2024屆河北省淶水波峰中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆河北省淶水波峰中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-2、0.1mol某元素的單質(zhì)直接與足量氯氣反應(yīng)，質(zhì)量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅3、下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA5、“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對(duì)所得混合物敘述正確的是（）A．能全部透過(guò)濾紙 B．不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．一定是膠狀的 D．可以看見(jiàn)材料粒子6、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-C．Na＋、SiO32-、OH－、NO3-D．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-7、下列敘述中正確的是()A．和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B．中子數(shù)為20的氯原子可以表示為C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．F-的結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為8、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN29、已知離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m．則W克離子R2-共含有的電子為（）A．mol B．mol C．mol D．mol10、100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則SO32－將轉(zhuǎn)化為A．SO42－ B．S C．SO2 D．S2－11、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色。A．都正確B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤12、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl213、能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D．氫氧化鈉和稀醋酸反應(yīng)14、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來(lái)C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動(dòng)D．有氣體產(chǎn)生15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC．常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA16、飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過(guò)濾 D．加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________。18、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。19、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題。（1）從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，選擇裝置_______。（填代表裝置圖的字母，下同）；儀器①的名稱是____，最后晶態(tài)碘在______里聚集。（2）除去CO2氣體中混有的少量HC1氣體，選擇裝置_____，粗鹽的提純，選裝置_____。（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl,所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____。（4）除去KC1溶液中的K2SO4,依次加入的溶液為_(kāi)____（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。20、某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。21、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)_______。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)___

，E元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.氯氣通入含有Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度幾乎不變；B.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減?。籆.氯氣溶于水生成的鹽酸可以和反應(yīng)，使的濃度減小；D.氯氣通入含有I-的溶液中，I-與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)，I-濃度減?。痪C上所述，離子濃度變化最小的是Fe3+，答案選A。2、B【解題分析】試題分析：由題意確定反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，從而確定化學(xué)方程式中某元素與氯氣的物質(zhì)的量之比為1:1，進(jìn)而確定該元素的化合價(jià)為+2價(jià)，答案為B?？键c(diǎn)：關(guān)于方程式的計(jì)算。3、D【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯(cuò)誤；D．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、A【解題分析】

A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，計(jì)算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol?！绢}目詳解】A.每個(gè)NO2和CO2分子中含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，每個(gè)氯離子含有18個(gè)電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯(cuò)誤。C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯(cuò)誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。答案為A。5、A【解題分析】

直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見(jiàn)膠體粒子?！绢}目詳解】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過(guò)濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯(cuò)誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見(jiàn)膠體粒子，故D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm～100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具有膠體的性質(zhì)。6、D【解題分析】

A.溶液中Cu2＋與S2-會(huì)生成CuS沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生，但加入鹽酸后無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；C.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后無(wú)沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有H2SiO3沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體放出，錯(cuò)誤；D.溶液中離子能大量共存，加入NaOH溶液后有BaCO3沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有CO2氣體放出，正確。7、D【解題分析】

A.和是同種元素的兩種不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，其符號(hào)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.互為同位素元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.F的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)也是9，F(xiàn)-核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解題分析】試題分析：A．M(H2)≠M(fèi)(O2)，則10gH2和10gO2的物質(zhì)的量不同，含有的原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．n(N2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol，含有的原子物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯(cuò)誤；C．n(H2O)=9g÷18g/mol=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；D．n(H2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算。9、B【解題分析】

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=m-n+2，故W克離子R2-共含有的電子為×(m?n+2)，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以及n=進(jìn)行計(jì)算。10、A【解題分析】

Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，氯氣化合價(jià)降低，則亞硫酸根化合價(jià)升高，則+4價(jià)升高，縱觀答案只有硫酸根中硫?yàn)?6價(jià)，故A正確；綜上所述，答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】利用氧化還原反應(yīng)原理，有元素化合價(jià)升高，必定有元素化合價(jià)降低來(lái)分析。11、B【解題分析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故②錯(cuò)誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣，所以Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞，溶液先變紅后褪色，故⑤正確；所以正確的選項(xiàng)為：④⑤。

故選B。12、B【解題分析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強(qiáng)與相對(duì)分子質(zhì)量成反比，則壓強(qiáng)越大，相對(duì)分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。13、C【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)條件分析?！绢}目詳解】A.氫氧化鎂是難溶性物質(zhì)，寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B.Ba（OH）2與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成難溶性的BaSO4，故離子反應(yīng)方程式：Ba2++2OH－+2H＋＋SO42-＝BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是溶液中的OH-和H+反應(yīng)生成水，故C正確；D.稀醋酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不能拆開(kāi)，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式過(guò)程中，難電離的物質(zhì)（如，弱酸、弱堿），難溶性物質(zhì)（如，CaCO3等），易揮發(fā)性物質(zhì)（如，氣體），不能拆開(kāi)。14、B【解題分析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現(xiàn)象是鈉熔成小球四處游動(dòng)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，有氣泡冒出，沒(méi)有銅析出，故B正確。15、C【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。16、B【解題分析】

A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運(yùn)輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細(xì)菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過(guò)濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解題分析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒(méi)有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。19、C蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶EAB溶解過(guò)濾BaCl2、K2CO3、HCl【解題分析】

(1)因?yàn)榈庖兹苡贑C14溶液，所以要從含碘的CC14溶液中提取碘和回收CC14，需要進(jìn)行蒸餾，故選擇裝置C。根據(jù)C的裝置圖可知儀器①為蒸餾燒瓶，因?yàn)镃C14的沸點(diǎn)低被蒸餾出去，所以晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集。故答案：C；蒸餾燒瓶；蒸餾燒瓶。(2)因?yàn)镠C1氣體極易溶于水，CO2也能溶于水，不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗氣，可選擇裝置E。粗鹽的提純，需將粗鹽先溶解過(guò)濾，在進(jìn)行蒸發(fā)即可，所以選擇裝置AB，故答案：AB。(3)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度不同，要除去KNO3固體中混有的少量NaCl，可先配成高溫時(shí)的飽和溶液，在進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌即可得到KNO3晶體，故答案：溶解；過(guò)濾。(4)除去KC1溶液中的K2SO4，實(shí)質(zhì)是除去SO，所以先加入BaCl2溶液，使SO完全沉淀，再加入K2CO3溶液除去多余的Ba2+，最后加入稀HCl除去多余K2CO3，所以答案：BaCl2、K2CO3、HCl。20、無(wú)明顯現(xiàn)象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解題