甘肅省天水市甘谷縣2023-2024學年高三上學期第一次檢測化學試題

甘肅省天水市甘谷縣2023-2024學年高三上學期第一次檢測化學試題本試卷滿分100分，考試時間75分鐘相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Ag-108Cl-35.5第I卷(選擇題)一、單選題(每小題3分，共45分)1.下列各組物質按單質、化合物和混合物順序排列正確的是A.冰、生石灰、空氣 B.碘酒、純堿、燒堿C.液氧、鹽酸、沼氣 D.金剛石、苛性鈉、食鹽水2.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”從化學的角度對這段文字的解讀錯誤的是A.“薄薄的青霧”是一種分散系B.“薄薄的青霧”中某些微粒的直徑在10-9～10-7m之間C.“參差的斑駁黑影”是一種丁達爾效應D.“云霧潤蒸華不注”與“薄薄的青霧”中“霧”的主要成分相同3.在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是A.＋4價 B.＋5價C.＋6價 D.＋7價4.下列關于電解質說法正確的是A.碳酸鈣難溶于水，所以碳酸鈣是非電解質B.Na能導電，所以Na是電解質C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D.BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質5.在反應Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O中，氧化劑與還原劑的質量之比為A.3∶8 B.32∶21C.21∶32 D.21∶86.常溫下，可以發(fā)生下列三個反應：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結論是A.X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強 B.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C.反應2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生 D.還原性：X－>Y－7.鎂和鋁分別和等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與反應時間(t)的關系如圖所示。則下列說法正確的是A.鎂和鋁消耗硫酸的物質的量之比是2∶3B.參加反應的鎂、鋁的質量之比是8∶9C.反應中消耗的鎂、鋁的物質的量之比是3∶2D.反應中鎂、鋁轉移電子的物質的量之比是2∶38.化學微粒間常因發(fā)生反應而“水火不容”。下列粒子能大量共存于無色透明溶液中的是A.Na+、SO、SO、Cl2 B.H+、Ca2＋、HCO、Cl-C.H+、Mg2＋、I-、HClO D.H+、SO、NO、CH3COOH9.根據(jù)如圖的轉化關系判斷，下列說法正確的是(反應條件已略去)A.反應③和④消耗等量的Al時，生成的n(Cu)∶n(Fe)=3∶2B.反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3C.生成等質量H2時，①和②反應消耗n(HCl)=n(NaOH)D.等濃度等體積的稀HCl和NaOH溶液與足量Al反應，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶110.下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2B.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化11.“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價)，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產生嚴重的危害，發(fā)生的反應如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是A.反應物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B.用雙線橋法分析上述反應如圖所示：C.“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D.若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I212.下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是A.水的摩爾質量是18g B.0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C1mol水中約含有6.02×1023個氫原子 D.1mol任何物質都含有6.02×1023個分子13.下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+14.32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為A.32 B.32g·mol-1 C.64g·mol-1 D.6415.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.119.5gCHCl3含有C-H鍵的數(shù)目為NAB.標準狀況下，22.4LCC14中所含的原子數(shù)目為5NAC.14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為4NAD.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)目為0.1NA第II卷(非選擇題)16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進行以下實驗：①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性。②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液中逐漸產生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由①可以排除________的存在。(2)由②可以證明_______的存在；同時排除_______的存在；理由是__________。(3)由③可以證明__________的存在；寫出c所涉及的離子方程：________。(4)由④可以排除________的存在，同時證明________的存在。17.汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，治理汽車尾氣的SCR(選擇性催化還原)和NSR(NOx儲存還原)技術均可有效降低柴油發(fā)動機工作過程中排放的NOx。(1)SCR工作原理①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式是___________。②反應器中NH3還原NO2的化學方程式是___________。(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理如下圖所示，柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。①BaO吸收NO2的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________。②富燃條件下Pt表面反應化學方程式是___________。③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結合化學方程式解釋原因：___________。④研究發(fā)現(xiàn)：尾氣中的CO2對BaO吸收氮氧化物有影響。一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關系如下圖所示。則：一定范圍內，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是___________；當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能是___________。18按要求完成下列填空：（1）某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g·mol-1，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量為_______。（2）某物質A加熱時按化學方程式2A=2B＋C＋3D分解，產物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的相對分子質量為_______。（3）10mL0.1mol·L-1BaCl2溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是_______。（4）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2(l)＋3O2(g)=XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，則(l表示液態(tài)，g表示氣態(tài))：①反應前O2的體積是_______mL。②在XY2分子中，X、Y兩元素的質量比為3∶16，則X、Y兩元素的相對原子質量之比為_______。四、實驗題19.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴格控制用量。NaNO2既有氧化性又有還原性，回答下列問題：（1）將等物質的量的一氧化氮和二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中即可制得NaNO2，反應的化學方程式為_______。（2）現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成氣體的成分。已知：NO2和NO的沸點分別是21℃和-152℃。①盛裝70%硫酸的儀器名稱是_______，如圖組裝好實驗儀器，在加入藥品前應先_______。②打開彈簧夾K1，關閉K2，通入N2一段時間后，關閉K1。打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸，A中產生紅棕色氣體，確認產生的氣體中還有NO的依據(jù)是_______。③反應結束后還需要繼續(xù)通入N2的目的是_______。（3）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)轉化為Fe(Ⅲ)，形成高鐵血紅蛋白而中毒。為證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為______