2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市木格高級中學(xué)高

三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.將S02通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S

色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還

原的是（）

3+

A.S02B.crC.FeD.N03'

參考答案：

答

案:D

（08浙江金麗衢十二校聯(lián)考）將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（）

序號2甲〃乙。丙Q

CO23scvCa(OH)2^

②2HC10CO:。Ca(OH)2-

CO：/SCh-Ba(NO3)2^

④「NCh^scvCaCl2*2*

⑤Qg/NH37CaCh43

NH滑AlCh。

A.①②⑤B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部a2.

參考答案：

答案：D

3.下列說法不正確的是

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C($)+8式g)=28(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH>0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中Fe“、Cu"、Zn”的氧化性依次減弱

參考答案：

C

略

4.下列說法不正確的是

A.天然氣的主要成分是甲烷

B.蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.煤的干播是化學(xué)變化，石油的分儲是物理變化

D.乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高鎬酸鉀溶液氧化

參考答案：

B

略

5.在一定體積pH=12的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO」溶

液，當溶液中的Ba?’恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于

Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液體積之和，則Ba(Oil)2溶液和NaHSO4溶液體積之比

是()

A.1:9B.1:1C.1:2

D.1:4

參考答案:

D

略

6.現(xiàn)有amol/LNaX和bmol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X)=c(Y)+c(HY),則HX為強酸

B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X)+c(OH-)>c(Y)+c(OH)

C.若a>b且c(X)=c(Y「)，則酸性HX>HY

D.若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L

參考答案：

A

略

7.可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的試劑是

A.硫酸B.溟水C.乙醇D.鹽酸

參考答案：

B

略

8.下列說法中錯誤的是()

A.檢驗天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗

B.冷凍法進行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法

能耗小

C.反滲透法進行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術(shù)關(guān)鍵在于尋找理想的

滲透膜

D.處理污水主要是生物化學(xué)方法，這種方法的關(guān)鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微

生物，并提高處理過程的曝氣效率

參考答案:

B

略

9.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下

表：下列判斷正確的是()

實驗編號起始濃度/(mol?I/‘)反應(yīng)后溶液的pHC

c(HA)(KOH)

①0.10.19

②X0.27

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(A-)>c(K*)>c(OH)>c(HD

Kw

一9

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)-c(A)=1X10mol/L

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A)+c(HA)<0.1mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(KD+c(OH)=c(H+)+c(A')

參考答案：

D

解：A、將0.Imol/L的一元酸HA的溶液和0.Imol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生

成KA鹽溶液，溶液pH=9,說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A一離子水解，其濃度減小，c

(K+)>c(A),則溶液中離子濃度大小為：c(t)>c(A)>c(OH)>c(HD,故

A錯誤；

B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(K‘)+c(H+)=c(A-)+c(OH),則c(OH-)-c

Kw

一g

(H*)=c(K')-c(A)=1X10mol/Lmol/L-10"mol/L,故B錯誤；

C、混合后溶液pll=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，IIA的

強酸濃度大于0.2mol/L,實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L,故C錯

誤；

D、混合后溶液PH=7,c(OH)=cOH,溶液中存在電荷守恒：c(K')+c(If)=c(OH

')+c(A-),貝ij：c(KO=c(A'),所以混合液中一定滿足：c(K*)+c(OH)=c(HD

+c(A),故D正確；

故選D

10..電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是

A.鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe"

B.通入甲烷的電極反應(yīng)式為：

CH.t+4c（V—8e=5CO2+2H20

C.為增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入

適量工業(yè)用食鹽

D.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標況）氣體，

則消耗0.5mol氧氣

參考答案：

D

CH￡HO

HO-A-CH/）H

11.某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CHrOOH則用Na、NaOH、NaHCOs與等物質(zhì)的量的該有

機物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：3：2B.3：2：1

C.1：1：1D.3：2：2

參考答案：

B

能與Na反應(yīng)的有1個酚羥基、1個竣基和1個醇羥基；

能與NaOH反應(yīng)的有1個酚羥基和1個竣基；

能與NaHCCh反應(yīng)的只有1個竣基，

則消耗Na、NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為3：2：1,

故選B.

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水中:C「、NO3，Na+、CO32

B.c(H+)=1.0xl()r3mo].L1的溶液中：C6H5O，K+>SO?^Br

2

C.酚酰呈紅色的溶液中：SO4SK\Cl、HSO3

D.pH=2的溶液中：NO3一、「、Na+、Al3+

參考答案：

B

略

13.已知廠、Fe2+>SO2、CI-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強

2+-

弱順序為Cl-<Fe<H2O2<I<S02o則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

3+2+2-+

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

B.Cl2+S02+2H2O==H2SO4+2HC1

+2-

C.H2O2+2H+SO4==SO2T+O2t+2H2O

-

D.2I2+H2O2=2H2O+O2T+4I

參考答案：

CD

略

14.根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

ABIOFCHFef|~~^Cu

稀H2SO4

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅活動性：Al>Fe>Cu

表面有氣泡

B.左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色

氧化性：Cl2>Br2>l2

C.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl>AgBr>

（Ag2S）Ag2s

D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

酸性：HC1>H2CO3>

H2SiO3

參考答案:

略

15.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（）

氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

CbFeBricr

②KCIO濃鹽酸Cb

2+

③KMnO4H2O2H2so402Mn

A.第①組的反應(yīng)，當Ck與FeBn物質(zhì)的量之比41：2時，只有一種元素被氧化

B.第②組事實可以推測：CIO、C「不能在溶液中大量共存

C.氧化性強弱的比較：KC1O<C12

D.第③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnOJ+3H2O2+6H+—2Mn2++4O2個+6比0

參考答案:

A

【考點】氧化還原反應(yīng)

【分析】A.當C12與FeBn物質(zhì)的量之比41：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧

化；

B.CIO,C「在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物；

D.電子不守恒.

【解答】解：A.當CL與FeBn物質(zhì)的量之比41：2時，由電子守恒可知，只有亞鐵離子

被氧化，當Cb與FeBn物質(zhì)的量之比21：2時溟離子才被氧化，故A正確；

B.CIO,C「在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而堿性溶液中CIO,C「能大量共存，故

B錯誤；

C.由②中反應(yīng)可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性為KC1O>C12，

故c錯誤；

D.第③組反應(yīng)的離子方程式為2MnOJ+5H2O2+6H+—2Mn2++5O2個+8比0,故D錯誤；

故選A.

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握氧化還原反應(yīng)基本概念及規(guī)律性知識

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究”新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成

而口)還是FeCb，，。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

(1)一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有后“。

①可觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象

是,②反應(yīng)過程中發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑵另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈

現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因,

同學(xué)們查到如下資料：

I.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有產(chǎn)。

H.5cM"的電子式為二S：:N：：-

III.氯水具有很強的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：0%可將尸e“氧化為尸式廣，請寫出該離子反應(yīng)方程

式O

②第二種假設(shè)是:,提出該假設(shè)的理論依據(jù)

是。

參考答案：

⑴①產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最終變成紅褐色

②FeCli+2NaOH===FeiOH\J+2NaCl

4尸e（04）2+Q+2HQ===4FKOH）3

屹）①2尸e"+9+8%O===2ACf"+6CF+16H.

②W被/氧化從電子式分析，比曠中S為-2價,N為-3價,均為最低價有被

氧化的可能

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.（08上海盧灣區(qū)期末）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：①

次氯酸鹽氧化法（濕法）；②高溫過氧化物法（干法）等。

（1）①法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，配平下列化學(xué)方程式：

3+

Fe+CIO"+_0H'——FeO?'+Cf+_1120

其中當Imol還原劑發(fā)生反應(yīng)時（填“得到”或“失去”）mol

電子。

（2）②法是NazOz/FeSOi體系在沖流中于700C反應(yīng)1小時，可得到高鐵酸鹽，

其中作氧化劑的是o

(3(3)高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑(如漂白劑等)具有的優(yōu)越性是

參考答案：

3+-2

答案：（7分）⑴2Fe+3C10+lOOlf-2FeO4'+3Cf

+5H20,（2分）

失去，3mol電

子（1

分*2）

(2)

Na2()2

(1分)

(3)高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出02,具有殺

菌消毒作用，同時產(chǎn)生Fe(0H)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)。

18.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的

獨特晶體。可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為。

+

（3）[H2F][SbF6]-（氟酸錦）是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為,

依次寫出一種與再2刊+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是一、一。

（4）NEF（氟化筱）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NE+的中心原子的雜化類

型是一；氟化鏤中存在（填序號）：

A.離子鍵B.G鍵C.兀鍵D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于

Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為

kJmor1,S—F的鍵能為kJ-mol-1。

（圖a）（ffib）

（6）CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃,密度為7.1g-cm3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是；

②己知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b"。則CuF的晶胞參數(shù)a=nm

（列出計算式）。

參考答案：

3cl4s

⑴X射線衍射(2)------—iniuirn

⑶V型H2。(或

H2S)NH<(4)sp3AB(5)155327(6)CuCl是分子晶體，CuF是離子晶

4x64+4x19,”83

、7M、1°或加了

體

【分析】

（I）晶體、準晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；

（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子

價電子排布的軌道式；

（3）用價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；

(4)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷N%+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷

NHaF中存在的作用力；

(5)根據(jù)圖示計算；

(6)①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點高低；

m

②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V="計算體積，進一步計算晶胞參數(shù)。

【詳解】(1)從外觀無法區(qū)分三者，晶體、準晶體、非晶體的X射線衍射圖不同，因此

通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，

故答案為：X射線衍射；

(2)Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29,銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3di°4sl

3d4$

價電子排布的軌道式為III記記II記0

1

(3)田2日+離子中中心原子F的孤電子對數(shù)=2x(7-1-2X1)=2,。鍵電子對數(shù)為2,價層

電子對數(shù)為4,VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H?F]+具有相同空間構(gòu)型和

鍵合形式的分子有H2O(或H2S),陰離子有NH"

1

(4)NHt+中N原子雜化軌道數(shù)為2x(5+4-1)=4,N采取sp3雜化方式：氟化鉉中錢根離

子與氟離子之間存在離子鍵，錢根離子中氮原子與氫原子形成氮氫鍵為◎鍵，不存在雙鍵

則沒有兀鍵，同時也不存在氫鍵，答案選AB；

(5)由圖a可知3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ/mol,貝UF—F鍵的鍵能為465kJ/mol

+3=155kJ-molL6F(g)+S(g)=SF6(g)AH=-1962kJ/mol,貝US—F的鍵能為1962kJ/mol

+6=327kJ-mo『；

(6)①CuCl的熔點為426C,熔化時幾乎不導(dǎo)電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點為

908℃,CuF是離子晶體，離子鍵遠大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點高；

11

②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8x8+6x2=4個Cu+,4個F,晶胞的體積

4x64+4x19J4X64+4X19_

y..xio

cm3,則CuF的晶胞參數(shù)a=\74nm。

19.(13分)COC12-6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦(主要成分為Co2O3.

CO（OH）3,還含少量FezCh、Al。、MnO等）制取C0CH6H2C）的工藝流程如下:

y歷任…9T

----I1_____W~,__--------------1Tl融8c品）

NajSOjSxSS3C液

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2\Fe2\Mn2\A產(chǎn)等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：O.Olmol/L）

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

③CoCb6H2。熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鉆。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（