4.2元素周期律（精講）（原卷版）

4.2元素周期律（精講）考點(diǎn)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【例11】（2023春·甘肅武威·高一民勤縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）根據(jù)元素周期律推測(cè)，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大?。篜>MgB．堿性強(qiáng)弱：C．酸性強(qiáng)弱：D．金屬性：K<Na【例12】（2022秋·遼寧大連·高一大連八中校考階段練習(xí)）As與Ga同周期，As與N同主族，Ga與Al同主族。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：As＞Ga B．堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3C．酸性：H3AsO4＞H3AsO3 D．熱穩(wěn)定性：NH3＞AsH3【一隅三反】1．（2023春·云南麗江·高一校聯(lián)考期中）通過對(duì)元素周期律的分析，下列推斷正確的是A．第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B．第三周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C．第ⅠA族元素，從上到下，原子的電子層數(shù)逐漸增多D．第ⅦA族元素，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)2．（2022秋·云南保山）根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A．酸性： B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．氧化性： D．堿性：3．（2023秋·山東淄博·高一山東省淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀㏎、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與Q同族。下列說法正確的是A．非金屬性：Z＞Q B．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y＜ZC．原子半徑半徑：X＜Z D．最高價(jià)氧化物水化物的堿性：X＞Y考點(diǎn)二第三周期元素性質(zhì)遞變【例2】（2023秋·廣東廣州·高一?？计谀┠惩瑢W(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了一套方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(未對(duì)應(yīng))①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨后消失，溶液變成紅色B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀②向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中④將鎂條放入稀鹽酸中⑤將鋁條放入稀鹽酸中⑥向溶液中滴加NaOH溶液至過量(1)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：填寫與實(shí)驗(yàn)步驟標(biāo)號(hào)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的序號(hào)并填寫相關(guān)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的字母序號(hào)相關(guān)內(nèi)容①化學(xué)方程式②離子半徑：(填“>”、“<”或“=”)③反應(yīng)產(chǎn)物的電子式：、④略⑤略⑥離子方程式，(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：。(3)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋上述結(jié)論?！疽挥缛础?．（2023春·山東·高一濟(jì)南市歷城第二中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）Ⅰ．甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入表面積相同的鈉、鎂、鋁、鉀金屬塊，通過觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。(1)反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是______(填字母)。A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鉀(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你幫他選出合適的方法(填字母)。A．把燒杯中的冷水換成熱水

B．把燒杯中的冷水換成鹽酸C．把燒杯中的冷水換成濃硝酸Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。(已知酸性：亞硫酸＞碳酸)(3)實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器，，加藥品后打開a，然后滴入濃硫酸，加熱。(4)問題探究：①裝置E中酸性溶液的作用是。②試管F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③能說明非金屬性碳強(qiáng)于硅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。④依據(jù)試管D中的反應(yīng)，(填“能”或“不能)證明非金屬性硫強(qiáng)于碳理由。2．（2023秋·高一課時(shí)練習(xí)）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：【查閱資料】稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。氧化性強(qiáng)弱探究：實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液實(shí)驗(yàn)Ⅲ另取a中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液【分析與解釋】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中a試管中反應(yīng)的離子方程式是。(2)①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到現(xiàn)象，得出氧化性：Br2>I2。②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性：Br2>I2；他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是。3．（2023春·山東青島·高一校聯(lián)考期中）門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素。(1)“類鋁”在門捷列夫頂言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵()。①鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期，則鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②已知難溶于水，為判斷是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有溶液、和。③工業(yè)上冶煉金屬鎵通常采用的方法是。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明堿性：。(2)門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺()。①硅和鍺單質(zhì)分別與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)較難進(jìn)行的是(填“硅”或“鍺”)。②根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是。(3)某同學(xué)查找、、三種元素在周期表的位置如圖所示：周期ⅣA456、、的價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?用化學(xué)式表示)?？键c(diǎn)三位構(gòu)性的應(yīng)用【例31】（2022春·廣東惠州·高一?？奸_學(xué)考試）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題(用元素符號(hào)表示對(duì)應(yīng)元素)：周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是和。(2)表中最活潑的金屬是，非金屬性最強(qiáng)的元素是(填寫元素符號(hào)，下同)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：，。(4)比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示?！疽挥缛础?．（2023秋·四川成都·高一校考開學(xué)考試）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)為6，下列說法正確的是A．X的最高化合價(jià)為+6B．Y的氫化物穩(wěn)定性弱于XC．X的非金屬性強(qiáng)于W的非金屬性D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)于W2（2022秋·河南·高一校聯(lián)考期末）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，它們的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，對(duì)應(yīng)坐標(biāo)分別為(a，+5)、(b，2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。下列說法不正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篋．Y與X或W均可形成兩種以上的二元化合物3（2023春·山東淄博·高一校聯(lián)考期中）(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(Fl)的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：(1)該元素在周期表中的位置為：，屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。(II)下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物與③的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為；(4)元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為；(5)元素⑩為鐵，