽類的水解1.BNaCl是強酸強堿鹽,其不能水解,其水溶液呈中性,A錯誤;NaHSO4是強酸的酸式鹽,屬于強電解質(zhì),其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO2故其水溶液呈酸-,4性,B正確;HCOONa屬于強堿弱酸鹽,其在水溶液中可以完全電離,其電離產(chǎn)生的HCOO-可以發(fā)生水解,其水解的離子方程式為HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性,C錯誤;NaHCO3是強堿弱酸鹽,既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解,但其水解程度大于電離程度,故其水溶液呈堿性,D錯誤。2.D未滴定時,溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH,且濃度均為0.1mol·L-1,HCl為強電解質(zhì),完全電離,CHCOOH為弱電解質(zhì),不完全電離,故c(Cl-)>c(CHCOO-),A正確;當?shù)稳氚彼?310mL時,n(NH·HO)=n(CHCOOH),則在同一溶液中323c(N+)+c(NH·HO)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-),B正確;當?shù)稳氚彼?0mL時,溶液溶質(zhì)H43233為NHCl和CHCOONH,質(zhì)子守恒為c(CHCOOH)+c(H+)=c(NH·HO)+c(OH-),C正確;434332當溶液為中性時,電荷守恒為c(NH+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(Cl-)+c(OH-),因為溶液為中43性,則c(H+)=c(OH-),故c(NH+)>c(Cl-),D不正確。3.C根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(HC-)+c(H+)+2c(HCO),A錯誤;根據(jù)物料守恒得O323c(Na+)=(C2-)+c(HC-)+c(HCO),B錯誤;根據(jù)物料守恒得2c(K+)=c(HX)+c(X-),C正確;OO3323二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C2-)+c(OH-)+c(HC-),D錯誤。OO334.DNaHCO溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(HC-)+2c(C2-)+c(OH-),A錯OO333誤;NaHCO溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),HCO-的水解和電離程度都較小,則33c(HC-)>c(OH-),正確的離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HC-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;該OO33溶液的pH升高的原因可能是HCO-的水解程度增大,堿性增強,也可能是NaHCO受熱33分解,生成了NaCO,導(dǎo)致溶液堿性增強,C錯誤;滴加飽和CaCl溶液,有白色沉淀和無色232氣體生成,白色沉淀為CaCO,氣體為CO,說明發(fā)生了反應(yīng):Ca2++2HCO-323CaCO↓+HO+CO↑,D正確。3225.A若X為NaSO,當吸收液pH=1.85時,溶液中不含S2-,則此時溶液中的電荷守恒O323式為c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+c(OH-),由于c(H+)>c(OH-),故c(Na+)<c(HSO-),A錯誤;若X33為NaSO,當吸收液呈中性時,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒23c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),可知2c(S2-)+c(HS-)=c(Na+),B正確;若X為OOOO3333(NH)SO,由于N+水解顯酸性,S2-水解顯堿性,(NH)SO溶液呈堿性,說明水解程H4O3423423度:SO2->N+,C正確;若X為(NH)SO,圖中b點溶液中,c(HS-)=c(S2-),b點HOO3344233pH=7,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(N+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),則H4OO333c(HS-)=c(N+),n(HS-)∶n(N+)=1∶3,D正確。OH4OH4336.BCHCOONa溶液中,物料關(guān)系為c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH),A正確;由于333NaHCO是弱酸酸式鹽,HC-既存在電離平衡,又存在水解平衡,不能根據(jù)①②溶液的pHO33判斷醋酸和碳酸的酸性強弱,實際上酸性:醋酸>碳酸,所以HCO3的水解程度大于CHCOO-的水解程度,B錯誤;CHCOONH溶液的pH=7.00,即溶液呈中性,但CHCOO-3343和NH+相互促進水解,電荷關(guān)系為c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+),即434c(CHCOO-)=c(N+)<0.1mol·L-1,C正確;0.1mol·L-1NaHCO溶液的pH=8.33,0.1mol·L-1H433NHHCO溶液相當于在0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入等物質(zhì)的量的NHCl固體,由于4334NHCl水解顯酸性,導(dǎo)致所得溶液的堿性減弱,即0.1mol·L-1NHHCO溶液的443pH<8.33,D正確。7.答案(1)HC-+HOHCO+OH-大于2NaHCONaCO+CO↑+HO?(2)乙O322332322B(3)甲解析(1)NaHCO為強堿弱酸鹽,在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO-+HO332HCO+OH-,水解使溶液呈堿性,加熱時,NaHCO可分解生成NaCO,NaCO水解程度較2332323大,溶液堿性較強,NaHCO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3NaCO+CO↑+HO。2322(2)加入BaCl溶液后,若生成沉淀,說明溶液中存在大量的C2-,乙同學(xué)結(jié)論正確,而加入O23A、D都生成沉淀,不正確,加入C無現(xiàn)象。(3)將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,說明NaHCO3沒有分解,則甲的判斷正確。8.BC酸的電離平衡常數(shù)越大,電離程度越大,則酸根離子的水解程度越小,當鹽溶液的pH相同時,濃度越大,電離平衡常數(shù):CHCOOH>HCN>HC-,則水解程度O33C2->CN->CHCOO-,所以c(NaCO)<c(NaCN)<c(CHCOONa),A項錯誤;根據(jù)物料守恒O33233可得,濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO和NaCO混合溶液中,2c(Na+)=3c(HCO-)+3c(C323323-)+3c(HCO),B項正確;0.2mol·L-1HCN溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所O23得溶液為NaCN和HCN的混合溶液,由于NaCN的水解大于HCN的電離,故有c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C項正確;濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,醋酸根離子水解程度較小,則c(CHCOOH)+c(H+)<c(CHCOO-)+c(OH-),D項錯誤。339.BC溶液為HCN與氯化鈉的混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,HCN的電離很微弱,c(Na+)=c(Cl-)>c(HCN)>c(H+)>c(CN-),A錯誤;若向0.1mol·L-1NaHCO溶液中加入24NaOH溶液至完全反應(yīng)則生成NaCO,溶液呈堿性,根據(jù)物料守恒有224c(Na+)=2[c(HC-)+c(C2-)+c(HCO)],當反應(yīng)至溶液pH=7時,則氫氧化鈉不足,c(Na+)2O2O42244偏小,故c(Na+)<2[c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)],B正確;因Ka(HCN)=6.2×10-242422410<K(HCO)=5.4×10-5,NaCN水解程度大于NaHCO,0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1a222424mol·L-1NaHCO溶液中c(HCN)>c(HCO),而溶液中存在物料守恒24224c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)=c(HC-)+c(C2-)+c(HCO),故c(CN-)<c(HC-)+2c(C2-),C2O2O2O2O2244444正確;0.1mol·L-1NaHCO溶液中存在物料守恒24c(Na+)=c(C2-)+c(HC-)+c(HCO)=0.1mol·L-1,而0.1mol·L-1NaCN溶液與0.1mol·L-2O2O422441NaHCO溶液等體積混合后:c(Na+)+c(C2-)+c(HC-)+c(HCO)=0.1mol·L-1+0.052O2O2444224mol·L-1=0.15mol·L-1,D錯誤。?W0-14110.ADHS-的電離常數(shù)K=6.2×10-8,HS-的水解常數(shù)K=-2≈7.7×10-13,1.3×10OO=3a23h?a1即HSO-的電離常數(shù)>HSO-的水解常數(shù),HSO-使鹽溶液顯酸性。恰好生成(NH)SO時,333的電離常數(shù)大于423溶液中c(NH+)≈2c(SO2),因為-NH·HOKHSO-的電離常數(shù)K,a2則N4332b3+的水解常數(shù)小于S2-的水解常數(shù),故溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),故HO34c(N+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),A正確;氨水與SO反應(yīng)所得溶液中存在電荷守恒H4O32c(N+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),S2-水解使溶液顯堿性,HS-因其電離程度大H4OOOO3333于水解程度使溶液顯酸性,現(xiàn)pH=9,顯堿性,故c(SO2-)>c(HSO-),所以33c(N+)+c(H+)>3c(HS-)+c(OH-),B錯誤;NHHSO和(NH)SO物質(zhì)的量相等,則H4O343423NHHSO和(NH)SO物質(zhì)的量濃度相等,假設(shè)NHHSO和(NH)SO物質(zhì)的量濃度均4342343423為amol·L-1,則有物料守恒c(NH+)+c(NH·HO)=3amol·L-4321,c(S2-)+c(HS-)+c(HSO)=2amol·L-1,故OO33232c(N+)+2c(NH·HO)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(HSO),C錯誤;NHHSO溶液中存在質(zhì)H4OO33232343子守恒:c(H+)+c(HSO)=c(OH-)+c(SO2-)+c(NH·HO),D正確。2333211.ADNaCO溶液中的質(zhì)子守恒,水電離出的n(H+)=n(OH-),在草酸鈉水溶液中水電224離出的氫離子以H+、HCO-、HCO三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水24224電離出的氫離子,所以c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)=c(OH-),A正確;b點時,溶液中溶質(zhì)為24224NaCO和等物質(zhì)的量濃度的NaHCO、NaCl,根據(jù)物料守恒,c(Cl-)<c(HCO)+c(HC224242242-)+c(C2-),B錯誤;c點溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),則依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O4-)×2+c(Cl-),C錯誤;d點對應(yīng)溶液,根據(jù)物料守OO442-4恒,c(Na+)=2c(HCO)+2c(HCO-)+2c(CO2),電荷守恒為-2242424c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC-)+c(C2-)×2+c(Cl-),兩式聯(lián)立可得2O2O442c(HCO)+c(HC-)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故c(OH-)+c(Cl-)>c(H+)+2c(HCO),D正確。2O224422412.答案(1)不變c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)①不能?②HC-、HCO?c(Na+)>c(Cl-)>c(HC-)>c(H+)=c(OH-)?③10OO3323-·(?(CH??O)?H)+3解析(1)K=,K僅受溫度的影響。由電荷守恒得?(CH????)3c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通過觀察圖像解答①②問。③中根據(jù)題給信息可得c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,pH=10。13.答案(1)SO2?(2)2×10-12酸減小(3)HAsO+OH-HAs-+HO?>O33232解析(1)雄黃可入藥。若0.5mol雄黃與O反應(yīng)生成AsO,轉(zhuǎn)移14mol電子,即1mol223雄黃與O反應(yīng)生成AsO,轉(zhuǎn)移28mol電子,硫為-2價,則As為+2價,則1molAsS中22344As轉(zhuǎn)移了4mol電子,則4