2024屆中考化學(xué)第一輪專項復(fù)習(xí)-實驗探究題（含解析）

2024屆中考化學(xué)第一輪專項復(fù)習(xí)——實驗探究題一、實驗探究題1．經(jīng)調(diào)查，市場上有一種食品專用發(fā)熱包。發(fā)熱包中物質(zhì)的主要成分是生石灰、碳酸鈉、鋁粉。某化學(xué)小組為探究發(fā)熱包中各物質(zhì)的成分，進行了如下實驗。查閱資料：①H2在加熱條件下能還原金屬氧化物；②無水硫酸銅遇水會變成藍色。（1）探究一：發(fā)熱包發(fā)熱的原理

取少量發(fā)熱包中物質(zhì)于試管中，加入適量的水；小明用手觸摸試管外壁，發(fā)燙，說明發(fā)熱包中的物質(zhì)含有。（2）探究二：為了進一步探究發(fā)熱包中各物質(zhì)的成分。小亮向上述試管中加入稀鹽酸，并對產(chǎn)生的氣體展開進一步探究。

【猜想與假設(shè)】a.H2；

b.；

c.CO2和H2的混合氣體。（3）【實驗設(shè)計】小明同學(xué)設(shè)計如下圖所示實驗裝置，對氣體成分進行探究。

【實驗驗證]A裝置中的實驗現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D裝置中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，E裝置中的實驗現(xiàn)象是，證明猜想c正確。（4）【總結(jié)與反思】B裝置的作用是，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。（1）下列儀器中不能用于加熱的是（填字母代號）。a.燒杯

b.量筒

c.試管

d.蒸發(fā)皿（2）實驗室利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為。若用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從端進入（填“c”或“d”）。（3）B裝置可以隨時控制反應(yīng)停止的原理是；簡述實驗室檢驗二氧化碳的方法；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，所選用裝置的導(dǎo)管接口正確連接順序為a接、接、接b。（4）為探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶質(zhì)成分，某同學(xué)設(shè)計如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反應(yīng)后靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變紅，溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH。請指出該方案中的錯誤并加以改正。（5）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小山同學(xué)收集了干燥的雞蛋殼與足量鹽酸在燒杯中反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和鹽酸總質(zhì)量雞蛋殼的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量150g6.25g154.05g請你幫助小山同學(xué)計算他收集的雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．實驗室常用如圖裝置制取氣體。（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。（2）該裝置可控制反應(yīng)的開始與停止。簡述該裝置使反應(yīng)停止的原理。4．實驗室制取氣體的部分裝置如下圖所示：（1）儀器甲的名稱是。（2）實驗室用B和C裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其基本反應(yīng)類型是。B裝置長頸漏斗末端管口應(yīng)伸入液面以下，原因是。（3）氨氣（NH3）是有強烈刺激性氣味且極易溶于水的氣體。實驗室加熱氯化銨固體和熟石灰的混合物制取氨氣，發(fā)生裝置選用（填序號），實驗還用到D、E裝置，并將接口①和③連接，說明氨氣密度比空氣，E裝置中水的作用是。5．化學(xué)興趣小組利用下圖裝置進行實驗，揭示工業(yè)高爐煉鐵原理。請你參與并完成實驗報告：步驟和方法現(xiàn)象分析i、連接儀器裝置，關(guān)閉旋塞，在a導(dǎo)管處連接一個氣球，接通電源，片刻后關(guān)閉電源。裝置的氣密性良好ⅱ、在b處裝入炭粉與氧化鐵的均勻混合物，打開旋塞，a處換接氮氣氣囊，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，稍后關(guān)閉旋塞通入氮氣的作用是。ⅲ、接通電源，加熱b處混合物紅棕色粉末變。炭粉與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ⅳ、關(guān)閉電源，待冷卻后，在c處加入紫色石蕊溶液，打開旋塞溶液變。ⅴ、取出粉末放于白紙上，用磁鐵吸引粉末被磁鐵吸引6．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，其中食品發(fā)熱包是一個常見的例子。下圖為某食品發(fā)熱包的標(biāo)簽，化學(xué)興趣小組為解密發(fā)熱包展開項目式學(xué)習(xí)活動?！酒访渴称钒l(fā)熱包【主要成分】氧化鈣、鋁粉、碳酸鈉【凈含量】50g【使用方法】撕開塑料袋后加常溫水發(fā)熱【貯存條件】存放于陰涼干燥處【注意事項】使用時有氣體產(chǎn)生，要遠離明火，嚴(yán)禁在密閉場所中使用（1）任務(wù)一、認(rèn)識發(fā)熱包的主要成分

主要成分中屬于氧化物的是。（2）碳酸鈉的俗稱是。（3）任務(wù)二、探究發(fā)熱劑使用過程中產(chǎn)生的氣體小組同學(xué)猜想氣體中除水蒸氣外，還可能含有H2、O2、CO2等氣體，設(shè)計如下裝置并進行實驗。

錐形瓶注入水后，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，過一會兒，加熱銅絲無明顯變化，在a處點燃氣體，出現(xiàn)淡藍色火焰，在火焰上罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。裝置中濃硫酸的作用是。（4）氣體中除水蒸氣外，還含有。（5）任務(wù)三、探究發(fā)熱劑的化學(xué)反應(yīng)

發(fā)熱劑加水后引發(fā)了一個復(fù)分解反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）查閱資料：鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。任務(wù)四、探究發(fā)熱劑發(fā)熱原理取3克氧化鈣、3克發(fā)熱劑，分別與等體積的水反應(yīng)，用數(shù)字化實驗獲得如下曲線圖：

分析上圖可知，食品發(fā)熱包不單獨使用氧化鈣的原因是。（7）為明確發(fā)熱劑發(fā)熱的主要原因，需要探究的反應(yīng)是（至少填一個），探究的具體內(nèi)容是。7．某小組同學(xué)通過實驗探究影響氣體壓強的因素。（1）如圖1所示，將一定質(zhì)量氧氣封閉在注射器中，改變氧氣的體積和溫度，記錄不同條件下注射器中氧氣的壓強大小，結(jié)果如表：溫度/℃202020202025303540體積/mL1211109812121212壓強/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析數(shù)據(jù)可知，其他條件不變：體積增大，氣體壓強；溫度升高，氣體壓強。（2）影響一定容積的氧氣鋼瓶內(nèi)壓強大小的因素是瓶內(nèi)氧氣的溫度、。（3）如圖2所示，收集三瓶CO2氣體（均為大小相同的玻璃瓶），分別加入1/3體積的相應(yīng)試劑，甲、乙立即塞緊瓶塞，丙敞口，均振蕩一會兒。（水的揮發(fā)忽略不計）①甲中氣體壓強變小的原因是。②振蕩后，甲、乙、丙中氣體壓強由大到小的順序是，仿照乙畫出此時甲中氣體組成的微觀示意圖。8．下列是制取氣體、收集并驗證氣體的裝置，請回答問題。（1）檢查甲裝置氣密性的方法：關(guān)閉K，，則甲裝置氣密性良好。（2）甲中固體是石灰石，用注射器向甲中注入稀鹽酸，觀察到固體表面有氣泡產(chǎn)生，乙中溶液是(填物質(zhì)名稱)，觀察到溶液變渾濁，從而證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；若乙中的溶液是濃硫酸，其作用是。若將b導(dǎo)管口與a連接，觀察到，試解釋其原因：。（3）用丁裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。將燃著的木條置于d導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是。用戊裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從（填“e”或“f”）通入。9．某研究性學(xué)習(xí)小組對中和反應(yīng)進行探究，請你參與實驗：（1）實驗1：證明酸與堿發(fā)生了反應(yīng)。

稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現(xiàn)象，小麗同學(xué)按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗2：測量酸與堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化。

取一定量的NaOH溶液，逐滴勻速滴加稀鹽酸，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線(如圖乙)。

0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是。（3）由圖乙分析，酸與堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是，ab段溫度變化的原因是。（4）實驗3：證明酸與堿反應(yīng)有水生成。

查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。小明同學(xué)在老師指導(dǎo)下進行圖丙所示的三個實驗。

加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因。（5）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是。（6）小芳認(rèn)為實驗丙不嚴(yán)密，還應(yīng)補充的實驗是。10．用下圖裝置制取二氧化碳并研究其性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）收集二氧化碳的裝置是（填字母序號）。（3）D中觀察到的現(xiàn)象是。11．將稀鹽酸分別加入到A～D試管中，探究酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）A中稀鹽酸與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）B中加入足量稀鹽酸后，觀察到的實驗現(xiàn)象是。（3）C中反應(yīng)后得到的溶液顏色是。（4）D中產(chǎn)生無色氣體，則D中的固體單質(zhì)是（寫一種即可）。12．用兩只相同的軟塑料瓶探究CO（1）B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）證明NaOH能與CO2反應(yīng)的現(xiàn)象是13．84消毒液是一種高效含氯消毒劑，被廣泛應(yīng)用于衣物漂白和衛(wèi)生消毒。實驗小組對其進行了研究?！静殚嗁Y料】84消毒液的有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。次氯酸鈉與H2O反應(yīng)可生成次氯酸（HClO），次氯酸鈉與H2實驗一探究84消毒液的漂白性取2個相同大小的集氣瓶，分別加滿84消毒液并放入相同大小的紅色布條，進行實驗，觀察紅色布條褪色的時間，如下圖。實驗二探究影響84消毒液漂白性的因素取30mL84消毒液倒入燒杯中，測量不同條件下ORP值（ORP數(shù)值越大，84消毒液的漂白能力越強）。實驗序號濃度（V84消毒液溫度／℃ORP/mV①1∶253608②1∶2518592③1∶2540576④1∶2552558⑤1∶1018577⑥1∶5018631⑦1∶10018667（1）【解釋與結(jié)論】配制一定濃度的84消毒液時，在量取水時需要用到的儀器是。（2）次氯酸鈉與H2O和CO2反應(yīng)生成次氯酸的化學(xué)方程式：（3）實驗一，Ⅱ中紅色布條褪色時間比Ⅰ的短，原因是。（4）實驗②⑤⑥⑦的目的是。（5）依據(jù)①～④得出的結(jié)論是。（6）【反思與評價】由以上實驗可知，家庭中使用84消毒液時為了達到更好的漂白效果需注意。14．下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題。（1）寫出儀器③的名稱：。（2）若實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，且能隨時添加液體藥品，則應(yīng)選用的化學(xué)儀器為（填儀器序號）。（3）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，還缺少的儀器是（填儀器名稱），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若選擇圖⑥裝置用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是。15．二氧化碳的研究是一項重要的課題。某小組以“探究二氧化碳的奧秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。【任務(wù)一】認(rèn)識實驗室制取二氧化碳的藥品該小組同學(xué)按下表進行實驗，取等質(zhì)量大理石加入足量酸中，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的體積隨時間變化曲線如圖所示：實驗編號藥品甲大理石粉末、6%HCl溶液乙塊狀大理石、6%HCl溶液丙塊狀大理石、6%H（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式：。（2）根據(jù)圖1中的信息分析，丙組實驗只收集到100mL二氧化碳氣體的原因是。（3）【任務(wù)二】認(rèn)識二氧化碳收集的方法興趣小組通過氧氣傳感器測出收集到的氣體中殘留的氧氣（來自空氣），進而推算出空氣的含量，再求出CO2的含量。甲組同學(xué)用向上排空氣法收集氣體，測得氧氣含量為6.6%，推算出收集到的CO2含量約為69%；乙組同學(xué)用排水法收集氣體，測得氧氣含量為4.2%，推算出收集到的CO2（4）【任務(wù)三】認(rèn)識二氧化碳的性質(zhì)將干燥的CO①b處觀察到的現(xiàn)象是。②若看到燒杯d中蠟燭從下往上依次熄滅，說明CO2具有的物理性質(zhì)是（5）【任務(wù)四】鎂的燃燒再探究已知：a．鎂條可以在二氧化碳中劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2點燃結(jié)合已有知識，回答下列問題：①日常滅火，不可以用N2代替CO2，原因是②根據(jù)文獻信息試推測，若1.8g鎂在充足的空氣中反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，則a的取值范圍是。16．胃液中主要含有鹽酸，鹽酸若分泌過少，常引起消化不良，若分泌過多，對胃和十二指腸黏膜有侵蝕作用.止酸劑的主要作用機理是利用其有效成分與鹽酸反應(yīng)，治療胃酸過多.某興趣小組的同學(xué)對市面上常見的幾種止酸劑展開了探究.【活動一】止酸劑的反應(yīng)原理（1）興趣小組的同學(xué)在調(diào)查市面上常見的止酸劑后，選取了實驗室中的碳酸氫鈉(俗稱)氫氧化鋁、氧化鎂模擬止酸劑與胃酸反應(yīng)，請寫出氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）【活動二】比較止酸劑的止酸效果查閱資料：胃液的pH為0.9～1.5，胃蛋白酶作用的最適pH為2～3.5，隨著pH的升高，酶活性逐步降低，當(dāng)pH超過6時，將發(fā)生不可逆轉(zhuǎn)的變性而失去活性。實驗步驟：小組同學(xué)搭建如圖所示裝置，氣球中加入固體物質(zhì)，三頸燒瓶中放入稀鹽酸，實驗時將氣球中的固體物質(zhì)放入瓶中，用壓強、pH傳感器測定實驗過程中的變化。裝置中氣球的作用是。（3）三種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)后的壓強變化如圖1所示，可知曲線①對應(yīng)的物質(zhì)是，由此推斷服用過后可能會引起胃脹。（4）三種物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)后的pH變化如圖2所示，根據(jù)資料信息，推斷止酸效果較好的物質(zhì)是。（5）【活動三】測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量。興趣小組的同學(xué)定量測定某品牌胃藥中碳酸氫鈉的含量，步驟如下：①分別配制7.3%的稀鹽酸和4%的氫氧化鈉；②取一粒藥片(1.0g)研碎后加入20mL蒸餾水溶解；③用4%的NaOH溶液去中和，共用去10g；④加入10g7.3%的稀鹽酸測定過程正確的操作順序是，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）【活動四】課后拓展小組同學(xué)還查到一種止酸劑為鋁碳酸鎂片，已知它與鹽酸反應(yīng)會生成兩種鹽，請完成下面的化學(xué)方程式Al217．氧氣是生活中、實驗室中常用的化學(xué)物質(zhì)，下圖為實驗室制取氧氣的部分裝置圖，以及市面上一種市售的制氧機示意圖，根據(jù)題意回答問題：（1）儀器X的名稱為。（2）實驗室選用左圖裝置用于高錳酸鉀制氧氣，棉花的作用為寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）如圖裝置是市售制氧機的示意圖，從加料口加入制氧劑——過碳酸鈉和催化劑，過碳酸鈉遇水迅速發(fā)生反應(yīng)生成過氧化氫，I、II中的水作用是否相同，(填“是”或“否”)，氧氣能從加濕過濾倉中逸出，是因為氧氣。18．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。（1）【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！緦W(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是。（3）【實驗探究】丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有。為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究，請你幫他完成。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH7產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（4）【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯不正確，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處不正確，請寫出其中一處實驗操作的不正確是。19．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一定量的SO2。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究?！咎岢鰡栴}】該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【查閱資料】①Na2SO3在空氣中易被氧氣氧化：2Na②亞硫酸鹽與鹽酸能發(fā)生類似于碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，并生成有刺激性氣味的氣體；③SO32?、SO4（1）【猜想與假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想二：部分變質(zhì)，成分是Na2SO3、Na2SO4；猜想三：。（2）【實驗探究】小組實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲組取少量樣品于試管中，加入過量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡猜想一成立乙組取少量樣品于試管中，滴加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加足量稀鹽酸猜想二成立（3）【反思交流】①有同學(xué)質(zhì)疑甲組實驗方案不合理，理由是。②甲組實驗方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）【拓展延伸】由此可得出，亞硫酸鈉溶液應(yīng)保存。20．（1）已知白磷和紅磷的著火點分別為40℃、240℃．某學(xué)習(xí)小組按照圖所示裝置去探究燃燒的三個條件，通過多次實驗，他們對燃燒的三個條件始終未能探究全面，你認(rèn)為他們不能探究到的燃燒條件是．（2）“火立熄”是一種新型的家用滅火用品，它接觸到火焰3﹣5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在燃燒物上，同時放出不可燃氣體使火焰熄滅，其滅火原理是．答案解析部分1．【正確答案】（1）氧化鈣/CaO（2）二氧化碳/CO2（3）石灰水變渾濁；Ca(OH)（4）吸收二氧化碳；CuO+（1）取少量發(fā)熱包中物質(zhì)于試管中，加入適量的水，小明用手觸摸試管外壁，發(fā)燙，說明發(fā)熱包中的物質(zhì)含有生石灰，生石灰主要成分是氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會放熱。

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，鋁與鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋁和氫氣。

a.H想a.H2；c.CO2和H2的混合氣體，推斷b.CO2。

（3）A裝置中的實驗現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是因為澄清石灰水主要成分是氫氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。

D裝置中氫氣與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和水，所以實驗現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明氣體中含有氫氣；

無水硫酸銅遇水會變成藍色。E裝置中的實驗現(xiàn)象是白色固體變藍色，說明有水生成，證明猜想c正確。

（4）B裝置的作用是吸收二氧化碳，反應(yīng)為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D裝置中在高溫下氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，化學(xué)方程式：CuO+H2=?Cu+H2．【正確答案】（1）b（2）2KClO（3）關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)氣壓變大，液體被壓回長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)自動停止；將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2（或觀察澄清的石灰水是否變渾濁）；g；h；e；f（4）加入Ca(OH)2溶液錯誤。應(yīng)改為CaCl2溶液或BaCl2溶液等）（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+6.25g-154.05g=2.2g解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCaC10044答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（1）儀器中不能用于加熱的是量筒，燒杯、試管、蒸發(fā)皿都能用于加熱操作，故b。

（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，適合固固加熱型制取氣體，并且試管口沒有棉花，適合用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑。

若用D裝置收集氧氣，氧氣的密度比空氣的密度大，氣體應(yīng)從d端進入，空氣從c端排出。

（3）B裝置可以隨時控制反應(yīng)停止的原理是關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)氣壓變大，液體會被壓回長頸漏斗，固體和液體會分離，反應(yīng)自動停止；

實驗室檢驗二氧化碳的方法：將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則該氣體應(yīng)該為CO2；

鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2，需要先用飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體；二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度很小，再用濃硫酸具有吸水性，能除去水分，最后收集干燥的二氧化碳氣體，所選用裝置的導(dǎo)管接口正確連接順序為a接g、h接e、f接b。

（4）加入Ca(OH)2溶液錯誤，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成氫氧化鈉，會影響氫氧化鈉的檢驗，應(yīng)改為CaCl2溶液或BaCl2溶液等。

【分析】（1）根據(jù)儀器的使用注意事項分析。3．【正確答案】（1）CaC（2）關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)壓強增大，液體回流到長頸漏斗中，試管內(nèi)液面下降，塊狀固體藥品與液體分離，反應(yīng)停止（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H4．【正確答案】（1）水槽（2）2H（3）A；??；吸收氨氣，防止逸散（1）儀器甲的名稱是水槽。

（2）實驗室用B和C裝置制取氧氣，需選擇過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O【分析】（1）根據(jù)常用儀器名稱分析；

（2）根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣，分解反應(yīng)的特點為“一變多”，有長頸漏斗的制氣裝置要防止氣體從長頸漏斗逸出分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，氣體從短導(dǎo)管進時密度比空氣小，氨氣的溶解性分析。5．【正確答案】氣球脹大；排盡裝置內(nèi)的空氣；黑色；紅色；3C+2Fi、連接儀器裝置，關(guān)閉旋塞，在a導(dǎo)管處連接一個氣球，接通電源，加熱棒放熱，裝置內(nèi)壓強變大，片刻后關(guān)閉電源，若裝置氣密性良好，則觀察到的現(xiàn)象為氣球脹大。ⅱ、在b處裝入炭粉與氧化鐵的均勻混合物，打開旋塞，a處換接氮氣氣囊，緩緩?fù)ㄈ氲獨?，稍后關(guān)閉旋塞，通入氮氣的作用是排盡裝置內(nèi)空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾。

ⅲ、接通電源，加熱b處混合物，碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，觀察到紅棕色粉末變黑色。ⅳ、關(guān)閉電源，待冷卻后，在c處加入紫色石蕊溶液，打開旋塞，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，炭與氧化鐵反應(yīng)的方程式為3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2【分析】根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性的方法，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，裝置內(nèi)空氣中二氧化碳對實驗的影響，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸分析。6．【正確答案】（1）氧化鈣/CaO（2）純堿/蘇打（3）干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣（4）氫氣/H2（5）Ca（OH（6）生石灰放熱較少且放熱持續(xù)時間短（7）鋁和氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液；是否放熱或放熱效率（1）氧化鈣為氧化物，鋁粉為單質(zhì)，碳酸鈉為鹽。

（2）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。

（3）濃硫酸具有吸水性，裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體或吸收氣體中的水蒸氣。

（4）錐形瓶注入水后，澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，說明不含二氧化碳，加熱銅絲無明顯變化，說明不含氧氣，在a處點燃氣體，出現(xiàn)淡藍色火焰，在火焰上罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，無白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，說明氣體中除水蒸氣外，還含有氫氣。

（5）發(fā)熱劑加水后引發(fā)了一個復(fù)分解反應(yīng)，即氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（6）由圖示可知，食品發(fā)熱包不單獨使用氧化鈣是由于生石灰放熱較少且放熱持續(xù)時間短。

（7）為明確發(fā)熱劑發(fā)熱的主要原因，需要探究鋁和氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)是否放熱或放熱效率。

【分析】（1）根據(jù)氧化物由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物分析；7．【正確答案】（1）減??；增大（2）氣體質(zhì)量（3）二氧化碳能夠溶于水；丙＞甲＞乙；（1）由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變，體積增大，氣體壓強減小，溫度升高，氣體壓強增大，故減少；增大；

（2）影響一定容積的氧氣鋼瓶內(nèi)壓強大小的因素是瓶內(nèi)氧氣的溫度、氣體質(zhì)量，故氣體質(zhì)量；

（3）①二氧化碳能溶于水，因此甲中壓強變小，故二氧化碳能溶于水；

②乙中氫氧化鈉和二氧化碳能反應(yīng)，且水能溶解二氧化碳，丙裝置和外界聯(lián)通，氣壓等于大氣壓，則三個裝置中氣壓的大小順序為丙＞甲＞乙，故丙＞甲＞乙；

③水吸水二氧化碳的能力小于氫氧化鈉，因此可畫成，故。

【分析】（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)進行分析；

（2）根據(jù)控制變量的相關(guān)知識進行分析；

（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進行分析。8．【正確答案】（1）推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原處（2）澄清石灰水/氫氧化鈣溶液；吸收二氧化碳中水蒸氣；石蕊試紙變紅色；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色（3）2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2（1）查甲裝置氣密性的方法為關(guān)閉K，推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原處，則甲裝置氣密性良好，故推或拉注射器活塞，松手后活塞回到原處；

（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，因此乙是澄清石灰水，濃硫酸具有吸水性，因此乙中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中水蒸氣，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，因此可以看到濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，故澄清石灰水；吸收二氧化碳中水蒸氣；石蕊試紙變紅色；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色；

（3）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣能夠支持燃燒，因此將燃著的木條置于d導(dǎo)管口，觀察到的現(xiàn)象是木條燃燒的更旺，氧氣不易溶于水，因此用戊裝置收集時，從f進，故2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2↑；木條燃燒的更旺；f。

【分析】（1）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析；

（2）根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進行分析；9．【正確答案】（1）燒杯中的液體由紅色變成無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）溶液由堿性逐漸變成中性（3）溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7；中和反應(yīng)放熱（4）防止空氣中的水分進入試管干擾試驗（5）試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色（6）驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色（1）滴加酚酞的氫氧化鈉溶液時紅色的，加入稀鹽酸后，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水溶液變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，證明二者發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為燒杯中的液體由紅色變成無色，故燒杯中的液體由紅色變成無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）0～t1時，溶液的pH由大于7逐漸變?yōu)榈扔?，因此溶液是由堿性逐漸變?yōu)橹行裕嗜芤河蓧A性逐漸變?yōu)橹行裕?/p>

（3）溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7，可以得出酸與堿發(fā)生了反應(yīng)，因為中和反應(yīng)放熱，因此溶液的溫度改變，故溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7；中和反應(yīng)放熱。

（4）因為空氣中含有水分，因此加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞，故防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；

（5）試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色，可以得出無水醋酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故試管③中的硅膠由藍色變?yōu)榧t色，試管①②中的硅膠不變色；

（6）該反應(yīng)生成醋酸鈉，沒有驗證醋酸鈉是否能使變色硅膠變色，因此實驗丙不嚴(yán)密，故驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色。

【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，酚酞溶液遇堿性溶液變紅色進行分析；

（2）根據(jù)溶液pH的變化進行分析；

（3）根據(jù)中和反應(yīng)放出熱量進行分析；

（4）根據(jù)控制變量的相關(guān)知識進行分析；

（5）根據(jù)對比實驗的相關(guān)知識進行分析；

（6）根據(jù)溶液中的物質(zhì)進行分析。10．【正確答案】（1）CaC（2）B（3）燒杯中下層蠟燭先滅，上層蠟燭后滅（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)是大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO211．【正確答案】（1）2HCl+Ca(OH（2）產(chǎn)生大量氣泡（3）黃色（4）鐵（合理即可）（1）A中稀鹽酸與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)的是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

（2）B中發(fā)生的反應(yīng)為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡。

（3）C中反應(yīng)是鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，氯化鐵溶液的顏色是黃色。

（4）D中產(chǎn)生無色氣體，鹽酸與活潑金屬反應(yīng)會生成氫氣，則D中的固體單質(zhì)是鐵、鋅、鎂等。12．【正確答案】（1）2NaOH+C（2）B瓶變癟的程度比A大（1）B瓶中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na213．【正確答案】（1）量筒、膠頭滴管（2）NaHCO3（3）Ⅱ中的次氯酸鈉接觸到了空氣中的二氧化碳，生成了比Ⅰ更多的次氯酸，Ⅱ中次氯酸的濃度更大，漂白速率更快（4）探究濃度對84消毒液漂白性的影響（5）濃度相同時，溫度越高，84消毒液漂白性越弱（6）避免使用溫度過高的水稀釋消毒液、將消毒液濃度稀釋為1：100（1）量取一定體積水需要用到的儀器為量筒與膠頭滴管。

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)與種類不變，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式NaClO+CO2+H2O=X+HClO，反應(yīng)前有Na、Cl、C、4O、2H，反應(yīng)后有H、Cl、O、X，X中應(yīng)該含有Na、C、3O、H，得出X為NaHCO3。

（3）根據(jù)實驗一可知，Ⅰ中試劑瓶密閉，Ⅱ中試劑瓶處于敞口狀態(tài)，Ⅱ中次氯酸鈉溶液接觸到空氣中的二氧化碳，生成了比Ⅰ更多的次氯酸，Ⅱ中次氯酸濃度更大，漂白速率更快。

（4）實驗②⑤⑥⑦中84消毒液的濃度不同，其他的實驗條件均相同，則實驗?zāi)康臑椋禾骄繚舛葘?4消毒液漂白性的影響。

（5）實驗①～④中反應(yīng)的溫度不同，其他的實驗條件均相同，根據(jù)實驗的ORP分析得出在濃度相同時，溫度越高，84消毒液漂白性越弱。

（6）根據(jù)上述的實驗①、⑦的實驗數(shù)據(jù)分析得出，使用84消毒液時需要避免用溫度過高（使用常溫）的水稀釋消毒液、將消毒液濃度稀釋為1：100。14．【正確答案】（1）錐形瓶（2）③④⑥⑦/②④⑤⑥⑦（3）酒精燈；2KMnO（1）儀器③的名稱是錐形瓶；

（2）過氧化氫溶液制氧氣，是固液常溫型發(fā)生裝置，又能隨時添加液體藥品，還需要使用長頸漏斗，可用向上排空氣法收集，故應(yīng)選用的化學(xué)儀器為③④⑥⑦或②④⑤⑥⑦；

（3）高錳酸鉀制氧氣需要加熱，故還缺少的儀器是酒精燈，高錳酸鉀加熱制氧氣的化學(xué)方程式為：；

用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，則氧氣收集滿。

【分析】（1）根據(jù)儀器名稱分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，還需要考慮題目的其他要求，如本題中的可以隨時添加液體藥品，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇收集裝置；

（3）根據(jù)高錳酸鉀加熱產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，以及利用向上排空氣法收集氧氣的驗滿方法分析。15．【正確答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進一步進行（3）80%；排水法（4）紙花由紫色變?yōu)榧t色；二氧化碳密度大于空氣（5）氮氣密度小于空氣，無法覆蓋在可燃物上隔離氧氣；鎂會與二氧化碳反應(yīng)且生成碳，會加劇火勢；2.5g～3.45g（1）實驗室使用石灰石或大理石和稀鹽酸制二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進一步進行；

（3）空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，氧氣含量為4.2%，那么空氣含量為4.2%÷21%=20%，則二氧化碳含量為1-20%=80%；

從所給信息分析，向上排空氣法收集到的二氧化碳含量約為69%，用排水法收集的二氧化碳的含量為80%，所以若對二氧化碳純度要求較高，應(yīng)使用排水法收集二氧化碳；

（4）①二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色紙花變成紅色；

②蠟燭從下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大；

（5）①氮氣密度小于空氣，無法覆蓋在可燃物上隔離氧氣；

從所給信息分析，鎂會與二氧化碳反應(yīng)且生成碳，會加劇火勢；

②若鎂條全部與二氧化碳反應(yīng)，借助鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出1.8g鎂完全反應(yīng)生成3gMgO和0.45gC，共生成3.45g產(chǎn)物，若鎂條全部與氮氣反應(yīng)，借助鎂與氮氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出1.8g鎂完全反應(yīng)生成2.5gMg3N2，所以a的取值范圍是2.5g～3.45g。

【分析】（1）根據(jù)實驗室制二氧化碳的原理分析；

（2）根據(jù)制二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸的原因分析；

（3）根據(jù)空氣中氧氣的含量計算出空氣含量，總含量減去空氣的含量即為二氧化碳的含量，對比排水法和向上排空氣法收集的二氧化碳的含量，得出結(jié)論；

（4）①根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸使紫色石蕊試液變紅分析；

②根據(jù)蠟燭從下向上熄滅可知二氧化碳密度比空氣大的物理性質(zhì)；

（5）①根據(jù)氮氣的密度，以及燃燒和條件和滅火的原理分析；

②根據(jù)極限法分析計算，若都與二氧化碳反應(yīng)或者都與氮氣反應(yīng)，生成物的總質(zhì)量在兩種情況之間。16．【正確答案】（1）小蘇打；Al（OH（2）緩沖氣壓（3）碳酸氫鈉/NaHC（4）碳酸氫鈉/NaHC（5）①②④③/②①④③；84%（6）2AlC（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打；

氫氧化鋁與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式見答案；

（2）氣球的作用是緩沖氣壓，避免壓強過大裝置爆炸；

（3）從圖像中可知，壓強增大，即生成了氣體，三種物質(zhì)中只有碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)會生成氣體，故曲線①對應(yīng)的物質(zhì)是碳酸氫鈉；

（4）氧化鎂使pH大于6，胃蛋白酶失活，氫氧化鋁對于pH的改變不大，效果較好的是碳酸氫鈉；

（5）先取藥片或配置稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均可，用稀鹽酸與藥片反應(yīng)，再用氫氧化鈉取反應(yīng)剩余的鹽酸，計算出與藥片反應(yīng)的鹽酸，進而計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量=10g×4%=0.4g，設(shè)與NaOH反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x；

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

0.4gx

4036.5=0.4gxx=0.365g

HCl的總質(zhì)量=10g×7.3%=0.73g，所以與碳酸氫鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量=0.73g-0.365g=0.365g；

設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為y，

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

8436.5

y0.365g

8436.5=y0.365gy=0.84g

藥片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.84g1g×100%=84%；

（6）根據(jù)所給信息和質(zhì)量守恒