2024屆河北省石家莊市鹿泉一中化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆河北省石家莊市鹿泉一中化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉。現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g2、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:13、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-4、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食鹽水5、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O26、下列關(guān)于化學反應與能量的說法中，不正確的是()A．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應C．需要加熱的化學反應都是吸熱反應D．由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量7、下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)在反應中只能失去電子B．金屬元素的陽離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價8、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S29、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學變化的是（）A．烈火焚燒若等閑 B．金柔錫柔，合兩柔則為剛C．鑿壁借光 D．千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金10、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－111、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+412、現(xiàn)有三組液體混合物：①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液13、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應14、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶115、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部16、ag硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯誤的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝a101VB．該溶液的質(zhì)量分數(shù)：w(KNO3)＝100aC．20℃時KNO3的溶解度S＝100aD．該溶液的密度ρ＝1000a+二、非選擇題（本題包括5小題）17、請根據(jù)如下實驗過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。寫出反應②的離子方程式_________________________________。18、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學式表示）19、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應選用_______20、硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。21、目前，能較穩(wěn)定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。工業(yè)上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_____________。②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應中產(chǎn)生0.1molClO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g：xg=62g：0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)＝5.00g－0.84g＝4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】利用差量法進行計算。2、D【解析】

Al與鹽酸反應的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應該按照Al來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項D。3、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。4、B【解析】

Al與NaOH溶液反應（2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，以此來解答?！驹斀狻緼．Mg、Al都與稀鹽酸反應，不能除雜，故A不選；B．Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故B選；C．二者均與硝酸反應，不能除雜，故C不選；D．二者均與食鹽水不反應，不能除雜，故D不選；故選：B?！军c睛】要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質(zhì)，原物質(zhì)不得減少，易分離雜質(zhì)，原物質(zhì)易復原，顯然除雜試劑不能和鎂條反應。5、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。6、C【解析】

A、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學反應能量守恒：當反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應，選項B正確；C、不是需要加熱的反應都是吸熱反應，有些需要加熱的反應也是放熱反應，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應，選項C不正確；D、形成新的化學鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。7、B【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，只具有還原性，因此金屬元素的單質(zhì)在反應中只能失去電子，故A說法正確；B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說法錯誤；C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質(zhì)中Al的價態(tài)都是＋3價，故C說法正確；D、金屬元素的單質(zhì)只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價，故D說法正確；答案選B。8、B【解析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學變化，A錯誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個分子中含有的S原子個數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時，硫單質(zhì)會和氧氣之間發(fā)生反應，不會得到純凈的硫單質(zhì)，D錯誤；故合理選項是B。9、A【解析】

A．“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，屬于化學變化，A符合題意；B．“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不符合題意；C．“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學習，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。10、A【解析】

因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應，根據(jù)Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr211、B【解析】

該反應中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價從+4升到+6價，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價降低，開始為+7價，假設(shè)反應后降低到x價，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。12、A【解析】

①乙醇與水互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離；②汽油與水分層，則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用有機溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！军c睛】本題易錯點在于對萃取和分液兩操作沒有準確認識，萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。13、C【解析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應，故C錯誤；D．反應在溶液中進行，且有離子參加，為離子反應，故D正確．答案選C。14、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯誤。綜上所述，本題選D。15、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。16、A【解析】

A.根據(jù)agKNO3溶于bg水中,恰好形成VmL飽和溶液,知整個溶液的質(zhì)量為(a+b)g，體積為VmL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：KNO3的質(zhì)量/KNO3的摩爾質(zhì)量/溶液體積=a101B.該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：KNO3的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量＝100aC.20°C時KNO3的溶解度為:在100克水中溶解的KNO3的質(zhì)量，即是100aD.該溶液的密度=質(zhì)量/體積=(a+b)/v,得到的是g/ml,換成g/L應乘以1000，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答。【詳解】(1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。19、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據(jù)儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。20、不合理6