專(zhuān)題十九　溶液的酸堿性

專(zhuān)題十九溶液的酸堿性課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題1.水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(D)A.NaHSO溶液B.KF溶液4C.KAl(SO)溶液D.NaI溶液42-解析:硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸,對(duì)水的電離起到抑制作用;F和3+Al均水解,對(duì)水的電離均有促進(jìn)作用。-1-12.25?時(shí),amol?L一元酸HA溶液與bmol?LNaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是(C)A.a=bB.a>b-+-+C.c(A)=c(Na)D.c(A)<c(Na)解析:如果酸是強(qiáng)酸,則酸和堿的物質(zhì)的量相等時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),+-則a=b,如果酸為弱酸,pH=7,則酸過(guò)量,a>b;由于c(H)=c(OH),根據(jù)-+電荷守恒,c(A)=c(Na)。+3.在一定條件下,相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c(H)-a-1-b-1分別是1.0×10mol?L和1.0×10mol?L,在此溫度下,下列說(shuō)法正確的是(D)A.a<bB.a=b-(7+a)C.水的離子積為1.0×10-(b+a)D.水的離子積為1.0×10解析:加酸抑制水的電離,加易水解的鹽促進(jìn)水的電離,則a>b,A和B+選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知,兩種溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H)是-b-1+-1.0×10mol?L,而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的c(OH),-1-(b+a)--a所以硫酸溶液中c(OH)是1.0×10mol?L,K=1.0×10,C選項(xiàng)W錯(cuò)誤,D選項(xiàng)正確。4.濃度均為0.10mol/L、體積均為V的MOH和ROH溶液,分別加水稀0釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)-C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH)相等D.當(dāng)lg=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則增大解析:相同濃度的一元堿,堿的pH越大,其堿性越強(qiáng),故MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性,A正確;c(ROH):b點(diǎn)小于a點(diǎn),則ROH電離程度:b>a,B-正確;若兩種溶液無(wú)限稀釋,最終其溶液中c(OH)接近于純水中--c(OH),所以它們的c(OH)相等,C正確;根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當(dāng)lg=2時(shí),由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進(jìn)ROH的電離,所以++c(M)/c(R)減小,D錯(cuò)誤。5.現(xiàn)有常溫下的四份溶液:?0.01mol/LCHCOOH溶液;?0.01mol/L3HCl溶液;?pH=12的氨水;?pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是(D)A.?中水的電離程度最小,?中水的電離程度最大-+B.將??混合,若c(CHCOO)>c(H),則混合液一定呈堿性3C.將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:?>?,?>?D.將??混合,若pH=7,則消耗溶液的體積:?>?解析:醋酸為弱酸,?中水的電離程度大于?中水的電離程度,A錯(cuò)誤;將??混合,當(dāng)?過(guò)量時(shí),得到CHCOOH和CHCOONa的混合溶液,溶液33-++-顯酸性,此時(shí)c(CHCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH),B錯(cuò)誤;將四份溶液分3別稀釋到原體積相同倍數(shù)后,溶液的pH:?>?,?<?,C錯(cuò)誤;??等體積混合,得到的是氨水和NHCl混合溶液,溶液顯堿性,若pH=7,則鹽4酸的體積比氨水的體積大,D正確。+-a-1--b6.在T?時(shí),某NaOH稀溶液中c(H)=10mol?L,c(OH)=10-1mol?L,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T?),測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示:序號(hào)NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH?20.000.008?20.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則c為(B)A.3B.4C.5D.6+--(a+b)-12解析:T?,K=c(H)?c(OH)=10=10,由表中數(shù)據(jù),該NaOH溶液W--4-1c(OH)===10(mol?L),加入等體積鹽酸恰好中和,則由-4-3+--c-3n(H)=n(OH),10×20×10=10×20×10,得c=4。7.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K,該溫度下,將濃度為amol/L的W一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷溶液呈中性的依據(jù)是(C)A.a=bB.混合溶液pH=7+C.混合溶液中,c(H)=mol/L++--D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)解析:A項(xiàng),因無(wú)法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故反應(yīng)后的溶液不一定呈中性。B項(xiàng),因溫度T不一定指常溫25?,同樣也不能說(shuō)明溶+-液呈中性。C項(xiàng),通過(guò)分析可知,題給條件實(shí)際上即c(H)=c(OH),故溶液一定顯中性。D項(xiàng),根據(jù)溶液中的電荷守恒,無(wú)論溶液呈酸性、堿性或中性該式都成立,故無(wú)法判斷。8.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是(B)-1A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?LB.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析:由圖可知,鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等,都是0.1-1mol?L,A錯(cuò)誤;P點(diǎn)時(shí)鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積相等,恰好完全中和,溶液呈中性,B正確;曲線a對(duì)應(yīng)的溶液起點(diǎn)的pH等于1,故曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線,C錯(cuò)誤;強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液為中性,指示劑選擇酚酞或甲基橙都可以,D錯(cuò)誤。9.量取40.00mL一定濃度的醋酸溶液于燒杯中,用堿式滴定管裝入-10.5000mol?L的NaOH溶液,連接好電導(dǎo)率傳感器(電導(dǎo)率越大,溶-1液導(dǎo)電性越強(qiáng)),開(kāi)啟數(shù)據(jù)采集器,用0.01267mL?s的速率進(jìn)行滴定,結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A.醋酸是弱電解質(zhì),滴定之前其電導(dǎo)率為0-++-B.AK段時(shí):c(CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH)3+-C.K點(diǎn)時(shí):c(Na)=c(CHCOO)3-1D.醋酸溶液濃度為0.05000mol?L解析:醋酸是弱電解質(zhì),也能電離出離子,電導(dǎo)率不為0,A錯(cuò);在K點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液的體積為(0.01267×315.7)mL?4mL,在K點(diǎn)時(shí)恰好生成CHCOONa,溶液顯堿性,故在此點(diǎn)之前是醋酸過(guò)量,前半段為3-++--c(CHCOO)>c(H)>c(Na)>c(OH),后半段(不包括K點(diǎn))為c(CHCOO)33++->c(Na)>c(H)>c(OH),K點(diǎn)及K點(diǎn)稍前一段即中性點(diǎn)至K點(diǎn)時(shí),+--+c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H),B、C都錯(cuò);因在K點(diǎn)恰好反應(yīng),故D3正確。10.室溫時(shí),將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是(D)A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7a-14-3-b解析:由題意知,n(NaOH)=x×10×10mol,n(HCl)=y×10×-3a+b-1410mol,所以==×10。若x=y,且a+b=14,則n(NaOH)=n(HCl),pH=7,A錯(cuò)誤;若10x=y,且a+b=13,則n(NaOH)<n(HCl),pH<7,B錯(cuò)誤;若ax=by且a+b=13,則n(NaOH)與n(HCl)大小不確定,pH亦不確定,C錯(cuò)誤;若x=10y,且a+b=14,則n(NaOH)>n(HCl),pH>7,D正確。二、非選擇題11.已知水在25?和95?時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。(1)25?時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由:,25?時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的HSO溶液混合,若所得混合24溶液的pH=7,則NaOH溶液與HSO溶液的體積比為。24(2)95?時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α、α表示,則αα(填“大于”1212“小于”“等于”或“無(wú)法確定”),若將兩者等體積混合,則混合溶液的pH(填“>7”“<7”“=7”或“無(wú)法確定”),判斷的理由是。-1(4)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02mol?L的Ba(OH)溶液與等物2質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液等體積混合,所得混合液的pH=。4--5-1解析:(1)25?時(shí),pH=9的NaOH溶液中c(OH)=1×10mol?L,pH=4+-4-1的硫酸溶液中c(H)=1×10mol?L,當(dāng)兩者恰好反應(yīng)完時(shí)有-5-41×10V(堿)=1×10V(酸),V(堿)?V(酸)=10?1。(2)95?時(shí)-12+-a-1K=1×10,pH=a的某強(qiáng)酸溶液中,c(H)=1×10mol?L,pH=b的某W-b-12-1-ab-12強(qiáng)堿溶液中,c(OH)=10mol?L,100×10=1×10,2-a=b-12,+-a+b=14。(3)由于鹽酸中c(H)大于BOH溶液中c(OH),結(jié)合水的電離方程式知兩者對(duì)水電離程度的抑制能力前者較強(qiáng),故α小于α;若12BOH是強(qiáng)堿,等體積混合時(shí)酸過(guò)量,此時(shí)pH<7;若BOH是弱堿,由于無(wú)法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對(duì)多少,故無(wú)法確定反應(yīng)后溶液的pH。(4)2+-等體積混合時(shí),溶液中Ba反應(yīng)完全,但此時(shí)OH消耗掉一半,故混合溶--1+-10-1液中c(OH)=0.01mol?L,c(H)=1×10mol?L,故pH=10。答案:(1)A水電離需要吸熱,溫度越高,K越大10?1W(2)a+b=14(3)小于無(wú)法確定若BOH是弱堿,無(wú)法確定酸堿的物質(zhì)的量的相對(duì)多少(4)10-112.某學(xué)生用0.1mol?L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶,并加入2,3滴酚酞試液B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2,3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1,2cmE.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空:(1)正確操作步驟的順序是(用字母代號(hào)填寫(xiě));(2)上述B步驟操作的目的是;(3)上述A步驟操作之前,先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是;(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是;(5)若稱(chēng)取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是。解析:(3)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,則錐形瓶?jī)?nèi)所取待測(cè)液偏多,消耗標(biāo)準(zhǔn)液也將偏多,導(dǎo)致結(jié)果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定鹽-酸,因?yàn)镸(NaOH)<M(KOH),所以配制的標(biāo)準(zhǔn)液中c(OH)偏大,測(cè)得的鹽酸濃度偏小。答案:(1)BDCEAF(2)洗去滴定管內(nèi)壁附著的水,防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋產(chǎn)生誤差(3)使測(cè)得的未知溶液濃度偏大(4)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色(5)使測(cè)得的未知溶液濃度偏小,因?yàn)橥|(zhì)量的NaOH中和的鹽酸比KOH中和的鹽酸多13.常溫下,將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:混合溶組別一元酸NaOH溶液液的pH-1-1甲c(HX)=0.1mol?Lc(NaOH)=0.1mol?LpH=a-1-1乙c(HY)=cmol?Lc(NaOH)=0.1mol?LpH=71-1-1丙c(HZ)=0.1mol?Lc(NaOH)=0.1mol?LpH=9丁pH=2的HZ溶液pH=12的NaOH溶液pH=b(1)甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸,a7(填“<”“=”或“>”),混合溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)椤?2)乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸,則HY溶液的pH=。(3)丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,--1所得溶液中由水電離出的c(OH)=mol?L。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中b7(填“<”“=”或“>”)。-解析:(1)若HX為弱酸,則NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性。X水+--+解程度小,溶液中離子的濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)。(2)HY為強(qiáng)酸,NaY溶液呈中性,則HY溶液的濃度與氫氧化鈉溶液的濃-1+-1度相等,c(HY)=0.1mol?L,c(H)=0.1mol?L,pH=1。(3)NaZ溶液---5-1pH=9,溶液中OH來(lái)自水的電離,c(OH)===10(mol?L)。(4)HZ+-1為弱酸,pH=2的HZ溶液中,c(H)=0.01mol?L,氫氧化鈉溶液+-12-1--1中,c(H)=10mol?L,c(OH)=0.01mol?L,HZ溶液中有大量的HZ+分子,繼續(xù)電離H,反應(yīng)