原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2《原子的結(jié)構(gòu)》導(dǎo)學(xué)案編寫：陳宜（高級(jí)教師）溫故：（5分鐘）構(gòu)成物質(zhì)的微粒：、、。銅由構(gòu)成；水由構(gòu)成；氯化鎂由構(gòu)成。分子由構(gòu)成。二氧化碳由構(gòu)成，二氧化碳分子由構(gòu)成，一個(gè)二氧化碳分子由構(gòu)成。3.氧化汞_______是保持氧化汞化學(xué)性質(zhì)的粒子，在化學(xué)變化中，氧化汞_______分解成汞______和氧______，汞_______直接構(gòu)成汞，每?jī)蓚€(gè)氧______

構(gòu)成一個(gè)氧_______，無數(shù)個(gè)氧____________構(gòu)成氧氣。4.下列現(xiàn)象或事實(shí)，用微粒的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（）H2O與H2O2化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)槠浞肿拥臉?gòu)成不同濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)水沸騰時(shí)可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化是時(shí)，原子的種類不會(huì)發(fā)生變化知新：出示目標(biāo)+自主學(xué)習(xí)（23分鐘）（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的，同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化；2.初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；3.了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖；要求通過觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)；4.會(huì)寫常見離子的符號(hào)。（二）自主學(xué)習(xí)=1\*ROMANI、考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)(帶正電)原子(帶正電)原子（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（2）觀察表格（表31），填寫空白原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1碳6氧88鈉11氯17鐵2630262、思考下列問題：（1）不同種原子之間有哪些區(qū)別？（2）所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？（3）質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？（4）原子本身帶電嗎？為什么？（5）在原子中由于原子核帶電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）,電性，所以原子電性因此：核電荷數(shù)==（6）注意：①原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子。練習(xí)：2.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____。=2\*ROMANII287+17287+17電子層上的1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的②+：表示原子核的電性③弧線：表示④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納個(gè)電子；②第二層最多容納個(gè)電子；③最外層最多容納個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)，易電子。非金屬元素：最外層電子數(shù)，易電子。稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（He為），不易電子。最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫結(jié)構(gòu)，因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定。當(dāng)兩種原子的相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）=3\*ROMANIII、考點(diǎn)三、離子1、概念：2、分類及形成：陽離子（由于原子電子而形成）帶電陰離子（由于原子電子而形成）帶電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，沒有改變；發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：。4、離子符號(hào)表示的意義：表示；表示。例如：Fe3+：5、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)6、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用表示用表示用表示相互轉(zhuǎn)化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隙7、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示。例如：2個(gè)鈉離子：=4\*ROMANIV、考點(diǎn)四、相對(duì)原子質(zhì)量：1、定義：。某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=2、原子的質(zhì)量主要集中在上，相對(duì)原子質(zhì)量=三、嘗新：對(duì)學(xué)群學(xué)，針對(duì)訓(xùn)練（7分鐘）1、碘是人體必需的微量元素，已知某碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為127，其原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子，則碘原子核外電子數(shù)為（）A．53 B．74 C．127 D．180下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是（）3、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16×1026kg4、CCTV2有一檔節(jié)目《是真的嗎？》，下列哪個(gè)選項(xiàng)是真的（）A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子C．a(chǎn)L水和bL酒精混合后體積小于（a+b）LD．離子是原子得失電子后形成的一種帶電的粒子，則帶電的粒子就是離子5、下列離子符號(hào)書寫正確的是（）A．2個(gè)鈣離子：Ca2+ B．鋁離子：Al3+ C．鎂離子Mg+2 D．氟離子F16、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。①原子是化學(xué)變化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的④一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的⑤原子不顯電性⑥原子之間有間隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥7、“鈉冷快中子反應(yīng)堆”的建設(shè)有助于緩解鈾短缺。如圖是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖和鈉在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法正確的是（）A．鈉原子帶11個(gè)單位正電荷 B．鈉原子在反應(yīng)中易得到電子C．1個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 D．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的值是88、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是__________；不顯電性的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。9、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。四、翻新：舉一反三，鞏固訓(xùn)練（8分鐘）1、學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C．原子核的體積比整個(gè)原子的體積要小的多 D．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大2、下列關(guān)于離子的說法中不正確的是（）A．離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的C．離子是一種不顯電性的粒子D．在化學(xué)反應(yīng)中離子和原子可以相互轉(zhuǎn)化3、負(fù)氧離子（）被譽(yù)為“空氣維生素”，有利于人體的身心健康。下列關(guān)于負(fù)氧離子的說法中正確的是（）A．負(fù)氧離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等 B．負(fù)氧離子不運(yùn)動(dòng)C．負(fù)氧離子的化學(xué)性質(zhì)與O2的相同 D．負(fù)氧離子為陰離子4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)三種粒子的說法，正確的是（）A．同種原子不可以構(gòu)成不同的分子B．分子、原子的根本區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分C．不同種元素的兩種離子，質(zhì)子數(shù)一定不相同，電子數(shù)也一定不相同D．原子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性5、對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子的判斷，正確的是（）①電子層結(jié)構(gòu)完全相同②核外電子數(shù)相等③核電荷數(shù)相同④質(zhì)量幾乎相等⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等⑥化學(xué)性質(zhì)相似。A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥6、中國(guó)“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星的發(fā)射震驚了世界，標(biāo)志著中國(guó)的航天事業(yè)又向前邁出了一大步，登月衛(wèi)星探測(cè)發(fā)現(xiàn)月球土壤含有大量氦—3原子，它可能成為未來核能的重要原料，氦—3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子，氦—3原子結(jié)構(gòu)示意圖是（）7、填空：原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當(dāng)a=______時(shí)，該粒子是原子。②當(dāng)a=8時(shí)，該粒子是______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號(hào)為______。③當(dāng)a=13時(shí)，該粒子是______（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其原子的最外層電子數(shù)是______。8、某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。圖1圖2(1)圖1中x=______，該原子屬于______(填“金屬”或“非金屬”)原子。(2)圖2所示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是______(填序號(hào)，下同)，與題給原子化學(xué)性質(zhì)相似的是。五、刷新：課堂總結(jié)（2分鐘）課題2原子的結(jié)構(gòu)一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,構(gòu),成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子（帶正電）,中子（不顯電性）)),核外電子（帶負(fù)電）))原子不顯電性,質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù))))二、原子核外電子的排布

1．排布規(guī)律：由里往外依次排布；第一層不超過2個(gè)電子，第二