中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練測：專題08 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除（專項訓(xùn)練）（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題08粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、填空題1．（2021·河南模擬）實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、______、蒸發(fā)；除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入過量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，其作用是______。【答案】

過濾

BaCl2

除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3【解析】實驗室除去粗實驗中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，除去粗實驗水中的雜質(zhì)CaC12、MgC12、Na2SO4，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分離出沉淀后，再加入適量鹽酸，鹽酸和溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。故答案為：①過濾；②BaCl2；③除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。2．（2021·開封二模）為了除去粗鹽中的、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的、溶液；③過濾；④加適量稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。（1）寫出加入過量氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）若操作③和操作④順序顛倒，導(dǎo)致所制得的精鹽中有哪些雜質(zhì)？______。（3）請設(shè)計實驗證明過濾后的溶液中所含有的雜質(zhì)。______（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）【答案】

氯化鋇、氯化鈣

取樣，滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明過濾后的溶液中含有碳酸鈉【解析】溶解后，加過量的除去硫酸鎂，加過量的溶液除去氯化鈣和剩余的氫氧化鋇，過濾掉碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，加適量稀鹽酸除去剩余的碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。（1）加入過量氫氧化鋇，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若操作③和操作④順序顛倒，先加稀鹽酸再過濾，造成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀與稀鹽酸反應(yīng)溶解，反應(yīng)生成氯化鋇、氯化鈣，導(dǎo)致所制得的精鹽中有氯化鋇、氯化鈣。（3）②依次加過量的、溶液后，過濾，所得濾液中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉，證明過濾后的溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則可以取樣，滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明過濾后的溶液中含有碳酸鈉。3．（2021·平頂山二模）除去NaCl溶液中CaCl2、MgSO4雜質(zhì)得到NaCl晶體的操作有：①加過量Ba(OH)2溶液；②加過量Na2CO3溶液；③過濾；④加適量稀鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。(1)操作③中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。(2)寫出加入Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(3)加適量稀鹽酸的目的是什么？______【答案】(1)玻璃棒(2)(3)除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)【解析】(1)操作③過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)Ba(OH)2和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，。(3)操作②后溶液存在過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，兩者可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故加適量稀鹽酸的目的是除去OH-和(或除去NaOH和Na2CO3)。4．（2021·許昌一模）為除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。（1）整個實驗過程發(fā)生的化學(xué)變化中，生成氯化鈉的復(fù)分解反應(yīng)有______個？（不考慮氯化鈣與氫氧化鈉的反應(yīng)）（2）若將BaCl2、NaOH溶液換成溶液，此時Na2CO3的作用是______？【答案】

6

除去雜質(zhì)CaCl2，生成的BaCl2和多余的氫氧化鋇【解析】（1）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，這些反應(yīng)都符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氯化鈉生成，故生成氯化鈉的復(fù)分解反應(yīng)有6個；（2）將氯化鋇、氫氧化鈉溶液換成氫氧化鋇，氫氧化鋇與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇過量，加入碳酸鈉，碳酸鈉和生成的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故碳酸鈉的作用是：除去雜質(zhì)CaCl2，生成的BaCl2和多余的氫氧化鋇。5．（2021·平頂山一模）已知某粗鹽樣品混有硫酸鈉（Na2SO4），為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某學(xué)生設(shè)計方案如圖所示（步驟②③中加入試劑均過量），請回答下列問題：（提示：懸濁液為不溶性固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物）（1）寫出此方案中除去Na2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。（3）小山同學(xué)認為此實驗方案設(shè)計不嚴謹，請你完善上述實驗方案______?！敬鸢浮緽aCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

除去過量的氯化鋇

向濾液中滴加足量的稀鹽酸，再加熱蒸發(fā)【解析】（1）硫酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）碳酸鈉能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入Na2CO3溶液的目的除去過量的氯化鋇。（3）碳酸鈉溶液是過量的，濾液中含有過量的碳酸鈉，可向濾液中滴加足量的稀鹽酸，再加熱蒸發(fā)。6．（2021·安徽模擬）為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是_____。（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質(zhì)？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）【答案】

玻璃棒

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl

氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇【解析】（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。（2）加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所得精鹽產(chǎn)品中雜質(zhì)有氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。7．（2021·開封二模）某粗鹽水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4，中的一種或幾種，為了檢測該粗鹽水中含有的雜質(zhì)并將所含雜質(zhì)除去，某化學(xué)小組設(shè)計了以下實驗：（1）請分析該粗鹽水中含有的雜質(zhì)。（提示：微溶物不形成沉淀）_______（2）加入適量X的作用是什么？_______（3）請寫出一個上述實驗中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______【答案】

硫酸鈉

除去雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】（1）向粗鹽水中加入過量的氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽水中不含氯化鎂，加入過量氯化鋇溶液，過濾得到固體和濾液，說明固體應(yīng)為硫酸鋇，說明粗鹽水中含有硫酸鈉，再加入過量天酸鈉得到固體和溶液，得到固體中一定含有碳酸鋇，不一定含有碳酸鈣，因此粗鹽水中含有硫酸鈉；（2）加入適量X得到氯化鈉溶液，可知X可將溶液中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉，因此X為鹽酸，作用是除去雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉；（3）硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8．（2021·開封三模）粗鹽中除了含有泥沙等難溶性物質(zhì)外，還含有可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2和CaCl2，為了除去其中的可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1所示的實驗過程。（1）寫出①②③操作中都要用到的一種玻璃儀器的名稱______。（2）寫出濾渣中所含物質(zhì)的化學(xué)式______。（3）滴加稀鹽酸時產(chǎn)生氣體的情況如圖2所示，寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮?/p>

玻璃棒

BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

【解析】（1）①為溶解操作，使用玻璃棒攪拌加速溶解；②為過濾操作，使用玻璃棒引流；③為蒸發(fā)結(jié)晶操作需要使用玻璃棒攪拌；故都要用到玻璃棒。（2）氯化鋇和硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀、和過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，故濾渣中所含物質(zhì)為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。（3）得到濾液中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，滴加稀鹽酸，鹽酸首先和氫氧化鈉生成氯化鈉、再和碳酸鈉生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，故AB段發(fā)生反應(yīng)為。9．（2021·洛陽一模）工業(yè)生產(chǎn)的氯化鉀中含有少量硫酸鎂雜質(zhì)，不能滿足科研的需要。實驗室提純氯化鉀的過程分為四步，如圖所示。（1）提純過程中所用試劑X的化學(xué)式______。（2）寫出一個加入Y后，濾液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程；______。（3）請設(shè)計實驗證明步驟Ⅲ所得到的濾液中的溶質(zhì)（簡述實驗步驟和現(xiàn)象）______?！敬鸢浮?/p>

K2CO3

（或）

取少量濾液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成則說明含有碳酸鉀，再靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅則說明含有氫氧化鉀【解析】（1）通過分析可知，X是碳酸鉀，其化學(xué)式為：K2CO3。（2）通過分析可知，Y是鹽酸，加入Y后，碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，化學(xué)方程式分別是：；。（3）步驟Ⅲ中所得溶液中含有碳酸鉀和氫氧化鉀，要驗證碳酸鉀和氫氧化鉀，則取少量濾液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成則說明含有碳酸鉀，再靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅則說明含有氫氧化鉀。10．（2021·新鄉(xiāng)二模）為了除去粗鹽中CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有______個。（2）濾渣Ⅱ中的物質(zhì)是什么？______（寫化學(xué)式）。（3）請設(shè)計實驗方案證明濾液Ⅱ中含有NaOH。______（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）?！敬鸢浮?/p>

5

BaCO3、CaCO3

取少量溶液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaC12等）溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有Na2CO3。靜置（或過濾）；向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液；溶液變紅，證含有NaOH【解析】（1）X溶液中含有氯化鈣、硫酸鎂，加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：，濾渣I是氫氧化鎂和硫酸鋇，濾液I氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鋇，除去鈣離子和鋇離子需要加入過量的Y碳酸鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：、，過濾，濾渣Ⅱ中有碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，濾液Ⅱ含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，此時加入過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，，這五個化學(xué)方程式都是兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有5個；（2）由（1）分析得濾渣Ⅱ中的物質(zhì)BaCO3、CaCO3；（3）取少量溶液Ⅱ，滴加足量的CaCl2（或BaC12等）溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有Na2CO3。靜置（或過濾）；向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液；溶液變紅，證含有NaOH。11．（2021·河南模擬）為了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如下圖所示的實驗。①該實驗過程中發(fā)生的有氯化鈉生成復(fù)分解反應(yīng)個數(shù)為_________。②寫出加入適量試劑Y的作用_________。③用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，請寫出一個加入試劑X時的離子方程式。_________【答案】

4

除去氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鋇

或【解析】由流程圖可知，為確保加入的過濾Ba(OH)2能被去除，Na2CO3應(yīng)在Ba(OH)2后面加入，故X應(yīng)為Ba(OH)2,Y為Na2CO3；加入X（Ba(OH)2）時，發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，則沉淀A為BaSO4和Mg(OH)2;且Ba(OH)2剩余；故加入Y(Na2CO3)時發(fā)生反應(yīng)如下：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓；則沉淀B為CaCO3和BaCO3；加入Z（稀鹽酸）的目的是去除濾液B中的Na2CO3和NaOH，即NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。①故整個流程有氯化鈉生成的復(fù)分解反應(yīng)有：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；共4個；故填：4；②加入試劑Y(Na2CO3)的目的是除去上一步驟過量的Ba(OH)2和生成的BaCl2，以及原有的CaCl2，故填：除去氯化鈣、氯化鋇，氫氧化鋇；③加入X（Ba(OH)2）發(fā)生的反應(yīng)有：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，故離子方程式為:。12．酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。（1）酸具有相似的性質(zhì)，因為不同的酸在水溶液中都能解離出______。（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以選用的一種試劑是_____。（3）利用數(shù)字化實驗設(shè)備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH變化，實驗結(jié)果如圖，當?shù)稳肴芤簽閂2mL時，所得溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成_____色。（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質(zhì)，得到NaCl溶液，某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗方案。①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________.②以上方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________（寫一個即可）③寫出溶液乙中含有的雜質(zhì)，并將以上方案補充完整_______。（5）某實驗室用40g、20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請計算該一定量石油產(chǎn)品H2SO4的質(zhì)量________?！敬鸢浮?/p>

H+

稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）

HCl、NaCl

紅

玻璃棒

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸

9.8g【解析】（1）酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是都能在水溶液中解離出H+。（2）氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生了碳酸鈉，即檢驗是否有Na2CO3，可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；（3）由圖像可知V2mL對應(yīng)點的pH在7的下面，呈酸性，即酸過量，有HCl，反應(yīng)產(chǎn)生了NaCl，故溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液變紅。（4）①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒②考察復(fù)分解反應(yīng)的書寫，粗鹽提純常見化學(xué)方程式。整個過程發(fā)生的化學(xué)方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl），寫一個即可。③整個過程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生了NaOH,故雜質(zhì)有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標明是“得到NaCl溶液”，故應(yīng)寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發(fā)結(jié)晶”。（5）解：設(shè)該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為x答：該一定量石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量為9.8g。13．（2021·南陽一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為__________(填字母代號)。a純堿

b燒堿c蘇打

d小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時溶液pH變化的示意圖1。①根據(jù)圖示1判斷，該實驗是將______(填“氫氧化鈉溶液”或“硫酸”)滴加到另一種溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時,溶液中的溶質(zhì)為__________。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計了以下方案，如圖2：①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。②寫出加入Ba(OH)2溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(提示：微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?__________請設(shè)計實驗加以證明。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)___________(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g石灰石(雜質(zhì)不參加反應(yīng))放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中利余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________?！敬鸢浮?/p>

d

硫酸

Na2SO4和H2SO4

漏斗

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓

NaOH和Na2CO3

取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2（或BaCl2）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置(或過濾)，向上層清液（或濾液）中滴加酚酞溶液，若溶液變紅。

75%【解析】【分析】(1)根據(jù)碳酸氫鈉俗稱小蘇打解答；(2)①根據(jù)溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7分析解答；②根據(jù)溶液的pH＜7，顯酸性解答；(3)①根據(jù)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗解答；②根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂解答；③根據(jù)原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉分析解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答【詳解】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選d；(2)①由溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7可知，該實驗是將硫酸滴加到另一種溶液中；②溶液的pH＜7，顯酸性，故溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4和H2SO4

；(3)①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；②硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；③原粗鹽含有氯化鈣和硫酸鎂，加入過量氫氧化鋇溶液后除去硫酸鎂，再加入過量的碳酸鈉溶液，除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，生成氫氧化鈉。故溶液X中的雜質(zhì)有NaOH和Na2CO3；鑒別方法：取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則含有Na2CO3；靜置，取上層清液，向其滴加酚酞溶液，若溶液變紅，則說明含有NaOH；(4)生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+100g-106.7g=3.3g。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

44x

3.3gx=7.5g該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100％=75％答：該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75％。14．（2022·鄭州模擬）氯化鈉是重要的工業(yè)原料，在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。(1)如圖所示是鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關(guān)說法正確的是（填字母）A．鈉屬于非金屬元素 B．鈉原子的中子數(shù)為11C．氯元素的原子序數(shù)為17 D．氯的相對原子質(zhì)量為35.45g(2)同學(xué)們在實驗室用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，操作步驟如下圖所示。①該實驗的正確操作步驟是______（填字母）。②需要稱取氯化鈉的質(zhì)量為______g.③實驗結(jié)束后對所配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，寫出一種可能的原因：________。(3)某粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，為得到NaCl固體，興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程。①操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和_____。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③進行操作a后所得濾液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。(4)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，小組同學(xué)取某品牌食用純堿11g，加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為106.6g。計算11g該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量_____?！敬鸢浮?1)C(2)

CBDEA

5

量取水時仰視量筒讀數(shù)(3)

蒸發(fā)皿

Na2CO3、NaOH和NaCl(4)解：設(shè)11g該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量是x。生成二氧化碳質(zhì)量=（11g+100g)106.6g=4.4g答：碳酸鈉是10.6g。【解析】(1)A、鈉是金字旁屬于金屬元素。A錯；B、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量，所以鈉原子的中子數(shù)=相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=22.991112；B錯；C、氯元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；C正確；D、相對原子質(zhì)量的單位是1，氯的相對原子質(zhì)量為35.45。D錯。綜上所述：選擇C。(2)用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作步驟是計算，稱量，量取，溶解。所以該實驗的正確操作步驟是CBDEA。需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=所以氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大。比如量取水時仰視量筒讀數(shù)，即是溶劑質(zhì)量偏大。(3)蒸發(fā)是把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（晶體析出時，防止固體飛濺）。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。操作b就是蒸發(fā)。所以操作b中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿。步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣?；瘜W(xué)方程式(4)見答案。15．（2022·駐馬店一模）酸、堿、鹽在人類的生產(chǎn)、生活中起著重要作用。(1)培制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗稱為______；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或______生成。(2)如圖是某中和反應(yīng)的微觀示意圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②反應(yīng)前后發(fā)生變化的離子是______。(3)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4雜質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗流程。①寫出一個加入過量Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；②若選用一種試劑代替BaC12溶液和NaOH溶液，寫出可代替試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式______；③若加入的稀鹽酸過量，是否影響所得氯化鈉晶體的純度？______。(4)為測定某碳酸鋇樣品中是否混有硫酸鋇雜質(zhì)。稱取20g該樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為115.6g。請通過計算判斷該樣品中是否含有硫酸鋇雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)

小蘇打

水或H2O(2)

氫離子、氫氧根離子(3)

或

不影響(4)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不與硫酸反應(yīng)，根據(jù)題意生成的二氧化碳氣體質(zhì)量為：；解：設(shè)樣品中碳酸鋇質(zhì)量為x解得由于即碳酸鋇的質(zhì)量小于樣品質(zhì)量，故樣品含有硫酸鋇雜質(zhì)?！窘馕觥?1)碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，其水溶液顯堿性；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀或氣體或水生成；(2)①由圖示可知，反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)前后和結(jié)合成水分子，故化學(xué)方程式為：；②由圖可知，該反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子不變，故反應(yīng)前后發(fā)生變化的離子是氫離子和氫氧根離子；(3)①粗鹽中的雜質(zhì)，加入過量氫氧化鈉會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入過量碳酸鈉，碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉會與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故化學(xué)反應(yīng)方程式：，；②氯化鋇和氫氧化鈉是利用鋇離子和氫氧根離子除去硫酸鈉和氯化鎂，故選用鋇離子和氫氧根離子結(jié)合的一種物質(zhì)代替即可，該物質(zhì)是氫氧化鋇，化學(xué)式；③加入的稀鹽酸過量后，由于其溶質(zhì)是氯化氫氣體，故蒸發(fā)時氯化氫氣體會揮發(fā)掉，不會影響所得氯化鈉晶體的純度；(4)根據(jù)反應(yīng)和數(shù)據(jù)求出碳酸鋇質(zhì)量是否小于樣品質(zhì)量來判斷樣品是否含有雜質(zhì)，計算過程見答案。16．（2021·洛陽三模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）A、B、C、D是初中化學(xué)常見物質(zhì)，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)（或其溶液）間能發(fā)生反應(yīng)。①單質(zhì)A不可能是______（填序號）a．Mg

b．Fe

c．Cu

d．C②請寫出用D治療胃酸過多時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：Ⅰ、在第①⑤⑦步操作中要用到的玻璃儀器是______。Ⅱ、第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學(xué)式）。Ⅲ、在第②步操作中，選擇的除雜的試劑不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，理由是什么？______。Ⅳ、在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是______。Ⅴ、實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，請簡述原因______。（3）取100g氫氧化鈉溶液，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液。試計算蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量______?！敬鸢浮?/p>

cd

或

玻璃棒

CaCO3、BaCO3

會引入新雜質(zhì)硝酸鈉

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

除雜的過程中生成了氯化鈉

解設(shè)蒸干該溶液可得NaCl的質(zhì)量為x則，解得x=11.7g答：蒸干該溶液可得到的固體的質(zhì)量11.7g?！窘馕觥浚?）①Mg、Fe可以與稀鹽酸反應(yīng)，而Cu在金屬活動性順序里，排在氫后，銅與鹽酸不反應(yīng)，C與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，故選cd；②人們一般用氫氧化鋁或氫氧化鎂來治療胃酸過多時的疾病，其與過多的胃酸發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)相應(yīng)的金屬氯化物和水，其反應(yīng)方程式為：或；（2）Ⅰ、①為溶解，溶解需要用到玻璃棒攪拌，加速溶解，⑤為過濾，需要玻璃棒引流，⑦為蒸發(fā)，需要玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，均需要玻璃棒；Ⅱ、粗鹽中存在氯化鈣、硫酸鈉、氯化鎂雜質(zhì)，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故還生成沉淀CaCO3、BaCO3；Ⅲ、硝酸根構(gòu)成的酸、堿、鹽都溶于水，導(dǎo)致之后的流程難以去除硝酸根，最終會在體系中形成硝酸鈉雜質(zhì)，有違制備精鹽的目的；Ⅳ、加入適量鹽酸的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去之前所加入的過量的Na2CO3、NaOH；Ⅴ、除雜步驟中加入了許多的氯化物和氫氧化鈉、碳酸鈉，其最終形成氯化鈉，即在除雜的過程中生成了新的氯化鈉；（3）解：設(shè)蒸干該溶液可得NaCl的質(zhì)量為x