吉林省遼河高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

吉林省遼河高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO2、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+3、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=H++SO42-4、稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對(duì)的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5mol

Xe氣和7.5mol

F2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol

F2氣。則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是A．1:2B．1:3C．1:4D．1:65、自來(lái)水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實(shí)驗(yàn)室為了除去自來(lái)水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過(guò)濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法6、在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)l.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A．23:9 B．16:9 C．32:9 D．46:97、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電8、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤9、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是()A．常溫常壓下11.2LCO所含的原子數(shù)目為NA個(gè)B．16gO2和O3中含有的原子數(shù)目為NAC．任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)不一定是0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4含有的氯離子數(shù)目為4NA個(gè)10、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%11、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下,1mol

Ne所含分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA13、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體14、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強(qiáng)酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣15、下列各組微粒中屬于同位素的是（）A．D2O和H2OB．O2和O3C．1840Ar和204016、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是___。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號(hào))_____。A．B．

C．D．20、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）需稱量膽礬CuSO4.5H2O______________g。（2）在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是（填寫代號(hào)）______，還缺少的儀器有____、_____。A．燒杯B．藥匙C．玻璃棒D．1000mL容量瓶E．錐形瓶F．膠頭滴管（3）下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開(kāi)_______________（4）玻璃棒在溶液配制中的作用：_________________________________。（5）從配制好的CuSO4溶液中取出10mL，將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL，稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)開(kāi)__________mol·L－1。（6）下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是____________。A．容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出C．稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí)，物品與砝碼的位置放反了（1g以下用游碼）D．定容時(shí)俯視刻度線21、甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。2、A【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。3、B【解題分析】

A.Na2SO4電離出Na+和SO42-離子，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；B.Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故B正確；C.Ca（NO3）2電離出Ca2+和NO3-離子，電離方程式為Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4電離出H+和SO42-離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】書寫電離方程式時(shí)應(yīng)注意：①要正確書寫出電離的陽(yáng)離子、陰離子的符號(hào)。②離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，且要先寫數(shù)字，后寫“+”或“－”號(hào)，離子的電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫，只寫“+”或“－”號(hào)。

③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開(kāi)。

④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。

⑤在電離方程式中，陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。4、C【解題分析】

反應(yīng)中消耗的Xe氣體和F2氣體的物質(zhì)的量分別為1.5mol、3mol，而反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不發(fā)生改變，所以得到的無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是1:4故C項(xiàng)正確。5、C【解題分析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！绢}目詳解】A．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過(guò)過(guò)濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯(cuò)誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！绢}目詳解】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(2×9)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。7、B【解題分析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達(dá)爾效應(yīng)是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。8、D【解題分析】

①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯(cuò)誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯(cuò)誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，試題難度不大，第④項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解題時(shí)要注意過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物。9、B【解題分析】

A.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCO所含的原子數(shù)目小于NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B.O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，則16gO2和O3中含有的氧原子的物質(zhì)的量是1mol，其原子數(shù)目為NA，B正確；C.任何條件下0.5mol氮?dú)夥肿拥姆肿訑?shù)一定是0.5NA，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳是非電解質(zhì)，不存在離子，D錯(cuò)誤。答案選B。10、D【解題分析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來(lái)分析；

B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算標(biāo)況下需要氯化氫的體積；

C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA來(lái)計(jì)算鋇離子和氯離子的數(shù)目；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)=cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構(gòu)成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數(shù)為：3×6.02×1023，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯(cuò)誤。

所以答案選D。11、D【解題分析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析?！绢}目詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。12、C【解題分析】

A.標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B.1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。C.71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol。D.1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子，在不知道溶液體積的情況下，無(wú)法確定氫原子數(shù)?！绢}目詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2所含分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤。B.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)等于NA，B錯(cuò)誤。C.常溫常壓下,71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol，所含原子數(shù)為2NA，C正確。D.1mol·L-1的NaOH溶液，沒(méi)有給定體積，無(wú)法判斷任何微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤。答案為C。13、A【解題分析】A.分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。14、B【解題分析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無(wú)色透明的水溶液中存在，故錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應(yīng)，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤；D.在強(qiáng)酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。15、D【解題分析】A．D2O和H2O都是由氫氧元素組成的，不同水分子，屬于化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B．O2與O3都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．1840Ar和2040Ca質(zhì)子數(shù)分別為：18、20，質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．1735Cl和17點(diǎn)睛：明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關(guān)鍵，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征：①質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；②中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；③研究對(duì)象為原子。

16、C【解題分析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時(shí)停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯(cuò)誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯(cuò)誤；C．容量瓶定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視，會(huì)使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解題分析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。19、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B【解題分析】

(1)由于溶液呈無(wú)色透明，而Cu2+有顏色，為藍(lán)綠色，由于原溶液為無(wú)色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；(2)過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子，故答案為：Ag+；(3)在除去Ag+離子的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，離子反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；(4)由于Cl-和Ag+離子，CO32-、OH-與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3-，故答案為：B?！绢}目點(diǎn)撥】該題主要考查了離子的檢驗(yàn)和離子共存問(wèn)題，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵。20、62.5gDE500ml容量瓶托盤天平④⑥②⑤③①攪拌、引流0.05mol/LBC【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬CuSO4.5H2O的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.5L=0