2024屆甘肅省民樂一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆甘肅省民樂一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L氯化氫溶于水得到0.5L鹽酸,其物質(zhì)的量濃度為()A.0.5g/LB.0.5gC.0.5mol/LD.5.6mol/L2、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:可用于吸收氨氣,并能防止倒吸(氨氣極易溶于水)B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:靜置一段時間,小試管內(nèi)飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:可用于對石油的分餾3、常溫下,下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A.64gSO2B.3.01×1023個N2C.0.75molH2SD.36mLH2O4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC.32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA5、下列實(shí)驗(yàn)儀器可以直接用來加熱的是A.容量瓶B.試管C.錐形瓶D.量筒6、實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A.950mL30.4g B.950mL47.5g C.1000mL50.0g D.1000mL32.0g7、對于苯乙烯()有下列敘述,其中錯誤的是(

)A.既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B.1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D.苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色,又可使溴的四氯化碳溶液褪色8、下列物質(zhì)中,體積為22.4L的是A.20℃時18g水B.常溫常壓下1mol氨氣C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的氯氣D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳9、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A.K+、Cl-、CO、Ca2+ B.OH-、Cu2+、NO、Na+C.H+、SO、K+、OH- D.Na+、NH、Cl-、NO10、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時,下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的A.用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù)B.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線C.定容時,俯視刻度線D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中11、某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì),則該金屬元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原D.既不被氧化,也不被還原12、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價正確的是()A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定是碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42-C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀鹽酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-13、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化鋁:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O14、下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時,應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中④進(jìn)行蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅A.① B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤15、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:+Ba2+=BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16、下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.氯氣B.水C.鹽酸D.煤油二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末狀混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn):①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:____。(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:____。(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:____,為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在,請寫出你的檢驗(yàn)方法:____。18、A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:A.____________________,D.____________________。寫出下列反應(yīng)的離子方程式:B+鹽酸:__________________________________A+C:_____________________________________19、I.氯是一種富集在海水中的元素,圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_____(填字母代號)。A.易燃品B.有毒品C.爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用注意事項(xiàng)中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用,否則會產(chǎn)生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉,寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式____。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl2,成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。①儀器P的名稱是________________。②寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。③B裝置中所盛試劑是________________。④F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。20、現(xiàn)有下列儀器:(1)海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序,依次是________(填序號);儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的________(填序號),該儀器名稱為________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________。21、實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__;(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號,多選倒扣);①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。______________

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】分析:已知溶質(zhì)HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,根據(jù)n=VVm,c=nV詳解:溶解前后液體體積基本不變v=0.5L;鹽酸物質(zhì)的量:n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度:c=n/v=0.5mol/L。故本題選C。2、B【解題分析】

A項(xiàng),氨氣極易溶于水,裝置Ⅰ中導(dǎo)管直接插入水中,不能防止倒吸,故A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),濃硫酸具有吸水性,小試管內(nèi)飽和KNO3溶液會析出晶體,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),濃硫酸稀釋放熱,改變溫度進(jìn)而導(dǎo)致配制溶液的濃度不準(zhǔn),同時容量瓶不能用于稀釋溶液,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),蒸餾時,溫度計(jì)最低端要放置在蒸餾燒瓶支管處,故D項(xiàng)錯誤。綜上所述,本題正確答案為B。3、D【解題分析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol,所含原子的物質(zhì)的量是3mol;B.3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol,所含原子的物質(zhì)的量是1mol;C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3=2.25mol;D.36mLH2O的質(zhì)量是36g,物質(zhì)的量是2mol,所含原子的物質(zhì)的量是6mol;根據(jù)N=nNA可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。4、A【解題分析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子,失去電子數(shù)目為0.1NA,故A正確;B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積公式計(jì)算11.2L氫氣的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol,則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項(xiàng)中沒有給出溶液的體積,無法用n=cV公式計(jì)算CaCl2的物質(zhì)的量,無法計(jì)算出氯離子的數(shù)目,故D錯誤。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】解答本題關(guān)鍵注意幾點(diǎn):①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子,②根據(jù)n=mM5、B【解題分析】

A.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,故錯誤;B.試管能用來直接加熱,故正確;C.錐形瓶能加熱,但需要墊石棉網(wǎng),故錯誤;D.量筒是用來量取液體的體積的,不能用來加熱,故錯誤。故選B。6、C【解題分析】

需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL,實(shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶,應(yīng)選擇1000mL容量瓶,實(shí)際配制1000mL溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g,故答案為C。7、C【解題分析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵,因此可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),含有苯環(huán),因此可以與溴發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上,但不是一定處于同一平面上,故C錯誤;D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵,因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,故D正確。綜上所述,答案為C。8、D【解題分析】

A.18

g水的物質(zhì)的量為18g18g/mol=1mol,20℃時水是液態(tài)不是氣體,則體積不是22.4L,故A不選;B.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,1mol氣體的體積不是22.4L,故B不選;C.含6.02×1023個原子的Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故C不選;D.44

g二氧化碳的物質(zhì)的量為44g44g/mol=1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,故D【題目點(diǎn)撥】本題考查氣體摩爾體積22.4L/mol的應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意22.4L/mol的使用條件:氣體和標(biāo)準(zhǔn)狀況。9、D【解題分析】

A.CO、Ca2+反應(yīng)生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A不符合題意;B.OH-、Cu2+反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存,B不符合題意;C.OH-、H+反應(yīng)生成H2O,不能大量共存,C不符合題意;D.Na+、NH、Cl-、NO之間不反應(yīng),能大量共存,D符合題意。答案選D。10、A【解題分析】

A.用量筒量取所需的濃硫酸時俯視讀數(shù),導(dǎo)致所取硫酸體積減小,所配溶液濃度偏小,A正確;B.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,不需要任何操作,濃度不變,B錯誤;C.定容時,俯視刻度線,導(dǎo)致加水減少,所配溶液濃度偏高,C錯誤;D.量筒不需洗滌,用量筒量取濃硫酸倒入燒杯,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中,導(dǎo)致硫酸增多,所配溶液濃度偏高,D錯誤;答案選A。11、B【解題分析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價,變成單質(zhì)后變?yōu)?價,化合價降低,一定被還原。12、C【解題分析】

A.某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽,故A錯誤;B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+,故B錯誤;C.酚酞在堿性溶液中顯紅色,某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證明含Cl-,故D錯誤。13、A【解題分析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸,用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O,A正確;B、碳酸鎂為難溶物,要寫成化學(xué)式,離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,B錯誤;C、氨水要寫成化學(xué)式,且產(chǎn)物為Al(OH)3,離子方程式為,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C錯誤;D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O,D錯誤;答案選A。14、B【解題分析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞,使倒吸現(xiàn)象停止,防止炸裂試管,故①正確;

②萃取劑的密度不一定比水大,如苯作萃取劑,密度比水小,故②錯誤;

③在配制溶液時,為保證溶液體積的準(zhǔn)確性,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故③正確;

④進(jìn)行蒸發(fā)操作時,為防止固體飛濺,應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后,利用余熱將溶液蒸干,故④錯誤;

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火,酒精為液體,用水滅火會造成酒精蔓延,火勢更不容易控制,故⑤正確;故選:B。15、D【解題分析】

A、稀硫酸與銅不反應(yīng),A錯誤;B、稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水:SO42-+2H++2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O,B錯誤;C、稀硝酸滴在大理石上生成硝酸鈣、水和CO2:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,C錯誤;D、氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,D正確;答案選D。16、D【解題分析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性,一定條件下可與除Pt、Au外所有金屬反應(yīng),故A不選;B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故B不選;C.鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,故C不選;D.鈉與煤油不反應(yīng),常保存在煤油中,故D選;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,也就沒有硫酸銅存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;④氯化鈉是否存在不能確定,可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在;據(jù)以上分析解答。【題目詳解】①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,因此硫酸銅也不存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;(1)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:Ba(OH)2和K2CO3;(2)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:CuSO4;(3)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:NaCl;為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在,可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子,加入硝酸銀和硝酸溶液;檢驗(yàn)方法:?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。綜上所述,本題答案是:NaCl;?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。18、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識解答此題。Ba2+與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存;Ag+和Cl-生成沉淀不能共存;Cu2+與CO32—生成沉淀不能共存,所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3,銅離子只能和SO42-組成CuSO,鋇離子只能和Cl-組成BaCl2,剩余的是Na2CO3。【題目詳解】結(jié)合上述分析:①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色,所以溶液中含有Cu2+,則C為CuSO4;②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,說明B為AgNO3,D鹽溶液有無色無味氣體逸出,說明D為Na2CO3,則A為BaCl2;四種鹽分別為:A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;答案:BaCl2Na2CO3。(2)鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為:Cl-+Ag+=AgCl↓;A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案:Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子共存,離子方程式的書寫的相關(guān)知識。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色,Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體;Ba2+不能和SO42-、CO32-共存,Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存,Cu2+不能和CO32-共存,據(jù)此分析四種鹽的組成。19、B2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O分液漏斗MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水②d【解題分析】

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣,據(jù)此分析解答(1)和(2);(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl,A應(yīng)該是制備氯氣的裝置,需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性,所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣,需要用裝置B、C除去,純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2,E中盛有CCl4液體,是吸收未反應(yīng)的氯氣,F(xiàn)為ClO2收集裝置,結(jié)合題干信息選擇合適的裝置,G是安全瓶,防止尾氣倒吸,最后尾氣選堿液吸收,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)氯氣有毒,儲氯鋼瓶上應(yīng)貼有毒品標(biāo)志,故答案為:B;(2)潔廁靈的有效成分為鹽酸,“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉,鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水,反應(yīng)的離子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,故答案為:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;(3)①根據(jù)

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