2023學(xué)年完整公開課版歸納與整理

第一章

從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)知識歸納與整理

一、混合物的分離和提純基礎(chǔ)知識分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)蒸發(fā)蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠蒸發(fā)蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石、溫度計、冷凝管萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石、溫度計、冷凝管制蒸餾水萃取分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石、溫度計、冷凝管制蒸餾水萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石、溫度計、冷凝管制蒸餾水萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來檢漏、上從上出，下從下出、兩種溶劑互不相溶分離方法分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)一貼、二低、三靠NaCl和沙子蒸發(fā)分離溶質(zhì)和溶劑邊加熱邊攪拌、大量固體析出停止加熱食鹽水中提純NaCl蒸餾從互溶的液態(tài)混合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)沸石、溫度計、冷凝管制蒸餾水萃取用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來檢漏、上從上出，下從下出、兩種溶劑互不相溶用CCl4提取碘水中的碘過濾蒸發(fā)基礎(chǔ)知識粗鹽的提純⑴步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)⑵玻璃棒在三個步驟中的作用分別為：a.攪拌，加速溶解；b.引流；c.攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。基礎(chǔ)知識

除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。基礎(chǔ)知識1．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4

等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2

溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①A激活思維2.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯化鈉溶液的蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時，一般有以下操作過程：（1）放置酒精燈（2）固定鐵圈的位置（3）放上蒸發(fā)皿（4）加熱攪拌（5）停止加熱利用余熱蒸干，正確的操作順序是（）

A.（2）（3）（4）（5）（1）

B.（1）（2）（3）（4）（5）

C.（2）（3）（1）（4）（5）

D.（2）（1）（3）（4）（5）B激活思維蒸餾冷凝管牛角管錐形瓶石棉網(wǎng)酒精燈蒸餾燒瓶溫度計基礎(chǔ)知識蒸餾基礎(chǔ)知識萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、萃取劑與原溶劑互不相溶基礎(chǔ)知識使用操作注意：1、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出,上層液體上口倒出3.放下口液體時,切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時.基礎(chǔ)知識萃取分液基礎(chǔ)知識1.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用

方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用

的方法。（4）淡化食鹽水，可采用

的方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法。過濾萃取蒸發(fā)蒸餾加熱分解激活思維2.乙醚是一種常用的有機(jī)萃取劑，利用它可以萃取多種溶解在水中的有機(jī)物。現(xiàn)在小明在分液漏斗中用乙醚萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能幫他進(jìn)行判斷嗎？激活思維被檢驗(yàn)離子所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、先無現(xiàn)象BaCl2+Na2SO4BaCl2

后出現(xiàn)白色=BaSO4↓+2NaCl溶液沉淀稀鹽酸、產(chǎn)生無色無Na2CO3

+2HCl=澄清石味能使澄清

2NaCl+H2O+CO2↑灰水石灰水變渾CO2+Ca(OH)2

濁的氣體=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3+NaClAgNO3和水的白色=AgCl↓+NaNO3溶液沉淀生成二、離子的檢驗(yàn)基礎(chǔ)知識

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-

、SO42-

、和Cl-

。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③

，④蒸發(fā)結(jié)晶（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示

（填選項的標(biāo)號）。

A、左盤重，樣品輕B、左盤輕，砝碼重

C、右盤重，砝碼輕D、右盤輕，樣品重（3）在進(jìn)行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②

；③

;

④

。過濾B攪拌，促進(jìn)固體溶解

引流，防止液體外濺

攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺激活思維

（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2

溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。③在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3

溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子。無色氣體CO32-

白色沉淀SO42-

白色沉淀Cl-

激活思維符號：n定義:表示一定數(shù)目的粒子的集合體的物理量單位：摩爾（mol）基準(zhǔn)：國際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集合體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含有的原子數(shù)相同，就為1mol物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識

等物質(zhì)的量的SO2

和SO3

相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（）A、它們的分子數(shù)之比為1：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3C、它們的質(zhì)量之比為1：1D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4C激活思維符號：NA

定義值：0.012kg12C中所含的C原子數(shù)含義：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個近似值：約為6.02×1023/mol單位：/mol阿伏加德羅常數(shù)基礎(chǔ)知識NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與NA個硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.NA個氧氣分子和NA個氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7C.28g氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2LC激活思維摩爾質(zhì)量定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號:

M定義式：摩爾質(zhì)量（M）

=質(zhì)量（m）物質(zhì)的量（n）單位：g/mol數(shù)值：等于相對原子（分子）質(zhì)量基礎(chǔ)知識1.將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為

；鋁離子數(shù)目為

.2.0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為

，所含分子數(shù)目之比為

，所含氧原子數(shù)目之比為

.1.5mol０.5×２×NA３∶４３∶４（０.3×１）∶（０.4×２）＝３∶８激活思維標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：約為22.4L/mol氣體摩爾體積：常用單位有：L/mol(L·mol-1)Vm=Vn公式：符號為Vm概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積基礎(chǔ)知識使用Vm=22.4L/mol時應(yīng)注意（1）它只適用于氣體(單一或混合氣體都可以)。（2）必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃和101kPa)。（3）氣體的物質(zhì)的量為１mol時，體積約為22.4L?；A(chǔ)知識1.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、

CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）CH4、N2、O2、CO2、Cl2激活思維2.下列說法正確的是（）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB．

2gH2和44gCO2的體積相等

C．

1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D激活思維阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子=V1V2N1N2n1n2=基礎(chǔ)知識

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和SO2的()A.氧原子數(shù)比為1∶2B.體積比為2∶1C.分子個數(shù)比為1∶2D.所含原子個數(shù)比為1∶1B激活思維定義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

物質(zhì)的量濃度符號:cB單位：

mol/L公式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積(L)物質(zhì)的量濃度(cB)=基礎(chǔ)知識注意

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