第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)文字說理題集訓(xùn)講義高二化學(xué)人教版選擇性必修2

人教版選擇性必修二第二章文字說理題集訓(xùn)類型一、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系【方法與技巧】1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系2．共價(jià)鍵的分類3．影響化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素(1)離子鍵強(qiáng)弱的判斷(看晶格能)：離子鍵的強(qiáng)弱，取決于陰、陽離子半徑大小和所帶電荷數(shù)規(guī)律：陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子鍵(或晶格能)越大(2)共價(jià)鍵強(qiáng)弱影響因素(看鍵能)：共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，取決于鍵長，即成鍵原子半徑大小規(guī)律：原子半徑越小鍵長越短鍵能越大(3)金屬鍵強(qiáng)弱的判斷：金屬鍵的強(qiáng)弱，取決于金屬陽離子半徑和所帶電荷數(shù)規(guī)律：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)4．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的穩(wěn)定性①離子鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：離子鍵(或晶格能)越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大；在巖漿晶析時(shí)，晶格能越大的的礦物越容易結(jié)晶析出②共價(jià)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：共價(jià)鍵越強(qiáng)，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定；對于共價(jià)晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，則晶體的熔、沸點(diǎn)越高③金屬鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高(2)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響：與羧基(－COOH)相連的C－X(X為鹵素原子的極性越大，羧酸的酸性越大；C－X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越大如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH5．化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)原因解釋的答題模板(1)能否形成雙鍵、三鍵等原因分析①規(guī)律：軌道重疊程度越大，則鍵長越短，鍵能越大。若兩成鍵原子的半徑越大，則形成σ鍵的鍵長較長不利于形成π鍵②答題模板：×××原子的半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵③實(shí)例：氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是砷原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，p－p軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵(2)能否形成共價(jià)鍵①規(guī)律：成鍵原子的半徑小，則鍵長短，鍵能大，形成的共價(jià)鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定②答題模板：A原子的半徑小于B原子，×××鍵長短，×××鍵能大③實(shí)例：硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋，其主要原因是碳原子半徑小于硅原子，烷烴中碳碳鍵鍵長較短，鍵能較大(3)解釋某些碳酸鹽的熱穩(wěn)定性①規(guī)律：分解后生成的氧化物晶格能越大，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性越低②答題模板：×××金屬陽離子半徑小(或帶電荷多)，與氧離子形成的氧化物的晶格能大，形成的×××金屬氧化物穩(wěn)定，因而熱穩(wěn)定性低③實(shí)例：熱分解溫度CaCO3低于SrCO3，原因是r(Ca2+)<r(Sr2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO(4)共價(jià)鍵極性判斷方法①答題策略：看電負(fù)性差值②答題模板：A和B均為×××形分子，A的電負(fù)性大于B，則A分子的極性強(qiáng)③實(shí)例：NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是NH3，原因是：兩者都是三角錐形的分子，N的電負(fù)性大于P【題組訓(xùn)練】1．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3_____PH3，原因是_____________________________________________________2．氮原子間能形成氮氮叁鍵，而砷原子間不易形成叁鍵的原因是____________________________________________________________________________________________________________3．鍺元素與碳元素類似，可形成鍺烷(GenH2n+2)，但至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因_____________________________________________________________________________化學(xué)鍵C－CC－HGe－GeGe－H鍵能(kJ·mol－1)3464111882884．有機(jī)物中都含有碳原子，這和碳原子電子云的成鍵特點(diǎn)有關(guān)，試解釋有機(jī)物種類繁多的原因____________________________________________________________________________________________________________5．CO2分子中，碳原子和氧原子間以碳氧雙鍵結(jié)合，而硅原子和氧原子間卻難以形成硅氧雙鍵，其原因是_________________________________________________________________________________________________6．C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述鍵？______________________________________________________________________________________________________________________7．N與P同主族?？茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)?氮氮三鍵鍵能為942kJ·mol－1)聚合為固體高聚氮，全部以N—N鍵相連且鍵能為160kJ·mol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是______________________________，這是因?yàn)開__________________________________________________________________________________________8．硅烷種類沒有烷烴多，從鍵能角度解釋，其主要原因是________________________9．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C－CC－HC－OSi－SiSi－HSi－O鍵能/(kJ·mol－1)365413336226318452(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________10．C3N4晶體和金剛石結(jié)構(gòu)類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因_____________________________________________________________________________________________________________________11．銨鹽大多不穩(wěn)定。NH4F、NH4I中，較易分解的是______，原因是____________________________________12．Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________________________________________________13．碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是14．下表是CO和N2兩者的鍵能數(shù)據(jù)表：(單位：kJ·mol－1)A—BABABCO351745N2139418946結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15．聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_____________________________________16．一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C－Cl鍵長的順序是_________________，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C－Cl鍵越強(qiáng)；(ⅱ)________________________________________17．ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn－O鍵，原因是___________________________________________________________________18．鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦的硬度比鋁大的原因是_____________________________19．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是_____________________________________20．TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其原因__________________________________________________________________________________________________________21．以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是____________________________________________22．Si3N4和C3N4中硬度較高的是__________，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________23．[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)，原因是______________________________________24．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是_______________________________________________________________________________________________25．有機(jī)物中都含有碳原子，這和碳原子電子云的成鍵特點(diǎn)有關(guān)，試解釋有機(jī)物種類繁多的原因________________________________________________________________________________________________________26．黑磷烯中的磷原子是sp3雜化，則黑磷烯 平面結(jié)構(gòu)，其中磷原子雜化軌道的作用是_____________________________________________________________________________27．甲基胺離子(CH3NH3+)的電子式為，其中存在的共價(jià)鍵類型為(填極性鍵、非極性鍵、配位鍵)。已知(CH3)2NH比NH3接收質(zhì)子的能力強(qiáng)，可能的原因是_______________________________________________________________________________________28．白磷(P4)在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，生成PCl3和PCl5(1)P4化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的主要原因是_____________________________________________________(2)PCl5是一種白色固體，加壓下于148℃液化，形成離子導(dǎo)體，其中陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，該離子導(dǎo)體能導(dǎo)電的原因是 (用電離方程式解釋)29．二硒鍵和二硫鍵是重要的光響應(yīng)動(dòng)態(tài)共價(jià)鍵，其光響應(yīng)原理可用下圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實(shí)現(xiàn)光響應(yīng)的波長：λ1 λ2，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________30．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________31．石墨型(BN)x轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?BN)x時(shí)，B原子的雜化軌道類型由___________變?yōu)開__________。金剛石型(BN)x的硬度比金剛石大，推測其原因是______________________________________________________32．N與P同主族?？茖W(xué)家在一定條件下把氮?dú)?氮氮三鍵鍵能為942kJ·mol－1)聚合為固體高聚氮，全部以N—N鍵相連且鍵能為160kJ·mol－1，這種固體高聚氮可能潛在的用途是___________，這是因?yàn)開________________________________________________________________________________________33．NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是NH3，原因是_______________________________________34．已知OF2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________35．CO、N2互為等電子體，CO的結(jié)構(gòu)式為(若有配位鍵，請用“→”表示)。C、O電負(fù)性相差1.0，由此可判斷CO應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上CO分子的極性極弱，請解釋其原因 _________________________________________________________________________________________________________36．研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，分析PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的原因是__________________________________________________________________37．OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是_________________________________________________________________________________________________________類型二、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響【方法與技巧】1．氫鍵與熔沸點(diǎn)(1)規(guī)律：形成分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)增大，形成分子內(nèi)氫鍵會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低(2)答題模板：a．同為分子晶體，×××存在氫鍵，而×××僅存在較弱的范德華力b．同為分子晶體，×××存在分子間氫鍵，而×××存在分子內(nèi)氫鍵(3)實(shí)例a．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：同為分子晶體，CH3COOH存在分子間氫鍵，而乙醛僅存在較弱的范德華力b．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大2．氫鍵與溶解性(1)規(guī)律：若溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好(2)答題模板：×××與H2O(×××)分子間形成氫鍵(3)實(shí)例：NH3極易溶于水的原因是NH3與水分子間形成氫鍵【題組訓(xùn)練】1．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(－33

℃)低得多的主要原因是______________________________________2．NH3極易溶于水的原因是________________________________________________________________3．NH3極易液化，可以作制冷劑，原因是__________________________4．解釋水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小的原因______________________5．甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是___________________________________________6．比較As的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________7．在測定元素HF的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是______________________________________________________________________8．H2SO4為粘稠狀、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，而HNO3是易揮發(fā)性的強(qiáng)酸，其原因是_____________________________________________________________________________________________9．實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是_____________________________________________________________________________________________10．H2O由液態(tài)形成晶體時(shí)密度減小，分析主要原因______________________________________________________________________________________________________________________________11．乙二胺分子(H2N－CH2－CH2－NH2)中氮原子雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是________________________________________________________________12．丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH)，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是_______________________________________________________________________________________________________13．硝酸和尿素()的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因_________________________________________________________________________________14．氨(NH3)的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨(H2N—NH2)低的主要原因：___________________________________________15．苯胺()的晶體類型是________。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(－5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(－95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______________________________16．HCHO分子的立體構(gòu)型為________形，它與H2加成后，加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))__________________________________________________17．S位于周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是____________________________________，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是________________________________________________18．C2H6和N2H4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是________________________19．H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是_____________________________________________20．氨(NH3)的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨(N2H4)低的主要原因_______________________________________21．常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是__________________________________________________________________________________________________________22．用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是_______________23．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________24．H2S熔點(diǎn)為－85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點(diǎn)為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是________________________________________________________________________________25．查閱資料知H2SO4和HNO3的沸點(diǎn)分別為338℃和83℃，試分析二者沸點(diǎn)差異大的主要原因 _______________________________________26．氨的沸點(diǎn)_________(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是：____________________________27．請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因__________________________________________________________________28．甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，其原因是___________________________________________________________________29．NH3、PH3、AsH3中沸點(diǎn)最高的是________，其主要原因是____________________________________30．丙酮和乙醇的晶體類型均為____________，它們沸點(diǎn)差異的原因是__________________________________31．制取鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點(diǎn)：－77.8℃、沸點(diǎn)：－33.5℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點(diǎn)：2℃、沸點(diǎn)：113.5℃)，解釋其熔、沸點(diǎn)高低的主要原因是______________________________________________________________________________________32．N2H4的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)C2H4；主要原因是______________________33．含氧有機(jī)物中，氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)開_____________________________34．H2S的沸點(diǎn)比水低的主要原因是__________________________________________35．干冰、冰二者熔點(diǎn)較高的是__________，其理由是__________________________________36．1mol乙醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為______，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是__________________37．化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_____________________。38．銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；SCN－中C原子采取的雜化方式為 ，SCN－的空間構(gòu)型為 。類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論推測硫氰酸(SHCN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(NHCS)的沸點(diǎn)，其原因是 類型三、物質(zhì)的溶解性【方法與技巧】1．影響物質(zhì)溶解性的因素(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，如：NH3是極性分子，易溶于極性溶劑H2O中，難溶于非極性溶劑CCl4中；I2為非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳中，而難溶于極性溶劑H2O中(2)氫鍵對溶解性的影響：如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越好(3)溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會(huì)增大如：SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大(4)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大如：乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小，隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小，因此乙醇和水能以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度則會(huì)明顯減小2．物質(zhì)的溶解性原因解釋答題模板(1)“相似相溶”原理①規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑②答題模板：×××為極性分子(或×××為非極性分子)，×××為極性溶劑(或×××為非極性溶劑)，相似相溶③實(shí)例：O3比O2在水中溶解度大，原因是O3為極性分子，O2為非極性分子，H2O為極性溶劑，相似相溶(2)氫鍵對溶解性的影響①規(guī)律：如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵作用力越大，溶解性越大②答題模板：×××與H2O(×××)分子間形成氫鍵③實(shí)例：NH3

易溶于水而CH4

難溶于水的原因是：NH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水(3)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)對溶解性的影響①規(guī)律：如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，可增大其溶解度②答題模板：×××與水反應(yīng)，增大了×××的溶解度③實(shí)例：SO2易溶于水，原因是根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3，增大了其溶解度【題組訓(xùn)練】1．NH3溶于水，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．NH3極易溶于水，其原因主要是__________________________________3．SO2易溶于水，原因是________________________________________________________________________4．O3比O2在水中溶解度大，原因是___________________________________________________________5．尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是極性分子外，還有________________________________6．C、N、O

的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________(用元素符號表示)；NH3

易溶于水而CH4

難溶于水的原因是___________________________________________________________7．硝酸易溶解于水的原因_____________________________________________________________________8．HF和HCl在水中的溶解度_____較大，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________9．在乙醇中的溶解度H2O大于H2S__________________________________________________7．2－巰基煙酸()水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物()的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________11．在水中的溶解度，吡啶()遠(yuǎn)大于苯，主要原因是①___________________________________________________，②_____________________________________________12．甲胺中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________。甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______________________________________________________________________13．已知對氨基苯磺酰胺易溶于鹽酸，不溶于苯。分析其易溶于鹽酸的主要原因___________________________________________________________________________________________________________________(至少兩條)14．常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________________________________________________15．H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的原__________________________________________________________16．CH3OH可以與水以任意比例互溶的原因是 17．甲胺中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______________，甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___________________________________________________________18．常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_____________________________________19．甘氨酸易溶于水，試從結(jié)構(gòu)角度解釋：___________________________________________________________20．二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因 _________________________________________________________________________________21．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___________________________22．硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是____________________________________________________________________________________________________23．ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_____________________________________________________________________24．通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难岢１挥米魈及驳奶荚?，其易溶于水的原因是 ，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ，1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)25．咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下左圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是

，26．某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因__________________________________________________________________________________27．MAlH4(M=Li，Na，K)等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。制備MAlH4的反應(yīng)選擇在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中進(jìn)行，而不是水或乙醇，從結(jié)構(gòu)的角度分析，其原因是____________________________________________類型四、無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱比較【方法與技巧】1．含氧酸的結(jié)構(gòu)：無機(jī)含氧酸分子之所以顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H，而—OH上的O—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上的一個(gè)氧相連接的2．比較無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律(1)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)如：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；HNO2＜HNO3；H2SO3＜H2SO4解釋：無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)(2)含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系含氧酸次氯酸(HClO)磷酸(H3PO4)硫酸(H2SO4)高氯酸(HClO4)結(jié)構(gòu)簡式Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(3)同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較：根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較=1\*GB3①同一主族，自上而下，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸減弱=2\*GB3②同一周期，從左向右，非金屬元素最高價(jià)含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)3．無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱比較原因解釋答題模板(1)同一種元素的含氧酸①規(guī)律：對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)②答題模板：以“HROm和HROn(m＞n)”為例：HROm有較多的非羥基氧，且R的正電性較高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下越容易電離出H＋，酸性越強(qiáng)③實(shí)例：HIO3的酸性弱于HIO4，原因是：同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I正電性高，導(dǎo)致I—O—H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)(2)不同種元素的含氧酸①規(guī)律：含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)②答題模板：無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，n值大，故酸性也強(qiáng)③實(shí)例：H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是：無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個(gè)數(shù)增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也強(qiáng)【題組訓(xùn)練】1．從分子結(jié)構(gòu)角度分析，HNO3酸性強(qiáng)于HNO2的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________2．H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋(1)H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_____________________________________________________________________________________________________(2)H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因__________________________________________________________________________________________________________________________3．H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是________________________________________________________________4．錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸)，高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng)，理由是__________________________________________________________________________________________________________________5．HIO3的酸性弱于HIO4，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________6．H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是____________________________________________________________7．磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為________，其為________元酸，原因是_____________________________________________8．H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9．S有兩種常見的含氧酸，較高價(jià)的酸性比較低價(jià)的酸性________，理由是____________________________________________________________________________________________________________________________10．NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為______雜化，陰離子空間構(gòu)型為三角錐形的是______

(填化學(xué)式)。上述四種鈉鹽對應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HBrO4的酸性強(qiáng)于HBrO3的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11．HClO2和HClO3哪個(gè)酸性更強(qiáng)，為什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【本章文字說理題集訓(xùn)】答案類型一、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系1．>NH3，氮原子半徑比磷原子小，氮?dú)湫纬傻墓矁r(jià)鍵鍵長短，鍵能大2．砷原子半徑較大，原子間形成的σ鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵3．鍺烷中“GeGe”鍵和“GeH”鍵鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈鍺烷難以形成、4．碳原子間的價(jià)電子可以通過sp3、sp2、sp等形成共用電子對，構(gòu)成長的碳鏈、碳環(huán)，以及碳碳單鍵、雙鍵、三鍵，而且還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象5．硅原子半徑比碳原子半徑大，硅原子與氧原子間形成的σ鍵的鍵長較長，兩個(gè)原子的p軌道重疊程度很小或難以重疊，不能形成有效的π鍵6．Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，pp軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵7．炸藥(或高能材料)固體高聚氮斷開2molN－N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN－N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個(gè)劇烈放熱且劇烈熵增(產(chǎn)生大量氣體)的反應(yīng)8．碳原子半徑小于硅原子，烷烴中碳碳鍵鍵長較短，鍵能較大9．(1)C—C和C—H的鍵能較大，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si和Si—H的鍵能較小，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(2)C—H的鍵能大于C－O，C－H比C－O穩(wěn)定。而Si－H的鍵能卻小于Si－O，所以Si－H不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si－O10．氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定11．NH4F

F原子半徑比I原子小，H→F鍵比H→I鍵強(qiáng)(H→F更易形成)，F(xiàn)更易奪取NH4+中的H+12．Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，pp軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵13．C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)14．CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是326.9kJ·mol－1，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是528kJ·mol－1，則CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷裂15．CF鍵的鍵能大于聚乙烯中CH的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定16．一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl參與形成的大π鍵越多，形成的CCl鍵的鍵長越短17．電負(fù)性O(shè)＞N，O對電子的吸引能力更強(qiáng)，Zn和O更易形成離子鍵18．Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al原子的多，金屬鍵更強(qiáng)19．原子半徑F<Cl，鍵能F－H>Cl－H20．Ti－Cl鍵比C－Cl鍵的鍵長大、鍵能小，易斷裂21．Si－O鍵鍵能大22．C3N4Si3N4和C3N4均為原子晶體，C的原子半徑比Si的原子半徑小，故C－N鍵比Si－N鍵的鍵長短，鍵能大，即C－N鍵比Si－N鍵牢固，故C3N4的硬度較高23．陰、陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點(diǎn)低24．3倍的N－N鍵的鍵能小于N≡N鍵的鍵能，而3倍的P－P鍵的鍵能大于P≡P鍵的鍵能25．碳原子間的價(jià)電子可以通過sp3sp2sp等形成共用電子對，構(gòu)成長的碳鏈、碳環(huán)，以及碳碳單鍵、雙鍵、三鍵，而且還存在同分異構(gòu)現(xiàn)象26．不是雜化軌道的作用是形成σ鍵和容納孤電子對27．；極性鍵和配位鍵；甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，導(dǎo)致N原子電子云密度增大，接收質(zhì)子的能力強(qiáng)28．(1)P4分子中存在PP單鍵，而N2分子中存在N≡N鍵，鍵能較大，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定； (2)2PCl5PCl4+＋PCl6－29．<硒原子半徑比硫大，SeSe鍵的鍵能比SS鍵小，斷鍵所需的能量小，對應(yīng)的光的波長較長30．CH鍵的鍵能大于CO鍵，C－H鍵比C－O鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si－O鍵，所以Si－H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si－O鍵31．sp2sp3硼氮鍵鍵能比碳碳鍵能大32．炸藥(或高能材料)固體高聚氮斷開2molN－N鍵，結(jié)合成氮分子，且斷裂2molN－N鍵消耗320kJ，生成1mol氮氮三鍵放出942kJ，因此這是個(gè)劇烈放熱且劇烈熵增(產(chǎn)生大量氣體)的反應(yīng)33．兩者都是三角錐形的分子，N的電負(fù)性大于P34．OF2和H2O均為V形分子，且孤對電子均為2對，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值小35．，從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性36．Br－半徑較大，無法形成[PBr6]－37．氧化物中氧元素顯負(fù)價(jià)，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+2類型二、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力2．NH3與水分子間形成氫鍵3．NH3分子間有氫鍵4．在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小5．甲醇分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間只有范德華力6．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高7．HF氣態(tài)時(shí)會(huì)形成(HF)n分子（或HF分子間會(huì)形成氫鍵）8．H2SO4分子之間容易形成氫鍵，而HNO3易形成分子內(nèi)氫鍵，造成分子間作用力減弱，易揮發(fā)9．在接近水沸點(diǎn)的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成的締合分子的相對分子質(zhì)量是水的數(shù)倍10．水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小11．乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵12．羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵13．14．聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵數(shù)目15．苯胺分子之間存在氫鍵16．平面三角加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵17．ⅥA兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)兩者均為分子晶體，H2O分子之間存在氫鍵18．N2H4分子之間存在氫鍵19．兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)20．聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵21．羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵22．兩個(gè)乙酸分子通過氫