2022年福州市普通高中畢業(yè)班綜合質(zhì)量檢測理綜化學五月模擬試題

2022年福州市普通高中畢業(yè)班綜合質(zhì)量檢測理綜化學五月試題（含參考答案與評分標準）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl、Na23、K39、Ca40、Zn65、Mn55、Cu647.液氧是航天活動一種重要氧化劑，常與液氫或煤油等配合使用。以下說法錯誤的是（）Ａ.工業(yè)通過分餾液態(tài)空氣制備液氧Ｂ.液氧不可燃，鐵路旅客可以隨身攜帶Ｃ.液氧與液氫搭配做火箭推進劑的優(yōu)點之一是清潔環(huán)保Ｄ.瀝青若長時間浸入液氧可能會發(fā)生爆炸8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．100mL12mol·L-1鹽酸溶液與足量MnO2共熱，反應生成的氣體分子數(shù)為B．密閉反應容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．膽礬晶體溶于水配成1L溶液，所得溶液中陽離子數(shù)為D．常溫常壓下，所含有的共價鍵數(shù)目為9.某有機物的分子式為C3H6O2，以下說法正確的是（）Ａ.不能發(fā)生氧化反應Ｂ.至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或甲醇Ｃ.至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應Ｄ.分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵10.下列各項實驗操作與現(xiàn)象及解釋合理的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原B氯化鈉晶體導電實驗不導電晶體不存在離子CAgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞Ka2H2CO3一級電離產(chǎn)生的H＋對二級電離起抑制作用11．模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚(CH3OCH3)，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（） A．H＋由交換膜右側向左側遷移 B．催化劑a表面發(fā)生的反應是2CO2＋12e－＋12H＋AUTOTEXT==CH3OCH3＋3H2O C．該過程是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 D．消耗的CO2與生成的O2體積比為1:112．下表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應能得到離子化合物。則下列說法正確的是（）WXYZA．非金屬性：Z>YB．原子的半徑：W<XC．Z的氧化物能與Y的氫化物反應生成強酸D．Z的一種單質(zhì)熔點為119℃，易溶于二硫化碳，則該單質(zhì)屬于原子晶體。13．下圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質(zhì)溶液電離過程的說法錯誤的是（）A．冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程D．可通過微熱的方法，使圖中的a點溶液中的c(CH3COO-)增大26.(15分)二氯化二硫（S2Cl2）是基本有機化工的直接原料。實驗室可采用干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。A干燥氯氣BCDNaOH溶液(1)A干燥氯氣BCDNaOH溶液A有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：A物質(zhì)SSCl2S2Cl2熔點/℃－78-77沸點/℃137已知：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2=1\*GB3①上圖中B的作用是導氣和

。=2\*GB3②裝置C與D之間應增加裝置，原因是。（請用化學方程式表示）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：=3\*GB3③加熱A時溫度過高，會使產(chǎn)率偏低的原因可能是

（填寫兩點）。=4\*GB3④裝置C收集到的S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)有

，為提高S2Cl2的純度，操作時除了應控制好溫度還應注意

。(2)工業(yè)中常用電解飽和食鹽水制取氯氣。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室為提純NaCl進行以下操作：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

=1\*GB3①為除去粗食鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，由上述提供的試劑中選出沉淀劑a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）。=2\*GB3②上述操作中操作=1\*romani為，操作vi為。=3\*GB3③簡述測定氯化鈉中含碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗方案：。鋅錳干電池碳包濾液二氧化錳和炭粉CO2MnO2濾液濾液MnSO4·H2O剖開篩分加水烘炒酸浸調(diào)pH濃縮結晶鋅錳干電池碳包濾液二氧化錳和炭粉CO2MnO2濾液濾液MnSO4·H2O剖開篩分加水烘炒酸浸調(diào)pH濃縮結晶干燥（ag）（bg）表1酸的種類對浸取率的影響表2酸的濃度對浸取率的影響為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有____________、______________。烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為__________（填寫選項序號）。①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類是_____________，理由是______________________________________________________________________。②酸的濃度對浸取率也有影響，從表中信息可知，應選擇酸的濃度為___________。③酸浸過程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是（用離子方程式表示）______________________________________________。調(diào)pH時，請根據(jù)下表數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：____________。Mn(OH)2Al(OH)3開始沉淀完全沉淀開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pHZn(OH)2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為____________________。（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達式為___________。28（15分）.氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來社會的主要能源之一。甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝.Ⅰ.甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1＝＋206kJ·mol－1……①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2＝－41kJ·mol－1……②（1）反應①的平衡常數(shù)的表示式K=。反應器溫度/℃820860900（2）有研究小組通過應用軟件AsepnPlus反應器溫度/℃820860900①請根據(jù)圖像，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產(chǎn)率的關系，并說明原因。②在實際工業(yè)生產(chǎn)中，操作壓力一般控制在~之間，其主要原因是。Ⅱ.甲烷二氧化碳重整（3）近年來有科學家提出高溫下利用CO2對甲烷蒸汽進行重整，既可以制氫也可以減少CO2排放緩解溫室效應，其主要原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，該反應的ΔH＝kJ·mol－1。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該工藝與Ⅰ相比，主要問題在于反應過程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請用化學方程式表示形成積碳的原因。Ⅲ.甲烷水蒸氣重整的應用AB（4）甲烷水蒸氣重整的一個重要應用是將甲烷水蒸氣重整后的合成氣做為AB①寫出該電池的負極反應方程式：。②該電池中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。③若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為70%，則當1g甲烷蒸氣通入電池時，理論上外電路可以產(chǎn)生C（庫侖）的電量。（電子電量為×10-19C）36.［化學——選修2《化學與技術》］(15分）部分氧化原料煤低溫甲醇洗H部分氧化原料煤低溫甲醇洗H2混合合成氨CO2H2S空氣空氣分離O2N2尿素合成CO2H2O回答以下問題：（1）將空氣中的O2和N2分離主要是利用，空氣分離過程中所涉及的實驗操作名稱是。在該工業(yè)流程中可以重復利用的物質(zhì)是。（寫化學式）（2）低溫甲醇洗主要是為了除去煤氧化過程中生成的CO2、H2S等雜質(zhì)氣體，若省略該步驟對后續(xù)合成氨的影響是。（3）在低溫甲醇洗的過程中一般分為兩個階段，第一階段主要吸收H2S，第二階段再吸收CO2；后續(xù)解離過程中則相反，先解離CO2，后解離H2S；甲醇在整個過程中幾乎沒有變化。設計該工藝流程順序的主要原因是。（4）①請寫出合成尿素[CO(NH2)2]的化學方程式：。②工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。右圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比n(NH3)/n(CO2)、水碳比n(H2O)/n(CO2)的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最小的是；測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=。37．［化學——選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》］(15分）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，在醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)及鋼鐵工業(yè)均有重要作用。請回答下列問題：（1）赤血鹽屬于晶體，其中心離子價電子排布式為。（2）K3[Fe(CN)6]中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是。存在的作用力有（填選項序號）。a．離子鍵b．金屬鍵c．配位鍵d．極性共價鍵e．非極性共價鍵f．分子間作用力（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)，這兩種酸中沸點較高的是（4）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀常溫下很穩(wěn)定，經(jīng)灼燒可完全分解，產(chǎn)生劇毒的氰化鉀和氰。化學方程式：2K3[Fe(CN)6]6KCN+2FeC2+2N2+(CN)2=1\*GB3①產(chǎn)物氰(CN)2中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目比為。=2\*GB3②(CN)2中C原子的雜化軌道類型為，請寫出一個與(CN)2具有相同空間構型的分子是。=3\*GB3③若KCN的晶胞結構如圖所示，則KCN晶體中距離K+最近的K+的數(shù)目為，若該晶體密度為ρg·cm-3，圖示中K+與K+的核間距a=cm。OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOmnABCDEFO2ABCDEFO2CuCl2-PdCl2HCNOH－H2OH+PLGA(C2H4)(C2H4O)已知以下信息：HCNHCNOH－H2OH+C=OCOHCNCOHCOOH①②2molＤ經(jīng)上述反應可生成1molE，Ｅ的結構中含有六元環(huán)。③F的核磁共振氫譜只有一組峰，F(xiàn)可由Ｄ的某種同系物Ｍ制得。回答下列問題：（1）A的名稱是，B含有的官能團是。（2）由B生成C的反應類型是，由D生成E的反應類型是。（3）Ｍ的結構簡式為，Ｆ的鍵線式為。（4）由D生成E的化學方程式為：。－CH2－CH－COOCH3]n[（5）某有機物與氫氣－CH2－CH－COOCH3]n[（6）請設計一條由Ｄ制備的合成線路：_______________________________________________________。

參考答案與評分標準選擇題7-B、8-D、9-C、10-A、11-D、12-C、13-B（注：第9題有機物C3H6O2若為環(huán)狀結構則沒有雙鍵。）26.(15分)（1）=1\*GB3①冷凝（1分）=2\*GB3②干燥（1分）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（2分）=3\*GB3③S2Cl2300℃以上完全分解；溫度過高會使硫氣化（2分）=4\*GB3④SCl2、S（2分）使氯氣流速平緩（1分）(2)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序不影響得分）（2分）②溶解過濾（2分）=3\*GB3③稱取樣品溶解，加過量CaCl2溶液，充分反應后過濾。將沉淀洗滌干燥后稱量。（合理答案均可得分）（2分）27．(14分)（1）粉碎碳包、適當升高溫度、不斷攪拌（答兩點即可）(2分)（2）B(1分)（3）①硫酸(1分)，磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率基本相同，由于本實驗要制取硫酸錳，故本實驗選擇硫酸(2分)②1：1(1分)③2Al＋3MnO2＋12H+AUTOTEXT==3Mn2+＋2Al3+＋6H2O(2分)（4）≤pH<(1分)（5）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O(2分)（6）EQ\f(87b,169×)(2分)28（14分）.（1）（1分）（2）①主反應是吸熱反應，溫度升高平衡向正向移動，氫氣的產(chǎn)率提高。（2分）②加壓可以提高化學反應速率，提高設備的處理能力。（2分）（答到“加快速率”或者其他合理答案即可給分