1.1.4原子結(jié)構(gòu) 課件人教版（2019版）選擇性必修2

人教版（2019版）化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（微專題）核外電子排布的規(guī)范書寫與應(yīng)用

表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式簡化電子排布式價電子排布式電子排布圖價電子排布圖以硫(S)為舉例S：1s22s22p63s23p4[Ne]3s23p4S：3s23p4基態(tài)原子核外電子排布的表示方法S：——七圖式一、核外電子排布的規(guī)范書寫1.核外電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖、軌道表示式(電子排布圖)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)示意圖→電子排布式→軌道表示式逐步細(xì)化核外電子的運動狀態(tài)。1s

2s

2p

3s

3p

4s1s

2s

2p

3s

3p

4s2.核外電子的排布表示方法的常見誤區(qū)(1)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，

1s22s22p63s23p64s23d6。正確錯誤(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：①

(違反

)；②

(違反

)；③(違反

)；能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則④

(違

)；⑤畫軌道表示式時，不能省略空軌道。如C的軌道表示式洪特規(guī)則正確錯誤(2)在畫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：①

(違反

)；②

(違反

)；③(違反

)；能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則1.下列幾種表示電子排布的方法中正確的是A.32Ge原子的電子排布式：4s24p2B.28Ni原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C.O原子的電子排布圖：

D.29Cu＋的價層電子排布式：3d94s1隨堂訓(xùn)練√2.下列說法錯誤的是A.ns電子的能量可能低于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式為1s22s22p，違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理√2．下列原子的電子排布圖中，正確的是B．C．D．A．√3.下列選項正確的是A.基態(tài)Mg原子的軌道表示式為

B.過氧化氫的電子式為C.Se原子的簡化電子排布式為[Ar]4s24p4D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s21234√(3)[2017·全國卷Ⅱ，35(1)]氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為___________________。4.(1)[2020·天津，13(1)]Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_______________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為________________________________。第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(2)[2018·江蘇，21A(2)]Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________________。[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6)(4)[2017·全國卷Ⅲ，35(1)節(jié)選]Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________________________。1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(5)[(2017·江蘇，21A(1)]Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________________________。[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(6)[2016·全國卷Ⅲ，37(1)]寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________________________。1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)二、基態(tài)原子中未成對電子(單電子)的判斷方法1.未成對電子的定義一個原子軌道中只有1個電子時，該電子即為未成對電子。一個原子軌道中有2個自旋狀態(tài)相反的電子，這2個電子稱為成對電子。2.1～36號元素中，原子核外未成對電子數(shù)與價層電子排布之間的關(guān)系(1)有1個未成對電子：

。(2)有2個未成對電子：

。(3)有3個未成對電子：

。(4)有4個未成對電子：

。(5)有5個未成對電子：

。(6)有6個未成對電子：

。ns1、ns2np1、ns2np5、3d14s2、3d104s1ns2np2、ns2np4、3d24s2、3d84s2ns2np3、3d34s2、3d74s23d64s23d54s23d54s15.在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有b種，則a∶b的值為A.1

B.2

C.3

D.4√6.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是(

)A.K+:1s22s22p63s23p6B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-:1s22s22p6D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2√D7.下列基態(tài)原子的電子排布式,書寫正確的是(

)A.9F:1s22s22p6B.15P:1s22s22p63s33p2C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5√8.下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是(

)A.Ca

1s22s22p63s23p64s2B.Mg2+

1s22s22p6C.F-

1s22s22p5D.Br

1s22s22p63s23p63d104s24p5√9.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成負(fù)一價離子。下列說法正確的是A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p3B.X元素是第四周期第ⅤA族元素C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒√10.寫出下列原子的電子排布式:(1)11Na

;(2)16S

;

(3)34Se

;(4)19K

;

(5)31Ga

;(6)30Zn

。

1s22s22p63s11s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s211.某元素原子序數(shù)為34,則:(1)此元素原子的電子總數(shù)是

,有

個電子層,

個能級。

(2)它的價電子排布式為

。

34484s24p412.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種粒子的符號是

。

(2)某粒子的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種粒子的符號是

。ArS2-

13.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:(1)某粒子氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種粒子的原子有一個單電子,這種粒子的符號是

。

(2)某粒子還原性雖弱,但失去電子后氧化性強(qiáng),且這種粒子的原子得到一個電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種粒子的符號是

。

K+

Cl-14.(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___個，第三周期中有兩個單電子的元素符號________(填一種即可)，M能層上有2個成對電子的原子最外層共有___種不同運動狀態(tài)的電子。2Si(或S)6(2)1～36號元素原子中未成對電子數(shù)為2的元素符號及價電子排布式：__________________________________________________________________________________。C：2s22p2、Si：3s23p2、Ge：4s24p2、O：2s22p4、S：3s23p4、Se：4s24p4、Ti：3d24s2、Ni：3d84s2(3)某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為_________，該元素原子核外有___個能層，___個能級，___個原子軌道，有___個單電子。4s24p34818315.(1)[2020·全國卷Ⅰ，35(1)]基態(tài)Fe2＋與Fe3＋離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。4∶5(2)[2019·海南，19(Ⅱ)(1)]Mn位于元素周