2023年普通高中化學(xué)知識點（必修一二）

知識點1：混合物的分離①過濾：固體(不溶)和液體的分離。②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。知識點2：粗鹽的提純粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽?！炯釉噭╉樞蜿P(guān)鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后?！空麴s裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。知識點3：離子的檢驗：①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－知識點4：5個新的化學(xué)符號及關(guān)系概念、符號定義注意事項物質(zhì)的量【n】衡量一定數(shù)目粒子集合體的物理量①摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：分子、原子、離子、原子團(tuán)、質(zhì)子、中子、電子等②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類阿伏伽德羅常數(shù)【NA】1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)NA有單位：mol1或/mol，讀作每摩爾NA23mol1摩爾質(zhì)量【M】單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或分子質(zhì)量質(zhì)量相等。②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變化氣體摩爾體積【Vm】單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積①影響氣體摩爾體積因素主要有溫度和壓強②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃101KPa）1mol，任何氣體所占體積約，物質(zhì)的量濃度【C】單位體積溶液所含有某溶質(zhì)B物質(zhì)的量①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變相同條件公式語言敘述同溫同壓V1V2=n1n2同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同體積P1P2=n1n2同溫同體積下，壓強紙幣等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比同溫同壓ρ1ρ2=同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同體積同壓m1m2=同溫同壓下，體積相同的氣體，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比理想氣體狀態(tài)方程：①PV=nRT②PM=ρRT壓強P體積V溫度T物質(zhì)的量n摩爾質(zhì)量M密度ρ

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較和換算物質(zhì)的量濃度c質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值來表示溶液的組成的物質(zhì)的量溶質(zhì)的單位molg溶液的單位LL表達(dá)式CB=nBω=m(相互換算CB=1000ρωM(M：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol1;ρ:溶液的密度，單位為g·cm3溶液中離子濃度的關(guān)系與電荷守恒①溶液中離子濃度的關(guān)系：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，離子濃度之比等于化學(xué)式中粒子的數(shù)目之比②溶液中的電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制?c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)實驗儀器：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（若用濃溶液配置稀溶液，則不需要天平和藥匙）玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶(使用溫度：20℃)：50mL、100mL、250mL、500mL、有關(guān)容量瓶的使用：容量瓶使用前要檢查是否漏液。其操作順序是：裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立配置步驟：①計算需要NaCl固體的質(zhì)量：5.85g②根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。④將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（回到室溫），并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻⑤將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)頁面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑥將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。誤差分析：①將藥品放在天平右盤（使用游碼）（偏?。谙蛉萘科孔⒁簳r有少量流出（偏?。畚聪礈鞜筒ＡО簦ㄆ。芪蠢鋮s到室溫就注入定容（溶解時放熱偏?。荻ㄈ輹r水加多了用滴管吸出（偏小）⑥定容搖勻時液面下降，再加水（偏小）⑦定容時仰（俯）視讀數(shù)：仰小俯大知識點5：分散系①分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。②當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑＜1nm1~100nm＞100nm外觀均一，穩(wěn)定，透明均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明，不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水知識點6：膠體：①常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。②膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。③Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體。知識點7：電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。②非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）知識點8：電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液）。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－知識點9：離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）②拆：把易溶的強電解質(zhì)（易溶的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。知識點10：常見易溶的強電解質(zhì)①六大強酸【H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI】②四大強堿【NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】③可溶性鹽知識點11：離子方程式正誤判斷①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。②看是否可拆。③看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。知識點12：離子共存問題由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。知識點13：氧化還原反應(yīng)①氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。②氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價升降。③判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。④氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：升(化合價升高)→失(失電子)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：降(化合價降低)→得(得電子)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。⑤氧化性、還原性強弱的判斷：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物⑥如果使元素化合價升高，即要使其被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；知識點14：鈉【Na】的性質(zhì)①單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。②鈉的存在：以化合態(tài)存在。③鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。④鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶）→Na2CO3（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。知識點15：鈉與O2反應(yīng)常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na+O2?Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。知識點16：鈉與H2O反應(yīng)：化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）實驗現(xiàn)象：浮——鈉密度比水??；游——生成氫氣；熔——鈉熔點低；響——反應(yīng)劇烈；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅知識點17：鈉與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)有關(guān)化學(xué)方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑實驗現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)知識點18：鈉與酸反應(yīng)：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na+＋H2↑知識點19：鋁【Al】的特質(zhì)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al＋3O2?2Al2O3常溫下Al既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：①2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑）③2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3)3＋3Cu（2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3＋2Al＝2Fe＋Al2O3Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。知識點21：鐵的特質(zhì)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色。純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。單質(zhì)鐵的化學(xué)特質(zhì)：鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe＋2O2=Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）與非氧化性酸反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）與水蒸氣反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2知識點22：氧化物鋁的氧化物【Al2O3】：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)：Al2O3+6HCl＝=2AlCl3+3H2O（Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）鐵的氧化物【FeO、Fe2O3】：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應(yīng)生成鹽和水。FeO＋2HCl=FeCl2+H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O知識點23：氫氧化物氫氧化鋁Al(OH)3①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應(yīng)：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3?Al2O3＋3H2O（規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解）③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應(yīng)，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。鐵的氫氧化物【Fe(OH)2、Fe(OH)3】氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）①都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O）②Fe(OH)2可以被空氣中的O2氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色）③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3?Fe2O3＋3H2O氫氧化鈉【NaOH】：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

知識點24：焰色反應(yīng)①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。②操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。③重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)。知識點25：鹽:鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質(zhì)：①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）(價態(tài)歸中規(guī)律)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）②亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3（2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl）③Fe3+離子的檢驗：a.溶液呈黃色；KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。④Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3＞NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+2H2O+CO2↑CO32+2H+==CO2↑+H20NaHCO3+HCl==NaCl+2H2O+CO2↑HCO3+H+==H20+CO2↑熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3不反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20HCO3+2OH==CO32+H20與Ca(OH)2溶液反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCa+CO32==CaCO3↓也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀與CaCl2溶液反應(yīng)反應(yīng)，生成CaCO3沉淀不反應(yīng)用途H2H20+CO2發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化加熱或加NaOH溶液Na2CO3NaHCO3加熱或加NaOH溶液

知識點26：氯及其化合物①氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個電子形成Cl－化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主要以氯化物和氯酸鹽）。氯氣（Cl2）：物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。①與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價）Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClCu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl22Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3（氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3，而不生成FeCl2。）（思考：怎樣制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）②與非金屬反應(yīng)Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl（氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。③Cl2與水反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO離子方程式：Cl2＋H2O?H＋＋Cl＋HClO將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色，三分四離），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、ClO－、H+、OH－(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)：取決于其組成的微粒：強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時，應(yīng)考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應(yīng)。不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。沉淀反應(yīng)：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質(zhì)。④Cl2與堿液反應(yīng)：與NaOH反應(yīng)：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O）與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O此反應(yīng)用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白粉起效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；漂白粉久置空氣會失效：2HClOeq\o(=,\s\up9(光照))2HCl+H2O漂白粉變質(zhì)會有CaCO3存在，外觀上會結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng)2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO。⑤氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。Cl－的檢驗：原理：根據(jù)Cl－與Ag＋反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來檢驗Cl－存在。方法：先加稀硝酸（排除CO32－干擾）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在。知識點27：原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。知識點28：同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11【Na】12【Mg】13【Al】14【Si】15【P】16【S】17【Cl】18【Ar】電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加稀有氣體原子半徑原子半徑依次減小主要化合價+1+2+3+44+53+62+71金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強單質(zhì)與水或算置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢——氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl與H2化合的難易——由難到易第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）知識點28：判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：金屬性強（弱）：①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu非金屬性強（弱）：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2同周期比較:非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱金屬性：Na＞Mg＞Al與酸或水反應(yīng)：易→難堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金屬性：Si＜P＜S＜Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：難→易氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸）：H2SO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4同主族比較：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs(堿金屬)還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+與酸或水反應(yīng)：難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I(鹵族元素)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F＜Cl＜Br＜I氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI知識點29：比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：①先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。②電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，的核電荷數(shù)多半徑反而小。知識點30：離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬（銨根）和活潑非金屬之間非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）知識點31：電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：①電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。②【】（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。知識點32：硫及其化合物硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到2個電子呈－2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）硫單質(zhì)：①物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，質(zhì)脆。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔點低。②化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性又有還原性(弱)與H2反應(yīng)：S+H2?H2S與O2反應(yīng)：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2（空氣中點燃淡藍(lán)色火焰，純氧中明亮的藍(lán)紫色火焰）與金屬反應(yīng)：S+Fe?FeSS+2Cu?Cu2SS+Hg二氧化硫（SO2）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。SO2的制備：S+O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2或Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O化學(xué)性質(zhì)：①SO2能與水反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）SO2(過量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2(可溶)對比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。③SO2具有強還原性，能被H2O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3、ClO等氧化劑氧化生成SO42SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。2S+O2催化劑2SO3（催化劑：粉塵、五氧化二釩）SO2＋H2O2＝H2SO4SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBrSO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HISO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42+2Fe2++4H+SO2＋2MnO4+2H2O＝2Mn2++5SO42+4H+④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。SO2漂白原理是SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。SO2能漂白品紅、鮮花等有機(jī)色素，不能漂白酸堿指示劑，如酚酞、石蕊等。⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物（如黃鐵礦FeS2）為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于制備硫酸。4FeS2+11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO22S+O2催化劑2SO3SO3＋H2O＝H2SO4SO2Cl2漂白性漂白某些有些物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO，HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原

知識點33：硫酸（H2SO4）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。沸點高，難揮發(fā)，密度比水大。①難揮發(fā)性：用于制揮發(fā)性酸（如HCl、HNO3）NaCl+H2SO4(濃)?NaHSO4②強酸性：Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)=3CaSO4+2H3PO4濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性。①吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。②脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù)比2︰1脫水，炭化變黑。在蔗糖的脫水實驗(黑面包實驗)，濃硫酸既體現(xiàn)脫水性又體現(xiàn)強氧化性。濃硫酸具有強腐蝕性與脫水性有很大關(guān)系，如濃硫酸會使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后變黑。C12H22O11濃硫酸12C+11H2③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現(xiàn)了強氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4(濃)＋Cu?CuSO4＋2H2O＋SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化b.與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4(濃)＋C?CO2↑＋2H2O＋SO2↑（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。知識點34：SO42的檢驗檢驗原理：在溶液中，SO42可與Ba2+反應(yīng)，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀。操作方法：①取少量待測液于潔凈試管中，先加足量稀HCl酸化排除干擾因素（CO32、SO32、Ag+等）②無明顯現(xiàn)象（若有白色沉淀，則靜置后取上層清液），滴加BaCl2溶液BaSO4③若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明待測液中含有SO42；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明待測液中不含SO42不能只BaCl2，且鹽酸和BaCl2的順序不可以顛倒；不可以引入硝酸根，例如不可以加HNO3酸化或是加BaNO3；（SO32能被HNO3氧化成SO42）

知識點35：氮及其化合物氮氣氮分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵（NN）結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，通常氣礦下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在高溫、放電條件下，氮氣能夠與鎂、氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①與O2反應(yīng)：N2＋O2高溫或放電2NO高溫高壓催化劑②與Mg反應(yīng)：N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2高溫高壓催化劑③工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3合成氨工業(yè)化，對人類社會的影響極為深遠(yuǎn)。以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食的共享率占50%左右，使人類免受饑荒之苦?；瘜W(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分NH4+）、硝態(tài)氮肥（主要成分NO3）和有機(jī)氮肥（尿素）。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素，肥效高、易保存，使用方便，是目前用量很大的一種氮肥。氮的固定：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程；包括自然固氮和人工固氮氮的氧化物：NO2和NO一氧化氮：N2＋O2高溫或放電2NO生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO＋O2=2NO2二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反應(yīng)中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。NONO2物理性質(zhì)顏色氣味無色、無味紅棕色、刺激性氣味毒性有毒有毒溶解性不溶于水溶于水并與水反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2——與H2O反應(yīng)——3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO實驗室制法試劑Cu和稀HNO33Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu和濃HNO3Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O收集只能用排水法只能用排空氣法尾氣吸收混合O2通入NaOH溶液2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O轉(zhuǎn)化(雙聚:2NO2?N2O4)+O2+H2O+O2+H2O環(huán)境問題：酸雨、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化。

知識點36：氨氣（NH3）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、密度比空氣小，:易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱量，使周圍溫度急劇降低，可用作制冷劑。極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（可做紅色噴泉實驗）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。氨氣的化學(xué)性質(zhì)：①溶于水溶液呈弱堿性：生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。氨水中的微粒（三分三離）：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH、H＋(極少量，水微弱電離出來)。②氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)NH3＋HNO3＝NH4NO3(某元素氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合生成鹽)2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。催化劑△③氨中氮元素的化合價為+3價，氨有還原性，在加熱和有催化劑(如鉑或Cr2O3)的條件下，能被氧氣氧化成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。4NH3＋5O24NO+6H2O催化劑△知識點37：銨鹽銨鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是銨鹽）。易于被農(nóng)作物吸收，因此廣泛用于化肥中。①受熱易分解，放出氨氣：②與堿反應(yīng)會放出氨氣：由于銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處；施肥時，應(yīng)將其埋在土中以保持肥效。銨鹽能與堿反應(yīng)，因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰(K2CO3)等混合施用。知識點38：硝酸【HNO3】硝酸物理性質(zhì)：△或光照純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點（83℃）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%?！骰蚬庹詹环€(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O反應(yīng)方程式：濃硝酸一般呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于水的緣故硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶（避光）在陰涼處保存（避免受熱分解），用玻璃塞而不能用橡皮塞（硝酸腐蝕橡皮塞）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H＋作用）后褪色（濃硝酸的強氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2，稀硝酸產(chǎn)生NO：①Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1︰2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3︰2。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化（不是不反應(yīng)），故常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。C＋4HNO3(濃)?CO2↑＋4NO2↑＋2H2O當(dāng)溶液中有H＋和NO3－時，相當(dāng)于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3－與具有強還原性的離子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）知識點39：教材實驗氨溶于水的噴泉實驗在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞進(jìn)瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。銨根離子的檢驗取少量固體樣品或溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙產(chǎn)生），證明固體樣品或溶液中含有NH4+氨氣的實驗室制法：①原理：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3↑+2H2②裝置特點：固＋固氣體，與制O2相同。③收集：向下排空氣法(導(dǎo)管伸入到試管底部)④驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙（NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)⑤干燥：用堿石灰（NaOH與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用無水CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。⑥吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。知識點40：硅及其化合物單質(zhì)硅【Si】：物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫條件下的反應(yīng)加熱（高溫）條件下的反應(yīng)Si＋2F2＝SiF4Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑Si＋2Cl2?SiCl4Si＋O2?SiSi＋C高溫SiC（碳化硅，俗稱金剛砂）常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。用途：太陽能電池（光電效應(yīng)）、計算機(jī)芯片，是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料（TeSbBGeAsSi）高純硅的制備：工業(yè)上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。300℃1800~2000℃SiO2＋2C300℃1800~2000℃1100℃Si(粗)＋3HClSiHCl3+H21100℃SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl二氧化硅【SiO2】SiO2的空間結(jié)構(gòu)：（硅氧四面體）立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個SiO2分子。物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：與強堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞）。與氫氟酸反應(yīng)（SiO2的特性）：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2＋CaO高溫CaSiO3高溫下與C反應(yīng)：SiO2＋2C高溫用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。硅酸【H2SiO3】物理性質(zhì)：溶解度很小，濃度大時在水中易聚合成透明、膠凍狀的硅酸凝膠，硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后能形成硅膠，吸附水分子能力強?；瘜W(xué)性質(zhì)：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱。硅酸的熱穩(wěn)定性很差，受熱可分解為SiO2和H2O。其酸酐SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制取：（強酸制弱酸原理）Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3（膠體）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉淀生成）硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3Na2O·SiO2硅酸鈣：CaSiO3CaO·SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O正長石：KAlSiO3不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2傳統(tǒng)三大硅酸鹽材料有：玻璃、陶瓷、水泥。陶瓷：主要原料：黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）反應(yīng)原理：高溫?zé)Y(jié)而成主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O特點：抗氧化、抗酸堿氧化、耐高溫、絕緣應(yīng)用：用于生產(chǎn)建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等玻璃：主要原料：石英砂（主要成分SiO2）、純堿、石灰石反應(yīng)原理：高溫下發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+COCaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2應(yīng)用：可用于生產(chǎn)建筑材料、光學(xué)儀器和各種器皿，還可制造玻璃纖維用于高強度復(fù)合材料等。含有鉛的原料制造光學(xué)玻璃，可以用來制造眼鏡、照相機(jī)和光學(xué)儀器的透鏡；加入硼酸鹽制成耐化學(xué)腐蝕、耐溫度急劇變化的玻璃，用于實驗室使用的玻璃儀器；加入一些金屬氧化物或鹽可以得到彩色玻璃，常用于建筑和裝飾。水泥：主要原料：黏土、石灰石反應(yīng)原理：水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化加入適量石膏調(diào)節(jié)水泥硬化速率，再研磨成細(xì)粉得到普通水泥主要成分：硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣特點：具有水硬性，與水摻和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬應(yīng)用：水泥、沙子和碎石等與水混合可以得到混凝土，大量用于建筑和水利工程新型無機(jī)非金屬材料隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，無機(jī)非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，一系列新型無機(jī)非金屬材料相繼問世。其中有一些是高純度的含硅元素的材料，如單晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光學(xué)和電學(xué)性能，是現(xiàn)代信息技術(shù)的基礎(chǔ)材料；含有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。新型陶瓷（SiC）:俗稱金剛砂，是一種常見的新型陶瓷。SiC中的碳原子和硅原子通過共價鍵鏈接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料。碳化硅還具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料等。新型陶瓷在組成上不限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有很多新的特性和功能。氮化硅陶瓷是一種超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，耐磨損，抗腐蝕能力強，高溫時抗氧化，能抵抗冷熱沖擊等，可用作制造軸承氣輪的葉片，永久性磨具、發(fā)動機(jī)部件等壓電陶瓷主要有鈦酸鹽和鎬酸鹽，能實現(xiàn)機(jī)械能和電能的相互轉(zhuǎn)化透明陶瓷主要有氧化鋁、氧化釔等氧化物透明陶瓷和氮化鋁、氟化鈣等非氧化物透明陶瓷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途富勒烯由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱（代表物C60）具有超導(dǎo)性能在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等方面都有重要應(yīng)用碳納米管可砍成是由石墨片層卷成的管狀物比表面積大，有相當(dāng)高的強度和優(yōu)良的電學(xué)性能用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等石墨烯只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨電阻率第、熱導(dǎo)率高，具有很高的強度在光電器件、超級電容器、電池和復(fù)合材料等方面的應(yīng)用研究正在不斷深入知識點41：常見的放熱反應(yīng)①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與水或酸的反應(yīng)④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：是吸熱反應(yīng)）知識點42：常見的吸熱反應(yīng)①銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O②以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C+CO2高溫2COC+H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等知識點43：化學(xué)反應(yīng)的能量變化化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是就化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。特征：物質(zhì)變化——生成新物質(zhì)——遵循質(zhì)量守恒定律能量變化——舊化學(xué)鍵斷裂——吸收能量新化學(xué)鍵形成——釋放能量知識點44：能源的分類形成條件歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?、氫能、沼氣不可再生核能二次能源（一次能源?jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等知識點45：化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成電能火力發(fā)電過程中：化學(xué)能燃料燃燒原電池：利用氧化還原反應(yīng)原理，化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論銅片上：無明顯現(xiàn)象鋅片上：鋅片逐漸溶解，有氣泡生成鋅與新硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而銅不能銅片上：有氣泡產(chǎn)生鋅片上：鋅片逐漸溶解電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣導(dǎo)線中有電流通過電極名稱：（正還入，負(fù)氧出）負(fù)極：電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)的電極，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。電子流向：負(fù)極外電路電流流向：正極外電路負(fù)極離子流向：陽離子→正極；陰離子→負(fù)極（內(nèi)電路）鹽橋作用：①導(dǎo)電：鹽橋中離子的定向移動構(gòu)成了電流通路②平衡電荷：使由它連接的兩溶液保持電中性③隔離：使相互反應(yīng)的物質(zhì)不接觸原電池兩極的材料：①較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。原電池構(gòu)成條件：理論上，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可構(gòu)成原電池。①具有活動性不同的兩個電極（金屬與非金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬）②溶液：兩電極均插入電解質(zhì)溶液中③導(dǎo)線：兩電極用導(dǎo)線項鏈，形成閉合回路化學(xué)電池的基本類型：①一次電池：（干電池）活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②二次電池：（充電電池）兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）一次電池——干電池干電池是用鋅制圓筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑。將普通鋅錳電池的電解質(zhì)NH4Cl換成KOH就變成了堿性鋅錳電池干電池屬于一次性電池，放電后不能再充電。二次電池——鉛酸蓄電池電極：鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極優(yōu)點：性能優(yōu)良，價格便宜，可多次充放電缺點：單位重量的電極材料釋放的電能??；重金屬污染環(huán)境電極反應(yīng)式：放電():Pb2e+SO42=PbSO4放電(+):PbO4+2e+SO42+4H+=PbSO4燃燒電池：氫氧燃燒電池燃料電池使一種將燃料（如氫氣、甲烷、乙醇）和氧化劑（如氧氣）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置，具有清潔、安全、高效等特點電極：石墨電極材料特點：燃料電池沒有燃燒現(xiàn)象

知識點46：電極反應(yīng)方程式原電池電極反應(yīng)的書寫方法：①確定反應(yīng)物和最終產(chǎn)物②確定得失電子的數(shù)目③電荷守恒配離子：（H+/OH/CO32/O2/Li+……）④元素守恒配平其他物質(zhì)，看H補水，用O檢查；看C補C；看N補N典型電池電極反應(yīng)的產(chǎn)物：①含碳燃料的氧化產(chǎn)物正常產(chǎn)物酸性堿性碳酸鹽溶液熔融碳酸鹽O2CO2CO2CO32HCO3CO2CO32②含氮燃料的氧化產(chǎn)物：與環(huán)境無關(guān)，都是氮氣（N2）③氫氣的氧化產(chǎn)物正常產(chǎn)物酸性堿性中性CO32O2H+H+H2OH+CO2+H2OH2O④氧氣的還原產(chǎn)物正常產(chǎn)物酸性堿性中性CO2O2H2OOHOHCO32常見電極反應(yīng)方程式：堿性鋅錳干電池①電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2②負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH2e=Zn(OH)2③正極反應(yīng)：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH紐扣式鋅銀電池①電池反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag②負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH2e=Zn(OH)2③正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH二次電池①放電時為原電池，電極屬性為正負(fù)極充電時為電解池，電極屬性為陰陽極②陽極連正極，陰極連負(fù)極，電極反應(yīng)和電極反應(yīng)式相反，充放電時電極互變充電時，陽極變成正極，陰極變成負(fù)極；放電時，正極變成陽極，負(fù)極變成陰極氧化反應(yīng)反應(yīng)一定自發(fā)反應(yīng)未必自發(fā)陰極極還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)充電時變成放電時變成負(fù)極極原電池電解池充電時變成放電時變成正極陽極氧化反應(yīng)反應(yīng)一定自發(fā)反應(yīng)未必自發(fā)陰極極還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)充電時變成放電時變成負(fù)極極原電池電解池充電時變成放電時變成正極陽極鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2O充電放電2PbSO4+2H①負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO422e=PbSO4②正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O③陽極反應(yīng)：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42④陰極反應(yīng)：PbSO4+2e=Pb+SO42鈷酸鋰電池：LixC6+Li1xCoO2充電放電C6+LiCoO①負(fù)極反應(yīng)：LixC6xe=C6+xLi+②正極反應(yīng)：Li1xCoO2+xLi++xe=LiCoO2③陽極反應(yīng)：LiCoO2xe=Li1xCoO2+xLi+④陰極反應(yīng)：C6+xLi++xe=LixC6知識點47：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量表現(xiàn)方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示計算公式：V=△c△t(單位：mol·L1·S1/mol·L1·min1不能用固體和純液體的濃度變化來表示反應(yīng)速率內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：①溫度：升高溫度，速率增大②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，速率增大（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：壓強增大（壓縮體積或充入氣態(tài)反應(yīng)物），速率增大（適用于有氣體參加的反應(yīng)）充無關(guān)氣體：恒溫恒容時壓強增大反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變；恒溫恒壓→壓強不變體積增大濃度減小→速率減慢⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。知識點48：化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡①在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。②化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。③在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。④在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。知識點49：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。知識點50：判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（PV=nRT）①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用）化學(xué)反應(yīng)條件的控制意義：促進(jìn)有利反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料的利用率，加快反應(yīng)速率等）抑制有害反應(yīng)（減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等）控制化學(xué)反應(yīng)條件的方法①改變化學(xué)反應(yīng)速率②改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度合成氨工業(yè)反應(yīng)條件的控制合成氨的生產(chǎn)在溫度較低時，氨的產(chǎn)率越高；壓強越大，氨的產(chǎn)率越高。但溫度低，反應(yīng)速率小，生產(chǎn)成本高，工業(yè)上通常選擇在400~500℃下進(jìn)行壓強越大，對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求也越高，采用的壓強通常為10~30MPa煤燃燒反應(yīng)條件的控制①將固體煤粉碎以增大接觸面積，同時空氣適當(dāng)過量，以提高轉(zhuǎn)化率②爐膛材料盡量選擇保溫性能好的，煙道廢氣中的熱量用來加熱水、發(fā)電等，以提高熱量利用率。工業(yè)合成氨流程圖：步驟①“凈化”可以防止催化劑中毒步驟②“加壓”可以加快反應(yīng)速率步驟③選擇高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件步驟④⑤有利于提高原料的利用率，能節(jié)約生產(chǎn)成本。知識點51：烴的分類有機(jī)物的一般性質(zhì)物理性質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物的熔點比較低，難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機(jī)溶劑?；瘜W(xué)性質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，受熱會發(fā)生分解；有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，很多反應(yīng)需要在加熱、光照或使用催化劑的條件下進(jìn)行。有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，常有很多副反應(yīng)發(fā)生，因此有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式常用“→”，而不用“==”知識點52：烷烴只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物為碳?xì)浠衔铮肿又械奶荚又g都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價都達(dá)到“飽和”。這樣的一類有機(jī)化合物稱為飽和烴，也稱為烷烴。示例：乙烷的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C2H6，丙烷的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C3H8分子組成通式：鏈狀烷烴中的碳原子數(shù)為n，氫原子數(shù)就是2n＋2，分子通式可表示為CnH2n＋2一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起用數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。系統(tǒng)命名法：①命名步驟：找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；編號－靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱－先簡后繁,相同基請合并②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)烷同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物。實例：CH4、C2H6、C3H8互為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。概念定義分子式結(jié)構(gòu)研究對象同系物結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)不同相似化合物同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)是不同的化合物的互稱相同不同化合物同素異形體由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱元素符號表示相同，分子式可不同不同單質(zhì)同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱————原子碳鏈異構(gòu)：C4H10的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3和，其名稱分別為正丁烷和異丁烷直鏈烷烴的同分異構(gòu)體n值1234567名稱甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷異構(gòu)體1112359位置異構(gòu)：C=C—C—C和C—C=C—C烷基（CnH2n+1）同分異構(gòu)體n值1(CH3)2(C2H5)3(C3H7)4(C4H9)5(C5H11)異構(gòu)體11248官能團(tuán)異構(gòu)：乙醇和甲醚

烷烴的性質(zhì)：天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均為甲烷；“凡士林”、石蠟、汽油、煤油的主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。物理性質(zhì)：烷烴均為難溶于水的無色物質(zhì)，，熔沸點較低，密度比水小（是烴則輕），熔沸點和密度隨著碳原子數(shù)增加而升高。狀態(tài)：由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)；其中常溫、常壓下，碳原子數(shù)14的烷烴為氣態(tài)（新戊烷為氣態(tài)）化學(xué)性質(zhì)：①通常較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化，也不能與強酸、強堿發(fā)生反應(yīng)。②烷烴完全燃燒的通式為：CnH2n+2+3n+12O2點燃nCO2+(n+1)H2③在光照條件下，烷烴與Cl2、Br2等鹵素單質(zhì)氣體發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種鹵代產(chǎn)物和相應(yīng)的鹵化氫氣體。烷烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生鹵代反應(yīng)的通式為：CnH2n+2+X2光照CnH2n+1比較同類烴：碳原子數(shù)多沸點高。碳原子數(shù)相同,支鏈多沸點低。烷烴在一定條件下，可以與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。知識點53：甲烷物理性質(zhì)：甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：通常狀況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，與強酸、強堿、強氧化劑都不反應(yīng)。但在特定條件下，甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)。甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子位于4個頂點上。分子中的4個C—H的長度和強度相同，相互之間的夾角相同，為109°28′。甲烷的空間示意圖是；甲烷的球棍模型為；空間填充模型為。甲烷的化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)：甲烷在空氣中燃燒，現(xiàn)象：安靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。CH4+2O2點燃CO2+2H2O②受熱分解：應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中。③甲烷和Cl2的取代反應(yīng)（光照鹵代）：實驗實驗現(xiàn)象：A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升，試管中有少量白煙，水槽中有固體析出。B裝置：無明顯現(xiàn)象。實驗結(jié)論：①CH4+Cl2光照CH②CH3Cl+Cl2光照CH2Cl③CH2Cl2+Cl2光照CHCl④CHCl3+Cl2光照CCl1.甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種有機(jī)物和無機(jī)物HCl，其中HCl的物質(zhì)的量最多2.連鎖反應(yīng)：甲烷中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時進(jìn)行，即第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行3.數(shù)量關(guān)系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHCl知識點54：乙烯（官能團(tuán)：碳碳雙鍵）分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型空間充填模型C2H4CH2=CH2物理性質(zhì)：乙烯為無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略??；熔點－169℃；沸點－104℃?；瘜W(xué)性質(zhì)：由于乙烯的官能團(tuán)（碳碳雙鍵）中的一個鍵（π鍵）易斷裂，因為乙烯的性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，能使溴水和高錳酸鉀的酸性溶液褪色。氧化反應(yīng)：①乙烯能在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。C2H4+3O2點燃2CO2+2H2O②乙烯可使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，被高錳酸鉀等氧化劑氧化。乙烯被酸性KMnO4溶液氧化為CO2加成反應(yīng)：（只進(jìn)不出，產(chǎn)物單一）乙烯可以與Br2、H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。CH2=CH2+H2催化劑CH3—CH3CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br(1,2二溴乙烷)①C2H4→Br2(CCl4):褪色，不分層②C2H4→Br2水：褪色，分層加熱、加壓CH2=CH2+H—OH催化劑CH3—CH加熱、加壓CH2=CH2+HCl催化劑CH3CH2Cl加成聚合反應(yīng)：由相對分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。乙烯的聚合反應(yīng)同時也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。nCH2=CH2催化劑[CH2—CH2]能合成高分子的小分子物質(zhì)稱為單體；高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重復(fù)的最小單位稱為鏈節(jié)；含有鏈節(jié)的數(shù)目稱為聚合度，通常用n表示。例：乙烯聚合反應(yīng)生成聚乙烯中乙烯為單體，—CH2—CH2—為鏈節(jié)，n為聚合度。乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應(yīng)，乙烯可以合成有機(jī)高分子材料、藥物等。乙烯產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平；乙烯還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。知識點55：有機(jī)高分子材料根據(jù)來源不同可將有機(jī)高分子材料分類兩大類天然有機(jī)高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等合成有機(jī)高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠、粘合劑、涂料等三大合成高分子材料——塑料、橡膠和纖維塑料【性能：強度高、密度小、耐腐蝕、易加工】主要成分是合成樹脂。如：聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂等。此外，還可以根據(jù)需要加入一些具有特定作用的添加劑，如增塑劑、防老劑、著色劑等。幾種常見塑料的性能及主要用途:名稱結(jié)構(gòu)簡式性能主要用途聚乙烯（PE）[CH2—CH2]絕緣性好，耐化學(xué)腐蝕，耐寒，無毒；耐熱性差，容易老化可制成薄膜，用于食品、藥物的包裝材料，以及日常用品、絕緣材料等聚氯乙烯(PVC)絕緣性好，耐化學(xué)腐蝕，機(jī)械強度較高；熱穩(wěn)定性差可制成薄膜、管道、日常用品、絕緣材料等聚苯乙烯（PS）絕緣性好，耐化學(xué)腐蝕，無毒；質(zhì)脆，耐熱性差可制成日常用品、絕緣材料，還可制成泡沫塑料用于防震、保溫、隔音聚四氟乙烯(PTFE)[CF2—CF2]耐化學(xué)腐蝕，耐溶劑性好，耐低溫、高溫，絕緣性好；加工困難可制成給化工、醫(yī)藥等行業(yè)使用的耐腐蝕、耐高溫、耐低溫制品聚丙烯（PP）機(jī)械強度較高，絕緣性好，耐化學(xué)腐蝕，無毒；低溫發(fā)，容易老化可制成薄膜、管道、日常用品、包裝材料等聚甲基丙烯酸甲酯俗稱有機(jī)玻璃（PMMA）——透光性好，易加工；耐磨性較差，能溶于有機(jī)溶劑可制成飛機(jī)和車輛的風(fēng)擋、光學(xué)儀器、醫(yī)療器械、廣告牌等脲醛塑料俗稱電玉（UF）——絕緣性好，耐溶劑性好；不耐酸可制成電器開關(guān)、插座及日常用品等橡膠天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式為。其單體為(異戊二烯)；天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)；硫化橡膠是工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，其原理是使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。橡膠的分類橡膠eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然橡膠,合成橡膠\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(通用橡膠\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(丁苯橡膠,順丁橡膠,氯丁橡膠)),特種橡膠\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氟橡膠：耐熱和耐酸、堿腐蝕,硅橡膠：有耐熱、耐寒性))))))合成橡膠：=1\*GB3①原料：以石油、天然氣中的二烯烴和烯烴為原料。=2\*GB3②性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。纖維分類：天然纖維和化學(xué)纖維=1\*GB3①天