2021-2022版高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)14鹽類的水解含解析新人教版選修4

鹽類的水解

……掌課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練.........

（30分鐘50分）

一、選擇題（本題包括8小題,每小題4分，共32分）

1.下列能發(fā)生水解的粒子是（）

A.HClB.Na

HO

C.，）D.HO

【解析】選D。CMCOO為弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列離子能促進(jìn)水電離的是（）

A.H-B.［。用一

C.?））D,?）｝

【解析】選C。H\0印均抑制水的電離;『水解:F+HQ=HF+OH,促進(jìn)水的電離;Na,對(duì)水的電離

無影響。

2.（2019?威海高二檢測）下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是（）

A.IICOOH+HzO-11C00+H：O

B.COi+HzO-HC（?3+H'

2--

C.CO3+壓0一CHOs+OH

2+

D.HS+H20^S'+H;i0

【解析】選C。A、D兩項(xiàng)是電離方程式,B項(xiàng)是CO2溶于水后的電離過程。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.CH：fCOOH+OH-CH3COO+HQ

B.S、2112Tls+20H

C.CH3COOH+H2O-CH3COO+出0'

D.NHj+H2OUNL?HzO+H*

【解析】選D。A是酸堿中和反應(yīng);B中硫離子的水解要分兩步進(jìn)行;C是電離過程。

3.(2019?榆林高二檢測)關(guān)于0.1mol-L1碳酸鈉溶液的敘述正確的是()

A.溶液中粒子的種類共有5種

B.加水稀釋時(shí)溶液中所有離子濃度均減小

C.升高溫度,平衡向水解的方向移動(dòng)

2-

D.加入氫氧化鈉固體,可以使溶液中c(Na*)：c(CO3)=2：1

【解析】選C?溶液中粒子種類多于5種,A錯(cuò)誤;加水稀釋時(shí),溶液中氫離子濃度增大,B錯(cuò)誤;

鹽類水解吸熱，升高溫度，促進(jìn)鹽類水解，C正確；向溶液中加入氫氧化鈉固體，溶液中

2-

c(Na')：c(Ct)3)>2：1,D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液中，陽離子濃度幾乎相等的是()

A.NH,C1和NH1NO3B.NHtCl和(Nil,)2soi

C.Ba(NO3)2和CuS0.tD.HC1和CHsCOOH

【解析】選A。A項(xiàng)都是強(qiáng)酸的錢鹽,對(duì)NHj的水解沒有影響，故濃度相同;B項(xiàng)兩物質(zhì)的濃度

相同，但濃度不同;C項(xiàng)中的O?’能水解;D項(xiàng)中HC1是強(qiáng)酸能完全電離,而CH3C00H不能。

4.(2019?榆林高二檢測)常溫下,在pH都等于9的NaOH和CH:iCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離

產(chǎn)生的01「濃度分別為amol?「與bmol?L_1,則a和b關(guān)系為()

A.a>bB.a=10'bC.b=10aD.a=b

【解析】選BoNaOH抑制水的電離，則C(0M)4<=C(H')4<=109mol-L'jCHaCOONa水解,促進(jìn)了水

-9

aio

的電離,c(0H-)*=10mol,L\故一=---=10即a=10Hbo

b.c-5

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c(0H)=lX10,mol?[/,則該溶液中的溶質(zhì)可

能是()

A.A12(SOI)3B.CH；tCOOH

C.NaOHD.NaHSO.)

【解析】選A。常溫下，由純水電離出的c(II*)=c(OH)=1X1O"mol?L',因?yàn)?/p>

c(0H)=1X10'mol?L'〉1X10'mol?!?,因而該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離。鹽類的水解能

促進(jìn)水的電離，而酸、堿無論強(qiáng)弱都會(huì)抑制水的電離,故排除B、C、D,選A。

【方法規(guī)律】水電離出的c(H*)或c(0H)的計(jì)算(25℃時(shí))

⑴中性溶液:c(H*)=c(Otr)=1.0X10"mol?L'?

(2)溶質(zhì)為酸的溶液:H來源于酸電離和水電離，而0H只來源于水的電離。如計(jì)算pH=2的鹽酸

中水電離出的c(H*),方法是先求出溶液中的c(0H)=lX10'2mol?1/，即水電離出的

L

c(H)=c(OH)=1X10mol,L'o

(3)溶質(zhì)為堿的溶液:01l來源于堿電離和水電離，而I1只來源于水的電離。

如pH=12的NaOH溶液中，c(H')=lX10*moi?L,即水電離產(chǎn)生的c(0H)=c(H*)=lX10”

mol?LL

(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液:H，和0H均由水電離產(chǎn)生，如pH=2的NH.C1溶液中由水電離出

的C(H')=1X102mol?L'[c(0H)=lX1012mol?L’是因?yàn)椴糠諳H與部分結(jié)合生成弱電

解質(zhì)];pH=12的Na￡()3溶液中由水電離出的c(0H)=lX102mol?L'[c(H')=lX10'mol?L’是

2-c(Na+)

因?yàn)椴糠諬*與部分ca結(jié)合生成弱電解質(zhì)]。5.為了使Na2s溶液中-------的比值變小,可采

c(S2')

取的措施是()

①加適量鹽酸②加適量NaOII(s)③加適量AOH(s)④加適量AHS(s)⑤加水⑥通H￡(g)

⑦加熱

A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④

【解析】選Do欲使溶液中-c-(-N--a-+-)^的比值變小，即使c(S,')增大,從+,+H?O=HS+0H的平衡角

c(S2')

度分析，增加c(OH)或c(IS)可抑制S?水解，使平衡向左移動(dòng)，但不能加入Na\顯然③④可

以,②不可以。①條件2H+S2=H&使比值變大,⑤⑦促進(jìn)Na2s水解,使比值變大,⑥通入H2s

后，發(fā)生如下反應(yīng):HzS+S?——2US,使比值變大。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

相同物質(zhì)的量濃度的下列鍍鹽中,c(N”：)最大的是()

A.NH.JICO3B.NlliHSOi

C.NH4NO3D.CH3COONH4

【解析】選B。先找出對(duì)'水解無影響的陰離子，再看是促進(jìn)的還是抑制的，并排出順序。

NH,M)3中NH：的水解不受影響,NIMISO」電離出H‘抑制N”：水解,C(NH：)大,HCO3.CILCOO

對(duì)NH：的水解都有促進(jìn)作用,c(NHj)小。

6.常溫下，0.01mol?l/NallY(酸式鹽，Y表示原子或原子團(tuán))溶液，下列說法正確的是

()

A.溶液一定呈酸性

B.溶液中一定存在:丫2一+壓0=OH+HY

C.溶液加水稀釋,離子濃度都減小

D.溶液中：c(Na+)2c(Y")

2~

【解析】選D。若Y是SO,,該溶液顯酸性,若Y是弱酸根離子,例如:CO.等,溶液顯堿性,

40

2-

故A錯(cuò)誤;若Y是強(qiáng)酸根離子就不存在水解，例如Y是S。］,故B錯(cuò)誤;若Y是弱酸根離子,加

水促進(jìn)HY電離,故濃度有可能增大;若Y是強(qiáng)酸根離子不發(fā)生水解,即c(Na')=c⑴)，若Y是弱

酸根離子,即c(Na)>c(Y2),故D正確，故選Do

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

2"■

欲使0.1mol?L'的NaHC03溶液中c(H')、C(f(?3)、?(出：。3)都減少()

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液

【解析】選Do試題解析（Oz+HzO—H2C03,H2CO3K+HCO3,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和

碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯(cuò)誤;NaHCOj+NaOH~Na2CO；!+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳

酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)

誤;HCl+NaHCO：,—NaCl+H20+C02t,所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離

子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大，故C錯(cuò)

誤;Ca（0H）2+NaHC03-CaCOaI+H/O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳

酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性,所以氫

離子濃度也減小，故D正確。

7.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）

A.AC1B.Na2sCh

C.Na2cO3D.MgSOi

2--

【解析】選C。由于碳酸鈉的水解:CO?+1卜0一也。3+0憶會(huì)使溶液陰離子數(shù)增多，故，中陰

離子數(shù)最多。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na￡0,、②H2SO1、③NallSOi、④Na2s中

所含離子種類由多到少的順序是（）

A.①二④雙二②B.④二①四四

C.①>④遮>②D.④>①喧>②

2~

【解析】選D。①NazSO,是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離成Na'、SO.，包括水電離出的印和OH,

4

2-2-

一共4種離子;②H2SO4中含有S。，、H*和0H,一共3種離子;③NaHSO,中含有Na*、H、sO,、

0H「一共4種離子;④Na2s中含有Na\S2；以及水解產(chǎn)生的HS,水電離出的H*和0H；一共5種

離子。所以①NESO"、②H2s（）|、③NaHSOh@Na2S中含離子種類由多到少的順序是④>①=③>②,

選Do

8.室溫下,將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論

正確的是（）

加入的物質(zhì)結(jié)論

反應(yīng)結(jié)束后，

A.50mL1mol?L力2soi

2-

c(Na')=c(sO)

q

B.0.05molCaO溶液中———L增大

C(HCO3)

C.50mLH2O由水電離出的c(H*)?c(0H)不變

D.0.1molNaHSO,固體反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na,)不變

2?

【解析】選B。A項(xiàng),Na的物質(zhì)的量為0.1mol,而S。，的物質(zhì)的量為0.05mol,混合溶液中

4

2-

Na'與S。，的濃度不可能相等。B項(xiàng),加入0.05molCaO后,會(huì)生成Ca(OH)2,Ca(OH)z與Na2C03

4

2--

反應(yīng)生成CaCOs沉淀和NaOH,溶液中c(0H)增大,C。？水解產(chǎn)生的HCO3減少，故溶液中

)增大。C項(xiàng)，加入水后,c(Na2c。3)減小,C。：水解產(chǎn)生的c(OH)減小，溶液中的0H來

C(HCO3)

源于水的電離,因水電離產(chǎn)生的c(OH)=c(H),故由水電離出的c(HF?c(OH)減小。D項(xiàng)，加入

0.1molNaHSOi固體,溶液體積變化不大，但n(Na,)變?yōu)樵瓉淼?倍，故c(Na*)增大。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

11

有關(guān)①100mL0.1mol?L_NaHC03>②100mL0.1mol?LNa2c0：；兩種溶液的敘述不正確

的是()

A.溶液中水電離出的H,個(gè)數(shù):②圻

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②》①

2-

C.①溶液中：CO;。？)>c(H2c。3)

D.②溶液中：c(HCO3)>C(H2CO3)

【解析】選Co鹽類水解促進(jìn)水的電離，因Na￡03的水解程度更大，堿性更強(qiáng),故水中電離出的

H’個(gè)數(shù)更多,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),②中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol?L',而①中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1,2根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶

液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，正確；C項(xiàng)，NaHCO,水解程度大于電離，所以

2-2-

C(H2C03)>C(C(93)，錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2c溶液中CO?分步水解，且第一步水解占主要地位，正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共18分)

2-2-

9.(8分)現(xiàn)有SO、NH：、Ar、Na\S。［、Al?！?、Fe/、HC(?_>C「等離子，請(qǐng)按要求

填空：

(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是。

(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是.

⑶既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有

【解析】(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性,部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大,則溶液也顯

2_

堿性，即5。3、Al。？、口。？水解呈堿性。

(2)NH：、A產(chǎn)、Fe"屬于弱堿的陽離子,水解后溶液呈酸性。

2~

(3)Na、Cl、SO,是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿的陽離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性

溶液中存在。

(4)也。3屬于弱酸的酸式酸根離子,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

2-

答案：(1元。3、Al。？、e。3(2)N“；、Al"、Fe3,

2~~

（3）Na\Cl、S。，（4）HCO

43

10.（10分）己知25℃時(shí)0.01mol?I「醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體，待

晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿

性,增大了c（OH）,因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制

了醋酸的電離，使c（H'）減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中（填“甲”

或“乙”）正確。

（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.010mol?的醋酸溶液中加入少量下

列物質(zhì)，然后測定溶液的pH（）

A.固體NaOH

B.固體CH3C00NH（

C.氣體NH3

D.固體NaHCOs

⑵若（填“甲”或“乙”）的解釋正確,溶液的pH應(yīng)__________（填“增大”“減小”

或“不變”）。（已知:25°C時(shí),0.01mol?!?的氨水和醋酸的電離程度相同）

【解析】25℃時(shí)，0.01mol?!?的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH￡OONH”溶于水后，醋酸

根離子和鏤根離子的水解程度相同,ClhCOONH,溶于水本身不會(huì)改變pH大小，但在醋酸溶液中加

入CLCOONH」后,其電離出的醋酸根離子對(duì)醋酸的電離過程的抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出

大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離平衡向左移動(dòng),c（H）減小,pH增大。

答案：乙（DB⑵乙（甲）增大（不變）

……掌課時(shí)提升訓(xùn)練.........

（30分鐘50分）

一、選擇題（本題包括6小題,每小題5分，共30分）

1.有A、B、C、D四種一元酸的溶液,實(shí)驗(yàn)表明:①pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的

鐵粉反應(yīng)時(shí),A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多;②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽

溶液相比較,B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH;③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽

和酸D.由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是（）

A.B>OA>DB.A>C>D>B

C.D>A>OBD.C>D>A>B

【解析】選Ao由①知A溶液所能提供的n(I1)大于C溶液所能提供的n(I1)，說明C的酸性比

A的酸性強(qiáng)；由②知B的酸性比C的酸性強(qiáng),因酸越弱,其鈉鹽水解的程度越大,所得溶液的pH

越大；由“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律可知,A的酸性比D的酸性強(qiáng),即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锽>OA>D?

2.(2019?洛陽高二檢測)相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同

溫同體積同濃度的HCN和IIC10說法正確的是()

A.電離程度:HCN>HC1O

B.PH:HC10>HCN

C.與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量:HC10>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN)<c(CIO)

【解析】選I)。相同濃度的NaCN溶液的pH較大,說明CN水解的程度大，因此HCN比HC10的酸

性更弱，電離程度:HCN〈HC10,A錯(cuò)誤;pH:HC10〈HCN,B錯(cuò)誤；由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)

時(shí)，消耗HC10和HCN的物質(zhì)的量相同，C錯(cuò)誤；同濃度的HCN和HC10,酸性

HCN<HC10,c(CN-)<c(CIO),D正確?

2-

3.欲使0.1mol?!/'友C03溶液中c(￡=2c(cO3),應(yīng)采取的措施是()

A.加少量鹽酸B.加適量AOH

C.加適量水D.加適量NaOH

2--

【解析】選D。在旗溶液中存在C。？+112。=1￡。3+011水解平衡，可以使該平衡左移以達(dá)

2-2*

到C(*)=2C(CO3)"項(xiàng)會(huì)消耗CO?;B項(xiàng)雖會(huì)使平衡左移,但也會(huì)增加心C項(xiàng)使平衡右移;

只有D項(xiàng)符合題意。

2-

【易錯(cuò)提醒】本題易誤認(rèn)為B、D兩項(xiàng)均可，其實(shí)B項(xiàng)不僅可以增大。汽。3)，而且使c(()增

大更快。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

一定條件下,CMCOONa溶液存在水解平衡:CH：￡OO+H20=CH3C00H+0H。下列說法正確的是

()

A.加入少量NaOH固體,c(0H)減小

B.升高溫度,溶液的pH增大

C.稀釋溶液,c(H)減小

D.通入少量HC1氣體,c(H)減小

【解析】選Bo加入NaOH會(huì)抑制其水解，但c(OH)增大;升溫能促進(jìn)鹽類的水解，即c(0H)增

大,pH增大;雖然稀釋能促進(jìn)水解，但仍以增大溶液體積為主，即c(0H)減小,溶液的c(H')將增

大;通入HC1氣體消耗OH,c(IT)增大。

1

4.(2019?北京高考)實(shí)驗(yàn)測得0.5mol?LCH3C00Na溶液、0.5mol?I?CuSO,溶液以及H20

的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()

9

CHCOONa

83

7-■—H:O

X6

d5-

4CuSO

3J-4

2]_____

2030405060

rrc

A.隨溫度升高,純水中c(H*)>c(OH)

B.隨溫度升高,CILCOONa溶液的c(0H)減小

C.隨溫度升高,CuSO,溶液的pH變化是《改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高,CH3C00Na溶液和CuSO,溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3C00、C/水解平衡移動(dòng)方向

不同

【解析】選C。升高溫度,促進(jìn)水的電離，但純水中的c(H')=c(0H),故A錯(cuò)誤;升高溫度既促進(jìn)

水的電離，又促進(jìn)醋酸鈉的水解，使溶液中c(OH)增大，故B錯(cuò)誤;升高溫度既促進(jìn)水的電離,K.

增大，又促進(jìn)銅離子的水解，使其水解平衡正向移動(dòng)，這相當(dāng)于促進(jìn)了氫氧根離子與銅離子結(jié)

合,最終的結(jié)果是氫離子剩余,導(dǎo)致pH減小,故C正確;隨溫度升高,CHKOO、水解平衡均正

向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

5.(2019?深圳高二檢測)25℃時(shí)，濃度都是1mol?L'的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX

溶液的pH=7且溶液中c(X)=lmol-L',BX溶液的pH-4,BY溶液的pH=6?下列說法正確的是

()

A.電離平衡常數(shù)｛(BOH)小于MHY)

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.pH相同的AOH、BOH稀釋相同倍數(shù),溶液pH的變化量相等

D.將濃度均為1mol?I?的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH大于HY溶液的pH

［解析］選A?BY溶液的pH=6,則B'比Y更易水解,B0II比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)MB0II)

小于4(HY),A正確;根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH可知,AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為

弱酸弱堿鹽,則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽,溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B錯(cuò)誤;A0H

是強(qiáng)堿,稀釋后pH的變化量大,C錯(cuò)誤;HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,濃度相同時(shí),稀釋10倍后,HY的

電離程度增大，但仍不能全部電離，故HX溶液的酸性更強(qiáng),pH更小,D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10,則下列

表達(dá)式錯(cuò)誤的是()

A.Z+H20Tlz+0H

B.HY-H+Y

C.常溫下，電離程度:HX〉HY〉HZ

D.Z+HX=HZ+X

【解析】選D。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、

10,溶液呈堿性，說明X、Y、Z水解，離子水解方程式為Z+H20Tlz+0H,A正確;X、Y、Z「水

解,對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸,存在電離平衡，電離方程式為HYTT+Y,B正確;水解程度大

小為X〈F<Z,依據(jù)水解規(guī)律越弱越水解分析判斷，對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為HX>HY>HZ;

電離程度HX>HY>HZ,C正確；強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為

Z+HX-HZ+X,D錯(cuò)誤。

6.已知相同條件下CHsCOOH的電離程度大于HCNo對(duì)于同溫度、同濃度和同體積的CH；)C00Na溶

液和NaCN溶液，下列判斷正確的是()

A.兩溶液中離子總數(shù)相等

B.兩溶液中,NaCN溶液的離子總數(shù)多

C.兩溶液中,CLCOONa溶液的離子總數(shù)多

D.CH￡00Na溶液的pH大于NaCN溶液的pH

【解析】選C.同濃度、同體積即為同物質(zhì)的量,即n(CH￡00Na)=n(NaCN),即兩溶液中n(Na)

相等。相同條件下CH：SCOOII的電離程度大于HCN,說明同濃度的CHaCOONa的水解程度小于NaCN,

即CH3C00Na溶液中n(0H)小于NaCN溶液中n(0H-)?則在CH3C00Na溶液中n(H')大于NaCN溶

液中n(H*)。根據(jù)電荷守恒：

n(Na')+n(H)=n(CH3C0(y)+n(0H-),n(Na*)+n(H*)=n(CN-)+n(0H「)，所以CHaCOONa溶液中離子總數(shù)

比NaCN溶液中離子總數(shù)多。

二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)

7.(6分)25℃時(shí),如果取0.1mol-L1HA溶液與0.1mol-L1NaOH溶液等體積混合(混合后

溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

⑴混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):o

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)(填或)0.1mol-L'NaOH溶液中

由水電離出的c(H)。

(3)己知NH,A溶液呈中性,又知將HA溶液加到Na2c溶液中有氣體放出，試推斷(NH)OX溶液

的pH________(填或)7。

【解析】(1)等量的HA與NaOH混合,恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,由于溶液顯堿性,說明NaA是強(qiáng)

堿弱酸鹽,A一發(fā)生了水解。

(2)由于生成的鹽能水解,所以促進(jìn)了水的電離,而NaOH抑制水的電離,所以為

⑶由NH,A溶液為中性可知,H