大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題及答案

無機(jī)化學(xué)試題

一、選擇題1.對于H2O2和N2H4，下列敘述正確的是…………（）(A)都是二元弱酸 (B)都是二元弱堿(C)都具有氧化性和還原性 (D)都可與氧氣作用2.下列含氧酸中屬于三元酸的是…………………（）(A)H3BO3 (B)H3PO2 (C)H3PO3 (D)H3AsO43.下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是……………（）(A)BaCO3>K2CO3 (B)CaCO3<CdCO3(C)BeCO3>MgCO3 (D)Na2SO3>NaHSO34.鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成…………（）(A)單一化合物Al2O3(B)Al2O3和Al2N3(C)單一化合物Al2N3(D)Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是…………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是……………（）(A)CCl4 (B)NCl3 (C)POCl3 (D)Cl2O77.InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為……（）(A)+1 (B)+2 (C)+3 (D)+1和+38.鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為……………（）(A)鹽酸 (B)硝酸 (C)硫酸鈉 (D)硫化鈉(過量)9.下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是………………（）(A)SiCl4，SnCl4，PbO(B)CCl4，NO2，HgI2(C)SiC，B2H6，N2O4(D)PbO2，PbI2，SnS

10.將過量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是……（）(A)H4SiO4，NaF (B)Na2SiO3，NaF(C)Na2SiO3，Na2SiF6 (D)SiO2，HF11.將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是…………（）(A)NH3和ClO- (B)NH3和Cl-(C)和Cl- (D)和Cl-12.PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是…………（）(A)POCl3和HCl (B)H3PO3和HCl(C)H3PO4和HCl (D)PH3和HClO13.下列各對物質(zhì)，水解能力對比，正確的是………（）(A)> (B)>(C)SnCl2>SnCl4 (D)PCl3>BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A)NaNO2和H2O (B)NaNO2，O2和H2O(C)NaNO3，N2O5和H2O (D)NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是…………（）(A)SnS (B)SnS2 (C)PbS (D)Bi2S3

二、填空題16.N2O3很容易分解為和。將棕黃色的NO2冷卻到0℃左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)樯?。?jīng)X射線衍射研究，證明固體N2O5含有兩種離子。17.NCl3的水解產(chǎn)物是________________________和____________________；PCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；SbCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；BiCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________；AsCl3的水解產(chǎn)物是________________________和_____________________。18.I2和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是_________________________________。I2和H2O2的反應(yīng)方程式是________________________________________。19.BN是一種重要的無機(jī)材料，六方BN與晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時(shí)它與晶體結(jié)構(gòu)相似。

20.H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.對比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是___________，最弱的酸是____________。22.試指出在IIIA和IVA族元素中：(1)金屬和非金屬元素：；(2)在自然界中能以氧化物形式存在的元素：。(2)CO2+CaCO3+H2OCa2++2。

三、問答題28電解KCl熱溶液(343~348K)。電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的Cl2與KOH混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。電解2KCl+2H2OCl2+2KOH+H2-3Cl2+6KOH熱溶液KClO3+5KCl+3H2O

29.A為SnO，B為SnOCl(或Sn(OH)2，C為SnS，D為Na2SnS3。

30燃燒沸騰S+O2SO2-SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2-Na2SO3+SNa2S2O331(1)吸收CO2釋放出HClO而進(jìn)行漂白：ClO-+CO2+H2O=HClO+(2)除掉Ca(OH)2和鈣鹽：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(3)除漂白過程中放出的Cl2：4Cl2++5H2O=2+8Cl-+10H+(√)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（×）5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aa．p區(qū)ⅦA族b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族d．p區(qū)Ⅵ族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：ba．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：ba．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：da．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：da．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHmΘ=-565kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ為：da．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da．沒變化b．微有上升c．劇烈上升d．下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca．分子量最小b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵d．誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；K2Θ，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ為：ca．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba．4，0，0，b．4，0，－1，c．4，3，+3，d．4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：ba．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和誘導(dǎo)力c．誘導(dǎo)力和色散力d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25℃時(shí)，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:ca．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：ba．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行d．前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，測定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢E=0.750V，則溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca．電子能量高低；b．電子自旋方向；c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：aa．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O1.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):

A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______寫出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為__120_____._109.5____.4.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（KΘ=1/PCO2）。6.25℃時(shí)Ag2CrO4的溶解度為（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7.已知：Zn2++2e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么Zn2++e-ZnEΘ（Zn2+/Zn）=(-0.7628V)由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢EΘ由(物質(zhì)的電勢)決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無關(guān)。8.某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名下列配合物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合鎳（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸鈉)1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?2.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.3.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何?2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。2.濃度均為0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5D）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PVB、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1（A）6．在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定D）8．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、ΔrSm越小反應(yīng)速度越快B、ΔrHm越小反應(yīng)速度越快C、ΔrGm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快（D）9．下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+）B、（4、3、1、-）C、（4、0、0、+）D、（2、0、1、-）B）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+）B、（4、2、1、-）C、（4、0、0、+）D、（4、1、1、-）（D）11．下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（C）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（A）13．按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-B）14．下列溶液(濃度均為0.10mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（B）15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（C）16．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（C）17．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1（D）18．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（D）19．下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對數(shù)是：A、3對B、4對C、5對D、6對5．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與Kc的關(guān)系為Kp=Kc(RT-1)。6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；若提高體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大7．在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了抑制水解。8．溶度積規(guī)則是指：當(dāng)J=Ksp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)J>Ksp為過飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)J<Ksp為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度降低，NH3的解離度減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。NH3的解離常數(shù)不變。10．30號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為3d104s2，該元素屬于第四周期，IIB族，ds區(qū)。1．用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),其中合理的是-------------()A.(3,1,-2,1/2)B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)2．下列說法中,正確的是-------------------------------------------------------------------------()A.色散力僅存在于非極性分子之間B.極性分子之間的作用力叫取向力C.誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D.分子量小的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也會(huì)高于分子量大的物質(zhì)3．一個(gè)原子的第四電子層可容納的電子個(gè)數(shù)-----------------------------------------------()A.8B.18C.24D.324．某原子2p軌道上有2個(gè)電子，描述其中一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是（2，1，0，＋1/2），則描述另一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是--------------------------（）A．（2，1,0，-1/2）B.(2,1,-1,-1/2)C.(2,1,1,-1/2)D.(2,1,+1,+1/2)5．下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是-----------------------------------------------（）A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D