2024屆貴州省遵義求是高級中學化學高一第一學期期中達標測試試題含解析

2024屆貴州省遵義求是高級中學化學高一第一學期期中達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體2、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑3、下列實驗基本操作中，正確的是A． B． C． D．4、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④5、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是A．標準狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bg?cm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400mol?LB．將100mL1.5mol?L-1的NaCl溶液與200mL2.5mol?L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質的量濃度為2mol?L-1C．VLFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c（SO42-）是m56Vmol?LD．某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρg?cm-3，物質的量濃度為c

mol/L，該溶液中NaCl的質量分數(shù)為58.5cρ6、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-17、NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是()A．1mol任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA8、下列說法正確的是A．1molCl2的質量為71g/mol，1molCl－的質量為35.5gB．相同物質的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質量是17gD．標準狀況下1mol任何物質體積均約為22.4L9、下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴10、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO311、某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，現(xiàn)進行以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是A．步驟(1)中的白色沉淀為CaCO3和BaCO3的混合物B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，對整個實驗結果沒有影響D．通過分析，該白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl212、2molXO4-恰好將3molSO32-離子氧化，則X元素在還原產物中的化合價是A．+4 B．+3 C．+2 D．+113、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測得反應前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能14、某同學欲大量配制含有下列四種不同陰、陽離子的溶液，其中能配制成功的是A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、Fe2+D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-15、下列物質中，能夠導電的電解質是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．液態(tài)HCl16、下列有關用途說法不正確的是A．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B．熱的純堿溶液顯堿性可用于除去金屬表面的油污C．汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠D．明礬可用于凈水是因為在水中生成氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮的雜質二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液，其中A、C為單質，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應條件和部分產物已省略）根據(jù)上述轉化關系，回答問題：（1）寫出下列物質的化學式：A_________G_________（2）反應①的化學方程式為：______________________________________。反應②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學方程式為___________（4）寫出物質E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應，最終得到39.0g固體E，則反應中轉移的電子數(shù)為_______________。19、氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：①請寫出該反應的化學方程式________________________________。②通電后，b側產生的氣體是______填化學式。(2)某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應的化學方程式________________________________。②漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是______________________________。③裝置C的作用是______________。④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：I．溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________________________。II．試判斷另一個副反應用化學方程式表示______________________________，為避免此副反應的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。20、物質的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。（4）從溴水中提取溴______。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。（6）分離固體食鹽和碘的方法______。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度__mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！绢}目詳解】A項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查一定物質的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。2、C【解題分析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化，有化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A、F、O元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故B不符合；C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合；D、Mg、Cl元素的化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，故D不符合。答案選C。3、C【解題分析】

A．取用液體時：①試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，液體會流出；②瓶塞沒有倒放桌面上，會污染瓶塞，從而污染藥品，故A錯誤；B．圖中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；C．加熱用外焰加熱，故C正確；D．用嘴吹滅酒精燈，容易引起火災，應用燈帽蓋滅，故D錯誤；故選C。4、D【解題分析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；故答案為D。5、A【解題分析】

A．利用n=V22.4，V=mρ，c=nV即可求得該溶液的物質的量濃度為1000ab17a+22400B．混合前n1=1.5mol?L-1×0.1L=0.15mol，n2=2.5mol?L-1×0.2L=0.5mol?；旌虾骎=0.1L+0.2L=0.3L。n=n1+n2=0.65mol，c=nV=0.65mol0.3L≈2.2mol?L-1C．c（SO42-）=32c（Fe3+）=32×m56V=3m112Vmol?L-1D．需要將密度單位轉化為g?L-，即ρg?cm-3=1000g?L-，再根據(jù)公式ω=cM1000ρ即可求出為58.5c1000ρ×100%，故D【題目點撥】注意單位換算ρg?cm-3=1000ρg/L。6、A【解題分析】

ag的物質的量為n()==mol，VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=×n()=×mol，0.5VL溶液中含有Fe3+的物質的量為n(Fe3+)=

××mol=mol，稀釋后溶液體積為2VL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則溶液中Fe3+的濃度為=mol·L-1，答案選A。7、D【解題分析】

A.1mol任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同,但是原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B.氫氣為雙原子分子,2g氫氣的物質的量為1mol,含有2mol氫原子,所含原子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量,故C錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子,所含電子數(shù)目為10NA,故D正確；本題答案為D。8、B【解題分析】

根據(jù)與物質的量相關的概念判斷?！绢}目詳解】A項：質量和摩爾質量單位不同。1molCl2的質量為71g，Cl2的摩爾質量為71g/mol。A項錯誤；B項：構成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質的量的固體或液體的體積主要取決于構成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質量應是17g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。9、A【解題分析】

蒸餾時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯誤；分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯誤；萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯誤；故選A。10、D【解題分析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！绢}目點撥】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。11、B【解題分析】

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是碳酸鈉與Ca(NO3)2或BaCl2反應生成的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一種或兩種；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸白色沉淀消失，并有氣泡產生，該氣體為二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步驟(1)中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，故A錯誤；B．步驟(2)中一定發(fā)生的離子反應為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，還可能發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．將步驟(2)中的稀硝酸改用稀鹽酸，會引入Cl-，影響實驗結果，故C錯誤；D．通過分析，該白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，故D錯誤；故選B。12、A【解題分析】

XO4-離子中X的化合價為+7價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設XO4-離子中X在還原產物中化合價為n，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，則有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正確；正確答案：A。13、D【解題分析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時發(fā)生反應H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應生成2體積的HCl，反應前后體積不變，無論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會改變，故D正確；綜上所述，答案為D。14、B【解題分析】

A.H+和CO32-反應，不能共存，故錯誤；B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子不反應，能共存，故正確；C.H+、NO3-和Fe2+發(fā)生氧化還原反應不共存，故錯誤；D.Ba2+和HCO3-、OH-反應生成碳酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。15、B【解題分析】

A．銅絲雖然可以導電，但為單質不是電解質，故A不符合題意；B．熔融的氯化鎂有自由移動的離子，可以導電，且為電解質，故B符合題意；C．氯化鈉溶液可以導電，但為混合物，不是電解質，故C不符合題意；D．液態(tài)HCl不導電，故D不符合題意；綜上所述答案為B。16、A【解題分析】

A.溴化銀是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化銀，故A說法不正確；B.金屬表面的油污在堿性條件下發(fā)生水解，可用熱的純堿溶液除去，故B說法正確；C.鈉的焰色為黃色，透霧能力強，所以汽車車燈使用高壓鈉燈是因為黃光透霧力強、射程遠，故C說法正確；D.明礬溶溶于水后，電離出的鋁離子會發(fā)生水解：Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H+，生成的Al(OH)3(膠體)可吸附水中的雜質，聚集下沉，達到凈水作用；故D說法正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據(jù)電解質的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【題目詳解】(1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉化為灰綠色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解題分析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質的轉化關系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應①的化學方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應中Na元素由0價升高到+1價，反應中轉移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【題目點撥】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學反應中離子的計算。對重要物質的化學性質和物理性質需要牢固掌握。并能根據(jù)反應中化合價變化推出電子轉移數(shù)目。19、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣冷卻B裝置2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O飽和氯化鈉溶液【解題分析】

（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；②b側產生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降相等配平方程式；②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應，在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶。【題目詳解】（1）①電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑②b側電極是陽極，氯離子放電，產生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；答案：Cl2（2）①Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

答案：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；③氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；答案：吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣④I．依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為為避免此副反應的發(fā)生應降低溫度；答案：冷卻B裝置II．鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，可以在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶；答案：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+