2024屆江蘇泰州地區(qū)中考一?；瘜W試題含解析

2024屆江蘇泰州地區(qū)中考一模化學試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應(yīng)過程中的下列說法正確的是A．a(chǎn)點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C．d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D．e點，過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì)2．納米級材料二氧化鈦（TiO2）能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體。TiO2中Ti的化合價為（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+13．為預防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有關(guān)NaClO的說法錯誤的是A．NaClO中氯元素的化合價為－1價 B．NaClO是一種鈉鹽C．NaClO由三種元素組成 D．NaClO中Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1：1：14．下列敘述正確的是（）A．用小蘇打碳酸鈉治療胃酸過多癥B．人體的頭發(fā)主要成分是蛋白質(zhì)，容易受酸性溶液侵蝕C．用碳酸鈣作牙膏的摩擦劑D．用pH試紙測定某地雨水的pH為0，此雨水為酸雨5．規(guī)范操作是科學實驗成功的關(guān)鍵，下列操作正確的是（）A．稱取NaOH固體B．過濾C．點燃酒精燈D．取少量固體粉末6．下列各組物質(zhì)中的分類正確的是A．氧化物:H2ONO2Fe3O4B．堿:Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C．酸:CH3COOHCH4H2SO4D．鹽:NH4NO3MgCl2CuO7．化學與人類生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．胃酸過多可服用適量的燒堿B．吃水果和蔬菜可以補充蛋白質(zhì)C．油鍋不慎著火可用鍋蓋蓋滅D．水中加入明礬可降低水的硬度8．科學家發(fā)現(xiàn)含硒的亞硒酸鈉（Na2SeO3）能延緩人體衰老。亞硒酸鈉中硒元素的化合價為A．+4 B．+2 C．2 D．+69．下列是取出少量固體粉末并裝入試管進行加熱的過程，各步操作中正確的是()A．取出固體粉末 B．裝入固體粉末C．點燃酒精燈 D．加熱固體粉末10．從海水（含氯化鎂）中提取鎂的步驟有：①將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌；⑧將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥；④電解無水氯化鎂可得到金屬鎂．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟①、②、③的目的是從海水中提取MgCl2C．步驟②中沉淀、過濾、洗滌的過程既有物理變化又有化學變化D．以上反應(yīng)中包含了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復分解反應(yīng)11．合肥生產(chǎn)的江淮新能源汽車用鐵離子電池作動力即電池正極活性物質(zhì)采用磷酸鐵鋰（LiFePO4），這種電池具有容量足、功率大、內(nèi)阻小、壽命長的優(yōu)點。下列有關(guān)說法正確的是（）A．磷酸鐵鋰中P為+5價，Li為+1價，則Fe為+3價 B．磷酸鐵鋰中氧元素質(zhì)量分數(shù)最大C．磷酸鐵鋰中鐵、氧元素的質(zhì)量比為1：4 D．磷酸鐵鋰是屬于氧化物12．下列物質(zhì)中，屬于無機物的是A．淀粉B．甲烷C．碳酸鈣D．蔗糖二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．研究主題：水溶液中復分解反應(yīng)的實質(zhì)資料：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同和溶液電導率越大，離子濃度越大。方案一：恒溫條件下，向一定體積定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。①寫出Ba(OH)2與H2SO4,反應(yīng)的化學方程式_____。③甲曲線M點時混合液體呈_____色；④通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_____（填序號）AM點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4BM點時離子濃度幾乎為零CM點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大方案二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚肽試液。插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是____（填序號）。A開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大②N點時，溶液中含有的離子是____（填離子符號）。③通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水導致其濃度____（填“增大”或“減小”）。14．在KMnO4溶液中加入雙氧水，能形成無色堿溶液、黑色固體和氧氣。將混合物過濾，在濾液中加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀；在濾渣中加入雙氧水，迅速產(chǎn)生大量氣泡。寫出藍色沉淀的化學式是。寫出KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng)的化學方程式，（反應(yīng)中KMnO4與生成的氣體的配平系數(shù)為2和3）：。15．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學方程式是______。測量其溶液的pH時，可以_______，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學方程式是：______________。用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學方程式是：________（以土壤中含有硫酸為例）。用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學方程式是_______。②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_______（填元素符號）。16．根據(jù)物質(zhì)的溶解度表和物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20℃，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____（填“增大”“不變”或“減小”）。混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體，加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液，再冷卻至20℃，析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_____（填字母）。A析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃，為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質(zhì)量_____（填“相等”或“不相等”）。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．根據(jù)如圖回答問題。儀器a的名稱是_____。用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____，用C裝置收集的氣體應(yīng)具有的性質(zhì)是_____。用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是_____，用D裝置收集二氧化碳的驗滿方法是_____。18．實驗室可利用下圖實驗裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe2O3并檢驗氣體產(chǎn)物。已知CO發(fā)生裝置中的反應(yīng)為。（1）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式________。（2）從環(huán)保角度考慮，還需對以上裝置進行改進請簡述改進措施________。（3）裝置B的作用是什么________?四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀鹽酸反應(yīng)，進行了三次實驗，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）。第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀鹽酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）分析表格數(shù)據(jù)可知，合金與所用稀鹽酸的質(zhì)量比為_____時，合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)。（2）試計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_____。

參考答案一、選擇題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵，鐵先和硝酸銀反應(yīng)，當硝酸銀完全反應(yīng)后，再和硝酸銅反應(yīng)。【題目詳解】A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應(yīng)，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵，向溶液中滴加稀鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，有白色沉淀，錯誤；B、在c點，硝酸銀已完全反應(yīng)，硝酸銅沒有全部參加反應(yīng)，過濾后得到的固體是銀與銅的混合物，銀與銅都不能與鹽酸反應(yīng)，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，正確；C、在d點，硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是反應(yīng)生成的Fe(NO3)2沒有Cu(NO3)2，錯誤；D、在e點，鐵粉已經(jīng)過量，過濾后得到的固體中有銀、銅、鐵3種物質(zhì)，錯誤。故選B。2、A【解題分析】

二氧化鈦（TiO2）中，氧元素顯-2價，設(shè)：TiO2中Ti的化合價為x，根據(jù)化合物中元素的化合價為零，則有：x+（-2）×2=0x=+4。故選A。3、A【解題分析】

A、設(shè)氯元素的化合價為x，鈉元素通常為+1價，氧元素通常為-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，（+1）+x+（-2）=0，x=+1，符合題意；B、鹽是指含有金屬離子和酸根離子的化合物，故NaClO是一種鈉鹽，不符合題意；C、NaClO由鈉元素、氯元素、氧元素三種元素組成，不符合題意；D、NaClO中Na、Cl、O的原子個數(shù)比為1：1：1，說法正確，不符合題意。故選A。4、C【解題分析】

A、小蘇打是碳酸氫鈉，故A錯誤；B、人體的頭發(fā)主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液侵蝕，故B錯誤；C、碳酸鈣用作牙膏的摩擦劑，能使牙齒刷得更干凈，不會對人體健康造成危害，故C正確；D、雨水的pH不可能為0，故D錯誤。故選C。5、D【解題分析】

A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，另外氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在玻璃容器中稱量，圖中所示操作錯誤，不符合題意；B、過濾時沒有用玻璃棒引流，操作錯誤，不符合題意；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應(yīng)用火柴點燃酒精燈，不能用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤，不符合題意；D、取少量固體粉末，先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來，操作正確，符合題意。故選D。6、A【解題分析】

A、含兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物。H2ONO2Fe3O4都屬于氧化物，正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。Ca(OH)2，Ba(OH)2屬于堿，Na2CO3屬于鹽，錯誤；C．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。CH3COOH、H2SO4屬于酸，CH4屬于化合物，錯誤；D、由金屬離子與酸根離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，叫做鹽。NH4NO3MgCl2屬于鹽，CuO屬于氧化物，錯誤。故選A7、C【解題分析】

A．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，具有強腐蝕性，不能服用，故A錯誤；

B．水果、蔬菜中富含維生素，吃水果和蔬菜可以補維生素，故B錯誤；

C．油鍋不慎著火可用鍋蓋蓋滅，利用隔絕氧氣的原理滅火，故C正確；

D．向硬水中加入明礬，能對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降，不能降低可溶性鈣鎂化合物的含量，不能降低水的硬度，故D錯誤。

故選：C。8、A【解題分析】

在Na2SeO3中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，

設(shè)該化合物中Se元素的化合價為x，

由化學式及化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則

（+1）×2+x+（-2）×3=0

解得x=+4

故選：A。9、B【解題分析】

A、取用固體粉末時，瓶塞應(yīng)正放，不能倒放，故A不對。B、裝入固體粉末，用紙槽或藥匙，但試管要平放盡量往試管底部送，故B對。C、禁止酒精燈之間對燃，故C不對。D、加熱固體粉末，試管口要略向下傾斜，故D不對。故選：B。10、C【解題分析】

A．海水中富含鎂，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，所以此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；

B．①②可得到氫氧化鎂沉淀，③加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；

C．步驟②中沉淀、過濾、洗滌的過程只涉及物理變化，故C錯誤；

D．反應(yīng)①涉及分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，反應(yīng)②③涉及復分解反應(yīng)，故D正確；

故選C。11、B【解題分析】

A、磷酸鐵鋰中P為+5價，Li為+1價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，則x=+2價，故選項錯誤；B、磷酸鐵鋰中鋰、鐵、磷、氧元素的質(zhì)量比為7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分數(shù)之比，則氧元素質(zhì)量分數(shù)最大，故選項正確；C、磷酸鐵鋰中鐵、氧元素的質(zhì)量比為56：（16×4）=7：8，故選項錯誤；D、磷酸鐵鋰是由鋰、鐵、磷、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項錯誤。故選B?！绢}目點撥】在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為0；化合物中各元素質(zhì)量=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)，元素質(zhì)量分數(shù)=（各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）/相對分子質(zhì)量，故元素的質(zhì)量比=元素的質(zhì)量分數(shù)之比。12、C【解題分析】

A、淀粉是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤；

B、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤；

C、碳酸鈣中雖含有碳元素，但具有無機物的特點，因此被看做無機物，故選項正確；

D、蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤。

故選：C?！绢}目點撥】有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O無CANa+、OH-、SO42-減小【解題分析】

一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其濃度越大，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，溶液中復分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水?！绢}目詳解】（1）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學方程式。③甲曲線M點時表示恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞為無色，混合液體呈無色。④A、M點前曲線下滑的過程中，和結(jié)合成，和結(jié)合成，故A正確；B、M點時二者剛好完全反應(yīng)，離子濃度幾乎為零，故B正確；C、M點后溶液電導率逐漸增大，溶液中和都在增大，故C不正確。故選C。（2）①A、開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，反應(yīng)生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液為紅色，故A不正確；B、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故B正確；C、整個實驗過程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大，故C正確。故選A。②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子，離子符號為、、。③通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應(yīng)的實質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水導致其濃度減小。【題目點撥】14、Cu(OH)22KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O【解題分析】試題分析∶在濾液中加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，應(yīng)是Cu(OH)2。根據(jù)題中信息反應(yīng)的化學方程式是2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H2O考點∶考查根據(jù)有關(guān)信息寫出化學方程式。15、（1）CaO+H2O=Ca(OH)2；用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（4）①Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；②K【解題分析】試題分析：（1）生石灰溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰。反應(yīng)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；溶液pH的測定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上，半分鐘后再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。（2）石灰漿刷墻壁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)，方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）熟石灰電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，因此可以與酸性土壤中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，從而來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學方程式是：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學方程式是Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。②植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3電離產(chǎn)生的K+，還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K元素?？键c：考查氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛用途的知識。16、減小B＜相等【解題分析】

（1）向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能與水化合生成了氫氧化鈣，放出了熱，再冷卻至20℃，由于反應(yīng)消耗了部分水，所以析出部分氫氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要減?。唬?）A．由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，析出的晶體中一定含有硝酸鉀，故A錯誤B．由于有硝酸鉀晶體析出，所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液，故B正確；C．上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離，故C錯誤。（3）由溶解度曲線可知，在60℃，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃，甲有晶體析出，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變