宣城市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

宣城市重點中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等2、下列碳原子的物質(zhì)的量為1mol的是()A．0.012kgCB．0.012kg12CC．0.012kg13CD．0.012kg12C和13C3、關(guān)于物質(zhì)氧化性及還原性的強弱，下列說法中正確的是()A．物質(zhì)越易失電子，還原性越強B．原子失電子越多，還原性越強C．元素化合價降低越多，氧化性越強D．物質(zhì)越易被氧化，氧化性越強4、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過一步反應(yīng)完成的是()A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液6、下列敘述正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液B．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這—性質(zhì)C．用潔凈鉗絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液7、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．CO2CaCO3 B．FeFeCl3C．CuOCu(OH)2 D．AlAl(OH)38、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．小蘇打可作制糕點的發(fā)酵劑B．晶體硅可用于制光導(dǎo)纖維C．鈉可用于制高壓鈉燈D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料9、下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是（）堿鹽電解質(zhì)混合物A純堿小蘇打BaSO4生石灰B燒堿食鹽NH3?H2OCuSO4?5H2OCKOHCaCO3硫酸鹽酸DNH3Na2S明礬磁性氧化鐵A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)與反應(yīng)的分類正確的是A．純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽B．Na、Na2O2與水的反應(yīng)均是置換反應(yīng)C．氯水和次氯酸都屬于弱電解質(zhì)D．鋁與強酸、強堿的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)11、下列除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉B．NaCl(Na2CO3)：加過量BaCl2溶液后過濾C．NO2(NO)：通過盛有蒸餾水的洗氣瓶D．CO2(HCl)：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶12、已知反應(yīng)6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法錯誤的是（）A．HCl既顯酸性又顯還原性B．KClO3是氧化劑C．被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量比為5：1D．KCl是還原產(chǎn)物13、膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠?？梢詫?dǎo)電 B．膠體是混合物C．膠體粒子大小在1～100nm之間 D．膠體的分散劑為氣體14、提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸15、工業(yè)上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產(chǎn)品是A．燒堿B．NaClO溶液C．鹽酸D．氮肥NH4Cl16、起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物B．硝酸工廠用NH3制NOC．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。18、下表為元素周期表的一部分，請參照給定元素的位置，回答下列問題：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___(用元素符號表示)。（2）元素③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為__。（用化學(xué)式表示）（3）堿性強弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價”或“離子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：__。（用化學(xué)式表示）19、下圖為實驗室某鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm-3物質(zhì)的量濃度：11.9mol·L-1(1)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____

(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的物質(zhì)的量濃度C．溶液的密度D．溶液中Cl-的數(shù)目(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL0.50mol/L的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量簡、玻璃棒，還缺少的儀器是_______。(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.50mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，則該同學(xué)需取____mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是_______(填字母)。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水20、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況,設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：_________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗證，請寫出一種實驗方案：________。(4)應(yīng)用拓展實驗室在保存硫酸亞鐵溶液時，常向其中加入少量的鐵粉，原因是______(用離子方程式表示)。21、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可使用如下工藝流程：已知：SiO2不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______（填操作名稱）。（2）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是______（填“少量”或“過量”）。沉淀B的成分是______（填化學(xué)式，下同）；溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是______。（3）①物質(zhì)M在生產(chǎn)生活中有重要用途，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式：______；溶液D中通入CO2生成沉淀F的離子方程式為：______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，體積相等的氣體在同溫同壓時具有相同物質(zhì)的量，A．N2、O2、NO都是雙原子分子，根據(jù)N=nNA可知兩瓶內(nèi)氣體具有相同原子數(shù)，故A正確；B．兩瓶氣體的質(zhì)量不確定，則無法確定兩瓶氣體的密度是否相等，故B錯誤；C．氮氣和氧氣的比例不確定，無法判斷兩瓶氣體的質(zhì)量是否相等，故C錯誤；D．氮氣和氧氣的組成不確定，無法計算氮氣和氧氣的平均摩爾質(zhì)量，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】

每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數(shù)的指明的微粒，0.012kg12C含有碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，故B正確。3、A【解析】

還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化合價升降的多少無關(guān)，與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強。【詳解】A.還原性的強弱與失電子能力有關(guān)，越易失電子，還原性越強，A正確；B.還原性強弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用失去電子數(shù)目判斷還原性強弱，B錯誤；C.氧化性與化合價降低數(shù)目無關(guān)，不能利用元素化合價降低的多少判斷氧化性強弱，C錯誤；D.易被氧化的物質(zhì)，還原性強，符合優(yōu)先氧化的規(guī)律，D錯誤；答案為A。4、B【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，A不符合題意；B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B符合題意；C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，Mg+Cl2=MgCl2，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步實現(xiàn)反應(yīng)，C不符合題意；D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合題意；故合理選項是B。5、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。6、A【解析】

A項、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，淀粉溶液屬于膠體，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，故A正確；B項、氨氣為極性分子，氨分子和水分子之間可以形成氫鍵，極易溶于水，用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)，與水溶液呈堿性無關(guān)，故B錯誤；C項、鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，可能有K+，故C錯誤；D項、除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子，故D錯誤；故選A?！军c睛】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+SO42-，加入BaCl2溶液會引入鋇離子，碳酸鈉溶液應(yīng)在氯化鋇溶液之后加入，除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子是解答關(guān)鍵，也是易錯點。7、B【解析】

A.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，故不選A；B.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故選B；C.氧化銅不溶于水，故不選C；D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁與氫氧化鈉不能生成氫氧化鋁，故不選D。8、B【解析】

A、小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳，且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，是制糕點的發(fā)酵粉的主要成分，故A正確；

B、光導(dǎo)纖維是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅導(dǎo)光能力強，能同時傳輸大量信息，故B錯誤；

C、鈉的焰色反應(yīng)成黃色，黃色光的射程遠(yuǎn)，透霧能力強，可用于制造高壓鈉燈，故C正確；D、氧化鐵為紅棕色，可以用于制做紅色油漆和涂料，故D正確；故答案為B。9、C【解析】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，不屬于堿，故A錯誤；B．CuSO4?5H2O是鹽的結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物，故B錯誤；C．KOH為鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的堿，CaCO3為鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，硫酸為強酸，鹽酸為HCl的水溶液，是混合物，故C正確；D．堿為電解質(zhì)，氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，不屬于堿，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是純凈物，故D錯誤；故答案為C。10、D【解析】

A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，故A錯誤；B.置換反應(yīng)指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，Na與水的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而Na2O2與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.氯水是指氯氣的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.鋁與強酸、強堿的反應(yīng)都能生成氫氣，反應(yīng)中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c睛】此題易錯點在于C項，電解質(zhì)的前提必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、D【解析】

A.銅粉雖然能與反應(yīng)，但是會引入新的雜質(zhì)，A項錯誤；B.雖然能除去，但是過量的無法通過過濾除去，B項錯誤；C.不與蒸餾水反應(yīng)，無法除去，C項錯誤；D.飽和小蘇打溶液不與反應(yīng)，但是可以除去并生成，D項正確；答案選D。12、D【解析】

6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由-1價升高為0，Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此來解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中6molHCl參與反應(yīng)，1molHCl作酸，5molHCl中Cl元素的化合價升高，則鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，故A正確；B．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，則KClO3是氧化劑，故B正確；C．由反應(yīng)可知，5molCl失去電子被氧化與1molCl得到電子被還原時，轉(zhuǎn)移電子相同，則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1，故C正確；D．根據(jù)A項分析，KCl是鹽酸顯酸性的產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題化合價的變化，判斷氧化劑和還原劑，6molHCl參與反應(yīng)，只有5molHCl中Cl元素的化合價升高，是易錯點一，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，不能降低到-1，化合價只靠攏，不交叉，是易錯點二。13、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故選C。14、C【解析】

A、加入過量的Na2CO3溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此不可行，故A錯誤；B、加入過量的K2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，因此不可行，故B錯誤；C、先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，稀HNO3會與過量的碳酸鉀反應(yīng)生成硝酸鉀，因此可行，故C正確；D、加入過量的Na2SO4溶液，過濾，向濾液中滴加適量的稀硝，向濾液中滴加適量的稀硝酸，K2SO4會有剩余，會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉，因此可行，故D錯誤。答案選C。15、D【解析】

工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4Cl，故選D。16、C【解析】氮的固定是氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程，包括自然固氮和人工固氮，元素存在狀態(tài)是游離態(tài)變化為化合態(tài)，則A．工業(yè)上將氨轉(zhuǎn)化成硝酸和其他氮的氧化物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，B錯誤；C．雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，C正確；D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是固氮作用的反應(yīng)，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了氮的固定判斷，準(zhǔn)確理解氮的固定含義，明確氮氣轉(zhuǎn)化為化合物的過程都屬于氮的固定是解題關(guān)鍵，注意掌握氮及其化合物的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-離子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可得①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，O為兩個電子層，Na與Al元素為三個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素核電荷數(shù)越大半徑越小，原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O；(2)③為N元素，⑦為Si元素，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸的酸性越強，非金屬性：N＞Si，則最高價含氧酸的酸性強到弱的順序為HNO3＞H2SiO3；(3)⑤為Na元素，⑥為Al元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，金屬性：Na＞Al，堿性強弱比較：NaOH＞Al(OH)3；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤為Na元素，⑧為Cl元素，由元素⑤和⑧共同組成的化合物為NaCl，是離子化合物，電子式為；(5)由元素①⑧形成的化合物A為HCl，由元素④⑤⑧的化合物B為NaClO或NaClO3，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；該黃綠色氣體單質(zhì)會使得濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)(I2)，該氣體為氯氣，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：Cl＞I，則由此推測這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為：HCl＞HI。19、BC21.0膠頭滴管、

500

mL容量瓶20.0C【解析】

(1)根據(jù)溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物分析解答；(2)①根據(jù)溶液的稀釋定律分析解答；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟分析所需儀器；(3)②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的操作和誤差分析進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故取用任意體積的該鹽酸時，A.溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)；B.溶液具有均一性，故溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)；C.溶液具有均一性，溶液的密度與溶液體積無關(guān)；D.溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；綜上所述，B、C中的物理量不隨所取體積的多少而變化；(2)①設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可得：V×11.9mol/L=0.50mol?L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故該學(xué)生需要量取21.0mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；②根據(jù)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等，可知本實驗用到的基本儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即該同學(xué)需取20.0mL鹽酸；②該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g溶質(zhì)的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能是所配制鹽酸的濃度偏大，A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故A不符合；B.配制溶液時，未洗滌燒杯，配制的鹽酸濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故B不符合；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配鹽酸的體積會偏小，則鹽酸的濃度偏大，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏小，故C符合；D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致所配鹽酸的體積偏大，則鹽酸的濃度偏小，中和NaOH溶液時，消耗鹽酸的體積會偏大，故D不符合；故選C?！军c睛】配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器是高頻考點，但是也是學(xué)生們的易錯點，①學(xué)生們往往會漏掉某些儀器，尤其是膠頭滴管，②寫容量瓶時經(jīng)常會漏掉規(guī)格。我們可以通過實驗步驟有序的回憶思考實驗所需要的儀器，做到不漏不多。20、KSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液于潔凈的試管中，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

富含硫酸亞鐵的食品經(jīng)過處理后得到淡黃色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，KSCN溶液可以和Fe3+作用顯紅色，所以加入KSCN溶液得到淡紅色溶液，加入新制氯水，紅色加深，說明原溶液中有Fe2+，加入氯水被氧化成Fe3+，使紅色加深?！驹斀狻?1)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，所以試劑1的主要成分為KSCN；(2)淡紅色溶