匯文中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

匯文中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．2、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．鋁合金 D．陶瓷3、將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（）A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO24、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A．無機(jī)物B．有機(jī)物C．鹽類D．非金屬5、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+A．A B．B C．C D．D6、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料7、下列離子方程式書寫正確的是()A．AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-8、將等質(zhì)量的鋁粉分別加人足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體積之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：19、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀10、往甲、乙、丙三個(gè)裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②11、市場上常有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售，為辨別真?zhèn)危埬氵x擇以下試劑來鑒別，該試劑是A．酚酞 B．氯化鋇 C．硝酸銀 D．氫氧化鈉12、《本草綱目》中“燒酒”條目寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟人甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”文中所用之“法”是指()A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．過濾13、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A某無色溶液中滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅該溶液一定為堿溶液B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C某無色溶液中滴加足量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中有NH4+D灼燒某白色粉末火焰呈黃色則證明該粉末中肯定有Na+，無K+A．A B．B C．C D．D14、將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是A．鈉溶解，有鐵析出并有氣體產(chǎn)生 B．只有氣體產(chǎn)生C．既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 D．只有沉淀產(chǎn)生15、下列敘述正確的是（）①根據(jù)組成物質(zhì)的元素種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)⑤樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④16、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．單質(zhì)碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉17、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體18、下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓19、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說明其中含HCl和Cl220、在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指()A．溶液的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的量21、下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A．冷水浸泡B．加熱煎制C．箅渣取液D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D22、室溫下，體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體。有關(guān)兩容器中的氣體，下列說法一定正確的是A．氣體質(zhì)量相等 B．原子總數(shù)都為1.204×1024C．摩爾質(zhì)量都為30 D．氣體體積都約為22.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。24、（12分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）25、（12分）已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______①樣品重②樣品輕③砝碼重④砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是______（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果將_____（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測試的結(jié)果將______（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟⑤目的是____________。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________（結(jié)果無須化簡）。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查C．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。（查閱資料）：NO與NaOH溶液不反應(yīng)，NO2與NaOH溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O）。備選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體?；卮鹣铝袉栴}。（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：____________，加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是____________。（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%濃硝酸（密度為1.42g·cm-3）配制250mL3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有____________、____________。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是____________。（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是____________。（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。28、（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關(guān)問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號(hào)）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。29、（10分）某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時(shí)MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時(shí)不能用稀鹽酸代替CO2,因?yàn)開_____________________。（3）將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時(shí)所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)n=，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。2、B【解析】

建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同強(qiáng)度的材料。3、A【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時(shí)，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時(shí)，CO2被吸收生成0.5L的O2，產(chǎn)生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應(yīng)生成和NO等體積的NO2，當(dāng)NO2通過Na2CO3溶液時(shí)，NO2與水反應(yīng)生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。4、B【解析】

塑料為有機(jī)高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機(jī)物，故選B。5、C【解析】

A.檢查裝置氣密性時(shí)，沒有封閉裝置，一般是向長頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯(cuò)誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測液的鐵絲，檢驗(yàn)K+，觀察時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6、A【解析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯(cuò)誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯(cuò)誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

A.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，此選項(xiàng)中所給離子方程式電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+BaSO4↓，故C正確;D.氯氣與水的反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl?+HClO，HClO為弱電解質(zhì)應(yīng)保持化學(xué)式形式，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。尤其注意A選項(xiàng)中氨水不能溶解氫氧化鋁。8、D【解析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等?！驹斀狻坑?Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，2molAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3molH2，則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，答案選D。9、D【解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。10、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應(yīng)的是丙；答案選B。11、C【解析】

自來水用氯氣殺菌消毒，氯氣和水會(huì)生成鹽酸和次氯酸，自來水中含有Cl-、H+，蒸餾水中只有水分子以及由水分子電離出來的微量的H+和OH-。【詳解】A.自來水不是堿性的，故酚酞不變色，故A不選；B.自來水中的成分和氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B不選；C.自來水中的Cl-和硝酸銀溶液中的Ag+產(chǎn)生白色沉淀AgCl，所以可以用硝酸銀溶液來鑒別自來水和蒸餾水，故C選；D.自來水可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，但無明顯變化，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】自來水用氯氣消毒，會(huì)使自來水中含有Cl2分子、HClO分子、H+、Cl-、ClO-。12、A【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,干餾是固體或有機(jī)物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程,據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點(diǎn)不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾。答案選A。13、C【解析】

A．只要溶液顯堿性，均可使酚酞變紅，如碳酸鈉溶液，不一定為堿的溶液，故A錯(cuò)誤；B．能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，氯氣也可以，故B錯(cuò)誤；C．濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明該氣體一定是氨氣，因此溶液中一定含有銨根離子，故C正確；D．焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，因此不能排除鉀元素，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

【詳解】鈉是活潑的金屬，溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以答案選C。15、C【解析】

①根據(jù)物質(zhì)的種類是否相同將物質(zhì)分為純凈物和混合物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②項(xiàng)正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤表示物質(zhì)分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②項(xiàng)符合題意，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特征。16、D【解析】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；B.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B；C.水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。17、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。18、A【解析】

A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯(cuò)誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷要注意：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。19、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.太陽能光伏電池（簡稱光伏電池）用于太陽光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被進(jìn)一步氧化，在空氣中受熱時(shí)鋁箔熔化，但并沒有滴落下來，并且也不會(huì)有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槁人宣}酸遇PH試紙先變紅、又因?yàn)槁人写温人峥梢匝趸癁閜H試紙為無色，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】氯水或氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)從而起到漂白的效果。20、B【解析】

物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，在公式c＝n/V中，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液的體積，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故選B。21、C【解析】

過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種操作方法。【詳解】A、冷水浸泡屬于物質(zhì)的溶解，不屬于過濾操作，故A錯(cuò)誤；B、加熱煎制，屬于加熱，不屬于過濾操作，故B錯(cuò)誤；C、箅渣取液，是將液體與固體分離，屬于過濾操作，故C正確；D、灌裝保存，是液體進(jìn)行轉(zhuǎn)移，不屬于過濾操作，故D錯(cuò)誤，答案選C。22、B【解析】

體積相同的兩個(gè)密閉容器，分別盛有1molNO氣體和1molN2與O2的混合氣體，兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼.容器中氣體物質(zhì)的量相等，用極限思維，兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不相同，因此氣體質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)NO含有2個(gè)原子，1mol氣體原子總數(shù)都為1.204×1024，另一個(gè)容器極限思維，1個(gè)N2含有2個(gè)原子，因此1molN2含有原子總數(shù)都為1.204×1024；1個(gè)O2含有2個(gè)原子，因此1molO2含有原子總數(shù)都為1.204×1024，故B正確；C.NO摩爾質(zhì)量都為30g?mol-1，N2與O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定等于30g?mol-1，故C錯(cuò)誤；D.氣體體積都約為22.4L，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。24、2SO2＋O22SO3過氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO?！军c(diǎn)睛】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。25、①④防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中偏高偏高把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中106（d—b）/44a×100%【解析】

(1)根據(jù)天平稱量時(shí)按照左物右碼的原則考慮；(2)根據(jù)測定混合物中的碳酸鈉，是準(zhǔn)確測定和酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的量，避免空氣中的二氧化碳進(jìn)入考慮；因?yàn)榭諝庵幸灿卸趸己退?，干燥管B的作用就是不讓它們進(jìn)入的；(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)濃硫酸洗氣瓶的作用考慮；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是為了驅(qū)趕它們的；(5)根據(jù)U型管的質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品質(zhì)量即可?！驹斀狻?1)由于稱量時(shí)左物右碼，向左偏說明樣品重，砝碼輕，選①④，因此，本題正確答案是：①④；(2)U型管中的堿石灰是為了吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，但空氣中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進(jìn)入U(xiǎn)型管，對結(jié)果產(chǎn)生誤差，

因此，本題正確答案是：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中；(3)因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，也會(huì)隨著二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管，被誤認(rèn)為是二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量偏大，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會(huì)偏大的，所以結(jié)果會(huì)偏高；濃硫酸的作用是吸水，如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，水蒸氣也進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收，算出的碳酸鈉的質(zhì)量也會(huì)偏大的，所以結(jié)果會(huì)偏高，因此，本題正確答案是：偏高；偏高；(4)因?yàn)榉磻?yīng)完了錐形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空氣就是將殘留的二氧化碳完全排入U(xiǎn)型管；

因此，本題正確答案是：把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中；(5)設(shè)需要碳酸鈉的質(zhì)量為X則：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106

44

X

d-b列比例式：=計(jì)算得出X=；所以試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106（d—b）/44a×100%，因此，本題正確答案是：106（d—b）/44a×100%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)定量測定的實(shí)驗(yàn)方法測定和物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用，本實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序非常嚴(yán)密，最前面的氫氧化鈉溶液是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置，最后面的堿石灰也是為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置。26、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，可驗(yàn)證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯(cuò)誤；C、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應(yīng)而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。因此正確答案為AC；(3)A、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯(cuò)誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯(cuò)誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。27、檢查裝置的氣密性排出裝置內(nèi)殘留的空氣（或：防止裝置內(nèi)殘留空氣中的O2將NO氧化）250mL容量瓶玻璃棒Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O2HNO3+NO3mol·L-1稀硝酸氫氧化鈉溶液裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色【解析】

①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2,然后與水反應(yīng)，將NO2轉(zhuǎn)化為NO。②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸，若液面上方氣體仍為無色，則證明稀硝酸不能氧化NO，④用來處理NO尾氣；③裝置盛有濃硝酸，若液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，則證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，⑤裝置盛有氫氧化鈉溶液，用來處理尾氣NO2?！驹斀狻?1)制取氣體的裝置在使用之前要先檢查裝置的氣密性。因?yàn)镹O易被空氣氧化，所以在牽涉到物質(zhì)能與裝置中的空氣反應(yīng)時(shí)，一定要先排出裝置內(nèi)殘留的空氣。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒。(3)①裝置是濃硝酸與銅片反應(yīng)制取NO2，所以其反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(4)①裝置生成了NO2，然后NO2與水反應(yīng)。(5)由分析可知②裝置與③裝置是用來驗(yàn)證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，所以②裝置盛有稀硝酸(6)由分析可知③裝置盛