2024屆重慶市南川中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆重慶市南川中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B．氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D．稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌2、從平時學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體3、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)4、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu5、分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④6、下列說法正確的是①江河人?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)④光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)⑤可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應(yīng)A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥7、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋8、傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ·Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．N×10－2mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－19、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD．25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA11、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲乙兩種氣體。若兩容器的溫度和壓強均相等，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小12、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－113、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A．所含的原子數(shù)一定相等 B．密度一定相等C．質(zhì)量一定相等 D．所含的分子數(shù)一定相等14、粗鹽溶液過濾，除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：①加入稍過量的碳酸鈉溶液；②加入稍過量的氫氧化鈉溶液；③加入稍過量的氯化鋇溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④15、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里16、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。20、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。21、實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A、酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中?！绢}目詳解】A項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當(dāng)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查考查化學(xué)實驗基本操作，事故的處理是化學(xué)實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。2、B【解題分析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長進短出，否則會將洗氣瓶內(nèi)液體排出，故A錯誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯誤，故C錯誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，故D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】

A.在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯誤；答案為A。4、C【解題分析】試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C。考點：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析5、D【解題分析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學(xué)反應(yīng)根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯誤。故選D。6、C【解題分析】

①根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時會發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入海口處聚沉形成沉淀，長此以往形成了三角洲，故①正確；②Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故②錯誤；③明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附作用，能夠起到凈水作用，故③正確；④空氣中含有的膠體粒子的大小介于1—100nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達爾現(xiàn)象，故④正確；⑤溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進行分離，故⑤正確；⑥膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達爾效應(yīng)，故⑥錯誤；綜上所述，①③④⑤符合題意，本題選C?！绢}目點撥】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進行。7、C【解題分析】

36gH2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質(zhì)的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質(zhì)的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項。本題答案為C?！绢}目點撥】比較微粒數(shù)目的多少，只要計算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。8、B【解題分析】已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，設(shè)Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則0.01L×cmol/L×2×6.02×1023=N，故c=mol/L，所以本題正確答案為B。9、A【解題分析】

①過濾、③向容量瓶轉(zhuǎn)移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是①和③，答案選A?！军c晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用。10、D【解題分析】

A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同?！绢}目詳解】A項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。11、B【解題分析】

兩容器的溫度和壓強均相同,則氣體的Vm相等，兩容器氣體質(zhì)量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲體積小于乙體積，由n=可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，以此解答該題。【題目詳解】A.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，則甲的分子數(shù)小于乙的分子數(shù)，故A錯誤；B.由以上分析可以知道甲氣體的物質(zhì)的量小于乙，所以B選項是正確的；C.兩容器的溫度和壓強均相同，則氣體的Vm相等，故C錯誤；D.氣體質(zhì)量相同，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小，由M=可以知道甲的相對分子質(zhì)量大于乙的相對分子質(zhì)量，故D錯誤。所以B選項是正確的。12、B【解題分析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1。【題目詳解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項，故答案為B。13、D【解題分析】

A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則兩種氣體的分子數(shù)相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數(shù)相等，故A選項錯誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質(zhì)量不一定相等故B選項錯誤；C、兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等所以質(zhì)量不一定相等，故C選項錯誤；D、兩種氣體物質(zhì)的量相等則兩種氣體分子數(shù)一定相等，故D選項正確。14、A【解題分析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，正確的順序為③②①⑤④；答案選A。15、A【解題分析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。16、B【解題分析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題。【題目詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘忸}分析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。19、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發(fā)出的氨氣過濾【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故b錯誤；c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體；b．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3；c．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。20、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO