遼寧省葫蘆島市第一中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

遼寧省葫蘆島市第一中學(xué)2023年化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水溶液能大量共存的一組離子是()A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、2、2017年世界地球日我國(guó)的主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡(jiǎn)約生活”，下列做法不符合該主題的是（）A．出行盡量步行或選擇公共交通工具B．避免使用一次性餐具、塑料袋C．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表D．推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源3、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧化能力由強(qiáng)到弱的順序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+4、只能用焰色反應(yīng)才能鑒別的一組物質(zhì)是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)25、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品6、今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是（）A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類7、將足量的二氧化錳與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比()A．前者產(chǎn)生的Cl2多 B．后者產(chǎn)生的Cl2多C．一樣多 D．無(wú)法比較8、下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D9、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關(guān)于O1的說(shuō)法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個(gè)O1分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D．O1和O2可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化10、下列對(duì)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()A．Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體C．Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D．Na2O2、Na2O均可作供氧劑11、下列溶液中Cl－濃度最小的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．1L2.5mol/LNaCl溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液12、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來(lái)計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目13、某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是()A．Na+ B．OH- C．Cl- D．SO42-14、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸15、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上，發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC下列說(shuō)法不正確的是（）A．制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料硅，是非金屬元素B．用銅制作的手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C．鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D．這種手機(jī)電池工作時(shí)，沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生16、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。18、已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為_(kāi)____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________19、為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是__。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）裝置B的作用是除去產(chǎn)物中的SO2，發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+SO2+H2O=Mn2++SO42-+H+；配平該反應(yīng)方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__。（4）裝置C的作用是__。（5）用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時(shí)由于仰視刻度線，則對(duì)所配溶液濃度產(chǎn)生的影響為_(kāi)_（填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：________________________________________，并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是_____________，氧化劑是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是______________________。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是________________________，燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是________________________________________。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是___________________，作用是___________________。21、氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是____________。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)?，F(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為_(kāi)________。A0.75aLB0.375aLC0.625aLD1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開(kāi)始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，后一階段生成氣體的顏色為_(kāi)___________，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選A；B.、反應(yīng)生成二氧化碳和水，、不能大量共存，故不選B；C.、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D.、反應(yīng)生成一水合氨，、不能大量共存，故不選D；選C。2、C【解析】

A.少開(kāi)私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，符合綠色化學(xué)的簡(jiǎn)約生活，A項(xiàng)正確；B.減少一次性餐具、塑料袋的使用可以減少“白色污染”，B項(xiàng)正確；C.加高工廠的煙囪是“治標(biāo)不治本”的行為，污染物還是會(huì)進(jìn)入環(huán)境，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.進(jìn)行垃圾分類可以充分利用垃圾中的資源，D項(xiàng)正確；答案選C。3、C【解析】

由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+

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I2；由反應(yīng)②可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2

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Fe3+。答案選C。4、C【解析】

A.可以利用溶液顏色的不同來(lái)鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來(lái)鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽(yáng)離子，而檢驗(yàn)Na＋、K＋的方法只能用焰色反應(yīng)，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C。【點(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應(yīng)鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。5、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯(cuò)誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯(cuò)誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯(cuò)誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。6、A【解析】

一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時(shí)能夠電離，說(shuō)明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是離子化合物?！驹斀狻緼．該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，應(yīng)該是電解質(zhì)，且是離子化合物，A正確；B．非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，X在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此M不可能是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．該化合物是離子化合物，強(qiáng)堿也為離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；D．該離子化合物，可能是鹽還可能為強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案為A。7、B【解析】對(duì)于反應(yīng)一：HCl物質(zhì)的量為10mol/L×0.04L=0.4mol，將足量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.1mol，實(shí)際氯氣小于0.1mol；對(duì)于反應(yīng)二：將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知生成氯氣為0.1mol，故反應(yīng)二生成的氯氣大于反應(yīng)一生成的氯氣，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響等，注意中學(xué)常見(jiàn)與濃度、反應(yīng)條件、先后順序有關(guān)的反應(yīng)，例如濃硫酸與金屬的反應(yīng)，硝酸與金屬的反應(yīng)等。8、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】試題分析：O1是一種單質(zhì)，A不正確；1個(gè)O1分子由1個(gè)氧原子構(gòu)成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，互為同素異形體，所以等質(zhì)量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的構(gòu)成、分類，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算以及氧化還原反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。10、C【解析】

A、Na2O2、Na2O都是鈉的氧化物，但只有Na2O是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，但是Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，B錯(cuò)誤；C、Na2O2在和CO2的反應(yīng)中，Na2O2的O元素既有化合價(jià)的升高，又有化合價(jià)的降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C正確；D、Na2O不能用作供氧劑，D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】

250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，1L2.5mol/LNaCl溶液中Cl-濃度為2.5mol/L，氯酸鉀不能電離出氯離子，300mL5mol/L5mol/LKClO3溶液中Cl-濃度為0mol/L，則300mL5mol/LKClO3溶液中Cl－濃度最小，故選D?！军c(diǎn)睛】氯酸鉀不能電離出氯離子，只能電離出鉀離子和氯酸根離子是易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；C、摩爾可以用來(lái)計(jì)量純凈物，也可以用來(lái)計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；D、摩爾可以用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。13、C【解析】

根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項(xiàng)判斷?！驹斀狻考僭O(shè)Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+離子所帶總電荷為2mol×2+1mol×1=5mol，NO3-離子所帶總電荷為4mol×1=4mol＜5mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則5mol=4mol+1mol×n，解得n=1，由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，注意利用電荷守恒解答，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中注意離子共存問(wèn)題。14、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。15、D【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅屬于非金屬元素，A項(xiàng)正確；B.銅是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性，B項(xiàng)正確；C.鎂鋁合金具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池的工作原理是LiCoO2+C=Li1-xCoO2+LixC，其中C和Li的化合價(jià)都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答?！驹斀狻緼．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒(méi)有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒(méi)有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明B中的陽(yáng)離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為CO2，A能與二氧化碳反應(yīng)生成B，B能與二氧化碳反應(yīng)生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應(yīng)得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學(xué)式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應(yīng)II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為高價(jià)態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明B中的陽(yáng)離子是Fe3+?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷即可。18、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽(yáng)離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)19、檢查裝置的氣密性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2NA檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)500mL容量瓶偏小【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）反應(yīng)中SO2→SO42-，硫元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，共升高2價(jià)，MnO4-→Mn2+，Mn元素由+7降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故SO2的系數(shù)為5，MnO4-的系數(shù)為2，再結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+可知，若用酸性KMnO4溶液吸收標(biāo)況下22.4LSO2，即1molSO2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=2NA；（4）裝置C的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，避免干擾CO2的檢驗(yàn)；（5）配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶，定容時(shí)由于仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，對(duì)所配溶液濃度偏小。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止爆沸事故的發(fā)生先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)堿石灰干燥劑除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣【解析】

鐵與水蒸氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱酒精燈，以提供水蒸氣，且排除空氣，防止鐵與氧氣反應(yīng)，生成氫氣可用堿石灰干燥，用點(diǎn)燃的方法檢驗(yàn)氫氣，注意防止不純的氣體爆炸，以此解答該題?！驹斀狻?1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)判斷氧化劑和還原劑，因鐵元素的化合價(jià)升高，則鐵作還原劑，水中氫元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑；(2)實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，檢查方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好；(3)因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以這里加熱的目的就是提供水蒸氣，燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止暴沸；(4)空氣中的氧氣會(huì)和金屬鐵反應(yīng)，為防止氧氣干擾，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣，并除去裝置內(nèi)空氣，后再點(diǎn)燃酒精噴燈，可防止加熱鐵粉時(shí)與空氣中氧氣反應(yīng)；(5)干燥管應(yīng)只能盛裝固體干燥劑，一般為堿石灰，用于干燥氫氣。21、分液漏斗3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO氧氣BDCa(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2H2O+2NH3↑C防止燒杯中的水倒吸Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O無(wú)色0.1mol3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO；②