江蘇省如皋市2023-2024學年高一上學期教學質(zhì)量調(diào)研(一)化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省如皋市2023-2024學年高一上學期教學質(zhì)量調(diào)研(一)試題總分：100分考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列各種分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（）A.NaCl溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.牛奶〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl為溶液，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，A符合題意；B．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，B不符合題意；C．CaCO3懸濁液分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，C不符合題意；D．牛奶是乳濁液，其分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，D不符合題意；故〖答案〗選A。2.鎂常用于制作合金。鎂在元素周期表中的信息如下圖所示。下列有關說法正確的是（）A.鎂的原子結構示意圖為 B.鎂的最高化合價為+2C.鎂的相對原子質(zhì)量為12 D.氧化鎂的化學式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂原子核外有12個電子，則鎂的原子結構示意圖為，A錯誤；B．鎂原子最外層2個電子，則鎂的最高化合價為+2，B正確；C．由鎂在元素周期表中的信息可知，鎂的相對原子質(zhì)量為24，C錯誤；D．氧化鎂化學式為，D錯誤；故選B。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.氮氣難溶于水，可用作保護氣B.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹C.石墨具有導電性，可用作電極D.濃硫酸具有酸性，可用于干燥氣體〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應，可用作保護氣，A錯誤；B．鹽酸具有酸性，能與鐵銹反應從而除去鐵銹，B錯誤；C．石墨具有導電性，且自身不參與電極反應，可用作電極，C正確；D．濃硫酸具有強吸水性，可用于干燥氣體，D錯誤；故〖答案〗選C。4.向鹽酸中加入少量粉末，充分反應后，溶液中不可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向鹽酸中加入少量粉末，充分反應后，溶液中鹽酸可能有大量剩余，則溶液中可能大量存在，A錯誤；B．向鹽酸中加入少量粉末，充分反應后，溶液中引入了，則溶液中可能大量存在，B錯誤；C．向鹽酸中加入少量粉末，充分反應后，不參與反應，則溶液中可能大量存在，C錯誤；D．向鹽酸中加入少量粉末，充分反應后，發(fā)生反應的離子方程式為，反應中無生成，則溶液中不可能大量存在的離子是，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)混合時，能用表示反應本質(zhì)的是（）A.鹽酸與生石灰混合 B.硝酸溶液與KOH溶液混合C.溶液和溶液混合 D.純堿溶液中滴加澄清石灰水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗表示的是強酸和強堿發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和水的反應。【詳析】A．生石灰主要成分是CaO，二者反應的離子方程式為，A不符合題意；B．硝酸屬于強酸，KOH屬于強堿，二者反應生成硝酸鉀和水，對應的離子方程式為，B符合題意；C．溶液和溶液混合反應不只生成了水，還生成了沉淀，對應的離子方程式為，C不符合題意；D．純堿溶液中滴加澄清石灰水會產(chǎn)生沉淀，反應的離子方程式為，D不符合題意；故選B。6.下列反應所對應的離子方程式正確的是（）A.金屬鈉投入水中：B.氯氣通入NaOH中：C.鐵片投入稀鹽酸中：D.NaOH溶液中通入少量：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水在寫離子方程式時不能拆，則金屬鈉投入水中離子方程式為，A錯誤；B．氯氣通入NaOH中發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤；C．鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，則鐵片投入稀鹽酸中發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．NaOH溶液中通入少量生成碳酸鈉，則NaOH溶液中通入少量發(fā)生的反應離子方程式為，D正確；故選D。7.下列指定條件下的物質(zhì)轉化能夠實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．HClO光照條件下分解生成HCl和O2，不會生成氯氣，A錯誤；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B正確；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能生成氫氧化鈉，C錯誤；D．Fe在氯氣中點燃，兩者反應生成FeCl3，D錯誤；故〖答案〗選B。8.氮的氧化物均是空氣污染物，燃油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生NO，若要將NO轉化為，從性質(zhì)考慮下列物質(zhì)中可以選擇與之反應的是（）A.CO B.NaClO C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將NO轉化為N2，N得電子作氧化劑，則需要加入還原劑?！驹斘觥緼．CO具有還原性，能與NO反應生成氮氣，A正確；B．NaClO具有強氧化性，不能將NO還原為N2，B錯誤；C．O2具有強氧化性，不能將NO還原為N2，C錯誤；D．Fe2O3具有氧化性，不能將NO還原為N2，D錯誤；故〖答案〗選A。9.是一種常見有機酸，可以電離出和。結合酸的通性分析，下列反應中不是表現(xiàn)出酸的通性的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CH3COOH和NaOH反應體現(xiàn)了的酸性，故A不選；B．CH3COOH和活潑金屬Zn反應生成H2，體現(xiàn)了的酸性，故B不選；C．CH3COOH和反應生成二氧化碳和水，體現(xiàn)了的酸性，故C不選；D．燃燒生成二氧化碳和水，不是酸的性質(zhì)，故D選；正確〖答案〗是D。10.關于0.1molHCl的說法不正確的是（）A.屬于電解質(zhì) B.質(zhì)量為3.65gC.常溫常壓下，體積為2.24LD.溶于水配成1L溶液，所得溶液中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．HCl的水溶液能導電，HCl屬于電解質(zhì)，A正確；B．0.1molHCl的質(zhì)量為3.65g，B正確；C．常溫常壓下，0.1molHCl的體積不是2.24L，C錯誤；D．0.1molHCl溶于水配成1L溶液，所得溶液中氯離子濃度為0.1mol÷1L=0.1mol/L，D正確；故〖答案〗選C。11.將一小塊金屬鈉置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，可以觀察到金屬鈉先熔化，后劇烈燃燒，燃燒結束后蒸發(fā)皿底部殘留有黃色固體。下列說法不正確的是（）A.金屬鈉切開后表面為銀白色 B.金屬鈉的熔點低于著火點C.金屬鈉燃燒時火焰為黃色 D.所得產(chǎn)物中陽離子和陰離子比例為1∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉是銀白色的，金屬鈉切開后表面為銀白色，故A正確；B．用酒精燈加熱鈉，金屬鈉先熔化，后劇烈燃燒，說明金屬鈉的熔點低于著火點，故B正確；C．金屬鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確；D．金屬鈉燃燒生成的黃色固體為Na2O2，其中陽離子為Na+，陰離子為O，Na2O2中陽離子和陰離子比例為2∶1，故D錯誤；故選D。12.(乙醇)能與水互溶，常溫下，1L質(zhì)量分數(shù)為23%的乙醇水溶液，其密度為，該乙醇水溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】1L質(zhì)量分數(shù)為23%乙醇水溶液，密度為0.96g/cm3，溶液質(zhì)量為960g，乙醇的質(zhì)量為960g×23%=220.8g，乙醇的物質(zhì)的量為4.8mol，物質(zhì)的量濃度為4.8mol/L，故〖答案〗選C。13.實驗室用(硫代硫酸鈉)固體配制溶液，所得溶液可以與完全反應，反應后完全轉化為，反應過程中只有I和S的化合價發(fā)生變化。下列配制溶液的實驗裝置或原理不能達到實驗目的的是（）A.稱量 B.溶解C.轉移 D.定容〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用托盤天平時，遵循“左物右碼”，故A正確；B．溶解時需要用玻璃棒攪拌，故B正確；C．轉移時需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．快要定容到容量瓶刻度線時，需要用膠頭滴管慢慢滴加，故D正確；故選C。14.實驗室用(硫代硫酸鈉)固體配制溶液，所得溶液可以與完全反應，反應后完全轉化為，反應過程中只有I和S的化合價發(fā)生變化。下列操作會使所配溶液濃度偏大的是（）A.固體稱量前已部分變質(zhì)B.用托盤天平稱量時砝碼和固體位置放反C.溶解固體后的燒杯未進行洗滌D.容量瓶中每次加液后未充分搖勻，定容結束后容量瓶中液面低于刻度線〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．固體稱量前已部分變質(zhì)，則稱量出的中包含雜質(zhì)，導致所配溶液濃度偏低，A錯誤；B．用(硫代硫酸鈉)固體配制溶液，則需要(硫代硫酸鈉)固體7.9g，若用托盤天平稱量時砝碼和固體位置放反，則實際稱量的質(zhì)量為2.1g，則所配溶液濃度偏低，B錯誤；C．溶解固體后的燒杯未進行洗滌，則燒杯中殘留，導致所配溶液濃度偏低，C錯誤；D．容量瓶中每次加液后未充分搖勻，定容結束后容量瓶中液面低于刻度線，則加入水偏少，導致所配溶液濃度偏大，D正確；故選D。15.實驗室用(硫代硫酸鈉)固體配制溶液，所得溶液可以與完全反應，反應后完全轉化為，反應過程中只有I和S的化合價發(fā)生變化。與反應后，S元素可能的存在形式是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】100mL0.5mol/L的Na2S2O3溶液中含有Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol硫代硫酸鈉與100mL0.25mol/L的I2完全反應，I2物質(zhì)的量為0.025mol，0.025mol碘轉化為碘離子得到0.05mol電子，則0.05mol硫代硫酸鈉共失去0.05mol電子，則S化合價從+2價升高到+2.5價，滿足條件的只有B選項，因此〖答案〗選B。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16.關于標準狀況下的與，下列說法正確的是（）A.所含氣體分子的數(shù)目相同 B.和的質(zhì)量相同C.和的密度相同 D.所含分子間的平均距離相同〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A.標況下氣體分子數(shù)目與氣體體積成正比，與均為0.5mol，氣體分子數(shù)目相等，故A正確；B.質(zhì)量，氮氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量，故質(zhì)量不等，故B錯誤；C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程的推導公式，，標況下氣體密度與M成正比，兩種氣體的M不同，故密度不同，故C錯誤；D.同溫同壓下，氣體分子之間的平均距離幾乎相同，故D正確；故選AD。17.下列關于、的實驗方案能達到實驗目的的是（）A.用如圖所示裝置比較、的熱穩(wěn)定性B.用澄清石灰水鑒別和溶液C.用丁達爾效應鑒別和固體D.用加熱的方法除去固體中混有的少量固體〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，大試管導管連接的燒杯中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不分解，小試管導管連接的燒杯中澄清石灰水無變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩者，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都沒有丁達爾效應，無法用丁達爾效應鑒別兩者的固體，C錯誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉固體，D正確；故〖答案〗選AD18.依據(jù)下列操作、現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項操作和現(xiàn)象結論A將通入水中，所得溶液為黃色與水不發(fā)生反應B金屬鈉可以保存在煤油中煤油密度大于鈉C將淀粉KI溶液久置于空氣中，溶液變藍溶液中被空氣中氧化為D向溶液X中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液X中含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與水能反應，氯氣通入水中，所得溶液為黃色，是因為氯氣與水的反應為可逆反應，氯氣沒有全部轉化為HCl和HClO，部分氯氣溶于水使溶液為黃色，A錯誤；B．金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉密度大于煤油，沉在煤油底部從而隔絕了空氣，B錯誤；C．淀粉KI溶液久置于空氣中，KI被氧氣氧化生成I2，從而使溶液變藍，C正確；D．溶液X中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等，溶液X不一定含有銀離子，D錯誤；故〖答案〗選C。19.水溶液中的可以用除去，反應的離子方程式為，下列說法正確的是（）A.是氧化劑，發(fā)生還原反應 B.還原性：C.與濃鹽酸混合加熱才可以生成 D.每生成，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為12mol〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反應過程中，中Mn元素由+7價下降到+4價，作為氧化劑，Mn2+中Mn元素由+2價上升到+4價，作還原劑，則既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物?！驹斘觥緼．由分析可知，是氧化劑，發(fā)生還原反應，故A正確；B．由分析可知，Mn2+是還原劑，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，則還原性：，故B錯誤；C．的氧化性強于，與濃鹽酸混合在常溫下就可以生成，故C錯誤；D．每生成，消耗2mol，中Mn元素由+7價下降到+4價，共轉移6mol電子，故D錯誤；故選A。20.向的溶液中逐滴滴加的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液體積的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A.B.0~5mL時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為C.Y點時，所得溶液呈中性D.20mL時，溶液中和的物質(zhì)的量相等〖答案〗AD〖解析〗【詳析】A．10mL0.1mol/L的NaHSO4物質(zhì)的量為0.001mol，含有硫酸根離子0.001mol，則能與0.001mol鋇離子完全反應生成0.001mol硫酸鋇沉淀，A正確；B．0-5mL時，除了硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀外，還有氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式錯誤，B錯誤；C．Y點加入Ba(OH)210mL，加入氫氧根離子0.002mol，而NaHSO4溶液中氫離子總數(shù)為0.001mol，則Y點氫氧根離子過量，溶液呈堿性，C錯誤；D．20mL時，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為0.001mol，滴加Ba(OH)2時，前10mL加入的氫氧化鋇中的鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，后10mL加入的氫氧化鋇中鋇離子存在于溶液中，因此20mL時溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為0.001mol，D正確；故〖答案〗選AD。三、非選擇題(共5小題，共50分)21.根據(jù)信息書寫反應方程式：（1）下圖所示為S的部分價類二維圖。①寫出轉化為的化學方程式：___________。②寫出水溶液中轉化為的化學方程式：___________。（2）以廢銅屑為原料，經(jīng)過下圖所示轉化可以制取CuI固體(Cu的化合價為+1)：①寫出“酸溶”時反應的離子方程式：___________。②寫出“沉淀”時反應的化學方程式：___________。〖答案〗（1）①.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②.NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4〖解析〗〖祥解〗廢銅屑通入氧氣灼燒生成CuO，CuO加入硫酸酸溶生成CuSO4，CuSO4與KI反應生成CuI沉淀、I2和K2SO4，最后經(jīng)過過濾得到CuI。【小問1詳析】①SO2能與NaOH反應生成Na2SO3和水，化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。②水溶液中NaHSO3能與NaOH反應生成Na2SO3和水，化學方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。【小問2詳析】①酸溶時硫酸與CuO反應生成硫酸銅和H2O，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。②沉淀過程中，CuSO4與KI反應生成CuI沉淀、I2和K2SO4，化學方程式為2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4。22.是實驗室的常用試劑，常用作定影劑、脫氯劑。（1）與稀可發(fā)生如下反應：①若中S的化合價相同，則該反應為氧化還原反應。每生成標準狀況下，反應中轉移的電子的物質(zhì)的量為___________。②若該反應不是氧化還原反應，則中S的化合價為___________。（2）可作脫氯劑，脫氯時反應中包含的物質(zhì)有、、、、、HCl，其中與均是生成物。①寫出該反應并用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___________。②由反應可知該條件下粒子的還原性大?。篲__________>___________?！即鸢浮剑?）①.1mol②.0價和+4價（2）①.②.③.HCl〖解析〗【小問1詳析】①若中S的化合價相同，即S為+2價，觀察方程式可知，中一個S化合價由+2升至+4價，另一個S化合價由+2降至0價，則該反應每消耗1mol的同時生成1mol，轉移2mole-，標準狀況下為0.5mol，反應中轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol；②若該反應不是氧化還原反應，則元素的化合價均不發(fā)生變化，中兩個S的化合價分別為0和+4價；【小問2詳析】①與均是生成物，則作還原劑，作氧化劑，和是氧化產(chǎn)物，HCl為還原產(chǎn)物，對應的方程式為，可用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：；②由反應可知，作還原劑，HCl為還原產(chǎn)物，還原性大?。?gt;HCl。23.二氧化氯()常溫下為黃綠色氣體，易溶于水且不與水反應，濃的受熱時易爆炸。與一樣具有強氧化性，可用于消毒，濕潤的具有漂白性。實驗室可用干燥的與固體反應制取，實驗裝置如下圖所示：（1）裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置C中應盛裝的試劑是___________。（3）裝置D中反應的化學方程式為___________。（4）為防止受熱爆炸，實驗中采取的措施有___________、___________。（5）實驗室可通過反應制取，所制中含有。從所提供的試劑中，選擇合適的試劑，設計由該混合氣體驗證具有漂白性的實驗方案：___________(可供選擇的試劑：NaOH溶液、固體、濕潤的有色布條)?！即鸢浮剑?）（2）濃硫酸（3）（4）①.冰水?、?通入干燥空氣稀釋（5）將混合氣體通入固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后通入NaOH溶液中，若布條褪色，則具有漂白性〖解析〗〖祥解〗實驗目的為用干燥的與固體反應制取，實驗裝置分為A、B、C、D、E、F六個部分，A裝置部分為實驗室制氯氣，B裝置中的試劑為飽和氯化鈉溶液除氯氣中混有的氯化氫氣體，C裝置中的試劑為濃硫酸，除去氯氣中混有的水蒸氣，D裝置發(fā)生反應，生成，E裝置用于收集，裝置F中的試劑為氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣?！拘?詳析】濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應方程式為；【小問2詳析】C裝置用于除去氯氣中混有的水蒸氣，則C裝置中的試劑為濃硫酸；【小問3詳析】裝置D中干燥的與固體反應制取，反應的化學方程式為；【小問4詳析】由題目信息可知，濃的受熱時易爆炸，則為防止受熱爆炸，實驗中采取的措施有冰水浴和通入干燥空氣稀釋；【小問5詳析】驗證混合氣體中的漂白性需要先把氯氣除去，故先把氣體通入固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后利用NaOH溶液吸收多余的尾氣，故實驗方案將混合氣體通入固體中充分反應后，再通入濕潤的有色布條中，最后通入NaOH溶液中，若布條褪色，則具有漂白性。24.硫酸鈉是一種基礎化工原料，我國硫酸鈉資源豐富，一種以硫酸鈉、生石灰為原料制取純堿的工藝流程如下。（1）“混合”過程中既存在化合反應，也存在復分解反應。寫出復分解反應的化學方程式：___________。（2）“吸收”時所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）若“混合”時使用生石灰過量，則所得純堿粗品中含有。補充完整由含的純堿粗品提純并獲得晶體的實驗方案：向純堿粗品中加入足量的水充分溶解，___________，得到晶體。(已知的溶解度隨溫度的變化如圖所示)（4）若“混合”時使用硫酸鈉過量，則所得純堿粗品中含有。補充完整檢驗純堿粗品中含有的實驗方案：取少量純堿粗品，___________，則說明純堿粗品中含有?！即鸢浮剑?）Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NaOH（2）NaOH+CO2=NaHCO3（3）過濾得到Na2CO3溶液，由于Na2CO3的溶解度隨溫度的升高而增大，通過降溫結晶后過濾（4）配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生〖解析〗〖祥解〗將硫酸鈉和生石灰溶于水中，生成CaSO4沉淀，過濾后得到NaOH溶液，向NaOH溶液中通入過量的CO2得到NaHCO3溶液，經(jīng)過蒸發(fā)結晶后灼燒得到純堿粗品，以此解答?！拘?詳析】將硫酸鈉和生石灰溶于水中，生成CaSO4沉淀，該過程中既存在化合反應，也存在復分解反應，復分解反應的化學方程式：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NaOH?！拘?詳析】“吸收”時過程中向NaOH溶液中通入過量的CO2得到NaHCO3溶液，化學方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3?！拘?詳析】不溶于水，能夠溶于水，則由含的純堿粗品提純并獲得晶體的實驗方案：向純堿粗品中加入足量的水充分溶解，過濾得到Na2CO3溶液，由于Na2CO3的溶解度隨溫度的升高而增大，通過降溫結晶后過濾，得到晶體。【小問4詳析】因為BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸并且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，硫酸鋇不溶解于稀鹽酸，故檢驗產(chǎn)品中是否含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)的方法為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。25.某白色固體中可能含有、KOH、、NaCl中的一種或多種。為檢驗固體的成分，現(xiàn)進行如下實驗：步驟1：取少量白色固體，加水后固體完全溶解，取少量溶液，滴加酚酞，溶液