2024屆湖北省武漢市六校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題含解析

2024屆湖北省武漢市六校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D2、電離概念是英國(guó)物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動(dòng)的過程就是氯化鈉的電離過程3、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發(fā)皿4、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（）A．B．C．D．5、下列有關(guān)說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物6、下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()A．溶液溶液；溶液溶液B．溶液溶液；溶液溶液C．溶液溶液；溶液溶液D．溶液；溶液溶液7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A． B．C． D．8、下列試劑瓶上的標(biāo)識(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖9、下列物質(zhì)的分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHHNO3CaCO3CaOSO2BNaOHHClNaHSO4Na2OCOCCu2(OH)2CO3CH3COOHCaF2COSO2DNa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA11、下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是A．Na+、Ca2+、Cl-、 B．K+、Na+、、C．Mg2+、Na+、、Cl- D．、Al3+、、OH-12、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）13、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液14、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測(cè)得溶液中Na＋的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為()A．2.925g B．5.85gC．6.56g D．無法確定15、下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適合用于宇航員（宇航員呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具）出艙時(shí)的供氧劑的是A．Na2O2B．H2O2C．KClO3D．HNO316、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為（）A．15:2 B．5:2 C．3:1 D．1:3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為___________、_____________、__________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。19、從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：?、壑蟹磻?yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。21、某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42-、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作①是__________；操作②是___________；操作⑤是____________。（填操作名稱）（2）操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要_____________。（3）加入足量的X、Y、Z是為了除去溶液中的雜質(zhì)，它們依次是BaCl2溶液、KOH溶液和________溶液。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C2、D【解題分析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。3、C【解題分析】

需要記住常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法?！绢}目詳解】A．試管可以直接加熱，故A錯(cuò)誤。B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤。C．容量瓶是計(jì)量?jī)x器，用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯(cuò)誤。本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網(wǎng)。4、C【解題分析】A.不加熱時(shí)FeCl3的水解程度小，難以得到Fe(OH)3膠體；B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體；C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3膠體；D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體。故選C。點(diǎn)睛：本題涉及的Fe(OH)3膠體的制備方法就是控制條件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀釋和加熱條件下充分水解得到Fe(OH)3膠體。5、C【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯(cuò)誤。6、B【解題分析】

A．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液溶液、溶液溶液反應(yīng)的離子方程式均為，B項(xiàng)正確；C．溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液反應(yīng)的離子方程式為，溶液溶液反應(yīng)的離子方程式為，二者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7、B【解題分析】

A.如果膠頭滴管伸入試管，會(huì)造成藥品的污染，滴液時(shí)，把它懸空放在容器上方，不要接觸容器壁，故A錯(cuò)誤；B.分液時(shí)，分液漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故B正確；C.過濾時(shí)，要注意“一貼二低三靠”，漏斗的尖嘴要緊靠在燒杯內(nèi)壁上，防止液體發(fā)生飛濺，故C錯(cuò)誤；D.蒸餾裝置中，冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，與蒸汽的方向相反，故D錯(cuò)誤。故選B。8、B【解題分析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。9、A【解題分析】

A.各物質(zhì)的分類正確；B.一氧化碳不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；C.一氧化碳不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫是酸性氧化物，故錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握酸堿鹽或氧化物的分離標(biāo)準(zhǔn)。電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸，電離出陰離子全是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的為堿性氧化物。能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。10、D【解題分析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。11、C【解題分析】

A．會(huì)與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，故A不選；B．在溶液中呈紫紅色，不能在無色溶液中存在，故B不選；C．Mg2+、Na+、、Cl-能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色，故C選；D．OH-會(huì)與、Al3+、H+反應(yīng)不能大量共存，故D不選。故答案選：C。12、A【解題分析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。13、D【解題分析】

溶液中的離子濃度與體積無關(guān)，離子濃度等于物質(zhì)的濃度乘以化學(xué)式中離子的數(shù)目?！绢}目詳解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。14、A【解題分析】

溶液中鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，由鈉的守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.925g；答案選A。15、A【解題分析】

能用在宇航員呼吸面具中提供氧氣的物質(zhì)是常溫下可以和人體呼出氣體水以及二氧化碳之間反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、因過氧化鈉為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，則最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故A正確；B項(xiàng)、過氧化氫能分解生成氧氣，一般需要催化劑來加快反應(yīng)速率，且過氧化氫為液體，不方便攜帶，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯酸鉀能分解生成氧氣，但需要加熱、需要催化劑，不適合在太空中使用，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硝酸見光能分解生成氧氣，但同時(shí)生成二氧化氮有害氣體，且硝酸不容易攜帶，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)生成氧氣的條件是解題關(guān)鍵。16、A【解題分析】

0.5L1mol/LFeCl3溶液中n(FeCl3)=1mol/L×0.5L=0.5mol，n(FeCl3)：n(Cl-)=1:3，則FeCl3溶液中n(Cl-)=1.5mol，0.2L1mol/LKCl溶液中n(KCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(KCl)：n(Cl-)=1:1，則0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol，0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量之比為：1.5mol：0.2mol=15:2，故A正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解題分析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+bcd【解題分析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！绢}目詳解】I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該沉淀為BaSO4，說明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。20、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量