昆明市重點中學2023年高一化學第一學期期末調研模擬試題含解析

昆明市重點中學2023年高一化學第一學期期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe2、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+3、在下列狀態(tài)下，能導電的電解質是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉4、下列的說法，正確的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50ml與足量的Cu加熱反應，得到SO2為0.3NAC．1molCl2與足量NaOH溶液反應得到電子數為2NAD．1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為2NA5、下列有關金屬材料的說法不正確的是()A．鐵有良好的導熱性，常用來制作炊具B．銅的化學性質不活潑，因此可用于制導線C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染D．鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨6、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡA．SO2有還原性SO2可使溴水褪色B．SiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C．鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質熔點高D．Fe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D7、在海水綜合利用中，下列敘述不正確的是（）A．海水經過蒸發(fā)結晶得到粗鹽B．海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化C．海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產石灰乳D．海水中提取鎂單質的方法是海水Mg(OH)2Mg8、下列實驗現象的描述錯誤的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰B．鐵與水蒸氣反應，生成紅色的固體C．切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會變暗D．將打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落9、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現象是(

)A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外,無其他現象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色10、FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋11、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+512、將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液13、證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀14、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-15、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的反應如下：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣下列有關說法中正確的是()A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應B．K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且使懸浮雜質沉降達到凈水效果C．上述反應每生成5.6LO2共轉移NA個電子D．每消耗1molK2FeO4可以生成1molFe(OH)3膠粒16、下列變化中，必須加入還原劑才能實現的是A．MnO2→Mn2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→CuCl217、某溶液中含有和I

-為了氧化I-而不使被氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是①②③A． B． C． D．18、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋19、實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO220、下列反應方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應是()A． B．C． D．21、下列物質中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水22、下列離子能大量共存的是（）A．能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________24、（12分）在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當X是強酸時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。(3)當X是強堿時，E是__________；B生成C的化學方程式是________________________。25、（12分）某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，化學反應方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質結構知識說明原因_____。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質是____，該除雜劑是_______。(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。26、（10分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5B若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應)。①圖中曲線II表示____(填物質的化學式)的物質的量隨反應時間變化的關系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法____。27、（12分）含氮的化合物在化學反應中變化復雜。I．現用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃、NO-152℃（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，上述儀器的連接順序（按左→右連接）為（2）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是：（3）在關閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是②實驗確認有NO的現象是（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是。Ⅱ.NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】a．NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇．b．在230℃以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2Oc．在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因。（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨．（7）在汽車發(fā)生碰撞時，NaN3會產生（填化學式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應IV：NO+H2O=++H+28、（14分）依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，X的化學式為___，從化合價上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出其催化氧化的化學方程式__________________________。（3）回答下列關于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關化學方程式_____________。工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。29、（10分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)這三種金屬中金屬活動性最強的是______(填元素符號)(2)畫出鋁的原子結構示意圖________。(3)寫出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。寫出該反應的化學方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L，則參加反應的鈉的物質的量為______mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應，寫出該反應的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為_____(填化學式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

根據氧化性的強弱及誰強誰先反應，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，后Cu2++Fe=Cu+Fe2+；有固體剩余，固體可能是Fe或Cu或其混合物；溶液中Fe、Cu均能和三價鐵離子反應，故溶液中可定不含三價鐵離子，可能有銅離子，答案選A。2、A【解析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，據此分析。【詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。3、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質；B.硫酸鈉固體是電解質，但不能導電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質；D.熔融的氯化鈉屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電。故選D。4、A【解析】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒時，鐵過量，氯氣完全反應，且反應后變?yōu)?1價，故0.lmolCl2轉移0.2NA，A正確；B．濃硫酸和Cu在加熱條件下發(fā)生反應，而稀硫酸和Cu不反應，所以濃硫酸不能完全反應，則轉移電子數小于12mol/L0.05L=0.6NA，得到SO2小于0.3NA，B錯誤；C．Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Cl2的一半，1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數即得到電子數為1mol2NA=NA，C錯誤；D．Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，各占參加反應Na2O2的一半，1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為1mol2NA=NA，D錯誤。答案選A。5、B【解析】

A．鐵有良好的導熱性，可以用來制作炊具，A正確；B．銅有良好的導電性，可用于制導線，B錯誤；C．重金屬有毒，所以廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染，C正確；D．鈦合金與人體有很好的相容性，且性質穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，D正確；故合理選項是B。6、A【解析】

依據二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！驹斀狻緼、SO2可使溴水褪色，是因為二氧化硫具有還原性，表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導電，SiO2是光導纖維的主要成分，二者無因果關系，故B錯誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因為表面的氧化鋁熔點高，與鋁單質熔點高無關，故C錯誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因為Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關，故D錯誤。答案選A。7、D【解析】

A.氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水經過蒸發(fā)結晶得到粗鹽，故A正確；B.氯氣氧化性大于溴，海水中提取溴單質可以用氯氣將海水中的Br-氧化為溴單質，故B正確；C.貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，海水提鎂的工藝中用貝殼為原料生產石灰乳，故C正確；D.海水中提取鎂單質，電解熔融氯化鎂，不是電解氫氧化鎂，故D錯誤。答案選D。8、B【解析】

A.氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，火焰呈蒼白色，A正確；B.鐵在高溫條件下，與水蒸氣反應，生成四氧化三鐵和氫氣，生成黑色的固體，B錯誤；C.鈉易與氧氣反應，生成白色的氧化鈉，比銀白色的鈉顏色暗，C正確；D.鋁與氧氣生成熔點更高的氧化鋁，可導致加熱鋁箔時熔化的Al不滴落，D正確?！军c睛】鐵有三種氧化物，氧化亞鐵和四氧化三鐵為黑色、三氧化二鐵為紅色。9、D【解析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現象是溶液中有氣泡產生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。10、D【解析】

根據發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷?！驹斀狻縁eS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應產物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D?！军c睛】本題要把握住氧化還原反應的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。11、B【解析】

設還原產物中Cr元素的化合價為+x，，失去電子的物質的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應，即得失電子數相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。12、B【解析】

A．冷水反應緩慢，鹽的水解反應是吸熱反應，平衡左移得不到膠體，A錯誤；B．沸水中氯化鐵水解能夠生成氫氧化鐵膠體，B正確；C．氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，C錯誤；D．NaCl濃溶液與FeCl3溶液不反應，不能形成氫氧化鐵膠體，D錯誤；故合理選項是B。13、B【解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。14、B【解析】

A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。15、B【解析】

4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣為氧化還原反應，其中Fe從+6價降低到+3價，得到電子被還原，O從-2價升高到0價，失去電子被氧化，據此分析判斷。【詳解】A.高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，水發(fā)生氧化反應，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應，A項錯誤；B.高鐵酸鉀具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以還能吸附水中的懸浮雜質，B項正確；C.沒有說明是否是標準狀況下，無法計算氧氣的物質的量，因此不能計算轉移的電子數目，C項錯誤；D.膠體是大量微粒的集合體，則每消耗1molK2FeO4可以生成Fe(OH)3膠粒的數目遠小于1mol，D項錯誤；答案選B。16、A【解析】

A.MnO2→Mn2+是化合價降低的反應，是還原反應，需加入還原劑，A正確；

B.Zn→Zn2+是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，B錯誤；

C.H2→H2O是化合價升高的反應，是氧化反應，需加入氧化劑，C錯誤；

D.CuO→CuCl2，化合價沒有變化，是非氧化還原反應，D錯誤；答案選A。

17、D【解析】

①中中氧化性，還原性，②中氧化性，還原性，③中氧化性，還原性，根據以上知，氧化性大小順序是，還原性大小順序是，為了氧化I

而不使被氧化，則應該選取鐵鹽，答案選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確氧化性強弱的比較方法是解本題關鍵，難度不大。根據同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，根據反應方程式確定氧化劑的氧化性強弱，然后再根據條件選擇合適的氧化劑。18、C【解析】

根據題干信息可以得出以下變化過程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應，加入過量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成Mg2+，Mg2+數目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應生成鐵離子，因此Fe2+數目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應生成Al3+，Al3+數目不變，故D不合題意；

故選：C。19、C【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；C.NO能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C符合題意；D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C。【點睛】根據氣體的密度和溶解性確定收集方法。20、C【解析】

A.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；B.該反應為化合反應，但不是氧化還原反應；C.該反應為分解反應，但不是氧化還原反應；D.該反應為氧化還原反應，同時為化合反應；綜上所述A、B、D均為化合反應，故答案為C。21、D【解析】

具有氧化性的物質，能氧化碘離子生成碘單質，或存在碘單質，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，以此來解答。【詳解】A.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；B.溴水中單質溴氧化KI反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；C.碘水中有碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應，不生成碘單質也不存在碘單質，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D可選；故答案選D。22、A【解析】

A、能使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，離子之間互不反應，可以大量共存，故A選；B、銅離子在溶液中是藍色的，在無色溶液中不能大量共存，故B不選；C、Ba2＋和SO42－可以反應生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不選；D、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，故D不選，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Al【解析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。24、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯想已構建的中學化學知識網絡，符合這種轉化關系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應為能轉化為酸的某物質，很可能為SO3、NO2等，當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當X是強酸時，根據上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當X是強堿時，根據上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點睛】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。25、兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成【解析】

（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃。【詳解】（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結構相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法，具體操作為關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應，干擾實驗，應將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；HCl；水；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃，則確認實驗中生成O2的操作方法是用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有氧氣生成，故答案為：用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成?！军c睛】結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結構相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質量大于二氧化碳是解答關鍵。26、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1l；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據氧化還原反應中得失電子數相等計算氯離子的物質的量，然后根據含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數比計算氫氧化鈣的物質的量；(3)根據題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；故A錯誤；B．導出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應生成等物質的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質的量隨反應時間變化的關系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質的量隨反應時間變化的關系；②根據氧化還原反應中得失電子數相等計算Cl-的物質的量，設被還原的氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為0.25mol；(3)由于反應在高溫度下發(fā)生副反應，所以改進措施可以把丙裝置放入冰水中，避免發(fā)生3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O?！军c睛】本題考查了性質方案的設計，明確實驗目的、實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握氯氣的實驗室制法及守恒思想在化學計算中的應用方法是，它培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力。27、（1）A→C→E→D→B(2分）（2）防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產物的檢驗（3）①分液漏斗；②D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)，不能；（7）N2(1分）；（8）8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A中產生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為A→C→E→D→B；（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；②實驗確認有NO的現象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應產生NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學方程式是2NaNO2+H2SO4(濃)=Na2SO4＋NO↑+NO2↑+H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產生該現象的原因是NH4NO3溶于水時吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下U形管中的液體左側A液面上升，右側B液面下降；（6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程