2021-2022學年福建師大附中高一年級上冊期末化學試卷及答案解析

2021-2022學年福建師大附中高一上期末化學試卷

一、單項選擇題：每小題2分，共60分.

1.實驗室有四個藥品櫥，已存放如表所示的藥品，實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)將它存放

在（）

櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥

藥品鹽酸、硫酸CC14、C2H50H紅磷、硫銅、鋅

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

2.在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Al3+H+HCO3cr

B.Na+AIO2OHSO42

C.Ca2+K+NO3CO32'

D.H+Fe2+MnCUN03-

3.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含分子個數(shù)最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1。23個氧分子

C.22gCOD.標況下5.6LH2

4.下列材料中不含SiO2的是（）

A.光纖B.玻璃C.石英D.芯片

5.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗（）

A.A/B.HCO3C.SO?D.NH4+

6.下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是（）

A.NaHCO3B.H2SiO3C.FeC13D.FeC12

7.碘元素在下列物質(zhì)中以單質(zhì)存在的是（)

A.碘酒B.海帶C.含碘食鹽D.人工降雨劑

8.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（)

A.（NH4）2c03B.AI2O3C.A1C13D.Al

9.下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（）

A.鈉質(zhì)地軟

B.鈉易與氯氣反應(yīng)

C.鈉保存在煤油中

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D.鈉可在TiC14溶液中置換Ti

10.下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是（

11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是（

A.HC1OB.CO2C.NH4clD.乙醇

12.下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會變輕的是（不考慮溶劑揮發(fā)）（）

A.澄清石灰水B.Na2s03溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸

13.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）

A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯

B.氯氣的密度比空氣大

C.氯氣的水溶液含有多種分子

D.氯氣在堿性溶液中漂白性會增強

14.14c是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子

轟擊I4N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4c.下列說法正確的是（）

A.14c和I4N互為同位素

B.14c原子最外層有6個電子

C.14c核素中的中子數(shù)為8

D.14c02的摩爾質(zhì)量為46

15.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2t+H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3，H2O—Al（OH）3I+3NH4+

2+2

C.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4'-BaSO4I

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu

16.工業(yè)上制取CIO2的化學反應(yīng)：2NaC103+S02+H2so4-2C102+2NaHS04,下列說法中正

確的是（)

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A.NaC103在反應(yīng)中失去電子

B.S02在反應(yīng)中被氧化

C.H2so4在反應(yīng)中作氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子

17.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10"-10-7m之間

B.用平行光照射膠體時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.明磯產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì),達到凈水目的

D.Fe（OH）3膠體是純凈物，能全部透過濾紙

18.以下實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)的是（）

so：氣體

NaOH溶液

CIJHCD—?

\aOII

溶泄T

A.打開檢皎惠證明S02易溶于水B.除去氯氣中的

HC1雜質(zhì)

稀硫酸

C.Na,CO,Na,SiO”癡證明碳酸酸性強于硅酸D.蒸發(fā)濱水獲取浪單質(zhì)

19.下列對酸雨的敘述不正確的是（）

A.酸雨是指pH<5.6的雨水

B.化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C.飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D.開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

20.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌

B.運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色

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21.下列對的Na2s04溶液敘述正確的是（）

A.溶液中含有1molNa2s04

B.ImolNa2s04溶于IL水中

C.可與ImokL/iBaC12溶液完全反應(yīng)

D.IL溶液中含142gNa2s04

22.下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是（）

A.鎂--單質(zhì)--照明彈

B.氧化鈉--氧化物--供氧劑

C.小蘇打--堿--發(fā)酵粉主要成分

D.水玻璃溶質(zhì)--酸--防火材料

23.如表各選項中，不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)由丫到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是（）

ABCD

YC02SiO2NH2O2Fe2O3

WMgOCONaOHAI2O3

A.AB.BC.CD.D

24.鑒另UNa2c03和NaHC03兩種白色固體，有4位同學為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種

不同的方法，其中可行的是（）

A.分別加入到lmol?L1的鹽酸溶液中，看有無氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ca（0H）2溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，用潔凈伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

25.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.32go2中含有的電子數(shù)為16NA

B.標準狀況下，22.4LH20中含有的分子數(shù)為NA

C.2.3gNalOOmLO.lmobL1SfcBRlS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.OINA

D.1L1mori/iCaCb溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

26.下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是（）

A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得

B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦

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C.工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)

D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的

27.如表有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A將二氧化鋅加入濃鹽酸中立即產(chǎn)生黃綠色氣體二氧化錦有強氧化性

B將Na投入到CuSCU溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2,固體是Cu

C將SO2通入滴有酚猷的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物

D向某溶液中先加入少量BaC12產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液

溶液，再加入足量鹽酸

A.AB.BC.CD.D

28.將鐵粉、銅粉混合物加入FeC13溶液，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的

是（）

A.溶液中一定含Cy+

B.溶液中一定含有Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含Cu

29.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

通人過

,affixAI(0H)j譬同,0,^?同

/反應(yīng)①、MY

山過渡-------噌②、

過濾.......

下列敘述正確的是（）

A.按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氧化鐵

C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②的離子方程式為2A1O2.+CO2+3H2O=2A1（0H）3I+CO32-

30.CuS04是一種重要的化工原料,其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（）

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A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B.丫在反應(yīng)中起到還原劑的作用

C.將CuSCM溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可制得膽機晶體

D.CuS04在1100℃分解所得氣體X可能是S02和S03的混合氣體

二、填空題：本題包括4小題，共40分.

31.(10分)海洋經(jīng)濟己經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用

是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利

用的示意圖。其流程如圖所示：

f粗鹽精制>精鹽

海水修?-----——>飽和NaCl溶液氣匕-NaOH、Hz和C12

，母液石/乳>Mg(OH)2警MgCl?6H20瞥MgC12^>Mg

(1)寫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：o在反應(yīng)①f⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填序號)；

(2)粗鹽中含有Na2so4、MgC12、CaC12等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操

作如下：①溶解；②依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液、溶液：③；

④濾液中加適量鹽酸；⑤(請補全缺少的實驗步驟或試劑)；

(3)某同學利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL5.0moKl/iNaCl溶液進行電解，則

理論上最多可制得標準狀況下氯氣的體積為L；

(4)實驗室模擬Mg的制取流程時，用11.3的濃鹽酸配置反應(yīng)③所需要的0.5

mol?Li稀鹽酸100mL,需要用量筒量取濃鹽酸mL,接下來的配制過程除了玻

璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有。

32.(10分)硫酸是化工行業(yè)廣泛應(yīng)用的基礎(chǔ)原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的

一些特殊性質(zhì)，進行如下有關(guān)實驗。

實驗一：濃硫酸與銅反應(yīng)

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濃硫酸

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成氣體

在標況下的體積為L。

（2）裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是；

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒

精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象

是,B中應(yīng)放置的溶液是。

A.水B.酸性KMnCU溶液C.濃濱水D.飽和NaHSCh溶液

實驗二：濃硫酸與碳反應(yīng)，并驗證反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物

甲乙丙丁

（4）馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產(chǎn)物為SO2和CO2,那么丁

中酸性KMnO4溶液的作用是；

（5）陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產(chǎn)物的準確性，如按該同學所說，

氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）:

A--B；

能說明氣體產(chǎn)物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①②o

33.（10分）某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成,

進行如下實驗：

①取mg試樣A,全部溶于0.5L2moi?L?稀硫酸溶液中，放出11.2L氣體（已換算成

標準狀況），同時生成溶液B；

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②另取mg試樣A,加入2moi的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；

③往溶液B中加入2moi/LNaOH,至沉淀不再發(fā)生變化。

根據(jù)以上過程回答下列問題：

⑴溶液B中是否含有H+（填“是”或“否?

（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

（3）如圖能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系是

OVOVOVOV

ABCD

（4）mg試樣A中含Mg的質(zhì)量為g；

（5）林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應(yīng)生成SO2,

如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確

定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測

定結(jié)果會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其依據(jù)是。

34.（10分）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入①KI溶液、②H2s溶液、③FeBr2

溶液中：

（1）如果要將①中反應(yīng)后的單質(zhì)氧化產(chǎn)物從水溶液中分離，需先進行（填操作

名稱），然后進行分液即可；

（2）溶液②中出現(xiàn)淡黃色的沉淀，且反應(yīng)后溶液呈強酸性，試寫出反應(yīng)的化學方程

式;

（3）反應(yīng)③進行一段時間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學提出溶液變色的原因可能生成

Br2或Fe3+,請問他該如何通過實驗確認生成Br2（限選用的試劑有：酸性高銃酸鉀溶液、

氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液）；如果生成的是

Fe3+,請寫出反應(yīng)的離子方程式：；

（4）已知：

I.氧化性C12>HIO3>Br2>Fe3+>12

II,2Fe3++2I=2Fe2++l2

將FeBr2、Feb和HBr（強酸）溶于水，往溶液中通入過量C12,各反應(yīng)或生成的微粒隨

氯氣通入量的變化如下圖所示

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n/mol

Q4

請回答：

①通過實驗如何證明ab段反應(yīng)已開始進行；

②c點之前溶液中的陰離子總物質(zhì)的量最大時為mol；

@cd段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

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2021-2022學年福建師大附中高一上期末化學試卷

參考答案與試題解析

一、單項選擇題：每小題2分，共60分.

1.實驗室有四個藥品櫥，已存放如表所示的藥品，實驗室新購進一些活性炭，應(yīng)將它存放

在（）

櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥

藥品鹽酸、硫酸CC14、C2H50H紅磷、硫銅、鋅

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

【分析】在化學藥品的保存中，-一般根據(jù)物質(zhì)的類別來保存，便于取用，新購進一些活

性炭從物質(zhì)類別上，是一種由非金屬元素組成的純凈物，屬于非金屬單質(zhì)。

【解答】解：A.鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，故A不選；

B.CC14、C2H50H屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，故B不選；

C.紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質(zhì)，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，

活性炭可以放在丙櫥，故C選；

D.銅、鋅屬于金屬單質(zhì)，活性炭是非金屬單質(zhì)，不能放在丁櫥，故D不選；

故選：Co

【點評】本題考查化學藥品的存放，學生應(yīng)明確分類是一種科學的學習方法，在平時的

學習和化學藥品的保存中分類法都有重要的作用。

2.在水溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Al3+H+HCO3-cr

B.Na+AI02'OHSO42'

C.Ca2+K+NO3CO32'

D.H+Fe2+MnO/NO?-

【分析】A.鋁離子、氫離子都與碳酸氫根離子反應(yīng)；

B.四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；

C.鈣離子與碳酸根離子生成難溶物碳酸鈣；

D.酸性條件下硝酸根離子、高缽酸根離子能夠氧化亞鐵離子。

【解答】解：A.AF+、酎與HCO3一均反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；

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B.Na+、AIO2\0H\SCM?一之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C.Ca2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO/、NO3氧化，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確

離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN'）等；試題側(cè)重對學生基礎(chǔ)知

識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實

際問題的能力。

3.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含分子個數(shù)最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1（）23個氧分子

C.22gCOD.標況下5.6LH2

【分析】依據(jù)物質(zhì)的量多的物質(zhì)含有的分子數(shù)就多，則此題轉(zhuǎn)化為求物質(zhì)的量，根據(jù)n

【解答】解：A.ImolHCl含NA個分子：

B.含3.01X1（）23個。2的物質(zhì)的量為n=圖_=0.5mol,氧分子數(shù)為0.5NA；

NA

C.22gCO的物質(zhì)的量為n=&=―磔—=0.511101,分子數(shù)為0.5NA；

M44g/mol

D.標況下5.6LH2的物質(zhì)的量為n=』-=—旦旦—=0.25mol,分子數(shù)為0.25NA；

vm22.4L/W1

所以分子數(shù)最多的是氯化氫，

故選：A?

【點評】本題是對物質(zhì)的量的考查，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)物質(zhì)的量的基本計算，題目

難度不大。

4.下列材料中不含SiO2的是（）

A.光纖B.玻璃C.石英D.芯片

【分析】光纖、玻璃、石英中均含有SiO2,芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2,據(jù)此

分析解答。

【解答】解：A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A不選；

B.制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；普通玻璃化學氧化物的組成（Na20?

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CaO?6SiO2),主要成份是二氧化硅，故B不選；

C.石英的成分是二氧化硅，故C不選；

D.芯片是由單質(zhì)硅制成的，不含有SiO2,故D選；

故選：D。

【點評】本題考查硅和二氧化硅的用途，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基

礎(chǔ)知識的理解掌握，題目難度不大。

5.加入NaOH溶液并加熱，用濕潤pH試紙靠近容器口時，試紙變藍，這是在檢驗()

A.Al3+B.HCO3C.SO?'D.NH4+

【分析】A.AF+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解；

B.HCO3一中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水；

C.SO42'中加入NaOH溶液不反應(yīng)；

D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，生成氨氣，氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍。

【解答】解：A.A/+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，A13++3OH=A1(OH)

3\,氫氧化鈉過量后沉淀溶解，OH+Al(OH)3—A1O2+2H2O,故A不選；

B.HCO3中加入NaOH溶液HCO3+OH=CO32+H2O生成碳酸根離子和水，故B不

選；

C.SO42一中加入NaOH溶液不反應(yīng)，故C不選；

+

D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱，NH4+OH=NH3t+H2O,生成氨氣，氨氣能使?jié)?/p>

潤pH試紙變藍，故D選；

故選：D。

【點評】本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用，題目難度不大，掌握錢根離子的檢驗方法是

解答關(guān)鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Α?/p>

6.下列物質(zhì)不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取的是()

A.NaHCOsB.HzSQC.FeChD.FeCh

【分析】A.碳酸鈉、水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

B.二氧化硅不溶于水；

C.氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；

D.氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。

【解答】解：A.碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3,能通過常溫下的化合反應(yīng)獲

取，故A不選；

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B.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，故B選；

C.氯氣和氯化亞鐵化合生成FeC13,能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，故C不選；

D.鐵和氯化鐵化合生成FeC12,能通過常溫下的化合反應(yīng)獲取，故D不選；

故選：B?

【點評】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的性質(zhì)

來分析解答，要熟練掌握元素化合物知識，靈活運用知識解答，題目難度不大。

7.碘元素在下列物質(zhì)中以單質(zhì)存在的是()

A.碘酒B.海帶C.含碘食鹽D.人工降雨劑

【分析】碘單質(zhì)有毒，不可能以單質(zhì)形式存在于食品中，人工降雨劑中碘以碘化銀的形

式存在。

【解答】解：A,單質(zhì)碘溶解在酒精中得到碘酒，以單質(zhì)存在，A選；

B,海帶中碘以化合物的形式存在，B不選；

C,含碘食鹽中碘以碘酸鉀的形式存在，C不選；

D,人工降雨劑中碘以碘化銀的形式存在，D不選；

故選：Ao

【點評】本題考查常見元素在生活中的存在形式，注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。

8.下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.(NH4)2c03B.AI2O3C.A1C13D.Al

【分析】A1、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的鏤鹽、氨基酸等物質(zhì)都能和鹽酸、

氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.(NH4)2c03與鹽酸反應(yīng)生成氯化鏤、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)

生成碳酸鈉和一水合氨，故A不選；

B.A12O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B不

選；

C.A1C13與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸

鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，故C選；

D.A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，

故D不選；

故選：Co

【點評】本題以兩性物質(zhì)為載體考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和靈

第13頁共36頁

活運用，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意對元素化合物

性質(zhì)的總結(jié)歸納，題目難度不大。

9.下列有關(guān)鈉的敘述不正確的是（）

A.鈉質(zhì)地軟

B.鈉易與氯氣反應(yīng)

C.鈉保存在煤油中

D.鈉可在TiCl4溶液中置換Ti

【分析】A.鈉硬度??；

B.鈉性質(zhì)活潑，具有強的還原性，易與氧化性物質(zhì)反應(yīng)；

C.鈉能夠與水、氧氣反應(yīng)，密度大于煤油密度，與煤油不反應(yīng)；

D.鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)先與水反應(yīng)。

【解答】解：A.鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，故A正確；

B.鈉是活潑的金屬，易與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，故B正確；

C.鈉能與水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，密度大于煤油密度，與煤油不反應(yīng)，則金屬鈉應(yīng)保存在

煤油中，故C正確；

D.鈉投入水中與水劇烈反應(yīng)，不能置換出TiC14溶液中的Ti,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

【分析】根據(jù)圖示可知用于分離混合物的操作為分液、蒸鐳、過濾，D為配制一定物質(zhì)

的量濃度的溶液的操作.

【解答】解：A.為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；

B.為蒸播操作，用于分離沸點不同的液體混合物，故B不選；

第14頁共36頁

C.為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故c不選；

D.為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。

故選：Do

【點評】本題考查物質(zhì)的分離操作的裝置圖的判斷，題目難度不大，注意常見物質(zhì)的分

離方法以及所使用儀器即可解答該題.

11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且水溶液導電能力最強的是（）

A.HCIOB.CO2C.NH4C1D.乙醇

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶液中離子的濃度越大，

所帶電荷數(shù)越多，導電性越強，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.HC1O是一元弱酸，其溶液導電性較弱，HC1O屬于電解質(zhì)，故A不選;

B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導電性較弱，碳酸是電解質(zhì)，二氧化

碳是非電解質(zhì)，故B不選；

C.NH4cl溶于水完全電離出鏤根離子和氯離子，其溶液導電性強，NH4cl屬于電解質(zhì)，

故C選；

D.乙醇不能電離出離子，是非電解質(zhì)，其水溶液幾乎不導電，故D不選；

故選：C,

【點評】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，溶液的導電性，難度不大，要注意在相同條

件下，可溶性的強電解質(zhì)的水溶液的導電性比較強。

12.下列溶液露置在空氣中質(zhì)量會變輕的是（不考慮溶劑揮發(fā)）（）

A.澄清石灰水B.Na2s03溶液C.NaOH溶液D.濃硫酸

【分析】物質(zhì)的露置于空氣中，如物質(zhì)易揮發(fā)、分解，則質(zhì)量變小，如物質(zhì)吸收空氣中

的水、二氧化碳、氧氣等，則質(zhì)量變大，如物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，則質(zhì)量不變，以此解答。

【解答】解：A.澄清石灰水露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，溶液質(zhì)量會

減輕，故A選；

B.Na2s03溶液露置在空氣中會吸收氧氣生成硫酸鈉，溶液質(zhì)量會增加，故B不選；

C.NaOH溶液露置在空氣中會吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，溶液質(zhì)量會增加，故C不

選；

D.濃硫酸露置在空氣中會吸收水蒸氣，溶液質(zhì)量會增加，故D不選；

故選：A。

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

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13.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）

A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯

B.氯氣的密度比空氣大

C.氯氣的水溶液含有多種分子

D.氯氣在堿性溶液中漂白性會增強

【分析】A.液態(tài)的氯氣為液氯；

B.相同條件下，相對分子質(zhì)量越大的氣體其密度越大；

C.氯水中含有氯氣分子、水分子和HC1O分子；

D.氯氣和水反應(yīng)生成的HC10具有漂白性。

【解答】解：A.氯氣呈液態(tài)時稱為液氯，故A正確；

B.相同條件下，相對分子質(zhì)量越大的氣體其密度越大，氯氣的相對分子質(zhì)量大于29,

其密度比空氣大，所以氯氣的密度大于空氣，故B正確；

C.氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，故C正確；

D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，氯氣和堿反應(yīng)生成鹽而降低HC10濃度，所

以所以氯氣在堿性溶液中漂白性會降低，故D錯誤：

故選：D。

【點評】本題考查氯氣性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識，明確元素化合物性質(zhì)及其物質(zhì)之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氯水中盛放及其性質(zhì)，注意氯氣沒有漂白性、HC10具有漂

白性。

14.Me是c的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子

轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4c.下列說法正確的是（）

A.14c和MN互為同位素

B.14c原子最外層有6個電子

C.14c核素中的中子數(shù)為8

D.14c02的摩爾質(zhì)量為46

【分析】A、根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子；

B、根據(jù)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol.

【解答】解：A、A、14c和MN的質(zhì)子數(shù)分別為6、7,中子數(shù)分別為8、7,不是同位素,

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故A錯誤；

B、14c原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：&},最外層電子數(shù)為4,故B錯誤；

C、146c核素中的中子數(shù)為14-6=8,故C正確；

D、14co2的摩爾質(zhì)量為46g/moL故D錯誤；

故選：C?

【點評】題考查了同位素、同素異形體、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念，

學生應(yīng)理解概念，并注意摩爾質(zhì)量的單位來解答.

15.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H20

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3?H2O—Al(OH)3I+3NH4+

2+2

C.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4-BaSO4I

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu

【分析】A.碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學式；

B.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鍍；

C.漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

D.二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。

+2+

【解答】解：A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+CO2t

+H2O,故A錯誤;

B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3NH3*H2O=A1(OH)3

I+3NH4+,故B正確；

C.硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸釧和水:Ba2++2OH，SO42+2H+=BaSO4I+2H2O,

故C錯誤；

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離

子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保

留化學式的物質(zhì)，題目難度不大。

16.工業(yè)上制取C102的化學反應(yīng)：2NaC103+S02+H2so4-2C102+2NaHS04,下列說法中正

確的是()

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A.NaClO3在反應(yīng)中失去電子

B.S02在反應(yīng)中被氧化

C.H2s04在反應(yīng)中作氧化劑

D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子

【分析】反應(yīng)中C1元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價

由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題.

【解答】解：A.NaC103在反應(yīng)中C1元素由+5價降低到+4價，得電子，被還原，故A

錯誤；

B.S02在反應(yīng)中S元素化合價由+4價升高到+6價，失電子，被氧化，故B正確；

C.H2s04在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯誤；

D.反應(yīng)中C1元素由+5價降低到+4價，則Imol氧化劑在反應(yīng)中得到Imol電子，故D

錯誤。

故選：B,

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的

角度認識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.

17.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體分散質(zhì)的微粒直徑在10一9-10-7m之間

B.用平行光照射膠體時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.明帆產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，達到凈水目的

D.Fe(OH)3膠體是純凈物，能全部透過濾紙

【分析】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同；

B、膠體特有的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)；

C、氫氧化鋁膠體能吸附雜質(zhì)；

D、膠體屬于分散系。

【解答】解：A、膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10一9?107m之間，這是膠體的本質(zhì)特征，

故A正確；

B、膠體特有的性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)，故用平行光照射膠體時，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故B

正確；

C、明磯產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能夠吸附水中雜質(zhì)，從而達到凈水目的，但只能凈水，不能

消毒，故C正確；

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D、Fe（OH）3膠體屬于分散系，是混合物，能全部透過濾紙，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查膠體的性質(zhì)和用途，應(yīng)注意膠體的本質(zhì)特征和特有性質(zhì)的不同。

18.以下實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)的是（）

so：氣體

N-OH溶液

a

A,打開梅皎塞證明S02易溶于水B.除去氯氣中的

HC1雜質(zhì)

C.Na￡O,NaSO,洛沼證明碳酸酸性強于硅酸D.蒸發(fā)溪水獲取溟單質(zhì)

【分析】A.要證明SO2易溶于水，水槽中應(yīng)該盛放水；

B.氯氣和HC1都能和NaOH反應(yīng)；

C.強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

D.漠易揮發(fā)。

【解答】解：A.要證明SO2易溶于水，水槽中應(yīng)該盛放水，而不是氫氧化鈉溶液，故A

錯誤：

B.氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；

C.稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉

淀，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以可以證明碳酸酸性強于硅酸，故C正確；

D.液溟易揮發(fā)，蒸發(fā)澳水無法獲取漠單質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難

度不大。

19.下列對酸雨的敘述不正確的是（）

A.酸雨是指pH<5.6的雨水

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B.化石燃料的過度使用是酸雨形成的主要原因

C.飄塵在酸雨的形成過程中起到氧化劑的作用

D.開發(fā)新能源是控制酸雨的重要措施之一

【分析】A.根據(jù)酸雨的概念進行判斷；

B.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳；

C.飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變；

D.從節(jié)能減排環(huán)保角度來回答。

【解答】解：A.酸雨是指pH<5.6的雨水，故A正確；

B.化石燃料燃燒會產(chǎn)生大量的二氧化碳，因此過度使用是酸雨形成的主要原因，故B

正確；

C.反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵，飄塵在酸雨的形成過程中起到催化劑的作用，故C錯誤;

D.開發(fā)新能源可以減少污染性氣體的排放，是控制酸雨的重要措施之一，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查了化學知識在環(huán)境保護中的應(yīng)用，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的

積累。

20.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.將水沿著玻璃棒慢慢地注入盛有濃硫酸的量筒中稀釋，并不斷攪拌

B.運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中

C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液會褪為無色

【分析】A.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌；

B.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中藍色變成白色；

D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中只顯酸性。

【解答】解：A.稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行，并且將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，不

能在量筒中，故A錯誤；

B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，運輸時可以將濃硫酸密封裝在鐵罐中，故B正確；

C.濃硫酸滴到硫酸銅晶體中的現(xiàn)象是藍色變成白色，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故C錯

誤；

D.少量濃硫酸滴入紫色石蕊溶液中只顯酸性，溶液會變成紅色，故D錯誤；

第20頁共36頁

故選：Bo

【點評】本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，涉及物質(zhì)間的反應(yīng)、基本操作等知識點，知道濃硫

酸具有吸水性、脫水性、強氧化性和酸性，會解釋鈍化現(xiàn)象，題目難度不大。

21.下列對的Na2s04溶液敘述正確的是（）

A.溶液中含有ImolNa2so4

B.ImolNa2so4溶于1L水中

C.可與lmol?LiBaC12溶液完全反應(yīng)

D.IL溶液中含142gNa2s04

【分析】結(jié)合n=cV及物質(zhì)的構(gòu)成計算。

【解答】解：A.溶液體積未知，溶液中不一定含有ImolNa2s04,故A錯誤；

B.ImolNa2s04溶于1L水中后溶液的體積不是1L,其濃度不是lmol/L,故B錯誤；

C.溶液體積未知，不一定能與BaC12溶液完全反應(yīng)，故C錯誤；

D.1L溶液中含有Imol硫酸鈉，其質(zhì)量是142g,故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難

度不大，注意把握溶液為均一、穩(wěn)定的分散系的特點。

22.下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是（）

A.鎂--單質(zhì)--照明彈

B.氧化鈉--氧化物--供氧劑

C.小蘇打--堿--發(fā)酵粉主要成分

D.水玻璃溶質(zhì)--酸--防火材料

【分析】A、鎂屬于單質(zhì)；

B、氧化鈉不能產(chǎn)生氧氣；

C、小蘇打是碳酸氫鈉；

D、水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉；

【解答】解：A,鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，故A正確：

B,氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，故B錯誤;

C,小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，故C錯誤；

D,水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，故D錯誤；

故選：A?

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【點評】本題考查了物質(zhì)的成分和用途，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識的掌握。

23.如表各選項中，不能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)由丫到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是（）

ABCD

YCO2SiO2Na2O2Fe2O3

WMgOCONaOHAI2O3

A.AB.BC.CD.D

【分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),

結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)解答。

占燃

【解答】解：A.鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2-優(yōu)婆2MgO+C,生成氧化鎂和碳，

能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)，故A不選；

古，日

B.碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)SiO2+2C向Si+2cot,生成一氧化碳和硅，能通過

置換反應(yīng)實現(xiàn)，故B不選；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O—4Na0H+02t,生成氫氧化鈉和氧氣，不是置換反

應(yīng)，故C選；

D.鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3向A12O3+2Fe,生成鐵和氧化鋁，

能通過置換反應(yīng)實現(xiàn)，故D不選；

故選：Co

【點評】本題考查了反應(yīng)類型的判斷，熟悉置換反應(yīng)的定義及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，

題目難度不大。

24.鑒別Na2c